2026届安徽省滁州中学高三第六次模拟考试化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省滁州中学高三第六次模拟考试化学试卷含解析，共40页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2
C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡
D．常温下l LpH=7的1ml/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA
2、已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6g 3He含有的中子数为2NA
B．1ml CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NA
C．20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10NA
D．0.1ml·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－数目为0.1NA
3、下列化学用语的表述正确的是
A．磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+ + PO43-
B．用电子式表示 HCl 的形成过程：
C．S2－的结构示意图：
D．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O
4、有关铝及其化合物的用途正确的是( )
A．氢氧化铝：治疗胃酸过多
B．氧化铝：铝热剂
C．明矾：消毒净水
D．铝槽车：装运稀硫酸
5、SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是
A．采用热交换器循环利用能量B．压强控制为20～50MPa
C．反应温度控制在450℃左右D．使用V2O5作催化剂
6、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．化学催化比酶催化的效果好
B．使用不同催化剂可以改变反应的能耗
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．使用不同催化剂可以改变反应的热效应
7、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是
A．B只能得电子，不能失电子
B．原子半径Ge＞Si
C．As可作半导体材料
D．P处于第六周期第VIA族
8、常温下，向20mL0.1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
A．常温下，0.1氨水中的电离常数K约为
B．a、b之间的点一定满足，
C．c点溶液中
D．d点代表两溶液恰好完全反应
9、甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是
A．难溶于水，易溶于有机溶剂
B．其一氯代物有3种
C．该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应
D．与2-己烯互为同分异构体
10、室温下，0.1ml下列物质分别与1L0.1ml/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是
A．SO3B．NO2C．Al2O3D．SO2
11、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是
A．两溶液中由水电离的：盐酸>醋酸
B．两溶液中
C．分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸>醋酸
D．分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸
12、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是
A．[Ne]B．C．D．
13、常温下，用0.1ml·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1ml·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是（ ）
A．SO32-水解常数Kh的数量级为10-8
B．若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂
C．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
14、螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子式为C5H8O
B．是环氧乙烷的同系物
C．一氯代物有2种（不考虑空间异构）
D．所有碳原子不处于同一平面
15、下列反应中，相关示意图像错误的是：
A．将二氧化硫通入到一定量氯水中
B．将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
C．将铜粉加入到一定量浓硝酸中
D．将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
16、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-
C．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
(1)按照系统命名法，A的名称是_____；写出A发生加聚反应的化学方程式：__________。
(2)反应H→I的化学方程式为________；反应E→F的反应类型是______。
(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：________
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰
(4)α,α-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备α,α-二甲基苄醇的合成路线如下：

该合成路线中X的结构简式为____，Y的结构简式为________；试剂与条件2为______。
18、某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
已知：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是______________
A 有三种官能团 B 遇三氯化铁溶液显紫色
C 分子组成为C13H9NO3 D 1ml柳胺酚最多与3ml NaOH反应
（2）F的命名为______________；B中含氧官能团的名称为_________。
（3）写出化合物D的结构简式________________。
（4）写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式______________。
（5）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______。
①能发生银镜反应 ②分子有四种不同化学环境的氢原子
（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路线（注明试剂和条件）______。
19、测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:
（硫含量的测定）
①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。
②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。
③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。
（铁含量的测定）
④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。
⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05ml/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，直至终点，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。
（1）步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。
a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚
（2）步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。
（3）步骤③中得到的固体的化学式为__________________。
（4）步骤④若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05ml/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。
20、SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。
(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是__________，气体从_______口(填“a”或“b”)进。
(2)检验SO2常用的试剂是__________________，利用了SO2的_________性。
(3)将SO2通入0.1ml/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：
(4)实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_________________________________。
(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用方程式表示)
(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是___________________________。若实验A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“