2026届安徽省芜湖市第一中学高三第一次模拟考试化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省芜湖市第一中学高三第一次模拟考试化学试卷含解析，共10页。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是( )
A．原子半径：W＜Z＜Y＜X
B．Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物
C．W与X形成的化合物不可能含有共价键
D．常温常压下，Y的单质是固态
2、关于CaF2的表述正确的是（ ）
A．构成的微粒间仅存在静电吸引作用B．熔点低于CaCl2
C．与CaC2所含化学键完全相同D．在熔融状态下能导电
3、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，阳极电极反应式为LiCO2-xe-=xLi++Lil-xCO2
B．放电时，该电池将化学能转化为电能
C．放电时，b端为负极，发生氧化反应
D．电池总反应为LixC6+Lil-xCO2C6+LiCO2
4、以0.10ml／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示()。下列表述错误的是( )
A．z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同
B．a约为3.5
C．z点处，
D．x点处的溶液中离子满足：
5、下列解释事实的化学用语错误的是
A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+＝CuS + Zn2+
B．0.1 ml/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+
C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH-
D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-＝ Fe3+
6、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
B．电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C
C．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C
D．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极
7、下列化学用语表述正确的是( )
A．丙烯的结构简式:CH3CHCH2
B．丙烷的比例模型:
C．氨基的电子式H
D．乙酸的键线式:
8、分子式为C5H10O2，能与NaHCO3溶液反应的有机物有
A．4种B．5种C．6种D．7种
9、如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a ml，久置后其气体的物质的量是b ml，不存在a＞b关系的是( )
A．AB．BC．CD．D
10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18gT2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．1L1ml/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为NA
C．78gNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA
D．加热条件下，含0.2mlH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA
11、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。下列判断不正确的是
A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率
B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率
D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关
12、可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是
A．BaCO3的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－)
B．可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C．若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 ml·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
13、我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，多孔碳电极连接电源的负极
B．充电时，阴极反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-
C．放电时，溶液中离子的总数不变
D．放电时，正极增重0.54g，电路中通过0.06mle-
14、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是
A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
15、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有关判断不正确的是
A．上述反应是氧化还原反应B．TiO2和CO2属于酸性氧化物
C．CaTiO3属于含氧酸盐D．CaCO3属于强电解质
16、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3
二、非选择题（本题包括5小题）
17、美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K，合成路线如下：
其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一。G和H以1：3反应生成I。
试回答下列问题：
（1）A的分子式为：______________。
（2）写出下列物质的结构简式：D：____________；G：___________。
（3）反应①―⑤中属于取代反应的有___________。
（4）反应①的化学方程式为_______________；反应④的化学方程式为_________________。
（5）E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有_______种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：________。
18、一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题：
（1）化合物A转化为B的方程式为_____，B中官能团名称是______。
（2）H的系统命名为___，H的核磁共振氢谱共有___组峰。
（3）H→I的反应类型是___
（4）D的分子式为______，反应B十I→D中Na2CO3的作用是___。
（5）F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为___。
（6）D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2，符合下列条件的同分异构体有___种。①核磁共振氢谱有4组峰；②能发生银镜反应；③与FeCl3发生显色反应。
19、为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：
(1)写出标有番号的仪器名称：①___________，②_____________，③_____________。
(2)装置B中用的试剂是 _______________，目的是为了_______________________。
(3)当观察到E装置中出现____________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。
(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_____。
(5)A装置的作用是___________，反应的化学方程式是___________________。
(6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg， D增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为：_________%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？___________________________________________。
20、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：
(1) 探究 BaCO3和 BaSO4之间的转化
①实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，__________________。
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是__________________________________。
③实验Ⅱ 中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式 K =___________。
(2)探究AgCl和AgI之间的转化
实验 Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数： a ＞c＞b > 0)。
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是________（填标号）。
a AgNO3溶液 b NaCl 溶液 c KI溶液
②实验Ⅳ的步骤i中， B中石墨上的电极反应式是___________________________。
③结合信息，解释实验Ⅳ中 b < a 的原因_____________________。
④实验Ⅳ的现象能说明 AgI转化为AgCl，理由是_____________________。
(3)综合实验Ⅰ~ Ⅳ,可得出的结论是________________________________________。
21、 [2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm−3(列出计算式即可)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，W是O，Y是S，则Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外层电子数是7-6＝1，所以X是Na，结合物质的性质和元素周期律分析解答。
【详解】
根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、Cl。
A．同周期元素原子从左到右半径增大，有Cl＜S＜Na；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半径最小；综合原子半径：O＜Cl＜S＜Na，正确，A不选；
B．非金属性Cl＞S，则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确，B不选；
C．W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；
D．常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；
答案选C。
2、D
【解析】
A．Ca2+与F-间存在静电吸引和静电排斥作用，故A错误；
B．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故B错误；
C．CaF2中只存在离子键，而CaC2含有离子键和共价键，故C错误；
D．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故D正确；
故答案为D。
3、C
【解析】
充电时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钴的是阳极，据此来分析各选项即可。
【详解】
A.充电时，阳离子（）从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；
B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；
C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；
D.根据分析，整个锂电池相当于在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；
答案选C。
【点睛】
锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钴，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便的嵌入和脱嵌（嵌入时，过渡金属化合价降低，脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论嵌入还是脱嵌，正极材料整体仍然显电中性）。
4、D
【解析】
A.z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，水的电离程度最大， z点之前溶液存在HA抑制水的电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A正确；
B. HA的电离平衡常数，设HA的量为1，y点的滴定分数为0.91，pH=7，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A-）=0.91，则，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常数K=，设0.1ml/L的HA溶液中c（H+）=aml/L，则K=，解得a约为10-3.5ml/L，pH约为3.5，故B正确；
C. z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，根据电荷守恒可知，此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以，故C正确；
D. x点处的溶液中溶质为HA和NaA，且二者物质的量相等，存在电荷守恒：，物料守恒：；二式消掉钠离子可得：，此时溶液呈酸性，即c（H+）> c（OH-），所以，故D错误；
故答案为D。
【点睛】
本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。
5、D
【解析】
A．溶解度大的物质可以转化为溶解度小的物质，溶解度ZnS＞CuS，则闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)，反应的离子方程式为ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A正确；
B．0.1ml/L醋酸溶液的pH约为3，说明醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B正确；
C．电解NaCl溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，阴极区溶液pH增大，故C正确；
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+，故D错误；
故选D。
【点睛】
本题的易错点为D，要注意电极反应式中，铁是失去2个电子生成亚铁离子。
6、C
【解析】
A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误；
B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C，B错误；
C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C，C正确；
D.放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，D错误；
故合理选项是C。
7、D
【解析】
A.丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；
B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；
C.氨基的电子式为，故C不选；
D. 乙酸的键线式：，正确，故D选。
故选D。
8、A
【解析】
分子式为C5H10O2且能与NaHCO3溶液反应，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4种。
答案选A。
9、C
【解析】
A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；
B. Na2CO3粉末与稀H2SO4 反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选B；
C. Fe、Al在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选C
D. Cu与浓硝酸反应放出NO2气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D；答案选C。
10、D
【解析】
A．T2O的摩尔质量为22，18gT2O的物质的量为ml，含有的质子数为NA，A选项错误；
B．1ml/L的Na2CO3溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2ml/L,则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1ml/L，c(CO32-)+c(HCO3-)b说明加入Cl－使c(I－)增大，证明发生了AgI+ Cl－ AgCl+ I－ 溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现
【解析】
(1) ①BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸；
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳；
③实验Ⅱ 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；
(2) ①要证明AgCl转化为AgI， AgNO3与NaCl 溶液反应时，必须是NaCl 过量；
②I―具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极；
③B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；
④AgI转化为AgCl，则c(I－)增大，还原性增强，电压增大。
(3)根据实验目的及现象得出结论。
【详解】
(1) ①BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸，实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生；
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明是BaCO3与盐酸反应，反应离子方程式是BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O；
③实验Ⅱ 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；固体不计入平衡常数表达式，所以沉淀转化的平衡常数表达式 K=；
(2) ①AgNO3与NaCl 溶液反应时， NaCl 过量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能证明AgCl转化为AgI，故实验Ⅲ中甲是NaCl 溶液，选b；
②I―具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极，负极反应是2I――2e－＝I2；
③B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I－)减小，I－还原性减弱，原电池电压减小，所以实验Ⅳ中 b < a；
④实验步骤ⅳ表明Cl－本身对原电池电压无影响，实验步骤ⅲ中c>b说明加入Cl－使c(I－)增大，证明发生了AgI+ Cl－ AgCl+ I－。
(3) 综合实验Ⅰ~ Ⅳ,可得出的结论是溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。
21、3d104s24p2 2 Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p−p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 O>Ge>Zn sp3 共价键 (，，) ×107
【解析】
（1）Ge是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期IVA族；基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s24p2；在其原子的最外层的2个4p电子分别位于2个不同的4p轨道上，所以基态Ge原子有2个未成对的电子，故答案为3d104s24p2；2；
（2）Ge与C是同族元素，C原子原子半径较小，原子之间可以形成双键、三键；但Ge原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度看，这是由于锗的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，故答案为Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p−p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；
（3）锗元素的卤化物在固态时都为分子晶体，分子之间通过微弱的分子间作用力结合。对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。由于相对分子质量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以它们的熔沸点由低到高的顺序是：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案为GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。元素的非金属性越强，其吸引电子的能力就越强，元素的电负性就越大。元素Zn、Ge、O的非金属性强弱顺序是：O＞Ge＞Zn，所以这三种元素的电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn，故答案为O>Ge>Zn；
（5） Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为1个s轨道与3个p轨道形成的sp3杂化；由于是同一元素的原子通过共用电子对结合，所以微粒之间存在的作用力是非极性共价键(或写为共价键)，故答案为sp3；共价键；
（6） ①根据各个原子的相对位置可知，D在各个方向的1/4处，所以其坐标是(，，)，故答案为(，，)；
②根据晶胞结构可知，在晶胞中含有的Ge原子数是8×1/8+6×1/2+4=8，所以晶胞的密度=g·cm-3，故答案为×107。
X
Y
A
过量C、Fe碎屑
稀HCl
B
过量Na2CO3粉末
稀H2SO4
C
过量Fe、Al碎屑
浓H2SO4
D
过量Cu、CuO粉末
浓HNO3
物质
BaSO4
BaCO3
AgI
AgCl
溶解度/g(20℃)
2.4×10-4
1.4×10-3
3.0×10-7
1.5×10-4
试剂A
试剂B
试剂C
加入盐酸后的现象
实验Ⅰ
BaCl2
Na2CO3
Na2SO4
……
实验Ⅱ
Na2SO4
Na2CO3
有少量气泡产生，沉淀部分溶解
装置
步骤
电压表读数
ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合 K
a
ⅱ.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全
b
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)
c
ⅳ.重复i，再向B中加入与ⅲ等量NaCl (s)
d
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400