2026届安徽省合肥市示范中学高三下学期一模考试化学试题含解析

这是一份2026届安徽省合肥市示范中学高三下学期一模考试化学试题含解析，共40页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量99.8%。为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是
A．观察放入金属Na是否产生气泡
B．观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红
C．观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色
D．观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红
2、下列物质属于碱的是
A．CH3OHB．Cu2(OH)2CO3C．NH3·H2OD．Na2CO3
3、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（ ）
A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解
4、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3ml/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是：（ ）
A．加入合金的质量不可能为6.4g
B．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mL
C．溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.2ml
5、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（ ）
A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键
B．在单质或化合物中，一定存在化学键
C．在离子化合物中，可能存在共价键
D．化学反应中肯定有化学键发生变化
6、垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是
A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料
B．旧报纸等废纸回收再生产纸
C．电池等电子产品有毒需特殊处理
D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理
7、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
8、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．SSO2BaSO4
B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）
C．MgCl2•6H2OMgCl2Mg
D．N2NO2HNO3
9、下列说法不正确的是( )
A．金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理
B．氨氮废水(含NH4+及NH3 ) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
10、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（ ）
A．35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同
B．两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亚层中电子的能量相同
C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
11、下列说法中正确的是（ ）
A．2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工降雨
B．“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关
C．BaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于水
D．钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火
12、下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大
C．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔHKsp(BaCO3)
13、下列实验装置能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14、下列变化过程中克服共价键的是（ ）
A．二氧化硅熔化B．冰融化C．氯化钾熔化D．碘升华
15、苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶体 中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：
操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________
A．用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离
B．用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离
C．用丙装置所示的方法结晶
D．正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤
16、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）
A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．HC1
17、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：
B．滴入KSCN显血红色的溶液中：
C． =1012的溶液中：
D．由水电离的c(H+)=1.0×l0-13 ml/L溶液中：
18、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
19、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是
A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原
B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极
C．电流强度的大小不会影响硅提纯速率
D．三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率
20、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ml－1，下列叙述正确的是
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
21、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的( )
A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦
22、如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系。下列说法错误的是
A．NaH2AsO4溶液呈酸性
B．向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液过程中，先增加后减少
C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存
D．Ka3( H3AsO 4) 的数量级为10-12
二、非选择题(共84分)
23、（14分）新合成的药物J的合成方法如图所示：
已知：R1—NH—R2+Cl—R3+HCl
R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH
(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)
回答下列问题：
(1)B的化学名称为______________，F的结构简式为_____________
(2)有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是_______，由A生成B的反应类型为_____
(3)③的化学方程式为__________。
(4)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(C5H5N，属于有机碱)能提高J的产率，原因是________。
(5)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。
①遇FeCl3溶液显紫色
②苯环上有两个取代基
(6)是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出制备的合成路线：_________________。(已知：RHC=CHR＇RCOOH+R＇COOH，R、R＇为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)
24、（12分）有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：
已知：
(1)A属于烯烃，其结构简式是_______。
(2)A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是_______。
(3)写出B的一溴代物只有2种的芳香烃的名称__________写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件____________
(4)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。
①C由碳、氢、氧三种元素组成， C的结构简式是_________。
②向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为_______。
(5)D在一定条件下制取PET的化学方程式是_______。
25、（12分）结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O的质量分数计算，其值会超过100％。国家标准规定，FeSO4·7H2O的含量：一级品99.50％～100.5％；二级品99.00％～100.5％；三级品98.00％～101.0％。
为测定样品中FeSO4·7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200 g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃。
(1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________。
(2)将溶液加热的目的是____；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是______________________。
(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
(4)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)＝_____ml/L（保留四位有效数字）。
(5)称取四份FeSO4·7H2O试样，质量均为0.506g，，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据
该试样中FeSO4·7H2O的含量（质量分数）为_________（小数点后保留两位），符合国家______级标准。
(6)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=____%，如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：__________。
26、（10分）某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：
已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。
请按要求回答下列问题：
(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：________________________。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的△H______0(填>”或“”“；
（2）根据单一变量控制思想，结合实验i、ii可知，导致ii中现象出现的主要因素为60℃水浴即温度，
故答案为温度；
（3）因K2C2O7中存在平衡：试管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反应方向进行，溶液颜色由橙色变为黄色，溶液颜色较i明显变浅，铬元素主要以CrO42-形式存在，
故答案为溶液颜色较i明显变浅；CrO42-；
（4）实验vi中，滴入过量稀硫酸发现，溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色，结合给定条件说明+6价的Cr元素变为+3价，所以在酸性条件下，+6价Cr可被还原为+3价，
故答案为酸性；+3；
（5）①实验中Cr2O72－应在阴极上放电，得电子被还原成Cr3＋，电解质环境为酸性，因此Cr2O72－放电的反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，
故答案为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；
②根据图示，实验iv中阳极为铁，铁失去电子生成Fe2＋，其离子方程式为：Fe-2e-=Fe2+，Fe2＋与Cr2O72－在酸性条件下反应生成Fe3＋，其离子方程式为：6Fe2++14H++ Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，Fe3＋在阴极得电子生成Fe2＋，Fe3++e-=Fe2+，继续还原Cr2O72－，Fe2＋循环利用提高了Cr2O72－的去除率，
故答案为Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++14H++ Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O， Fe3++e-=Fe2+， Fe2+继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。
27、（1）B、D（2）Cl2+ 2OH-＝ ClO-+ Cl-+ H2O（3）取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞试液，用 0.10ml·L-1盐酸滴定，记录消耗盐酸的量，重复上述操作2~3次。（其它合理答案给分)（4） B N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl（5）酸式 溶液出现蓝色且半分钟内不消失（6）9%
【解析】
试题分析：(3) 取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞试液，用 0.10ml·L-1盐酸滴定，记录消耗盐酸的量，重复上述操作2~3次，加入H2O2防止次氯酸根的在酸性条件下分解产生盐酸和氧气，干扰实验结果的测定。(4) B．NaOH和NaClO混合溶液,次氯酸根离子在酸性和加热条件下容易分解，所以分液漏斗中的液体是NaOH和NaClO混合溶液。(5) ①碱式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蚀，故用酸式滴定管；②由化学方程式的三段式可知n(N2H4·H2O)=1/2n(I2)=1.8ml,故W（N2H4·H2O）=（（1.8×10-3×50）/5）×100%=9%。
考点：一定浓度溶液的配置；酸碱中和滴定；物质的性质；质量分数的计算。
28、a c NO2起到催化剂的作用 CD D 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
【解析】
(1)a．v（NO2）生成=v（SO2）生成=v（SO2）消耗，正逆反应速率相等；
b．从反应开始混合物中氧原子个数一直不再改变；
c．容器内气体颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变；
d．容器内气体平均相对分子质量一直不再改变；
(2)二氧化氮对SO2转变成H2SO4，反应过程中NO2组成不变；
(3)A．选用高效催化剂，平衡不移动；
B．充入NO2，平衡正向移动，但本身转化率降低；
C．降低温度，平衡正向移动；
D．加压，平衡正向移动；
(4)依据N原子最外层电子排布，可写出轨道表达式；依据8电子稳定结构，可写出CO2的电子式。
(5)A．甲烷为非极性分子；
B．氧无正价；
C．金刚石为原子晶体；
D．原子最外层均有s、p两种不同形状的电子云；
(6)根据以强制弱的原理，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，硫酸酸性强于碳酸，以此书写反应方程式。
【详解】
(1)a．v（NO2）生成=v（SO2）生成=v（SO2）消耗，正逆反应速率相等，达平衡状态，a符合题意；
b．从反应开始混合物中氧原子个数一直不再改变，b不合题意；
c．容器内气体颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，c符合题意；
d．容器内气体平均相对分子质量一直不再改变，故d符合题意；
故选ac，答案为：ac；
(2)二氧化氮对SO2转变成H2SO4，起催化作用，故答案为：NO2起到催化剂的作用；
(3)A．选用高效催化剂，平衡不移动，二氧化氮的转化率不变，故A 不合题意；
B．充入NO2，平衡正向移动，但本身转化率降低，故B不合题意；
C．降低温度，平衡正向移动，二氧化氮转化率升高，故C符合题意；
D．加压，平衡正向移动，二氧化氮转化率升高，故D符合题意；
故选CD，答案为：CD；
(4)N原子最外层电子轨道表达式为；CO2的电子式为：；故答案为：；；
(5)A．甲烷为非极性分子，故A不选；
B．氧无正价，故B不选；
C．金刚石为原子晶体，故C不选；
D．原子最外层均有s、p两种不同形状的电子云，故D选；
故选D，答案为：D；
(6)根据强制弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，硫酸酸性强于碳酸，反应方程式2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑，答案为：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑。
【点睛】
在p电子云中，当排布的电子数为2、3、4时，成单电子的伸展方向应相同。
29、 > 根据热化学方程式可知，升高温度，平衡正向移动， CO的体积分数增大；再对应图像，压强一定时，则T1>T2 0.75 阴极放电发生反应：产生的OH-与电解液中的碳酸氢根发生反应：，实现了K2CO3溶液的再生
【解析】
Ⅰ.(1)由图可知，反应为吸热反应，△H=2582kJ/ml-2378kJ/ml=+204kJ/ml，据此书写热化学方程式；
(2)根据压强和温度对化学平衡的影响分析；
(3)由三段式分析，计算该条件下反应的平衡常数；
Ⅲ. 由图可知，吸收池中二氧化碳与碳酸钾溶液的反应得到碳酸氢钾，据此书写离子方程式。
【详解】
Ⅰ.(1) 由图可知，1ml甲烷、1ml水蒸气生成1mlCO和3ml氢气吸收热量(2582−2378)kJ=204kJ，故热化学方程式为：，故答案为：；
(2)该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，所以相同压强下，温度越高，CO的体积分数越大，故T1>T2，故答案为：>；根据热化学方程式可知，升高温度，平衡正向移动， CO的体积分数增大，再对应图像，压强一定时，则T1>T2；
(3) 一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1mlCH4和1ml的水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3:4，设消耗甲烷物质的量x，据此计算：
，x=ml，则平衡时各物质的浓度分别为：c(CH4)=c(H2O)=ml/L，c(CO)=ml/L，c(H2)=1ml/L，则该反应的平衡常数K==0.75，故答案为：0.75；
Ⅲ.(4)由图可知，吸收池中氢气并未反应，二氧化碳被吸收进入惰性电极电解池,即吸收池中为二氧化碳与碳酸钾溶液的反应，离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
(5)HCO3−存在电离平衡：HCO3−⇌H++CO32−，阴极H+放电浓度减小平衡右移，CO32-再生，阴极反应：2H2O＋2e－=H2↑＋OH-，阳极反应：；HCO3-+OH-═CO32-+H2O，使碳酸钾溶液得以再生，故答案为：；阴极放电发生反应：产生的OH-与电解液中的碳酸氢根发生反应：，实现了K2CO3溶液的再生。
选项
实验操作
现象
结论
A
向浓度均为0.10ml•L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B
向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀盐酸
生成白色沉淀，加入稀
盐酸，沉淀不溶解
溶液已经变质
C
向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
NH4++OH- = NH3↑+H2O
D
测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值
Na2CO3＞NaClO
酸性：H2CO3＜HClO
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物
实验室制备干燥纯净的氯气
用乙醇提取溴水中的溴
尾气处理混有少量NO的NOx气体
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
V(高锰酸钾)/mL(初读数)
0.10
0.20
0.00
0.20
V(高锰酸钾)/mL(终读数)
17.76
17.88
18.16
17.90
系列实验I
装置
滴管中的试剂
试管中的试剂
操作
现象
i
1 mL水
4mL
0.1 ml·L-1
K 2Cr2O7
橙色溶液
振荡
溶液颜色略微变浅
ii
1 mL水
振荡
60℃水浴
溶液颜色较i明显变浅
iii
1 mL 18.4 ml·L-1
浓硫酸
振荡
溶液颜色较i明显变深
iv
1 mL 6 ml·L-1
NaOH 溶液
振荡
_____________________
v
3滴浓KI溶液
iv中溶液
振荡
无明显现象
vi
过量稀硫酸
v中溶液
边滴边振荡
溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色
系列实验Ⅱ
i
ii
iii
iv
样品中是否加Fe2(SO4)3
否
否
加入5 g
否
样品中是否加入稀硫酸
否
加入1 mL
加入1 mL
加入1 mL
电极材料
阴、阳极均为石墨
阴极为石墨，阳极为铁
Cr2O72-
0.922
12.7
20.8
57.3