福建省厦门外国语学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学（解析版）


福建省厦门外国语学校2019-2020学年高二上学期期中考试试题
一．选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共45分）
1.知道了某反应有自发性之后，则(　　)
A. 可判断出反应的方向 B. 可确定反应是否一定会发生
C. 可预测反应速率的大小 D. 可判断反应的热效应
【答案】A
【解析】
【分析】在一定条件下不需要外力作用，就能自动进行的过程称之为自发过程；过程的自发性不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，据此分析解答。
【详解】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应。
故选A。
2.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42—(黄色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变成黄色，根据勒夏特列原理可以在溶液中加入(　　)
①H＋　②OH－　③K＋　④H2O
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
【答案】B
【解析】
【详解】①向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致溶液橙红色加深，故①错误；
②向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则溶液颜色变成黄色，故②正确；
③向溶液中加入钾离子，钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故③错误；
④向溶液中加入水,导致Cr2O72—浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则溶液颜色变成黄色，故④正确。
答案选B。
3.500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是(　　)
A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数K增大
C. NO2的转化率变小 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
【答案】A
【解析】
【详解】A.当反应达到平衡后，增加反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。正确。
B.化学平衡常数只与温度有关，而与其它条件无关，所以K不变。错误。
C.由于反应物只有一种，且正反应是气体体积减小的反应，所以增加反应物的浓度，平衡正向移动，这时该反应物的转化率增大。错误。
D.增加反应物的浓度，化学平衡正向移动，使反应物的浓度减小，但由于该反应是在体积固定的密闭容器中进行的，对NO2来说，浓度要比原来大。故颜色比加入的瞬间小，但比原来颜色要深。错误。
答案选A。
4.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)
A. SO2的浓度为0.4 mol·L－1，O2的浓度为0.2 mol·L－1
B. SO2的浓度为0.25 mol·L－1
C. SO3的浓度为0.4 mol·L－1
D. SO2、SO3的浓度均为0.15 mol·L－1
【答案】B
【解析】
【详解】可逆反应是有限度的，不能向一个方向进行到底，通过方程式的计量数转化可得0