2026年河南安阳市中考二模考试化学试卷（含解析）（中考模拟）

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注意事项：
1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷共4页，4大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.试题卷上不要答题，选择题用2B铅笔按要求填涂在答题卡上的指定位置，非选择题请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。
3.答题前，考生务必将本人所在学校、姓名、考场、座号和考生号填写在答题卷第一面的指定位置上。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分)
1. 中华文明有悠久的历史，下列古代生产工艺中主要涉及化学变化的是
A. 夏商青铜冶炼B. 战国蚕丝织布C. 唐代石刻造像D. 北宋活字印刷
【答案】A
【解析】
【详解】A.青铜冶炼是将含铜的矿石通过化学反应还原出铜单质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B.蚕丝织布是通过编织仅改变蚕丝的形状和排列方式，形成布的过程，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C.石刻造像是对石材进行雕刻，仅改变石材的外形和大小，形成造像的过程，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D.活字印刷是将先制作好的活字按顺序排列，仅将油墨转移到纸张表面形成文字的过程，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
2. 研发稀土分离技术，打破了发达国家稀土垄断地位的我国化学家是
A. 屠呦呦B. 徐光宪C. 张青莲D. 侯德榜
【答案】B
【解析】
【详解】A.屠呦呦的贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，与稀土分离技术无关，错误。
B.徐光宪建立了稀土串级萃取理论，打破发达国家稀土垄断，大幅提升我国稀土分离技术水平，被称为“中国稀土之父”，正确。
C.张青莲的主要贡献是主持测定多种元素的相对原子质量，错误。
D.侯德榜的贡献是发明侯氏制碱法，革新纯碱生产工艺，错误。
3. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 颗粒物
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气是空气的主要组成成分，可供给呼吸，不属于空气污染物，无需监测。
B、氮气是空气中占比最高的气体，无毒且化学性质稳定，不属于空气污染物，无需监测。
C、二氧化碳属于空气组成成分，虽会加剧温室效应，不属于空气污染物，无需监测。
D、颗粒物（如PM2.5、PM10等）属于常见空气污染物，是空气质量报告需要监测的项目。
4. 建造中国空间站、制作航天服、制造火箭以及载人飞船等系统建设中分别使用的下列材料，属于金属材料的是
A. 碳纤维复合材料B. 聚酰胺合成纤维
C. 第三代铝锂合金D. 滤紫外线石英玻璃
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳纤维复合材料属于复合材料，错误。
B、聚酰胺合成纤维属于合成有机高分子材料，错误。
C、第三代铝锂合金属于合金，是金属材料。
D、滤紫外线石英玻璃属于无机非金属材料，错误。
5. 氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解成氯化钾和氧气，反应前后氯元素的化合价分别为
A. -1、0B. +3、-1C. +5、-1D. +7、+1
【答案】C
【解析】
【详解】依据为化合物中各元素正负化合价的代数和为0，已知常见元素化合价：K为+1价，O为-2价。设KClO3化合物中Cl化合价为，，解得。设KCl化合物中Cl化合价为，列等式：+1+y=0 ，解得。因此反应前后氯元素化合价为+5、-1，故选C。
6. 化学是一门以实验为基础的学科，实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是
A. 称量氢氧化钠固体B. 稀释浓硫酸
C. 处理废液D. 测定溶液pH
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，不能放在纸片上称量，需放置在玻璃器皿，比如小烧杯中称量，错误。
B．浓硫酸密度大于水，溶于水会释放大量热，稀释时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入蒸馏水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，正确。
C．实验废液不能直接倒入水池，否则会腐蚀管道、污染水体，需倒入指定废液容器统一处理，错误。
D．测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液点在干燥pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，错误。
7. 《天工开物》记载：“煤饼烧石(主要成分CaCO3)成灰(CaO)”。碳酸钙转化为氧化钙的基本反应类型是
A. 分解反应B. 化合反应
C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】碳酸钙转化为氧化钙的化学方程式为。
A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，A 选项正确；
B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应是 “一变多”，不是化合反应，B 选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物只有一种化合物，不是置换反应，C 选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应的反应物只有一种化合物，不符合复分解反应的特征，D 选项错误。
故选A。
8. 分类法是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是
A. 单质：氢气、空气B. 复合肥料：尿素、硝酸钾
C. 碱：氢氧化钠、碳酸钠D. 氧化物：水、一氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物。氢气属于单质，但空气是由多种气体组成的混合物，不属于单质，错误。
B. 复合肥料是含有氮、磷、钾中至少2种营养元素的化肥。尿素仅含其中的氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，错误。
C. 碱是电离时阴离子全部为氢氧根离子的化合物。氢氧化钠（）属于碱，但碳酸钠（）由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，错误。
D. 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。水（）、一氧化碳（）均符合氧化物的定义，正确。
9. 学习小组在“自制净水器”的跨学科实践活动中，制作了下图所示的净水器。下列说法错误的是
A. 该装置可用于淡化海水B. 纸杯中收集到的液体没有不溶物
C. 该过程中水分子的种类发生改变D. 阳光照射加快了水分子运动速率
【答案】C
【解析】
【详解】A、该净水器采用了蒸馏的原理，蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此该装置可用于淡化海水，说法正确，不符合题意；
B、纸杯中收集到的液体是蒸馏水，没有不溶物，说法正确，不符合题意；
C、该过程属于物理变化，水分子种类没有发生改变，说法错误，符合题意；
D、分子是在不断运动的，温度越高，分子运动速率越快，因此阳光照射加快了水分子运动速率，说法正确，不符合题意。
故选C。
10. 草莓中含有的乙酸苯甲酯(C9H10O2)可用于化妆品和食品工业。下列有关乙酸苯甲酯的说法正确的是
A. 由21个原子构成B. 其中氢元素的质量分数最小
C. 相对分子质量为150gD. 碳、氢、氧元素的质量比为9：10：2
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸苯甲酯由分子构成，1个C9H10O2分子由个原子构成，宏观物质不能直接说由21个原子构成，错误。
B．乙酸苯甲酯(C9H10O2)中碳、氢、氧元素的质量比为 ，氢元素所占质量比最小，因此氢元素的质量分数最小，正确。
C．乙酸苯甲酯(C9H10O2)的相对分子质量= ，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，错误。
D．乙酸苯甲酯(C9H10O2)中碳、氢、氧元素质量比=， 是分子中C、H、O的原子个数比，错误。
11. 过氧乙酸是一种高效的消毒剂，具有很强的杀菌能力。现用20%的过氧乙酸溶液，稀释配成0.5%的过氧乙酸溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是
A. 量取水时俯视读数
B. 量取过氧乙酸溶液时俯视读数
C. 配制时所用烧杯内壁湿润
D. 配好的溶液装瓶时有部分液体洒落在瓶外
【答案】A
【解析】
【详解】A 选项：量取水时俯视读数，会使读数偏大，实际量取的水的体积偏小。根据 ，溶剂水的量偏小，而溶质质量不变，所以所配溶液的溶质质量分数会偏大，该选项正确；
B、量取过氧乙酸溶液时俯视读数，会使读数偏大，量取的过氧乙酸溶液体积偏小，即溶质的量偏小，那么所配溶液的溶质质量分数会偏小，该选项错误；
C、配制时所用烧杯内壁湿润，会使溶剂水的量增加，所配溶液的溶质质量分数会偏小，该选项错误；
D、溶液具有均一性，配好的溶液装瓶时有部分液体洒落在瓶外，溶液的溶质质量分数不变，该选项错误。
故选：A。
12. 下列实验方案中不能达到实验目的的是
A. 检验CO中是否含有CO2：将气体通入澄清的石灰水
B. 鉴别羊毛和涤纶：取样品灼烧，闻气味
C. 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4：加入足量铁粉，过滤
D. 除去N2中混有的少量O2：将混合气体通过灼热的木炭粉
【答案】D
【解析】
【详解】A．检验CO中是否含有CO2，将气体通入澄清的石灰水，能使澄清石灰水变浑浊，与澄清石灰水不反应，可检验中混有的，方案可行。
B．鉴别羊毛和涤纶，取样品灼烧，闻气味，羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，涤纶为合成纤维，灼烧有刺激性气味，可鉴别二者，方案可行。
C．除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，加入足量铁粉铁和硫酸铜发生反应，，加入足量铁粉充分反应后过滤，可除去杂质且不引入新杂质，方案可行。
D．除去N2中混有的少量O2，将混合气体通过灼热的木炭粉，木炭和反应会生成，或氧气不足时生成气体，引入了新的气体杂质，无法得到纯净的，方案不可行。
13. 识别图像是学习化学必备能力。下列选项中液体质量的变化与图示不一致的是
A. 将氯化钠加入一定量的蒸馏水中，配制生理盐水
B. 将铁粉加入一定量的稀硫酸中生成氢气
C. 将碳酸氢钠固体加入一定量的稀盐酸中
D. 将洁净的铜丝浸入一定量的硝酸银溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯化钠溶于蒸馏水，不饱和时溶液质量随氯化钠加入不断增大，饱和后不再溶解，液体质量不变，符合图示。
B.铁和稀硫酸反应，，每56份质量的铁参与反应，仅生成2份质量的氢气逸出，液体质量净增，稀硫酸完全反应后再加铁，液体质量不变，符合图示。
C.碳酸氢钠和稀盐酸反应，，每84份质量的碳酸氢钠参与反应，仅生成44份质量的二氧化碳逸出，液体质量净增，盐酸完全反应后再加固体，液体质量不变，符合图示。
D.铜和硝酸银反应，，每64份质量的铜参与反应，会析出216份质量的银，液体质量下降，与图示趋势不一致，不符合图示。
14. 某氧化铁和氧化镁组成的混合物中，氧元素的质量分数为32%，取50 g该混合物加入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得不饱和溶液中溶质的质量是
A. 102 gB. 105 gC. 119 gD. 120 g
【答案】B
【解析】
【详解】50g混合物中氧元素质量为：50g×32%=16g，由方程式，可知，金属氧化物中氧元素全部与氯化氢中的氢元素结合水，混合物中氧元素质量等于水中氧元素质量，则生成水的质量为：，水中氢元素质量：18g-16g=2g，水中氢元素等于参加反应的氯化氢中氢元素质量，则参加反应的氯化氢质量为：，氯化氢中氯元素质量为73g-2g=71g，反应后溶液中溶质（氯化铁和氯化铜）中金属元素质量等于原混合物中金属元素质量，氯元素等于氯化氢中氯元素质量，则反应后溶液中溶质质量为50g-16g+71g=105g。
故选B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 化学与人体健康息息相关。人体中含量最高的元素是______；人体胃液中有一种能帮助消化食物的酸是______；儿童如果缺少______元素，易得佝偻病。
【答案】 ①. O##氧 ②. 盐酸##HCl ③. Ca##钙
【解析】
【详解】人体中质量占比最高的物质是，水中氧元素的相对质量远高于氢元素，因此人体中含量最高的元素为氧。人体胃液的主要酸性成分为盐酸，可分解食物、辅助消化。钙是构成骨骼、牙齿的核心元素，儿童缺钙会导致骨骼发育不良，易患佝偻病。
16. 在开展“小区火灾隐患调查与火灾防范宣传”实践活动中，了解到居民家庭主要以天然气作燃料，天然气泄漏易引发火灾，CH4完全燃烧的化学方程式为______：宣传语“油锅起火别慌乱，锅盖一盖火自断”蕴含的灭火原理是______。
【答案】 ①. ②. 隔绝氧气（或空气）
【解析】
【详解】甲烷完全燃烧的反应物是和，完全燃烧的产物为和，化学方程式见答案。
燃烧需要同时满足可燃物、温度达着火点、与氧气接触三个条件。盖锅盖可以阻断油锅与空气的接触，使燃烧缺少必需的氧气，因此灭火原理是隔绝氧气（或空气）。
17. 《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”的主要成分为KNO3，KNO3的溶解度曲线如图所示。
（1）“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾在水中的溶解性为_____(填“易溶”或“难溶”)。
（2）“冬月地上有霜”，结合溶解度曲线说明析出晶体的原理是_____。
（3）60℃时，将60gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为_____(只写计算式)。
【答案】（1）易溶 （2）降温结晶
（3）
【解析】
【小问1详解】
20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，大于10g，属于易溶物质，“以水淋汁”即用水溶解硝酸钾，证明了硝酸钾易溶的性质。
【小问2详解】
由溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，冬季温度低，硝酸钾溶解能力下降，溶液达到饱和后不能继续溶解的硝酸钾就以晶体形式析出。
【小问3详解】
60℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多只能溶解55g硝酸钾，加入的60g硝酸钾不能完全溶解，所得为饱和溶液，溶质质量为55g，溶液质量=55g+50g，溶质质量分数=
18. 探究铁钉锈蚀条件的实验如图所示。一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是_____(填“a”“b”或“c”)；对比实验_____(填序号)可知，铁生锈与氧气有关；用稀硫酸清除锈蚀铁钉表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为_____。
【答案】 ①. b ②. ①③ ③.
【解析】
【详解】铁生锈的条件是同时接触氧气和水，实验①中b部位同时接触充足的氧气和水，因此锈蚀最严重。
探究铁生锈与氧气有关需要控制水为相同变量，实验①铁钉同时接触氧气和水，实验③铁钉只接触水、隔绝氧气，两组对比可得出铁生锈与氧气有关的结论。
铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，化学方程式见答案。
19. A~E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去)。A、B、C、E的类别不同，A俗称熟石灰，B的水溶液显蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。则A的化学式为_____；C生成B的化学方程式为_____；E生成A的化学方程式为_____。
【答案】 ①. Ca(OH)2 ②. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O##CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ③. CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【分析】A俗称熟石灰，则A为Ca(OH)2，属于碱；C的浓溶液常用作干燥剂，确定C为H2SO4，属于酸；B水溶液呈蓝色说明含Cu2+，且C可转化为B、A可与B反应，确定B为CuSO4，属于盐。A、B、C、E类别不同，因此E为氧化物，结合E与A可相互转化、酸类物质均可生成E，确定E为H2O。C、D为同类别物质，C为酸，则D酸，D能和A反应，且D和E能转化，则D是碳酸。
【详解】由分析可知：A的化学式为Ca(OH)2；
C生成B是指硫酸转化为硫酸铜，化学方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，或者CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
E生成A是指水转化为氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
20. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。将Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g充分加热至固体质量不再改变，冷却后加入200g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则原混合物中Na2CO3的质量为_____g。
【答案】 ①. ②. 10.6
【解析】
【详解】碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式见答案。
稀盐酸中的质量为
设与的恰好完全反应的碳酸钠的质量为。
，
加热过程中固体减少的质量为，为分解生成的和总质量。
设原混合物中质量为。
，。
则原混合物中质量：。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 电解水的实验装置如图所示。
发生反应的化学方程式是________，关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是________。
【答案】 ①. ②. 木条燃烧更加剧烈
【解析】
【详解】水通电生成氢气 和氧气，化学方程式是：；
电解水是正氧负氢，如图b管连接电源正极，则生成的是氧气，氧气具有助燃性，可以使燃着的木条燃烧更加剧烈。
22. 利用如图实验可探究可燃物燃烧的条件。

（1）写出有关反应的化学方程式______。
（2）实验中能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是：_________。
【答案】（1）

（2）左边试管中白磷燃烧，水中的白磷不燃烧
【解析】
【小问1详解】
发生反应为白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
左边试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故填：左边试管中白磷燃烧，水中的白磷不燃烧。
23. 用如图所示装置及试剂，通过一次实验验证了锌、铁、铜的金属活动性。
（1）组装好装置，装入试剂前，应先进行什么操作？
（2）写出集气瓶中金属B和溶液X可能的组合。(任写一组)
（3）实验过程中金属C始终无现象，写出金属A的烧杯中发生反应的化学方程式。
【答案】（1）检查装置气密性
（2）铁和稀硫酸 （3）##或Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
【解析】
【分析】实验利用金属B和X反应产生气体使瓶中气压增大，将瓶中液体“挤压”进入两侧烧杯中。
【小问1详解】
实验需要利用气体的压强，所以气密性一定要良好。
【小问2详解】
瓶中应金属应能与酸反应生成气体，且金属活动性处于锌、铁、铜中间。所以金属B是铁，X溶液可以是稀硫酸或稀盐酸等，合理即可。
【小问3详解】
金属C无反应说明C是铜，则A金属是锌，烧杯中的反应是锌与瓶中生成的硫酸亚铁（或氯化亚铁）反应生成铁和硫酸锌（或氯化锌）。
24. 实验室中有关氧气制取和性质的实验如图所示。
（1）若用装置A加热KMnO4制取O2，写出图中a处需补充仪器的名称。
（2）若实验室用装置B制取O2，写出反应的化学方程式。
（3）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入O2前后的现象，可得出什么结论？
【答案】（1）酒精灯 （2）
（3）氧气的含量越高，燃烧越剧烈
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾制取氧气需要加热，a位于试管下方，是加热用的仪器，因此需要补充酒精灯。
【小问2详解】
装置B是固液常温型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，除了生成氧气，还生成水，化学方程式为：。
【小问3详解】
硫在空气中（氧气浓度低）燃烧为淡蓝色火焰，通入纯氧后（氧气浓度升高）燃烧更剧烈，变为蓝紫色火焰，由此可得氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论。
四、综合应用题(共10分)
25. 从不同角度认识化学反应能为我们理解和研究化学变化建构出立体的思维模型。
I.由宏观到微观
（1）如图是某反应的微观示意图。
①微观分析，反应前后发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)
②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为______。
II.由现象到性质
（2）利用如图所示装置制取CO2并研究其性质。将Y形试管倾斜，使N中试剂流入M中与CaCO3完全反应，然后向M中注入足量浓NaOH溶液。
①整个实验过程中，观察到气球先变大后变小，请分别用化学方程式解释原因______。
②注入足量浓NaOH溶液充分反应后，M中的现象是什么______？
III.由定性到定量
（3）利用如图1所示装置，向含有少量酚酞溶液的20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线。
①实验时，图1所示装置中能够证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应的现象是_____。
②图2中a点所示溶液中的溶质为______(不考虑酚酞)。
③利用化学方程式能够对化学反应进行定量计算。请根据题中数据计算图2中b的值约为多少______。(该实验条件下，氢氧化钠溶液与盐酸的密度均约为1g/mL)
【答案】（1） ①. 分子 ②. 4NH3+3O2点燃 6H2O+2N2
（2） ①. 、 ②. 产生白色沉淀
（3） ①. 锥形瓶中溶液由红色变为无色 ②. 、（或氢氧化钠和氯化钠） ③.
18.25
【解析】
【小问1详解】
由微观示意图可知，反应前是氨气分子和氧分子，反应后是氮气分子和水分子。①在化学变化中，分子可以再分，原子重新组合形成新的分子，所以反应前后发生变化的微粒是分子。
②该反应是氨气和氧气在点燃条件下生成氮气和水，再配平即可。化学方程式为4NH3+3O2点燃 6H2O+2N2。
【小问2详解】
①N（稀盐酸）中试剂流入M（）中反应产生二氧化碳，装置内气压变大，气球变大，反应化学方程式为；然后向M 中注入足量溶液，产生的二氧化碳被溶液吸收，装置内气压变小，气球变小，反应化学方程式为。
②盐酸和碳酸钙反应产生的氯化钙与和反应产生的碳酸钠，反应产生白色沉淀碳酸钙，，故可以看到的现象为：产生白色沉淀。
【小问3详解】
①酚酞遇碱变红，溶液中性或酸性时不变色，即为无色。滴了酚酞的氢氧化钠溶液变红，当滴入盐酸后，其与氢氧化钠发生中和反应，消耗氢氧化钠，碱性减弱，当pH降至7以下时，氢氧化钠被反应完全且酸过量，故可以看到锥形瓶中溶液由红色变为无色。
②a点对应盐酸体积10mL，pH>7，溶液仍呈碱性，说明未完全反应，同时已有（）部分生成，所以a点溶质为：和（或氢氧化钠和氯化钠）。
③b点盐酸体积计算（恰好中和点）：
设理论上需要稀盐酸的体积为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5 20mL×1g/mL×0.4%1g/mL×0.4%×x
4036.5=20mL×1g/mL×0.4%1g/mL×0.4%×x
x=18.25mL
所以图中b约为18.25。