2026届安徽宿州五校高考仿真模拟化学试卷含解析

这是一份2026届安徽宿州五校高考仿真模拟化学试卷含解析，文件包含专题18一次函数与方程组不等式的九类综合题型压轴题专项训练数学新教材人教版八年级下册原卷版pdf、专题18一次函数与方程组不等式的九类综合题型压轴题专项训练数学新教材人教版八年级下册解析版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共58页， 欢迎下载使用。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是
A．的一氯代物有2种
B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量
C．与互为同系物
D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料
2、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
3、生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
4、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是
A．W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y的氧化物对应的水化物均为强酸
C．Z的氢化物为离子化合物
D．X和Y形成的化合物的水溶液呈中性
5、下列有关物质的说法错误的是( )
A．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸
B．氧化铝可用于制造耐高温材料
C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
D．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸
6、下列说法正确的是
A．纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗
B．用钢瓶储存液氯或浓硫酸
C．H2、D2、T2互为同位素
D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应
7、下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是( )
A．
B．
C．
D．
8、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：③＞②＞①
B．价电子数：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①
D．质子数：③＞②＞①
9、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10、某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于
A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体
11、下列化学用语正确的是
A．Na-O-H与Na+都表示氢氧化钠
B．与都表示氟离子
C．-OH与都表示羟基
D．与都表示水分子
12、下列说法正确的是（ ）
A．古代的鎏金工艺利用了电解原理
B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应
C．古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒
D．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作
13、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．SO2和NO2是主要的大气污染物
B．大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法
14、肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、101kPa时，0.25mlN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·ml-1
B．N2H4的燃烧热534kJ·ml-1
C．相同条件下，1mlN2H4(g)所含能量高于1mlN2(g)和2mlH2O(g)所含能量之和
D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能
15、常温下，向10.00 mL 0.1ml/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 ml/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是
A．a近似等于3
B．点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)
C．点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D．点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)
16、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃时，向体积为20.00mL、浓度为mml/L的AgNO3溶液中滴加0.l0ml/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．m=0.1
B．c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL
C．a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d
D．若V3=60mL，则反应后溶液的pAg=11-lg2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、药物他莫肯芬(Tamxifen)的一种合成路线如图所示：
已知：+HBr+RBr
回答下列问题。
（1）A+B→C的反应类型为__；C中官能团有醚键、__(填名称)。
（2）CH3CH2I的名称为__。
（3）反应D→E的化学方程式为__。
（4）Tamxifen的结构简式为__。
（5）X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为__、__(写2种)。
（6）设计用和CH3I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：__。
18、一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是_________，反应⑤的反应类型是___________。
(2)J的分子式是__________。F的结构简式是_________。
(3)反应③的化学方程式为____________________________________。
(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式__________。（只需写出两个）
①苯环上有两个处于对位上的取代基；
②1ml该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。
(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：___________________
19、阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备的主要反应为
+(CH3CO)2O+CH3COOH
制备基本操作流程如下:
主要试剂和产品的物理常数:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)合成过程中最合适的加热方法是__________。
(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再过滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是______
(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,仪器a的名称是____,冷凝管中冷凝水的进入口是____(填“b”或“c”),使用温度计的目的是_________
(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________
(5)该学习小组在实验中原料用量:2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称量产品m=2.92 g,则所得乙酰水杨酸的产率为____。
20、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应主要装置如图一所示，其它装置省略)。当盐酸达到一个临界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：
甲方案：将产生的Cl2与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。
丙方案：余酸与已知量CaCO3(过量)反应后，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：
①往烧瓶中加入足量MnO2粉末
②往烧瓶中加入20mL 12ml•L-1浓盐酸
③加热使之充分反应。
（1）在实验室中，该发生装置除了可以用于制备Cl2，还可以制备下列哪些气体______？
A．O2 B． H2 C．CH2=CH2 D．HCl
若使用甲方案，产生的 Cl2必须先通过盛有 ________（填试剂名称）的洗气瓶， 再通入足量 AgNO3溶液中，这样做的目的是 ______________；已知AgClO易溶于水，写出Cl2与AgNO3溶液反应的化学方程式________________
（2）进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL，用1.500ml·L-1NaOH标准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL，则由此计算得到盐酸的临界浓度为 ____ ml·L-1（保留两位有效数字）；选用的合适指示剂是 _____。
A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙
（3）判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度_________ (填偏大、偏小或―影响)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11）
（4）进行丁方案实验：装置如图二所示（夹持器具已略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将 _____转移到_____中。
（ii）反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要___________，然后再______，最后视线与量气管刻度相平。
（5）综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发，以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差（假设每一步实验操作均准确）？____________
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
21、已知：PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化学学习小组用装置甲合成PCl3，并用装置乙采取PCl3氧化法制备POCl3
(1)氯元素在周期表中的位置是_____________
(2)H3PO3中所含元素原子半径由小到大的顺序为_____________
(3)能比较出氯的非金属性比磷的非金属性强的是______________
A．HCl酸性比H3PO4的强 B．HCl稳定性比PH3的强
C．HClO4的酸性比H3PO3的强 D．PCl3中P显正三价，C1显负一价
(4)图甲碱石灰的作用除了处理尾气外还有防止_____________进入烧瓶，影响产品纯度的作用
(5)图乙A装置中化学反应方程式是_____________
(6)POCl3水解的化学反应方程式为______________
(7)C中反应温度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A. 的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B. 脂肪在人体内脂肪酶的作用下水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C. 结构相似，组成相差一个-CH2原子团，所以互为同系物，故C正确；D. 通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C。
2、A
【解析】
A．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-，选项A正确；
B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误；
C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNO3 溶液，最终得到的褐色的Ag2O，选项C错误；
D、在2 mL 0.01 ml·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 ml·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错误。
答案选A。
3、A
【解析】
A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；
B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉一样都属于混合物，不属于同分异构体，故B错误；
C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；
D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。
故选A。
4、A
【解析】
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒，故W为O，Y为S，Z为Cl，根据最外层电子数之和为20，X为Na。
【详解】
A. W为O，与其他三种元素可形成，Na2O2和Na2O，SO2和SO3，Cl2O7、ClO2，Cl2O等，故A正确；
B. Y的最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，H2SO3不是强酸，故B错误；
C. Z的氢化物HCl为共价化合物，故C错误；
D. X和Y形成的化合物为Na2S，水溶液呈碱性，故D错误；
故选A。
5、C
【解析】
A. 工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，故A正确；
B. 氧化铝的熔点很高，故可用于制造耐高温材料，故B正确；
C. SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，SO2体现的是还原性，而非漂白性，故C错误；
D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下铁和浓硫酸反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，也就是发生了钝化反应，可阻止浓硫酸与内部的铁进一步反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸，故D正确；
答案选C。
6、B
【解析】
A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是烃类，烧碱与烃不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项A错误；
B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中，选项B正确；
C.同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，选项C错误；
D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项D错误。
答案选B。
7、C
【解析】
A、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项A错误；B、不能发生消去反应，选项B错误；C、-OH邻位C上含有H原子，能发生消去反应，含有-CH2OH的结构，可被氧化为醛，选项C正确；D、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项D错误。答案选C。
8、A
【解析】
根据三种基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5可判断①、②、③分别代表的元素为：S、P、F。
【详解】
A．同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，A正确；
B．S、P、F价电子数分别为：6、5、7，即③＞①＞②，B错误；
C．根据同周期电负性，从左往右逐渐变大，同族电负性，从下往上，越来越大，所以F＞S＞P，③＞①＞②，C错误；
D．S、P、F的质子数分别为：16、15、9，即①＞②＞③，D错误；
答案选A。
9、D
【解析】
A.火箭升空时，将燃料的化学能转化为火箭的机械能，故A错误；
B.太阳能电池板，将太阳能转化为电能，故B错误；
C.动车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能，故C错误；
D.手机电池放电是将化学能转化为电能，故D正确；
答案选D。
10、C
【解析】
A.原子晶体熔化，需破坏共价键，故A错误；
B.离子晶体熔化，需破坏离子键，故B错误；
C.分子晶体熔化，需破坏分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，故C正确；
D.金属晶体熔化，需破坏金属键，故D错误；
答案：C
11、C
【解析】
A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H表示，故A错误；
B.为氟离子，不一定代表氟离子，可能是Ne原子或者氧离子等，故B错误；
C.-OH与都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C正确；
D.水分子是v型结构，不是直线型，故D错误；
答案：C
12、D
【解析】
A. 鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；
B. 两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；
C. 古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4＋、OH－、H＋、NH3·H2O、NH3、H2O等6种微粒，故C错误；
D. “蒸烧”的过程为蒸馏操作，故D正确。
综上所述，答案为D。
13、B
【解析】
A．空气中的SO2和NO2是主要的大气污染物，故A正确；B．大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B错误；C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；D．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故D正确；答案为B。
14、A
【解析】
A.由已知25℃、101kPa时，0.25mlN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量,则1ml肼燃烧放出的热量为534 kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ.ml-1，故A正确。
B. 燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。
C.由N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ.ml-1，可知该反应是放热反应，所以1 mlN2H4(g)和1 ml O2(g)所含能量之和高于1 ml N2(g)和2 ml H2O(g)所含能量之和，故C错误；
D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，故D错误；
答案：A。
15、A
【解析】
A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H2XH++HX-，c（H+）==≈10-3，a近似等于3，故A正确；
B.点②处恰好生成NaHX，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)和质子守恒c(H＋)+c（H2X）= c(X2－)＋c(OH-)得：c(Na＋)＋2c(H＋)+ c（H2X）=3 c(X2－)+ c(HX－)＋2c(OH－)，故B错误；
C. H2X和NaOH恰好反应生成Na2S，为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C错误；
D.点④处恰好生成Na2X，c(Na＋)>2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)，故D错误；
答案：A
【点睛】
本题考查了酸碱中和滴定实验，注意先分析中和后的产物，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒分分析；注意多元弱酸盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱酸少量电离，分步电离，第一步为主。
16、C
【解析】
a点时，只有AgNO3溶液，由pAg可求出c(AgNO3)；c点时pAg=6，则c(Ag+)=10-6ml/L，可近似认为Ag+不存在，则此时Ag+与SCN-刚好完全反应，此时溶液呈中性，由此可求出V1；d点时，KSCN过量，SCN-水解而使溶液显碱性。
【详解】
A. a点时，只有AgNO3溶液，由pAg=1，可求出c(AgNO3)=0.1ml/L，A正确；
B. c点时，Ag+与SCN-刚好完全反应，20.00mL×0.1ml/L= V1×0.1ml/L，从而求出V1= 20.00mL，B正确；
C. c点时，Ag+与SCN-刚好完全反应，水的电离不受影响，d点时，KSCN过量，SCN-水解而使水的电离程度增大，则溶液中水的电离程度：c＜d，C错误；
D. 若V3=60mL，c(SCN-)==0.05ml/L，则c(Ag+)==2×10-11ml/L，反应后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2，D正确；
故选C。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、取代 羰基 碘乙烷
【解析】
由可知，B为；由+HBr+RBr，可知，R基被H原子取代，所以E为；结合、可知，他莫肯芬(Tamxifen)为，据此分析回答。
【详解】
（1）A中的Cl原子被取代，C中官能团有醚键和羰基，故答案为：取代；羰基；
（2）CH3CH2I的名称为碘乙烷，故答案为：碘乙烷；
（3）由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式为：，故答案为：；
（4）由分析可知他莫肯芬(Tamxifen)为，故答案为：；
（5）X在酸性条件下水解，则X必含酯基，生成2种芳香族化合物，则两个苯环在酯基的两侧，其中一种遇FeCl3溶液显紫色，则X必是酚酯，必含，所以X由、、2个只含单键的C组成，还要满足水解后核磁共振氢谱都显示4组峰，符合条件的有5种，分别为：，故答案为：（任写二种）；
（6）逆合成分析：可由通过加聚反应生成，可由消去水分子而来，可由加H而来，可由通过发生类似C到D的反应而来，即：，故答案为：。
【点睛】
（6）所给原料和题目所给流程中具有相似官能团羰基，而目标产物碳原子比原料多了一个，所以本题必然发生类似C到D的反应来增长碳链。
18、 (酚)羟基 消去反应 C19H16O4 +CO(OC2H5)2+2C2H5OH 、、、(任写两个)
【解析】
对比A、B的结构，可知A与乙酸酐发生取代反应生成B，同时还生成CH3COOH，B、C互为同分异构体，B发生异构生成C，对比C、D的结构可知，C组成多1个、去掉2个H原子生成D，同时还生成C2H5OH，由F的分子式，结合G的结构，可知E为，对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F，F发生消去反应生成G，结合G的结构，可知F为，据此分析解答。
【详解】
对比A、B的结构，可知A与乙酸酐发生取代反应生成B，同时还生成CH3COOH，B、C互为同分异构体，B发生异构生成C，对比C、D的结构可知，C组成多1个、去掉2个H原子生成D，同时还生成C2H5OH，由F的分子式，结合G的结构，可知E为，对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F，F发生消去反应生成G，结合G的结构，可知F为，
(1)A为苯酚，含有的官能团为酚羟基，由以上分析可知，反应⑤为在浓硫酸加热的条件发生消去反应生成G，故答案为：(酚)羟基；消去反应；
(2)由J的结构简式，可知其分子式是C19H16O4，由以上分析知F为，故答案为：C19H16O4；；
(3)对比C、D的结构可知，C组成多1个、去掉2个H原子生成D，同时还生成C2H5OH，故反应③的化学方程式为：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH，故答案为：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；
(4)同时满足下列条件的C()的所有同分异构体：①苯环上有两个处于对位上的取代基；②1ml该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气，则含有一个羟基或一个羧基，当含有一个羟基时，还应含有一个醛基或者一个羰基，符合条件的同分异构体有： 、、、，故答案为：、、、(任写两个)；
(5) 与乙酸酐反应生成，然后与AlCl3/NaCl作用生成，最后与CO(OC2H5)2反应得到，故答案为：。
19、水浴加热 使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,与不溶性杂质分离 三颈烧瓶 b 控制反应温度,防止乙酰水杨酸受热分解 取少量结晶产品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸 81.1%
【解析】
（1）合成的温度为85℃，所以可以采取水浴加热；
（2）加入饱和NaHCO3溶液使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离，故答案为：使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,与不溶性杂质分离；
（3）冷凝管中水的流向是下口进水，上口出水。由于乙酰水杨酸受热易分解，所以使用温度计控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解。故答案为：三颈烧瓶，b，控制反应温度,防止乙酰水杨酸受热分解；
（4）乙酰水杨酸和水杨酸中都有羧基，但水杨酸中有酚羟基，可以用FeCl3溶液检验酚羟基，进而检验产品中是否含有水杨酸，故答案为：取少量结晶产品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸；
(5)2.76g水杨酸为0.02ml，乙酸酐为7.5 mL×1.08 g/cm3÷102g/ml=0.08ml，所以乙酸酐是过量的，生成的乙酰水杨酸的物质的量和水杨酸的物质的量相等，所以乙酰水杨酸的质量为0.02ml×180g/ml=3.6g。则所得乙酰水杨酸的产率为×100%≈81.1%。
20、D 饱和食盐水 除去挥发出的HCl Cl2+H2O+ AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3 6.9ml/L C 偏小 足量锌粒 残余清液 使气体冷却到室温 调整量气管两端液面相平 A
【解析】
(1)根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，从氯气中的杂质气体氯化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应，生成氯化银和硝酸；
(2)为测定反应残余液中盐酸的浓度，量取试样25.00mL，用1.500ml•L-1NaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是甲基橙，消耗23.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度==1.38ml/L，此浓度为稀释5倍后作为试样，原来的浓度应为现浓度的5倍；
(3)与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；
(4)依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；
(5)甲同学的方案：盐酸挥发，也会与硝酸银反应，故反应有误差；
【详解】
(1)根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，此装置为固液加热型，
A．O2用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰加热制取，用的是固固加热型，不符合题意，故A不符合题意；
B．H2用的是锌与稀硫酸反应，是固液常温型，故B不符合题意；
C．CH2=CH2 用的是乙醇和浓硫酸反应，属于液液加热型，要使用温度计，故C不符合题意；
D．HCl用的是氯化钠和浓硫酸反应，属于固液加热型，故D符合题意；
氯气中的杂质气体氯化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应，生成氯化银和硝酸，由于次氯酸银不是沉淀，次氯酸与硝酸银不反应，化学方程式为Cl2+H2O+ AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3；
(2)量取试样25.00mL，用1.500ml∙L−1NaOH标准溶液滴定，消耗，该次滴定测得试样中盐酸浓度为，由c(HCl)∙V(HCl)=c(NaOH) ∙V(NaOH)，该次滴定测得试样中盐酸浓度==1.38ml/L，此浓度为稀释5倍后作为试样，原来的浓度应为现浓度的5倍=1.38×5=6.9 ml/L；
(3)根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小；
(4)化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点。使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。若残余清液转移到左边则会残留在Y型管内壁，导致产生气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小，丁方案：余酸与足量Zn反应放热，压强对气体的体积有影响该反应是在加热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小。故温度要恢复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取测量气体的体积。故读气体体积时要保证冷却到室温，并且压强不再发生变化，即调整量气管两端液面相平；
(5)与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，盐酸挥发的话，加入足量的硝酸银溶液求出氯离子的量偏大，会有误差。
21、第三周期VIIA族 H