2017-2018学年云南民族大学附属中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

 2017-2018学年云南民族大学附属中学高二下学期第一次月考化学试卷题号一二三总分得分     一、单选题（本大题共21小题，共21.0分）青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种下列关于有机化合物的说法正确的是A. 甲基丁烷也称异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. 有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物烷烃的命名正确的是A. 甲基丙基戊烷 B. 异丙基己烷
C. 甲基丙基戊烷 D. 甲基乙基己烷四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是A. 简单离子半径：
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性：
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A配制稀硫酸  先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集分解产生的 先熄灭酒精灯，后移除导管 C 浓盐酸与反应制备纯净 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D 萃取碘水中的 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A. A B. B C. C D. D下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷下列实验操作能达到实验目的是 实验目的实验操作A.制备胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中B.由溶液制备无水将溶液加热蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D.比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A. A B. B C. C D. D已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A. 原子序数：
B. 离子半径：
C. 原子最外层电子数：
D. 还原性：   下列对乙烯分子的叙述中错误的是A. 乙烯分子里所有的原子在同一平面上
B. 乙烯的结构简式为，电子式为
C. 乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为
D. 乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键下列有关化学用语表示正确的是A. 的电子式： B. 的结构示意图：
C. 中子数为20 的氯原子： D. 的电子式：下列因发生加成反应而产生的现象是A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 通入水中，红棕色逐渐褪去
C. 往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀
D. 甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去常温下将NaOH溶液添加到己二酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示下列叙述错误的是
A. 的数量级为
B. 曲线N表示pH与的变化关系
C. NaHX溶液中
D. 当混合溶液呈中性时，如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B. 甲池中负极反应为
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生固体某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个、2个和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有不考虑立体异构A.9种 B. 6种 C. 5种 D. 4种利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是选项   实验结论A稀硫酸与AgCl的浊液B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸溶液与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A. A B. B C. C D. D有关铁的化合物的说法中，错误的是A. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
B. 由图示操作可制取
C. 、都可以由化合反应制得
D. 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象对可逆反应，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下表所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是X YZWA. X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素
B. 元素的最高化合价：
C. 简单离子半径由大到小的顺序：
D. 一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示部分反应物与产物已略，下列组合中不符合该关系的是 ABCDXHClAlYNaOHZWA. A B. B C. C D. D下列有关说法正确的是A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B. 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
C.  L 含有个质子 表示阿伏加德罗常数
D. 过量的铁粉与氯气反应生成常温下，pH相同的NaOH溶液和溶液分别加水稀释随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A. b、c两点溶液的导电能力相同
B. c点溶液中c 
C. a、b、c三点溶液中水的电离程度
D. 等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等
  二、填空题（本大题共4小题，共4.0分）现有、两种溶液，选择填空：
A.
当它们pH相同时，其物质的量浓度______．
当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是______．
中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为______．
体积和物质的量浓度相同的、两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为______．
当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．
将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为______．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
该电池工作时，b口通入的物质为______，c口通入的物质为______．
该电池负极的电极反应式为：______．

工作一段时间后，当甲醇完全反应生成时，有______个电子转移． 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClO电离平衡常数

室温下    溶液的pH由大到小的关系为______．
浓度均为的和的混合溶液中，、、、浓度从大到小的顺序为______．
少量通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______．
常温下，的HCOOH溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛回答下列问题：
基态Ge原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子．
与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析，原因是______．
比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______． 熔点26146沸点186约400光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂、Ge、O电负性由大至小的顺序是______．
单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______微粒之间存在的作用力是______．
晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图、为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为则D原子的坐标参数为______．
晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数，其密度为______列出计算式即可．
三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生如图转化：

请回答下列问题：
分子中不含氧官能团的名称为______ ．
不能发生反应的类型有______ 填字母．
取代反应   消去反应    加成反应    氧化反应
反应的化学方程式为______ ．
写出B到C的离子方程式______ ．
在一定条件下反应能生成高分子化合物，写出此高分子化合物所有可能的结构简式：______ ．
 1. B 2. B 3. D 4. B 5. D 6. B 7. D
8. B 9. B 10. B 11. A 12. D 13. C 14. A
15. B 16. A 17. A 18. D 19. B 20. D 21. C
22. A；A；C；B；A；B  23. ；；；  24. ；；；  25. ；2；锗的原子半径大，原子之间形成的单键较长，轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键；、、熔、沸点依次增高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；；；共价键；；  26.氯原子；b；；；