2026届安徽省合肥一中，八中、六中高考适应性考试化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省合肥一中，八中、六中高考适应性考试化学试卷含解析，文件包含专题14分类讨论思想在压轴题中的应用原卷版pdf、专题14分类讨论思想在压轴题中的应用解析版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共125页， 欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是
A．该日空气首要污染物是PM10
B．该日空气质量等级属于中度污染
C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
2、某温度下，向10 mL 0.1 ml·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 ml·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 ml·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是
A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c
C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2ml·L－1，则a1点会平移至a2点
D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
3、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·ml－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
4、下列说法错误的是
A．取用固体时动作一定要轻
B．蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中
C．容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏
D．量取5.2 mL硫酸铜溶液用到的仪器有10 mL量筒、胶头滴管
5、某有机物的结构简式为有关该化合物的叙述不正确的是（ ）
A．所有碳原子可能共平面
B．可以发生水解、加成和酯化反应
C．1ml该物质最多消耗2mlNaOH
D．苯环上的二溴代物同分异构体数目为4种
6、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1
7、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
8、欲测定Mg（NO3）2•nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是
A．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
B．称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2
C．称量样品→加热→冷却→称量MgO
D．称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO
9、用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4ml NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NA
B．2 ml H3O＋中含有的电子数为 20 NA
C．密闭容器中 1 ml N2(g)与 3 ml H2 (g)反应制备氨气，形成 6 NA 个 N-H 键
D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 NA
10、下列实验中根据现象得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11、将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（ ）
A．破坏了金属键B．破坏了共价键C．破坏了离子键D．形成了共价键
12、电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大
B．液相反应中，C2H4被CuCl2氧化为1，2－二氯乙烷
C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D．该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl
13、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为吸热反应，热效应等于∆H
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
14、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( )
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)
B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
16、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）
A．反应物是乙醇和过量的溶液
B．控制反应液温度在
C．反应容器中应加入少许碎瓷片
D．反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管
二、非选择题（本题包括5小题）
17、石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烃，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机物I的流程。
已知：
i．Claisen酯缩合：
ii． (②比①反应快)
iii．，(R、R＇代表烃基)
回答下列问题：
(1)C的名称为_____________。Ⅰ中所含官能团的名称为______________________。
(2)B→C的反应类型是_______________。F的结构简式为_______________________。
(3)D→E的化学方程式为___________________________。
(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________。
(5)化合物K与E互为同分异构体，已知1mlK能与2ml金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有_______种(两个一OH连在同一个碳上不稳定：一OH连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_______________。(任写一种)
(6)完成下列以苯乙烯为原料，制备的合成路线(其他试剂任选) _____________。
18、（化学—有机化学基础）
3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有___________种，B中含氧官能团的名称为___________．
（2）试剂C可选用下列中的___________．
a、溴水
b、银氨溶液
c、酸性KMnO4溶液
d、新制Cu(OH)2悬浊液
（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为___________．
（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为___________．
19、叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t­BuNO2，以t­Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t­BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t­BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t­BuOH。
①装置a的名称是______________；
②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；
③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算
①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10ml·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10ml·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____________(填字母)。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________
20、FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____________。
③该制备装置的缺点为________________。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是__________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40ml/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：________（写出一点即可）。
21、某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的分子式为____________，B→C的反应类型为________。
(2)足量的D与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式:__________。
(3)E的结构简式为___________________________。
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号( * )标出手性碳:__________________________。
(5)芳香族化合物M与A互为同分异构体,且M能发生银镜反应.则M的结构有_____种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6: 2: 1 : 1的结构简式有________(任写-种)。
(6)结合已知信息写出用1-溴丙烷和苯为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。_______________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D正确。
2、B
【解析】
根据pM=－lgc(Cl-)或pM=－lgc(CrO42－)可知，c(CrO42－)越小，pM越大，根据图像，向10 mL 0.1 ml·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 ml·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 ml·L-lAgNO3溶液。当滴加10 mL0.1 ml·L-lAgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 ml·L-lAgNO3溶液时，K2CrO4恰好反应，因此al所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrO4，据此分析解答。
【详解】
A．b点时恰好反应生成Ag2CrO4，－lgc(CrO42－)=4.0，c(CrO42－)= 10－4ml·L-l，则c(Ag+)=2× 10－4ml·L-l，该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO42－)×c2(Ag+)=4×10－12，故A正确；
B．al点恰好反应，－lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=10－4.9ml·L-l，则c(Ag+)=10－4.9ml·L-l，b点c(Ag+)=2× 10－4ml·L-l，c点，K2CrO4过量，c(CrO42－)约为原来的，则c(CrO42－)= 0.025ml·L-l，则c(Ag+)==×10－5ml·L-l，al、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；
C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2ml·L－1，平衡时，－lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；
D．根据上述分析，当溶液中同时存在Cl-和CrO42-时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确；
答案选B。
3、C
【解析】
A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；
B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；
C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；
D、生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小，选项D错误。
答案选C。
4、B
【解析】
本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。
【详解】
A.NH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；B.蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故选B；
C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；
D.要量取5.2 mL硫酸铜溶液，应选择10 mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10 mL量筒和胶头滴管，故不选D；
答案：B
5、C
【解析】
A．含有酯基、羧基、苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则所有碳原子可能共平面，故A正确；
B．含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基，可发生酯化反应，故B正确；
C．能与氢氧化钠反应的为酯基和羧基，且酯基可水解生成甲酸和酚羟基，则1ml该物质最多消耗3 ml NaOH，故C错误；
D．苯环有2种H，4个H原子，两个Br可位于相邻(1种）、相间（2种）、相对（1种）位置，共4种，故D正确。
故答案为C。
【点睛】
以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质。
6、B
【解析】
盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xml、2xml，则
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2 3
x
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2 3
2x
则第一份与第二份铝屑的质量比为：(ml×27g/ml)︰(ml×27g/ml)=1︰2，故选B。
7、B
【解析】
A. 该过程涉及的化学方程式有：，，A错正确；
B. Fe在Cl2中燃烧，只会生成FeCl3，B错误；
C. 该过程涉及的化学方程式有：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，C正确；
D. 该过程涉及的化学方程式有：2NH3·H2O+SO2 =(NH4)2SO3+H2O，NH3·H2O+SO2 =NH4HSO3，D正确；
故合理选项为B。
8、B
【解析】
受热易分解，其分解反应为：。
【详解】
A．称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，A正确；
B．因硝酸镁易分解，称量样品加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，B错误；
C．称量样品加热冷却称量MgO，根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定的结晶水含量，C正确；
D．称量样品加NaOH将硝酸镁转化为氢氧化镁，过滤加热氢氧化镁分解生成氧化镁冷却称量MgO，根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，D正确。
答案选B。
9、B
【解析】
A. 电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反应中氯元素的化合价由-1价升高为0价，得到0.4mlNaOH时，生成0.2mlCl2，转移电子数为0.4NA，氢氧燃料电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正极上消耗氧气分子数为0.1 NA ，故A错误；
B. 1个H3O＋中含有10个电子，因此2ml H3O＋中含有的电子数为20 NA ，故B正确；
C. N2与H2反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，该反应属于可逆反应，因此密闭容器中1ml N2 (g)与3mlH2(g)反应生成氨气物质的量小于2ml，形成N-H键的数目小于6 NA，故C错误；
D. 32g N2H4物质的量为=1ml，两个氮原子间有一个共用电子对，每个氮原子与氢原子间有两个共用电子对，因此1ml N2H4中含有的共用电子对数为5 NA，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确H3O＋中含有10个电子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。
10、B
【解析】
A.碳酸不与氢氧化铝反应；
B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体；
C.溴水中通入SO2气体后发生氧化还原反应；
D.氢氧化铜更难溶，溶度积越小越难溶。
【详解】
A.氢氧化铝不能溶于碳酸，由现象可知气体为HCl，故A错误；
B.常温下Cu不与浓硫酸反应，生成的红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中可能含有NO3-,硝酸与Cu在常温下能够反应生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧气变为红棕色二氧化氮气体，故B正确；
C.溴水中通入SO2气体后溶液褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，故C错误；
D.先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故D错误；
答案选B。
【点睛】
本题考查实验方案的评价，涉及元素化合物性质、溶度积大小比较、盐的水解等知识，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
11、C
【解析】
将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
【详解】
A．钠失电子生成Na+脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键，A不合题意；
B．水电离生成的H+与Na反应生成NaOH和H2，破坏了共价键，B不合题意；
C．整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键，C符合题意；
D．反应生成了氢气，从而形成共价键，D不合题意；
故选C。
12、C
【解析】
A. 阴极H2O或H+放电生成OH-，溶液中的离子浓度不断增大，故A正确；
B. 由分析可知，液相反应中发生的反应为C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反应的化学方程式可知，CuCl2将C2H4氧化成为ClCH2CH2Cl，故B正确；
C. 阴极H2O或H+放电生成NaOH，所以离子交换膜Y为阳离子交换膜；阳极CuCl放电转化为CuCl2，所以离子交换膜X为阴离子交换膜，故C错误；
D. 以NaCl和CH2=CH2为原料合成1，2−二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循环使用，其实质是NaCl、H2O与CH2=CH2反应，所以总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正确。
故选C。
13、C
【解析】
A．催化剂能降低反应的活化能，故b中使用了催化剂，故A错误；
B．反应物能量高于生成物，为放热反应，△H=生成物能量-反应物能量，故B错误；
C．不同的催化剂，改变反应的途径，反应的活化能不同，故C正确；
D．催化剂不改变反应的始终态，焓变等于正逆反应的活化能之差，图中不能确定正逆反应的活化能，故D错误；
故选C。
14、C
【解析】
CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低。
【详解】
A、滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A正确；
B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；
C、发生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故C错误；
D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正确。
答案选C。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B为易错点。
15、A
【解析】
A.NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现，故A正确；
B.NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现，故B错误；
C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，故C错误；
D.Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现，故D错误；
答案选A。
16、C
【解析】
实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸，反应条件是加热到170℃，反应装置为液液加热装置，据此进行解答。
【详解】
A.3ml/L硫酸为稀硫酸，必须使用浓硫酸，选项A错误；
B．反应温度在140℃时，生成的是乙醚，170℃时才生成乙烯，选项B错误；
C．溶液加热为防暴沸，需要加入碎瓷片，选项C正确；
D．为了防止倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，选项D错误；
答案选C。
【点睛】
本题考查乙烯的实验室制法，明确乙烯的制备原理为解答关键，注意有机反应的反应条件不同时，反应产物可能不同，反应温度在140℃时，生成的是乙醚，170℃时才生成乙烯，试题培养了学生的化学实验能力。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、1-丙醇（正丙醇） （酮）羰基、羟基 取代反应 CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O 保护酮羰基 3 或
【解析】
丙烯在双氧水作用下与溴化氢发生加成生成B为1-溴丙烷；根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知，D为丙酸，则C为1-丙醇；根据Claisen酯缩合： ，E发生酯缩合生成F，结合F的分子式可知，F为，根据G与I的结构简式，结合反应流程可推出H为，据此分析。
【详解】
丙烯在双氧水作用下与溴化氢发生加成生成B为1-溴丙烷；根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知，D为丙酸，则C为1-丙醇；根据Claisen酯缩合： ，E发生酯缩合生成F，结合F的分子式可知，F为，根据G与I的结构简式，结合反应流程可推出H为。
(1)C的名称为1-丙醇（正丙醇）；Ⅰ为，所含官能团的名称为（酮）羰基、羟基；
(2)B→C是1-溴丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应（或取代反应）生成1-丙醇，反应类型是取代反应；F的结构简式为；
(3)D→E是丙酸与甲醇发生酯化反应生成丙酸甲酯和水，反应的化学方程式为；
(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是保护酮羰基；
(5)化合物K与E互为同分异构体，已知1mlK能与2ml金属钠反应则应该含有两个羟基，则K可能的链状稳定结构有、、CH2=CHCH（OH）CH2OH共3种(两个一OH连在同一个碳上不稳定：一OH连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为或；
(6)苯乙烯与溴化氢发生加成反应生成，在氢氧化钠溶液中加热生成，氧化得到，与CH3MgBr反应生成，在氯化铵溶液中反应生成，合成路线如下：
。
【点睛】
本题考查有机推断及合成，注意推出有机物的结构简式是解题的关键。本题中应注意（6）中合成路线应参照反应流程中的步骤，结合几个已知反应原理，推出各官能团变化的实质。
18、3 醛基 b、d +2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O
【解析】
甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A，A和乙醛发生题目给的已知的反应生成B，则B为，B在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为羧酸盐，然后再酸化得到D，D可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E。
【详解】
（1）遇FeCl3溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙烯基，二者可为邻、间、对3种位置，共有3种同分异构体；根据题目所给信息，B中含有醛基。
（2）B中含有的醛基与C反应转化为羧基，所以试剂C可以为银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。
（3）酯基在NaOH条件下发生水解反应，根据水解反应的原理，化学方程式为+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。
（4）E中含有碳碳双键，经过加聚反应可得E，根据加聚反应规律可得F的结构简式为。
19、t­BuOH＋HNO2t­BuNO2＋H2O 恒压滴液漏斗(滴液漏斗) 水浴加热 降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失 2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑ 65% AC ClO－＋2N3-＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑
【解析】
(1)制备亚硝酸叔丁酯的反应物有亚硝酸和叔丁醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为：；
(2) ①装置a的名称即为恒压滴液漏斗；
②反应要控制温度在65℃，参考苯的硝化实验，该反应加热时，应当采用水浴加热；
③题干中提到了叠氮酸钠易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品的损耗，应当用无水乙醇洗涤；
(3)通过题干提示的反应产物分析，可知反应过程中Ce4+和中的元素发生了变价，所以反应的方程式为：；在计算叠氮化钠的含量时，一定要注意叠氮酸钠溶液配制完成后只取了与过量的六硝酸铈铵反应，再用Fe2+去滴定未反应完的正四价的Ce，因此有：，考虑到Fe2+与Ce4+的反应按照1:1进行，所以2.0g叠氮化钠样品中叠氮化钠的物质的量为：，所以叠氮化钠样品的质量分数为：；
A．润洗锥形瓶，会使步骤②消耗的六硝酸铈铵的量增加，通过分析可知，会使最终计算的质量分数偏大，A项正确；
B．量取40mL六硝酸铈铵溶液时若前仰后俯，则会量取比40ml更多的六硝酸铈铵溶液，那么步骤③会需要加入更多的Fe2+来消耗叠氮酸钠未消耗掉的Ce4+，通过分析可知，最终会导致计算的质量分数偏低，B项错误；
C．步骤③用Fe2+标定未反应的Ce4+，若开始尖嘴无气泡，结束后出现气泡，则记录的Fe2+消耗量比实际的偏小，通过分析可知，最终会使质量分数偏大，C正确；
D．将挂在锥形瓶壁上的 Fe2+溶液冲入锥形瓶，相当于让溶液混合更均匀，这样做会使结果更准确，D项不符合；答案选AC；
(4)反应后溶液碱性增强，所以推测生成了OH-；产生的无色无味无毒气体，推测只能是氮气，所以离子方程式为：。
【点睛】
滴定计算类的题目，最常考察的形式之一是配制完待测样品溶液后，只取一部分进行滴定，在做计算时不要忘记乘以相应的系数；此外，常考察的形式也有：用待测物A与过量的B反应，再用C标定未反应的B，在做计算时，要注意A与C一同消耗的B。
20、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE） 碱石灰 氯化铁易升华导致导管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分 78.4％ 反应开始前先通N2一段时间，反应完成后继续通N2一段时间；在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙（或P2O5或硅胶）的球形干燥管
【解析】
(1)①②用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，B装置用锌和稀盐酸制备H2，A装置用来除去氢气中的氯化氢，C装置用来干燥氢气，可以盛放碱石灰，D装置H2还原FeCl3，再用C装置吸收反应产生的HCl，最后用E点燃处理未反应的氢气；
③该制备装置的缺点为FeCl3固体易升华，蒸气遇冷发生凝华分析；
(2)①根据仪器结构判断其名称；
②三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，可以用苯洗涤；根据滤液中各种物质沸点的不同对滤液进行蒸馏可回收C6H5Cl，据此答题；
③根据消耗的NaOH计算反应生成的HCl，结合方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑计算转化的FeCl3，最终计算FeCl3的转化率；
④FeCl3、FeCl2易吸水，反应产生的HCl会在容器内滞留。
【详解】
(1)①H2具有还原性，可以还原无水FeCl3制取FeCl2，同时产生HCl，反应的化学方程式为H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；
②用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，装置连接顺序：首先是使用B装置，用锌和稀盐酸制备H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A装置用来除去氢气中的氯化氢，然后用C装置干燥氢气，C装置中盛放碱石灰，再使用D装置使H2还原FeCl3，反应产生的HCl气体用C装置的碱石灰来吸收，未反应的H2通过装置E点燃处理，故按照气流从左到右的顺序为BACDCE；也可以先使用B装置制取H2，然后通过C的碱石灰除去氢气中的杂质HCl、水蒸气，然后通过D发生化学反应制取FeCl2，再用碱石灰吸收反应产生的HCl，最后通过点燃处理未反应的H2，故按照装置使用的先后顺序也可以是BCDCE；
C中盛放的试剂是碱石灰，是碱性干燥剂，可以吸收HCl或水蒸气；
③该制备装置的缺点为FeCl3固体易升华，蒸气遇冷发生凝华，导致导气管发生堵塞；
(2)①根据图示装置中仪器a的结构可知该仪器名称为球形冷凝管；
②三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，难溶于苯，所以洗涤时洗涤剂用苯；根据滤液中C6H5Cl、C6H4Cl2这两种物质沸点的不同，对滤液进行蒸馏，并收集沸点132℃的馏分，可回收C6H5Cl；
③n(HCl)=n(NaOH)=0.40ml/L×0.0196L×=0.0784ml，根据反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，反应的FeCl3的物质的量为n(FeCl3)反应=2n(HCl)= 0.0784ml×2=0.1568ml，n(FeCl3)总=32.5g÷162.5g/ml=0.2ml，所以氯化铁转化率为×100%=78.4％；
④FeCl3、FeCl2易吸水，为防止B装置中的水蒸气进入A装置，导致FeCl2等吸水而变质，可以在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙（或P2O5或硅胶）的球形干燥管；同时为防止FeCl3、FeCl2与装置内空气中的水蒸气、O2等反应，同时避免反应产生的HCl气体会在容器内滞留，可以反应开始前先通N2一段时间排尽装置中空气，反应完成后继续通N2一段时间将反应生成的HCl全部排入锥形瓶中。
【点睛】
本题考查实验室制备氯化亚铁的知识，注意把握实验操作基本原理，把握题给信息，掌握实验操作方法，学习中注意积累，为了减小误差制取无水FeCl2，要排除装置中空气引起的误差或HCl气体在容器内滞留引起的误差。
21、C9H10O 取代反应 14 或
【解析】
结合A到的反应条件可知，A中苯环上的H被Br取代，结合B的分子式和C的结构，可以推出A中苯环上的一个间位氢原子被取代得到B，所以B的结构简式为，对比B和C的结构可以推出B到C的反应类型为取代反应；根据题目所给信息①，结合D的结构以及E的分子式，可知E为。
【详解】
(1)根据A的结构简式可知A的分子式为C9H10O；根据分析，对比B和C的结构可以推出B到C的反应类型为取代反应；
(2)由D的结构可知，D中含有一个羧基，羧基与碳酸钠反应的物质的量之比为2:1，D与碳酸钠反应的方程式为；
(3)由分析可知E为；
(4)依题意可判断只有F结构中存在一个手性碳原子，该碳原子连有苯环、氢原子、甲基、羧基，得出答案：；
(5)芳香族化合物M与A互为同分异构体，M能发生银镜反应说明M中有—CHO结构，满足条件的M的结构共有14种：苯环上有一个取代基时有2种，取代基为—CH2CH2CHO或—CH(CH3)CHO；苯环上有两个取代基时有6种，取代基组合为—CH3、—CH2CHO或—CH2CH3、—CHO；苯环上有三个取代基时有6种，取代基为—CH3、—CH3、—CHO，共有14种；其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6: 2: 1 : 1的结构简式有或；
(6)根据题目信息①可知要制备，需要乙酸和苯环发生该反应；根据信息②可知碳碳双键可以被高锰酸钾氧化成羧基，而卤代烃可以发生消去反应生成碳碳双键，所以由1-溴丙烷和苯为原料合成目标产物的合成路线为。
选项
实验
现象
结论
A
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解
Y可能是CO2气体
B
向某溶液中加入Cu和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液可能含有NO3-
C
向溴水中通入SO2气体
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
向浓度均为0.1ml/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]
C6H5Cl(氯苯）
C6H4Cl2(二氯苯）
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水，易溶于苯、乙醇
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，
易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃
-45
53
易升华
沸点/℃
132
173