2026届安徽省潜山第二中学高三一诊考试化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省潜山第二中学高三一诊考试化学试卷含解析
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是
A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性
D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小
2、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷()。关于该化合物的说法正确的是
A．1ml二噁烷完全燃烧消耗5mlO2B．与互为同系物
C．核磁共振氢谱有4组峰D．分子中所有原子均处于同一平面
3、化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是
A．《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸
B．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质
C．“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅
D．港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料
4、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是（）
A．放电时，电子由a极经电解液流向b极
B．放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移
C．充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+
D．充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi
5、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
6、有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是
A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥
7、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是
A．能发生加成、取代、还原等反应
B．分子内有3个手性碳原子
C．分子内存在三种含氧官能团
D．分子内共平面的碳原子多于6个
8、短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是
A．非金属性：甲X
B．该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构
C．X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态
D．X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物
11、常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是
A．滴定终点a可选择甲基橙作指示剂
B．c点溶液中
C．b点溶液中
D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c
12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
②1ml Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑤用1L1.0 ml/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA
⑥1ml SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3mlI2转移的电子数为5NA
⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA
A．3B．4C．5D．6
13、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是
A．a极应与X连接
B．N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2 L(标准状况下) O2时，则a电极增重64 g
C．不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl－－2e－=Cl2↑
D．若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋
14、泛酸又称为维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为，下列有关该化合物的说法不正确的是
A．该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应
B．1ml该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2mlNaOH
C．该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基
D．该物质在浓硫酸、Al2O3或 P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键
15、室温下，对于0.10 ml•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（ ）
A．溶液的pH=13
B．25℃与60℃时，氨水的pH相等
C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都变大
D．用HCl溶液完全中和后，溶液显酸性
16、下列排列顺序中，正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—
A．①③B．②④C．①④D．②③
17、下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
18、下列离子方程式中正确的是（ ）
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B．铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- +4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
19、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是
A．简单离子半径大小关系：c＞d＞e
B．简单阴离子的还原性：a＞c＞d
C．氢化物的沸点：c＞d
D．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
20、下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ）
A．F2B．COC．CD．Fe3O4
21、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NA
B．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA
C．常温常压下，1.5mlHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA
D．0.1ml/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA
22、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是
A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢
B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能
D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题：
已知：①
②
③
(1)C中的官能团的名称为______，F的结构简式为______，A→B的反应类型为_______。
(2)D→E的反应方程式为______________________________________。
(3)M物质中核磁共振氢谱中有________组吸收峰。
(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式_________________
①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③分子中含
(5)设计由甲苯制备R（）的合成路线（其它试剂任选）。______________________________
24、（12分）煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．
己知：①E、F均能发生银镜反应；②+RX+HX完成下列填空：
（1）关于甲醇说法错误的是______（选填序号）．
a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 b． 甲醇可以产生CH3OCH3（乙醚）
c．甲醇有毒性，可使人双目失明 d．甲醇与乙醇属于同系物
（2）甲醇转化为E的化学方程式为______．
（3）C生成D的反应类型是______； 写出G的结构简式______．
（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式______．
25、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知：①和 NH3 相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐
②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质见表：
Ⅰ.比较苯胺与氨气的性质
(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为__________；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是______。
Ⅱ.制备苯胺。往图所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流 20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液，至溶液呈碱性。
(2)冷凝管的进水口是____(填“a”或“b”)；
(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为______________。
Ⅲ.提取苯胺。
i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：
ii.加热装置 A 产生水蒸气，烧瓶 C 中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固体干燥，蒸馏后得到苯胺 2.79g。
(4)装置B无需用到温度计，理由是______。
(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是__________。
(6)该实验中苯胺的产率为 _____________。
(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案： _________________。
26、（10分）工业上常用亚硝酸钠作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备并探究NO、的某一化学性质中加热装置已略去。请回答下列问题：

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。
(2)用上图中的装置制备，其连接顺序为：___________________按气流方向，用小写字母表示，此时活塞、如何操作____________。
(3)装置发生反应的离子方程式是________________。
(4)通过查阅资料，或NO可能与溶液中发生反应。某同学选择上述装置并按顺序连接，E中装入溶液，进行如下实验探究。
步骤②操作的目的是___________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为_________________；通过实验可以得出：___________填“、NO中的一种或两种”和溶液中发生反应使溶液呈深棕色。
27、（12分）过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热， 在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题：
实验步骤：
I．先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃；
II．待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35％的双氧水，再通入冷却水；
Ⅲ．从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。
（1）仪器 6的名称是______，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为_____。
（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_____；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_________。
（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（选填字母序号）。
A 作为反应溶剂，提高反应速率
B 与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率
C 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率
D 增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察
（4）从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到___________（填现象）时，反应结束。
（5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以 1.1ml• L－1的硫代硫酸钠溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重复 3次，平均消耗量为 V1mL。再以 1．12ml• L－1的酸 性高锰酸钾溶液滴定样品，重复 3次，平均消耗量为 V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 ______ml• L－1。
28、（14分）五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中间体H的一种合成路线如下：
(1) A中含氧官能团的名称为____________和____________。
(2) B→C的反应类型为____________。
(3) F的分子式为C10H11NO5，E→F发生还原反应，写出F的结构简式：____________。
(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。
①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5) 或。写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________________
29、（10分）某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质
I、铁及其化合物
（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图①装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：___。
（2）某实验小组称量3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)加热过程中，固体质量变化如图②所示：
①请写出AB段发生反应的化学方程式：___。②C点成分为：___。
（3）向FeCl3溶液中加入过量Na2SO3溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)___。
II、铜及其化合物
向2ml0.2ml·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2ml·L－1CuSO4溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。
已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。
（4）用稀硫酸证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是___。
（5）向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因___。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A、平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；错误；
B、氧化还原反应发生的可能性是需要判断物质氧化性还原性的相对强弱，错误；
C、沸点差别，可以选用蒸馏的方法分离，正确；
D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。
2、A
【解析】
A.二噁烷的分子式为C4H8O2，完全燃烧后生成二氧化碳和水，1ml二噁烷完全燃烧消耗5mlO2，故A正确；
B. 二噁烷中含有2个氧原子，与组成上并非只相差n个CH2原子团，所以两者不是同系物，故B错误；
C. 根据二噁烷的结构简式可知，其分子中只有一种化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱只有1组峰，C错误；
D. 分子中碳原子都是sp3杂化，所以所有原子不可能处于同一平面，故D错误，
故选A。
【点睛】
甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。
小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子中所有原子不可能共面。
3、A
【解析】
A．硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故A符合题意；
B．丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B不符合题意；
C．硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C不符合题意；
D．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【点睛】
自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝和毛类的分子成份主要是蛋白质（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且性能更好的纤维素纤维。
4、C
【解析】
由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li-e-═Li+，LiPF6是电解质，则正极反应式为 FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S。
【详解】
A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误；
B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6-应向a极区迁移，B错误；
C.充电时,原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+，C正确；
D. 由所给原理4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，可得关系式，b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi，D错误；
故选C。
5、B
【解析】
A.常温下将铝片加入浓H2SO4中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选A；
B. Al(OH)3不溶于氨水，向AlCl3溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，故选B；
C. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+，再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明含有Fe2+，故不选C；
D. 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有I2，故不选D；答案选B。
6、A
【解析】
①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①正确；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②正确；
③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O ═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③错误；
④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④错误；
⑤NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故⑤错误；
⑥通入CO2与NH3和NaCl反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故⑥错误；
故选A。
【点睛】
本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。本题的易错点为⑥，注意联想候德榜制碱的原理，同时注意碳酸氢钠的溶解度较小。
7、B
【解析】
A．含C=C、苯环、羰基，均能与H2发生加成反应，也是还原反应；含-COOH，能发生取代反应，故A正确；
B．手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子，故B错误；
C．分子结构中含有羧基、羰基和醚键三种含氧官能团，故C正确；
D．苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子数多于6个，故D正确；
故答案为B。
【点睛】
考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含C=C、C=O、苯环、-COOH，结合烯烃、苯、羧酸的性质及苯为平面结构来解答。
8、B
【解析】
据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。
【详解】
表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素，故在第IVA~VIA或VA~VIIA族，进而应用周期律解答。
A. 同主族从上到下，元素非金属性减弱，故非金属性甲>丙，A项错误；
B. 同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙丙，C项错误；
D. 戊在第三周期、VIA或VIIA，可能是硫或氯元素，D项错误。
本题选B。
9、C
【解析】
A．碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A错误；
B．在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误；
C．吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正极上得到电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；
D．淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D错误；
答案选C。
【点睛】
钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。
10、D
【解析】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。
A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径: Y >Z>W> X，选项A错误；
B. 该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，选项B错误；
C. X与Y形成的二元化合物有多种烃，常温下不一定为气态，如苯C6H6，选项C错误；
D. X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3，选项D正确。
答案选D。
【点睛】
本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。
11、C
【解析】
A．滴定终点生成Na3PO4，溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；
B．c点消耗NaOH溶液体积为30mL，此时完全生成Na3PO4，溶液中的OH-来源于PO43-的水解和水的电离，则根据质子守恒可得：，故B正确；
C．b点消耗NaOH溶液体积为20mL，此时生成Na2HPO4，溶液中HPO42-的水解大于其电离，溶液显碱性，则c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(PO43-)，故C错误；
D．a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大，水解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c，故D正确；
故答案为C。
12、A
【解析】
12.0g熔融的NaHSO4(电离产生Na+和HSO4-)中含有的阳离子数为0.1NA，①不正确；
②1ml Na2O(由Na+和O2-构成)和Na2O2(由Na+和O22-构成)混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，②正确；
③常温常压下，92g的NO2和92g N2O4都含有6ml原子，所以混合气体含有的原子数为6NA，③正确；
④中不含有碳碳双键，④不正确；
⑤氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用1L1.0 ml/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目小于NA，⑤不正确；
⑥1ml SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，由于反应可逆，所以共转移电子数小于2NA，⑥不正确；
⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，KIO3中的I由+5价降低到0价，所以每生成3mlI2转移的电子数为5NA，⑦正确；
⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为=8NA，⑧不正确；
综合以上分析，只有②③⑦正确，故选A。
【点睛】
NaHSO4在水溶液中，可电离产生Na+、H+、SO42-；而在熔融液中，只能电离产生Na+和HSO4-，在解题时，若不注意条件，很容易得出错误的结论。
13、C
【解析】
根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N极为原电池的正极，M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与Y极相连。
A. 根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；
B. N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗11.2L(标准状况下)气体时，则a电极增重11.2L÷22.4L/ml×4÷2×64g/ml=64g，故B正确；
C. b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2C1−−2e−=Cl2↑，当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧化反应，故C错误；
D. 若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：CH3CHO+3H2O−l0e−=2CO2↑+l0H+，故D正确。答案选C。
【点睛】
本题考查的是原电池和电解池的工作原理。根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲图中的正负极、乙图中的阴阳极是解题的关键。
14、D
【解析】
A. 该物质可发生水解反应，水解产物均含有羧基和羟基或氨基，均能发生缩聚反应，故A正解；
B. 1ml该物质与足量 NaOH 溶液反应，－COOH消耗1mlNaOH,酰胺基消耗1mlNaOH ，最多可消耗 2mlNaOH，故B正确；
C. 中有伯醇和仲醇，在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基，故C正确；
D. 中有两处-OH的邻碳上没有氢，不可以发生消去反应，在浓硫酸、Al2O3或 P2O5等催化剂作用下不可发生脱水反应，生成碳碳双键，故D错误；
故选D。
15、D
【解析】
A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；
B．氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；
C．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c（NH4＋）、c（OH－）都减小；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。
【详解】
A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10ml•L﹣1的氨水的pH小于13，故A错误；
B．氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c（NH4+）、c（OH﹣）都减小，所以溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变小，故C错误；
D．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确，
故选：D。
16、B
【解析】
①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
②离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
③非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
④电离出氢离子能力(酸性)越强，结合质子能力越弱。
【详解】
①非金属性F＞O＞S，则气态氢化物的热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；
②Cl－含有三层电子， Na+、Mg2+、Al3+的电子层数都是两层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl−＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故②正确；
③非金属性：P＜S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③错误；
④电离出氢离子的能力：HCl＞CH3COOH＞H2O，则结合质子能力：OH−＞CH3COO−＞Cl−，故④正确；
故答案选B。
【点睛】
本题明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系。
17、A
【解析】
A、石蜡油主要是含17个碳原子以上的烷烃混合物,在加热条件下,石蜡油可分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B、若待测液中含有Fe3+也能出现相同的现象，故B错误；
C、CH3CH2Br是非电解质不能电离出Br－，加入硝酸银溶液不能生产浅黄色沉淀，故C错误；
D、盐酸具有挥发性，锥形瓶中挥发出的氯化氢气体能与苯酚钠反应生成苯酚，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故D错误。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，涉及卤代烃卤素原子的检验、酸性比较、离子检验等，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意实验方案的严谨性。
18、D
【解析】
A. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应中，除去发生SO42-与Ba2+的反应外，还发生Mg2+与OH-的反应，A错误；
B. 铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；
C. FeBr2溶液中加入过量的氯水，FeBr2完全反应，所以参加反应的Fe2+与Br-应满足1：2的定量关系，C错误；
D. NaHCO3和Ba(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCO3-、Ba2+、OH-等摩反应，生成BaCO3和H2O，OH-过量，D正确。
故选D。
19、C
【解析】
短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，则A为弱酸形成的铵盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E，则B为CO2、D为Na2O2、E为O2，而A是四元化合物，则A为(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na。
【详解】
A．c、d、e简单离子分别为N3－、O2－、Na＋，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：c(N3－)＞d(O2－)＞e(Na＋)，正确，A不选；
B．a、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)＜c(N)＜d(O)，则简单阴离子的还原性：a(H－)＞c(N3－)＞d(O2－)，正确，B不选；
C．c为N、d为O，c、d的氢化物分别是NH3、H2O，常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)＜d(H2O)，错误，C选；
D．C为NH3，E是O2，C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。
答案选C。
20、A
【解析】
A．因氟单质的氧化性最强，不能利用置换反应生成氟单质，故A选；
B．C与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和CO，故B不选；
C．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳，该反应为置换反应，故C不选；
D．Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，可以通过置换反应制得，故D不选；
故选A。
【点睛】
本题的易错点为D，要注意掌握常见的元素及其化合物的性质。
21、C
【解析】
A.标准状态下560mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为 n= ，无论是否反应，每个分子中含有1个共价键，所以0.025ml气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025NA，故A错误；
B.氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂，1ml氯气反应时转移电子数为1ml，2.24LCl2的物质的量为则转移电子数为0.1NA，故B错误；
C.1mlHCHO和1ml C2H2O3完全燃烧均消耗1ml氧气，所以1.5ml两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1.5ml，则消耗的O2分子数目为1.5NA，故C正确；
D. 缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，故D错误。
故选C。
22、C
【解析】
A. 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼，这是因为烃基对羟基产生影响，故A能用基团间相互作用解释；
B.苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯环对羟基有影响，故B能用基团间相互作用解释；
C.乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C不能用基团间相互作用解释；
D．甲苯的反应温度更低，说明甲苯与硝酸反应更容易，甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D能用基团间相互作用解释；
答案选C。
二、非选择题(共84分)
23、羟基和羧基 取代反应 8 、(其他答案只要正确也可)
【解析】
根据A到B，B到C反应，推出溴原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息①类似的反应，引入碳碳双键，即E为，E到F发生的是信息③类似的反应，得到碳氧双键，即F为，F到M发生的信息②类似的反应，即得到M。
【详解】
(1)C中的官能团的名称为羟基和羧基，根据信息①和③得到F的结构简式为，根据A→B和B→C的结构简式得到A→B的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和羧基；；取代反应。
(2)根据信息①得出D→E的反应方程式为；故答案为：。
(3)M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰，如图。
(4)①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，②遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基 ③分子中含，至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式、；故答案为：、(其他答案只要正确也可)。
(5)甲苯先与Cl2光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代烃的消去反应引入碳碳双键，然后与溴加成，再水解，因此由甲苯制备R（）的合成路线；故答案为：。
24、a 2CH3OH+O22HCHO+2H2O 消去反应 HCOOCH3 ．
【解析】
一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得G为甲酸甲酯，甲醇和氢溴酸发生取代反应生成一溴甲烷，在催化剂条件下，一溴甲烷和和A反应生成B，B反应生成C，C反应生成D，根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溴甲烷反应生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，和丙烯发生加成反应生成M，M的结构简式为：，根据有机物的结构和性质分析解答。
【详解】
一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得G为甲酸甲酯，甲醇和氢溴酸发生取代反应生成一溴甲烷，在催化剂条件下，一溴甲烷和和A反应生成B，B反应生成C，C反应生成D，根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溴甲烷反应生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，和丙烯发生加成反应生成M，M的结构简式为：，
(1)a．甲醇可发生取代、氧化反应但不能发生消去，故a错误；
b．甲醇分子间脱水生成CH3OCH3，故b正确；
c．甲醇有毒性，可使人双目失明，故c正确；
d．甲醇与乙醇都有一个羟基，组成相关一个CH2；所以属于同系物，故d正确；
(2)甲醇转化为甲醛的化学方程式为 2CH3OH+O22HCHO+2H2O；
(3)根据上面的分析可知，C生成D的反应类型是：消去反应，G为甲酸甲酯，G的结构简式 HCOOCH3；
(4)取1.08g A物质(式量108)的物质的量==0.01ml，与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，根据碳原子守恒知，白色沉淀的物质的量是0.01ml，则白色沉淀的摩尔质量是266g/ml，A的式量和白色沉淀的式量相差158，则溴原子取代酚羟基的邻对位，所以A的结构简式为：。
25、NH3+HCl=NH4Cl 苯胺沸点较高，不易挥发 b C6H5NH3++OH-→ C6H5NH2+H2O 蒸出物为混合物，无需控制温度 防止 B 中液体倒吸 60.0% 加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液去水层后，加入 NaOH固体干燥、过滤
【解析】
(1)根据浓氨水和浓盐酸都具有挥发性结合题中信息苯胺沸点184℃分析；
(2)为了获得较好的冷凝效果，采用逆流原理；
(3)根据题中信息，联系铵盐与碱反应的性质，通过类比迁移，不难写出离子方程式；
(4)根据蒸馏产物分析；
(5)根据装置内压强突然减小会引起倒吸分析；
(6)根据关系式即可计算苯胺的产率；
(7)根据物质的性质分析作答。
【详解】
(1)蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，是浓氨水挥发出来的NH3和浓盐酸挥发出来的HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是苯胺沸点184℃，比较高，不易挥发；
(2)图1装置包含了产品的分馏，是根据各组分的沸点的不同、用加热的方法来实现各组分的分离的操作，冷凝管是下口进水，上口出水，保证冷凝效果，故答案为：b；
(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为C6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O；
(4)因为蒸馏出来的是水和苯胺的混合物，故无需温度计；
(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是防止装置B内压强突然减小引起倒吸；
(6)设理论上得到苯胺m，根据原子守恒可知C6H5NO2～C6H5NH2，则m＝=4.65g，所以该实验中苯胺的产率=×100%=60%；
(7)在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固体干燥苯胺中还含有的少量水分，滤去NaOH固体，即可得较纯净的苯胺，即实验方案是：加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液去水层后，加入 NaOH固体干燥、过滤。
26、浓 d e b c f g 关闭，打开 排尽装置中残留的 NO
【解析】
制备NaNO2，A装置中铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O，制备NO2，NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以在C装置中进行；根据图示，2NO+Na2O2=2NaNO2在D装置中进行，尾气中的NO不能直接排放到空气中，需要用酸性高锰酸钾吸收：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，据此分析解答。
【详解】
(1)装置A三颈烧瓶中铜与浓硝酸发生反应生成二氧化氮，化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
(2)根据上述分析，A装置制备NO2，生成的NO2在C中水反应制备NO，经过装置B干燥后在装置D中反应生成亚硝酸钠，最后用E除去尾气，因此装置的连接顺序为：a→d→e→b→c→f→g→h；此时应关闭K1，打开K2，让二氧化氮通过C装置中的水转化成一氧化氮，故答案为：d；e；b；c；f；g(b与c、f与g可以交换)；关闭K1，打开K2；
(3)E装置为酸性高锰酸钾与NO的反应，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，离子方程式为：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案为：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O；
(4)①关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色，说明NO2或NO与溶液中Fe2+发生反应；②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间，将装置中残留的二氧化氮排尽，并在C中与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO；③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同，经过步骤②，进入E装置的气体为NO，E中溶液变为深棕色，说明是NO与和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色，故答案为：排尽装置中残留的NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO。
【点睛】
本题的易错点为(4)，要注意步骤③中进入装置E的气体只有NO。
27、（蛇形）冷凝管 CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O 双氧水的转化率（利用率） 过滤 C 仪器5“油水分离器”水面高度不变
【解析】
(1)仪器6用于冷凝回流，名称是（蛇形）冷凝管，反应器2中乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸，反应方程式为CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O，故答案为：（蛇形）冷凝管；CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O；
(2)反应中CH3COOOH过量，可以使反应持续正向进行，提高双氧水的转化率，反应器2中为过氧乙酸、为反应完的反应物及固体催化剂的混合物，可采用过滤的方法得到粗产品，故答案为：双氧水的转化率（利用率）；过滤；
(3)由于乙酸丁酯可与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，从而可以提高过氧乙酸的产率，因此C选项正确，故答案为：C；
(4)乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸和水，当仪器5中的水面高度不再发生改变时，即没有H2O生成，反应已经结束，故答案为：仪器5“油水分离器”水面高度不变；
(5)已知I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，由得失电子守恒、元素守恒可知：
双氧水与高锰酸钾反应，由得失电子守恒可知：
则样品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V1×11-3-1.15V2×11-3)ml，由公式可得，样品中的过氧乙酸的浓度为，故答案为：。
【点睛】
本题的难点在于第(5)问，解答时首先要明确发生的反应，再根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式，得到样品中过氧乙酸的物质的量，进而求得其浓度。
28、羟基 羧基 取代反应
【解析】
A和CH3OH 在催化剂作用下发生取代反应生成B，B与(CH3)2SO4 发生取代反应，生成C，C用CH2I2 将-OH保护起来，得到D，D与浓硝酸发生取代反应生成硝基化合物E，E中硝基被SnCl2 和HCl还原成氨基，生成F，F为，F与NaNO2 、H2SO4生成G，G与CuBr反应生成H。
【详解】
(1) A中含氧官能团的名称为羟基和羧基。
(2)B中羟基上的H与(CH3)2SO4 发生取代反应生成C ，B→C的反应类型为取代反应。
(3)F的分子式为C10H11NO5，结合D和G的结构简式，D与浓硝酸发生取代反应生成硝基化合物E，E中硝基被SnCl2 和HCl还原成氨基，生成F，F为。
(4) D为，同分异构中①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，和醛基；②分子中有4种不同化学环境的氢，说明苯环的取代基呈轴对称，可能结构为：。
(5)根据题干提供的信息，模仿D到G合成的过程，先用浓硝酸硝化，再还原生成氨基，与NaNO2 、H2SO4生成，再水解生成酚，和(CH3)2SO4为原料制备，合成路线流程图。
【点睛】
本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析判断及知识综合运用、知识迁移能力，明确官能团的结构和性质关系、物质之间的转化关系、知识迁移运用方法是解本题关键，注意结合题给信息进行合成路线设计，难点（4）同分异构体的书写。
29、①②③④ FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑ Fe3O4 取反应后的溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，变血红色；另一份加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀即可说明； 有暗红色不溶物生成 I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
【解析】
(1) ①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K；
(2)由图像计算可知A点结晶水已完全失去，继续加热草酸亚铁开始分解产生铁的氧化物，根据铁元素质量守恒可计算B点固体成分为FeO；FeO不稳定，在空气中加热变为Fe3O4；
(3)利用Fe2+的生成说明发生氧化还原反应，利用Fe3+不足却有剩余说明为可逆反应；
(4)注意沉淀本身有Cu2+的干扰；
(5)碘被Na2SO3还原为I-。
【详解】
(1) 为顺利看到较长时间的白色沉淀，操作正确的顺序是：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K；
答案为①②③④；
(2)由图像计算可知A点结晶水已完全失去，继续加热草酸亚铁开始分解产生铁的氧化物，根据铁元素质量守恒可计算B点固体成分为FeO；①AB段发生反应的化学方程式为：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑；
②FeO不稳定，在空气中加热变为Fe3O4，故C点成分为Fe3O4；
(3)利用Fe2+的生成说明发生氧化还原反应，利用Fe3+不足却有剩余说明为可逆反应；答案为取反应后的溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，变血红色；另一份加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀即可说明；
(4)注意沉淀本身有Cu2+的干扰；用稀硫酸证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是有暗红色不溶物生成；
(5)碘被Na2SO3还原为I-，发生反应的离子方程式为I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将铝片加入浓H2SO4中
生成有刺激性气味的气体
Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2
B
向AlCl3溶液中滴加过量氨水
生成白色胶状物质
Al(OH)3不溶于氨水
C
向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水
溶液先不显红色，加入氯水后变红色
该溶液中含有Fe3+
D
向某溶液中加入CCl4，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
该溶液中含有I-
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/g∙cm-3
苯胺
-6.3
184
微溶于水，易溶于乙醚
1.02
硝基苯
5.7
210.9
难溶于水，易溶于乙醚
1.23
乙醚
-116.2
34.6
微溶于水
0.7134
步骤
操作及现象
①
关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。
②
停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间
③
更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同