2017-2018学年云南省曲靖市沾益区第一中学高二上学期第二次月考化学试题

2017-2018学年云南省曲靖市沾益区第一中学高二上学期第二次月考化学试题可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1     C：12    N：14    O：16    Na：23   Mg：24   Cl：35.5   Cu： 64第 Ⅰ 卷    选择题一、选择题（每小题6分，共42分） H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a3691.已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:则表中a为(　　)A.404 B.260C.230 D.2002.下列热化学方程式中,ΔH的绝对值能表示可燃物燃烧热的是(　　)A.CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3 kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1D.H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1 3. 反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)开始进行时,CO的浓度为4mol·L-1,N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L-1,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是(　　)A.v(CO)=1.2 mol·L-1·s-1B.v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.6 mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.2 mol·L-1·min-1 4.如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a为使用催化剂,b为不使用催化剂,其中正确的图像是(　　) 5. 一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A.x=2B.反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1C.2 min后,降低温度平衡向右移动D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态6. 在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2 L(?)。在不同的条件下P的体积分数φ(P)的变化情况如图,则该反应(　　)A.正反应放热,L是固体B.正反应放热,L是气体C.正反应吸热,L是气体D.正反应放热,L是固体或气体7. 根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是(　　)A.正反应吸热B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变C. 加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率D. 加入催化剂后,该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示第 II 卷 非选择题8.（每空3分，共18分）氢能”是未来最理想的新能源。(1)实验测得,1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为　　　　(填序号)。 A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1B.H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1C.2H2+O22H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1D.H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-285.8 kJ·mol-1(2)某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤:①CaBr2+H2OCaO+2HBr②2HBr+HgHgBr2+H2↑③HgBr2+　　　 　　　 ④2HgO2Hg+O2↑⑤2H2+O22H2O请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点   　。 (3)利用核能分解水制氢气,是目前正在研究的课题。如图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。   [] 完成下列反应的化学方程式:反应①:　; 反应②:　。 此法制取氢气的最大优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  9. （每空2分，共20分） 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0。(1)保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2,反应速率　　　　,理由是　　　。 (2)保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率　　　　,理是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　。 (4)保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　。 (5)提高起始的反应温度,反应速率　　　　　,理由是　　　　　　　　　。  10. （每空2分，共10分）830 K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0试回答下列问题:[](1)若起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,4 s后达到平衡,此时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=　　　。用H2O表示的化学反应速率为　　　。 (2)在相同温度下,若起始时c(CO)=1 mol·L-1,c(H2O)=2 mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态?　　　(填“是”或“否”),此时v(正)　　　(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 (3)若降低温度,该反应的K值可能为　　　。 a.1　　　　b.2　　　　c.0.5 11. （每空2分，共10分） 已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1,放出热量b kJ。(1)a　　　(填“>”“=”或“<”)b。 (2)若将反应温度升高到700 ℃,该反应的平衡常数将　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ,C的浓度　　　(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。 (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　。 a.v(C)=2v(B2) b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器内气体的密度保持不变(5)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是　　　。 a.及时分离出C气体 b.适当升高温度c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂 
参考答案1234567DADABBC8(1)B　(2)HgBr2+CaOHgO+CaBr2　循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,会产生污染　(3)①SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4　②2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O　SO2和I2可循环使用,无污染9(1)增大　增大反应物氢气的浓度,反应速率增大(2)不变　反应物的浓度不变,反应速率不变(3)减小　保持压强不变,向其中充入N2,体积变大,反应物浓度减小,反应速率减小(4)不变　保持压强不变,向其中充入1 mol H2和1 mol I2,反应物浓度不变,反应速率不变(5)增大　升高温度,提高活化分子百分数,反应速率增大10(1)1　0.3 mol·L-1·s-1　(2)否　大于　(3)b11(1)>　(2)减小　(3)=　(4)bc　(5)c