2018-2019学年四川省雅安中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

四川省雅安中学高二上期10月月考化学试题   总分：100分可能用到相对原子量：H—1   O—16   Si—28   Cu—64 第Ⅰ卷(选择题，总共40分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，总共40分） 1．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)A．Al、Mg、Na                      B．K、Na、Li     C．N、O、C                         D．Cl、S、P2．下列有关σ键和π键的说法正确的是(　　)A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键C．σ键和π键都属于共价键，均有方向性D．在所有分子中，σ键都比π键牢固3．列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是(   )A．CS2         B．CH4         C．H2O2          D．CH2=CH24．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6   B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位  D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位5．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)A．H2S        B．HCl       C．PH3       D．SiH46．不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)A．氢键；分子间作用力；非极性键      B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力        D．分子间作用力；氢键；非极性键7．列物质熔、沸点的高低顺序正确的是  （    ）A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅        B．HI＞HBr＞HCl＞HFC．邻羟基苯甲酸> 对羟基苯甲酸           D．金刚石> MgO > Mg >Na8．列说法正确的是(　　)A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B．C-C的键能大于C-Si，所以C60­熔点高于金刚砂SiCC．若ABn型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABn为非极性分子D．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′9．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)①BF3　  ②  　③ ④C2H2     ⑤N2H4　  ⑥C6H6 A．①②③       B．①②⑥       C．②③⑤       D．③④⑥10．下列关于晶体的说法正确的组合是(　　)①分子晶体中都存在共价键； ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低；④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；⑤CaTiO3晶体的晶胞结构如右图所示（其中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点位置)，则每个Ti4+和12个O2-相紧邻；⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；⑦ H2O比H2S分子更稳定，是因为H2O分子中存在氢键；⑧钠熔化时金属键被破坏，氯化钠熔化时离子键被破坏。A．①②③⑥       B．①②④        C．③⑤⑦      D．③⑤⑧第Ⅱ卷（非选择题，总共60分）11．（14分）按要求填空。(1) 金刚石晶体中1个碳连接        个C原子，C杂化类型为            ，形成的六元环最多        个原子共面，12g金刚石中含有        molC-C键。(2) 石墨晶体为层状结构，其中一个C连接      个C，C杂化类型为       ；12g石墨中含有      mol C-C键，12g石墨中含有平面六元环的个数为       。(3)  SiO2晶体中一个Si连接      个O，Si杂化类型为           ；Si与O个数比      ，60g SiO2晶体中含有      mol Si-O键。(4)  黄铜主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1 (Zn)        Ⅰ1 (Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是                                                                                。 12．（16分）按要求完成下列问题。(1) 利用VSEPR推断分子或离子的空间构型：PO           ；SeO3          。(2) 与SeO3互为等电子体的一种离子为　　 　　(填化学式)。 SCN-电子式　 　   　。(3)  S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是　　。(4) 硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为　　　　　　　　　　（用元素符号比较）。 (5) 已知常温下Ni(CO)4是无色液体，其构型为正四面体。则配位原子是      ，晶体类型为          ，推测其      （填“难”或“易”）溶于水。(6)  CO2晶胞中，与CO2紧邻的CO2有       个。(7) 酸性比较：H2SeO3      H2SeO4 ，原因                                 。(8) 向CuSO4溶液中滴加氨水，溶液先出现沉淀后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式                             ，[Cu(H2O)4]2+易转化为[Cu(NH3)4]2+原因                                                                          。 13．（15分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是________(元素符号)。(2)写出元素溴的基态原子的简化电子排布式_____________________，写出⑩的价电子排布图_____________________________________。(3)某元素⑦的原子核外最外层电子的成对电子为________对。(4)元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“⑧”为________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填元素符号)。        (6) ⑩的基态原子有　  　种能量不同的电子；上图　 　(填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是⑩晶体中微粒的堆积方式。晶体中距离一个⑩原子最近的⑩原子有　　　　个。若该晶体中一个晶胞的边长为a pm，则⑩晶体的密度为　　   　　   g.cm-3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值，不需化简)。若⑩的原子半径为r，则⑩晶胞这种堆积模型的空间利用率为　　　　　  　　　。 14．（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是________________________________________________。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_____。（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为                   。六棱柱底边边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为                                     g·cm－3（列出计算式）。 雅安中学高二上期10月月考化学试题答题卡可能用到相对原子量：H—1    O—16      Si—28  Cu—64第Ⅱ卷（非选择题，总共60分）11、（14分）（1）         、           、         、          。        （2）         、           、         、          。（3）         、           、         、          。（4）         、          。12、（16分）（1）         、           。  （2）         、          。（3）            。       （4）                      。（5）        、         、        。（6）            。（7）         、                                      。（8）                                                          、                                                                  。 13、（15分）（1）       。（2）                  、                                          。（3）           。    （4）             、              。（5）         、            。（6）        、         、        、             、               。14、(15分)（1）                                     、           、            。（2）                 、                。（3）                        、                                                                                                                                                 。 （4）                             。 （5）                   、                          。     
雅安中学高二上期10月考化学试题参考答案可能用到相对原子量：H—1    O—16      Si—28  Cu—64一、选择题选项12345678910答案BACCCBDCBD 二、填空题（60分）11、（14分）．（1）  4   、    sp3   、     4   、    2   。        （2） 3   、     sp2    、   1.5   、   0.5NA（或3.01×1023）   。（3）   4   、   sp3   、   1:2   、    4    。（4）  大于  ； Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 。12、（16分，除标注外，每空1分）（1）  正四面体   、   平面三角形    。  （2）  NO3-   、  或 。（3）  sp3     。       （4）   Br＞As＞Se     。（5）  c   、   分子晶体   、  难   。   （6）   12    。（7）  ＜   、     H2SeO4 中非羟基 氧原子数目多于H2SeO3    。（8）  Cu(OH)2 + 4NH3 = [ Cu(NH3)4] 2++ 2OH－ （2分）、      电负性O＞N，给电子能力N＞O，配位能力NH3＞H2O  （2分） 。13、（15分，除标注外，每空1分）（1）  Fe  。（2）  [Ar]3d104s24p5   、 。（3）    3  。   （4）   三角锥形  、  sp3  。（5）   Si 、  Cl   。（6） 7 、  乙 、 12  、 （2分）、 （2分）。14、(15分，除标注外，每空1分)（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar] 3d74s2     ；  O   ；   Mn （2）sp   ；  sp3（3）H2O>CH3OH>CO2>H2  （2分） H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大   （2分）  （4）离子键和π键（或键）（2分）        （5） 六方最密堆积 （2分）  ；       65/( 6×a2b NA /4)（2分）