2026届安徽省淮北市濉溪中学高三六校第一次联考化学试卷含解析

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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
②1ml Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑤用1L1.0 ml/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA
⑥1ml SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3mlI2转移的电子数为5NA
⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA
A．3B．4C．5D．6
2、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是
A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢
B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能
D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低
3、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是
A．根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大
B．向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为
C．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成
D．常温下，在溶液中比在溶液中的溶解度小
4、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 ml•L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系
B．
C．溶液中水的电离程度：M>N
D．N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）
5、钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）
A．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
B．高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物
C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D．由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠
6、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度
D．相同温度下，10mL 0.1ml/L的醋酸与100mL 0.01ml/L的醋酸中H+的物质的量
7、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（ ）
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
C．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
8、如图所示装置能实现实验目的的是（ ）
A．图用于实验室制取氯气
B．图用于实验室制取氨气
C．图用于酒精萃取碘水中的I2
D．图用于FeSO4溶液制备FeSO4•7H2O
9、实验测得0.1m1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25℃，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
B．温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小
C．a、b两点均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D．将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液
10、《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2↑。下列有关说法不正确的是（ ）
A．硝石主要成分为硝酸盐B．硫磺在反应中作还原剂
C．该反应为放热反应D．火药可用于制作烟花爆竹
11、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
12、已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：C>B>A
B．气态氢化物的热稳定性：E>C
C．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E
D．化合物 DC 与 EC2 中化学键类型相同
13、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10ml/L的盐酸溶液滴定10 mL0.10ml/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．MOH电离方程式是MOH=M++OH-
B．C 点加入盐酸的体积为10mL
C．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH) + 2c(OH-)
D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大
14、下列各组中所含化学键类型相同的一组是（ ）
A．NaOH、H2SO4、NH4ClB．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl2
15、常温下，用0.1ml·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1ml·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是（ ）
A．SO32-水解常数Kh的数量级为10-8
B．若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂
C．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
16、能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是
A．AB．BC．CD．D
17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是( )
A．原子半径：M＜Z＜YB．Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火
C．可用XM2洗涤熔化过M的试管D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z
18、下列说法正确的是（ ）
A．230Th和232Th是钍的两种同素异形体
B．H2与T2互为同位素
C．甲醇与乙二醇互为同系物
D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体
19、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是
A．2 ml H3PO4与3 ml NaOH反应后的溶液呈中性
B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点
C．H3PO4的二级电离常数的数量级为10−7
D．溶液中除OH−离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性
20、下列关于有机化合物的叙述中正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B．汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物
C．有机物 1ml最多可与3 ml H2发生加成反应
D．分子式为C15H16O2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构
21、当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是
A．分子内化学键B．共价键键能
C．分子的构型D．分子间作用力
22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．5.6L甲烷含有的共价键数为NA
B．2gD2l6O和2gH218O中含有的中子数均为NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1ml氧气转移的电子数为0.4NA
D．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）阿司匹林()是有机合成过程中的中间体。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.(具有较强的还原性)
(1)反应④的试剂和条件为______；反应①的反应类型为______；反应②的作用是_____；
(2)B的结构简式为_______；
(3)下列关于G中的描述正确的是______；
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生加成、消去、取代和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1mlG与足量NaHCO3溶液反应放出2mlCO2
(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______；反应②的化学方程式为_________；
(5)符合下列条件的C的同分异构体有_____种；
a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的是______________；
(6)已知：依据题意，写出以甲苯为原料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)________。
24、（12分）有机物W（C16H14O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是_______，⑤的反应类型是_______。
（2）E中含有的官能团是_______（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_______。
（3）E + F→W反应的化学方程式为_______。
（4）与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有_______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的结构简式为____。
（5）参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）_______。
25、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。
已知：①与NH3相似，与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。
②用硝基苯制取苯胺的反应为：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质见下表：
Ⅰ.制备苯胺
图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。
（1）滴加适量NaOH溶液的目的是___，写出主要反应的离子方程式___。
Ⅱ.纯化苯胺
ⅰ.取出图l所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。
ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺1.86g。
（2）装置A中玻璃管的作用是__。
（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先__，再___。
（4）该实验中苯胺的产率为___(保留三位有效数字)。
（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案___。
26、（10分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。
（1）B装置的作用是__________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式__________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因_____________。
（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。(试剂，仅然和用品自选)
（4）E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xml，固体残留物刚体死目物Fe2O3的物质的量为yml，D中沉淀物质的量为zml，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________。
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：_____________。
27、（12分）氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。
I.利用装置A和C制备Sr3N2
（1）写出由装置A制备N2的化学方程式_______。
（2）装置A中a导管的作用是_______。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是__________。
II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）
（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_________。
（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_________。
III.测定Sr3N2产品的纯度
（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是____。经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为_____（用相关字母的代数式表示）。
28、（14分）用合成EPR橡胶的两种单体A和B合成PC塑料其合成路线如下：

已知：①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH
②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O
③+(n-1)H2O
回答下列问题：
(I)F的结构简式为__________，反应Ⅲ的反应类型为___________。
(2)C的名称为__________。
(3)写出反应Ⅳ的化学方程式：____________________。
(4)从下列选项中选择______试剂，可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。（填字母）
A.氯化铁溶液 B.浓溴水 C.酸性KMnO4溶液
(5)满足下列条件的有机物E的同分异构体有__________种。
①与E属于同类别物质；②核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：1：1：1：3。
(6)以丙烯和丙酮为原料合成，无机试剂任选，写出合成路线__________________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
29、（10分）碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态氟原子核外电子的电子云形状有_____种；氟原子的价电子排布式为___。
(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为______；写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式_______。
(3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm，C60中C-C键键长为145～140pm，而金刚石的熔点远远高于C60，其理由是________。
(4)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为______，Si原子采用_______杂化。
(5)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______（填“A1”“A2”或“A3”），该晶体的密度为______g/cm3（用含a和NA的代数式表示)，该晶体中铜原子的空间利用率为______(用含a和r的代数式表达)。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
12.0g熔融的NaHSO4(电离产生Na+和HSO4-)中含有的阳离子数为0.1NA，①不正确；
②1ml Na2O(由Na+和O2-构成)和Na2O2(由Na+和O22-构成)混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，②正确；
③常温常压下，92g的NO2和92g N2O4都含有6ml原子，所以混合气体含有的原子数为6NA，③正确；
④中不含有碳碳双键，④不正确；
⑤氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用1L1.0 ml/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目小于NA，⑤不正确；
⑥1ml SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，由于反应可逆，所以共转移电子数小于2NA，⑥不正确；
⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，KIO3中的I由+5价降低到0价，所以每生成3mlI2转移的电子数为5NA，⑦正确；
⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为=8NA，⑧不正确；
综合以上分析，只有②③⑦正确，故选A。
【点睛】
NaHSO4在水溶液中，可电离产生Na+、H+、SO42-；而在熔融液中，只能电离产生Na+和HSO4-，在解题时，若不注意条件，很容易得出错误的结论。
2、C
【解析】
A. 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼，这是因为烃基对羟基产生影响，故A能用基团间相互作用解释；
B.苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯环对羟基有影响，故B能用基团间相互作用解释；
C.乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C不能用基团间相互作用解释；
D．甲苯的反应温度更低，说明甲苯与硝酸反应更容易，甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D能用基团间相互作用解释；
答案选C。
3、C
【解析】
本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。
【详解】
A.CaSO4和CaCO3的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；
B.Qc>Ksp时有沉淀析出，故不选B；
C.虽然Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，当c(Ba2+)·c(CO32－)>Ksp(BaCO3)
时，硫酸钡可能转化为碳酸钡，故选C；
D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05ml/LCaCl2溶液中比在0.01ml/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不选D；
答案：C
【点睛】
(1)同种类型的难溶物，Ksp越小，溶解能力越小；（2）当Qc>Ksp析出沉淀；当QcKa（HA），由图可知，曲线I表示溶液的pH与-lgc（B-）的变化关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正确；M点与N点存在c（A-）=c（B-），M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱，错误；D.N、Q点对应溶液的pH相等，由图可知c（A-）C>H，故A错误；
B. 气态氢化物的热稳定性：H2O > SiH4，故B错误；
C. 最高价氧化对应的水化物的酸性：HNO3> H2SiO3，故C正确；
D. 化合物 MgO含有离子键，SiO2含共价键，故D错误；
答案为C。
【点睛】
同周期，从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，氢化物稳定性增强。
13、C
【解析】
A、没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8，，根据水的离子积Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－14，解出c(OH－)=10－3ml·L－1，因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=M＋＋OH－，故A错误；B、C点时AG=0，即c(H＋)=c(OH－)，溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCl，因此消耗HCl的体积小于10mL，故B错误；C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL，此时溶液中溶质为MOH和MCl，且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，根据物料守恒，c(M＋)＋c(MOH)=2c(Cl－)，两式合并得到c(M＋)+2c(H＋)=c(MOH) + 2c(OH－)，故C正确；D、随着HCl的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电离程度起到抑制，故D错误。
14、C
【解析】
A. NaOH、NH4Cl含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键，化学键类型不相同，故A错误；
B. MgO中只有离子键，Na2SO4、NH4HCO 3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误；
C. Na2O2、KOH、Na2SO4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。
D. AlCl3只含有共价键，Al2O3、MgCl2含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；
答案选C。
15、D
【解析】
常温下，用0.1ml·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1ml·L-1H2SO3溶液，当NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，在X点，pH=4.25；继续滴加NaOH溶液，在Y点，pH=7.19，此时c(SO32-)=c(HSO3-)；继续滴加NaOH溶液至Z点时，达到第二终点，此时pH=9.86。
【详解】
A．在Y点，SO32-水解常数Kh==c(OH-)==10-6.81，此时数量级为10-7，A不正确；
B．若滴定到第一反应终点，pH=4.25，应使用甲基橙作指示剂，B不正确；
C．图中Z点为Na2SO3溶液，对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)，C不正确；
D．图中Y点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-)，此时c(SO32-)=c(HSO3-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，D正确；
故选D。
16、A
【解析】
据电解质的概念分析。
【详解】
电解质是溶于水或熔化时能导电的化合物。故电解质一定属于化合物，包含在化合物之中。
本题选A。
17、B
【解析】
元素X的一种高硬度单质是宝石，X是C元素；Y2＋电子层结构与氖相同，Y是Mg元素；M单质为淡黄色固体，M是S元素；Z的质子数为偶数，Z是Si元素。
【详解】
A. 同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径：S＜Si＜Mg，故A正确；
B. Mg是活泼金属，能与二氧化碳反应，镁起火燃烧时可用沙子盖灭，故B错误；
C. S易溶于CS2，可用CS2洗涤熔化过S的试管，故C正确；
D. 同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＞H2SiO3，故D正确；
答案选B。
18、D
【解析】
A．230Th和232Th的质子数相同，中子数相差2，都是由钍元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；
B．H2与T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误；
C．甲醇的分子式为CH4O，乙二醇的分子式为C2H6O2，分子组成上相差CH2O，因此甲醇与乙二醇不互为同系物，故C错误；
D．乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故答案为D。
【点睛】
考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定义是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。
19、B
【解析】
2 ml H3PO4与3 ml NaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2PO4、Na2HPO4，据图可看出b点、浓度相等，pH=7.21，显碱性，A选项错误；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液时，发生反应+OH−+H2O，δ()减小，δ()增大，在此pH变化范围内，无法用酚酞指示终点，B选项正确；H3PO4H++，H++，Ka2=，当c()=c()时，pH=7.21，c(H+)=10−7.21，数量级为10−8，C选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是c()=c()，此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是c()=c()，此时pH=11.31，显碱性，D选项错误。
20、A
【解析】
A．乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，故可用高锰酸钾除掉乙烯，为了延长水果的保鲜期将水果放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中，故A正确；
B．汽油、柴油都是含多种烃类的混合物，只含有碳、氢两种元素，花生油是油脂，含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；
C．有机物 中只有碳碳双键可与氢气加成，则1ml该有机物最多可与2ml H2发生加成反应，故C错误；
D．分子式为C15H16O2的有机物不饱和度为8，一个苯分子的不饱和度为4，则其同分异构体中可能含有两个苯环结构，故D错误；
【点睛】
有机物不饱和度=（注：如果有机物有氧和硫，氧和硫不影响不饱和度，不必代入上公式）。
21、D
【解析】
A．冰醋酸固体变成液体或气体为物理变化，化学键未断裂，A错误；
B．化学键未断裂，则共价键类型未变，键能不变，B错误；
C．物理变化分子本身未变化，分子构型不可能变化，C错误；
D．冰醋酸固体变成液体或气体，分子间间隔增大，需克服分子间作用力，因此分子间作用力被破坏，D正确。
答案选D。
22、B
【解析】
A. 未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；
B. D2l6O和H218O的摩尔质量均为20g/ml，故2gH218O和D2O的物质的量均为0.1ml，而且两者均含10个中子，故0.1mlH218O和D2O中均含1ml中子即NA个，故B正确；
C. 过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1ml氧气时转移0.2ml电子即0.2NA个，故C错误；
D. 溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；
故答案为B。
二、非选择题(共84分)
23、浓硫酸、浓硝酸、加热 取代反应 保护酚羟基，以防被氧化 AC +3NaOH+CH3COONa+2H2O +(CH3CO)2O→+CH3COOH 6 或
【解析】
乙酰氯和乙酸反应生成A，A和B反应生成C，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，根据D的结构简式()知，C为，B中含有苯环，根据B的分子式C7H8O知，B为，根据信息I，A为(CH3CO)2O；D发生水解反应然后酸化得到E，E为，E反应生成F，F发生还原反应生成G，根据G的结构简式()结合题给信息知，F为；
(6)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸被还原生成邻氨基苯甲酸，据此分析解答。
【详解】
(1)反应④为转化为，发生的是苯环上的硝化反应，反应的条件为浓硫酸、浓硝酸和加热；反应①为乙酰氯()转化为乙酸，反应类型为取代反应；酚羟基也容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应②的作用是保护酚羟基，防止被氧化，故答案为浓硫酸、浓硝酸和加热；取代反应；保护酚羟基，防止被氧化；
(2)根据上述分析，B的结构简式为，故答案为；
(3)A．G()中含有羧基和氨基，所以具有酸性和碱性，则具有两性，既能与酸反应也能和碱反应，故A正确；B．G()中含有酚羟基，能发生氧化反应，但不能发生消去反应，羧基能发生取代反应，苯环能发生加成反应，故B错误；C．G()中含有羧基和酚羟基(或氨基)，能发生缩聚反应生成高分子化合物，故C正确；D．只有羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以1mlG与足量NaHCO3溶液反应放出1mlCO2，故D错误；故选AC；
(4)D中含有羧基和酯基，酯基水解生成的酚羟基都能与氢氧化钠反应，与足量的NaOH反应的化学方程式为+3NaOH +CH3COONa+2H2O，反应②的化学方程式为+(CH3CO)2O→+CH3COOH，故答案为+3NaOH +CH3COONa+2H2O；+(CH3CO)2O→+CH3COOH；
(5)C为，C的同分异构体符合下列条件：a．属于芳香族化合物，说明含有苯环，且含有两个甲基；b．能发生银镜反应，说明含有醛基；又能发生水解反应，说明含有酯基，则为甲酸酯类物质，如果两个-CH3位于邻位，HCOO-有2种位置；如果两个-CH3位于间位，HCOO-有3种位置；如果两个-CH3位于对位，HCOO-有1种位置；共6种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的是或，故答案为6；或；
(6)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸被还原生成邻氨基苯甲酸，其合成流程图为，故答案为。
【点睛】
本题的易错点为(6)，根据题意，苯环上引入取代基的位置与苯环上已有取代基的种类有关，要注意硝化反应和氧化反应的先后顺序不能颠倒。
24、苯甲醇 消去反应 碳碳双键、羧基 +H2O 5
【解析】
A和Br2的CCl4溶液反应发生加成反应，结合B的结构简式，则A的结构简式为，B在NaOH的水溶液下发生水解反应，－Br被—OH取代，C的结构简式为，C的结构中，与—OH相连的C上没有H原子，不能发生醇的催化氧化，—CH2OH被氧化成—CHO，醛基再被氧化成－COOH，则D的结构简式为，根据分子式，D到E消去了一分子水，为醇羟基的消去反应，E的结构简式为，E和苯甲醇F，在浓硫酸的作用下发生酯化反应得到W，W的结构简式为。
【详解】
(1)F的名称是苯甲醇；根据分子式，D到E消去了一分子水，反应类型为消去反应；
(2)根据分析，E的结构简式为，则含有的官能团名称为碳碳双键、羧基；E中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，结构简式为；
(3)E中含有羧基，F中含有羟基，在浓硫酸的作用下发生酯化反应，化学方程式为++H2O；
(4)有A含有相同的官能团且含有苯环，A的结构简式为，则含有碳碳双键，除了苯环外，还有3个C原子，则苯环上的取代基可以为－CH=CH2和－CH3，有邻间对，3种同分异构体；也可以是－CH=CHCH3，或者－CH2CH=CH2，共2种；共5种；核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的结构简式为；
(5)由M到F，苯环上多了一个取代基，利用已知信息，可以在苯环上引入一个取代基，－CH2OH，可由氯代烃水解得到，则合成路线为。
【点睛】
并不是所有的醇都能发生催化氧化反应，－CH2OH被氧化得到－CHO，被氧化得到；中，与—OH相连的C上没有H原子，不能发生催化氧化反应。
25、与C6H5NH3+发生中和反应，生成C6H5NH2 C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O 安全管、平衡压强、防止气压过大等 打开止水夹d 撤掉酒精灯或停止加热 40.0% 在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺，分液后用氢氧化钠固体（或碱石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，滤去氢氧化钠固体即可得较纯净的苯胺
【解析】
(1)与NH3相似，NaOH与反应生成；
(2)装置A中玻璃管与空气连通，能平衡烧瓶内外的压强；
(3)为防止倒吸，在苯胺吹出完毕后，打开止水夹d，再停止加热；
(4)根据硝基苯的体积计算苯胺的理论产量，实际产量÷理论产量=产率；
(5)根据易溶于水、硝基苯难溶于水设计分离方案；
【详解】
(1)与NH3相似，加入氢氧化钠，NaOH与反应生成，反应的离子方程式是；
(2)装置A中玻璃管与空气连通，能平衡烧瓶内外的压强，所以玻璃管的作用是安全管、平衡压强、防止气压过大；
(3)为防止倒吸，先打开止水夹d，再停止加热；
(4)5mL硝基苯的质量是5mL×1.23 g·cm-3=6.15g，物质的量是=0.05ml，根据质量守恒定律，生成苯胺的物质的量是0.05ml，苯胺的质量是0.05ml×93g/ml=4.65g，苯胺的产率是=40.0%；
(5)在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺，分液后用氢氧化钠固体（或碱石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，滤去氢氧化钠固体即可得较纯净的苯胺。
26、检验产物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O
【解析】
（1）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2] 在500℃时隔绝空气加热分解，H、O结合有水生成，故B装置的作用是检验产物中是否有水生成。
（2）装置C中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊，但该装置中没有明显现象，可知产物中无有SO3气体生成；装置D中有白色沉淀，说明产物中有SO2气体生成，通入过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+，若去掉C，若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出说明出有SO2而无SO3的结论。
（3）根据Fe2+的还原性，可以用高锰酸钾溶液检验，依据Fe3+与KSCN溶液后变红可检验，方法为：取少量A中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案） 并振荡，若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案），则残留物仅为Fe2O3而不含FeO。
（4）若产物中有氮气生成，则失去电子的元素是Fe和N，得到电子的元素是S， [（NH4）2Fe（SO4）2]分解，E中生成xmlN2失去电子的物质的量是6xml，生成yml Fe2O3失去电子的物质的量是2y ml，D中沉淀物质的量为zml，即生成的二氧化硫的物质的量是z ml，则得电子的物质的量是2z ml，根据得失电子守恒，6x+2y=2z即3x+y=z；
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：
2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O
【点睛】该题为实验探究题，主要考查物质的检验，如H2O，Fe2O3，FeO，SO2等，考查实验设计，氧化还原的计算等知识，理解实验目的和掌握基础知识为关键，难度适中。
27、NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O 平衡气压，使液体顺利流下 利用生成的N2将装置内空气排尽 CO2＋2OH-= CO32-＋H2O 浓硫酸 未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收引起增重（或其他合理答案） %
【解析】
I.利用装置A和C制备Sr3N2，装置A中NaNO2和NH4Cl反应制备N2，由于N2中混有H2O（g），为防止氮化锶遇水剧烈反应，故N2与Sr反应前必须干燥，装置 C中广口瓶用于除去N2中的H2O（g），碱石灰的作用是防止外界空气进入硬质玻璃管中。
II. 利用装置B和C制备Sr3N2，锶与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、O2等也能与锶反应，为防止锶与CO2、O2反应，则装置B中NaOH用于吸收CO2，连苯三酚吸收O2，装置C中广口瓶用于除去N2中的H2O（g），碱石灰的作用是防止外界空气进入硬质玻璃管中。
III. 测定Sr3N2产品的纯度的原理为：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，根据浓硫酸增加的质量和浓硫酸的性质分析计算。
【详解】
I.利用装置A和C制备Sr3N2
（1）NaNO2和NH4Cl反应制备N2，根据原子守恒还有NaCl、H2O生成，反应的化学方程式为NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O。
（2）装置A中a导管将分液漏斗上下相连，其作用是平衡气压，使液体顺利流下；锶与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、O2等也能与锶反应，为防止装置中空气对产品纯度的影响，应先点燃装置A的酒精灯一段时间，利用生成的N2将装置内空气排尽，再点燃装置C的酒精灯。
II. 利用装置B和C制备Sr3N2
（3）锶与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、O2等也能与锶反应，为防止锶与CO2、O2反应，则装置B中NaOH用于吸收CO2，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O。
（4）为防止氮化锶遇水剧烈反应，故N2与Sr反应前必须干燥，装置 C中广口瓶用于除去N2中的H2O（g），其中盛放的试剂为浓硫酸。
III.测定Sr3N2产品的纯度的原理为：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故浓硫酸增加的质量为NH3的质量，由于浓硫酸具有吸水性，会将NH3中的水蒸气一并吸收，导致NH3的质量偏高，从而导致测得的产品纯度偏高。经改进后测得浓硫酸增重bg，根据N守恒，n(Sr3N2)=n(NH3)=×=ml，则m(Sr3N2)=ml×292g/ml=g，产品的纯度为×100%=×100%。
28、 加成反应 异丙苯 (2n-1)CH3OH AB 12
【解析】
根据EPR橡胶()的结构可知，合成它的单体分别为乙烯和丙烯，结合C的化学式可知A为丙烯，B为乙烯，结合转化关系图和已知信息分析解答。
【详解】
(1)依据信息②可知，B→F发生反应：+H2O，故F的结构简式为。反应Ⅲ：，因此反应Ⅲ的反应类型为加成反应。故答案为：；加成反应；
(2)依据产物苯酚和丙酮反推C为异丙苯()。故答案为：异丙苯；
(3)反应Ⅳ是酯交换反应，按照信息①的断键原理进行反应
(2n-1)CH3OH。
故答案为：(2n-1)CH3OH。
(4)D是苯酚，G是，H是乙二醇。A.苯酚与氯化铁溶液反应显紫色，氯化铁溶液与G物质混合分层，与乙二醇互溶，可以鉴别，A正确；B.浓溴水与苯酚反应产生白色沉淀，与G分层，与乙二醇互溶，可以鉴别，B正确；C.苯酚、乙二醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C错误；答案选AB。
(5)与E()为同类别物质，羟基只能在苯环上。核磁共振氢谱有6组峰，要求两个苯环上的羟基处于对称或者等价碳上，按照峰面积比为1:1:1:1:1:3的要求，其同分异构体分别是(标号为羟基所在位置)、、、。故答案为：12；
(6)合成需要碳酸酯和异丙醇经过信息①中反应合成。碳酸酯由环氧烷与二氧化碳合成，环氧烷由烯烃与过氧化氢合成，因此合成路线为：。
【点睛】
本题考查了有机推断和合成，易错点（5）同分异构体的书写，核磁共振氢谱有6组峰，要求两个苯环上的羟基处于对称或者等价碳上，难点（6），根据信息设计合成路线，培养学生提取信息的能力，并利用好这些信息来设计流程。
29、2 2s22p5 三角锥形 CN-或C22-或NO+ 金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；而C60属于分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，不需要克服共价键。 Si8H8O12 sp3 A1
【解析】
(1)原子核外有几个电子，就会有几种不同状态的电子；s能级电子云为球形、p能级电子云为哑铃形；F原子最外能层上的3s、3p能级上电子为其价电子；
(2)根据价层电子对互斥理论，计算NF3分子中N原子孤电子对数和价层电子对数，由所得结果判断分子空间构型；等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒；
(3)金刚石和C60的晶体类型不同，金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，熔化不同晶体所破坏的作用力不同；
(4)由分子结构可知，分子中有8个Si原子、8个H原子、12个O原子；Si原子形成4个价键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4；
(5)根据堆积方式分析，金属Cu的堆积方式为密置层ABCABC……堆积；根据均摊法计算晶胞中Cu原子数目，即可计算晶胞质量，再由晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积计算晶胞密度；空间利用率=×100%。
【详解】
(1)F是9号元素，基态F原子核外有9个电子，所以基态F原子核外电子有9种运动状态；F原子3s、3p能级上电子为其价电子，价电子排布式为2s22p5；
(2)NF3分子中N原子孤电子对数=，NF3分子含有3个σ键，所以分子空间构型为三角锥形；等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，与N2互为等电子体的一种离子的化学式CN- 或C22-或NO+；
(3)金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，金刚石熔化时需要破坏共价键，而C60熔化时只需克服分子间作用力不需要克服共价键；
(4)由分子结构可知，分子中有8个Si原子、8个H原子、12个O原子，故分子式为：Si8H8O12；Si原子形成4个价键，没有孤电子对数，杂化轨道数目为4，Si原子采取sp3杂化；
(5)根据堆积方式分析，金属Cu的堆积方式为密置层ABCABC……堆积，该堆积方式为面心立方最密堆积，即属于Au堆积；晶胞中Cu原子数目=8×+6×=4，晶胞质量=4×g，则晶体密度ρ==g/cm3；晶胞中Cu原子总体积=4×π(rcm)3=cm3，所以该晶体中铜原子的空间利用率为=×100%。
【点睛】
本题考查了物质结构与性质，涉及原子核外电子排布、杂化方式、等电子体、晶胞计算等，掌握原子结构基础知识和基本概念是本题解答的关键，在进行晶胞计算时，要学会利用均摊法进行有关计算。
化学式
CuS
溶度积
选项
A
B
C
D
关系
包含关系
并列关系
交集关系
重叠关系
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/g·cm-3
苯胺
93
6.3
184
微溶于水，易溶于乙醚
1.02
硝基苯
123
5.7
210.9
难溶于水，易溶于乙醚
1.23
乙醚
74
116.2
34.6
微溶于水
0.7134
实验步骤
预期现象
结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解：_________
___________
固体残留物仅为Fe2O3