2026届安徽巢湖市高三一诊考试化学试卷含解析

这是一份2026届安徽巢湖市高三一诊考试化学试卷含解析，文件包含专题14分类讨论思想在压轴题中的应用原卷版pdf、专题14分类讨论思想在压轴题中的应用解析版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共125页， 欢迎下载使用。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )
A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣
2、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）
A．AB．BC．CD．D
3、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．Z单质与氢气反应较Y剧烈
B．X与W的原子核外电子数相差9
C．X单质氧化性强于Y单质
D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是（ ）
A．X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
B．化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键
C．原子半径大小：W>X；简单离子半径：YZ>Y>X>M
B．常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C．1mlWM溶于足量水中完全反应，共转移2ml电子
D．由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
二、非选择题（本题包括5小题）
17、以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：
（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。
（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。
（3）检验反应③是否发生的方法是____。
（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。____、____。
a．能发生银镜反应 b．苯环上的一溴代物有两种
（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。
（合成路线常用的表示方式为：）
18、
已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛
回答下列问题：
（1）B物质所含官能团名称是________，E物质的分子式是_________
（2）巴豆醛的系统命名为____________，检验其中含有碳碳双键的方法是___________。
（3）A到B的反应类型是__________，E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是_____。
（4）比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有________种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:2:2:2的结构简式______。
（5）已知：+ ，请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线______。
19、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。
实验一：
已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)
（1）虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是______________________。
（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_______溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_________________。
实验二：
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下：（1）________，（2）点燃酒精灯，加热，（3）______，（4）______，（5）______，
（6）称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。
（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上
a．关闭 K1 和 K2 b．熄灭酒精灯 c．打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2 d．冷却至室温
（4）必须要进行恒重操作的原因是_________________。
（5）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解， 根据实验记录，
计算绿矾化学式中结晶水数目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。
20、亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：
已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。
（2）实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。
21、形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理"的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
（1）基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]__，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___。
（2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为__。乙炔钠中存在___(填字母)。
A．金属键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力
（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为___。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式___。
（4）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤电子对的原子可能是___。
（5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。
①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有___个。
②设该晶体的摩尔质量为Mg·ml-1，晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为___cm。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。
【点睛】
掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。
2、B
【解析】
废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，
A. 图示标志为有害垃圾，故A不选；
B. 图示标志为可回收垃圾，故B选；
C. 图示标志为餐厨垃圾，故C不选；
D. 图示标志为其它垃圾，故D不选；
故选B。
3、D
【解析】
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z是S元素；根据其再周期表中的相对位置，X、Y、W分别是N、O、Cl。
【详解】
A. O的非金属性大于S，氧气与氢气反应比硫蒸气与氢气反应剧烈，故A错误；
B. N与Cl的原子核外电子数相差17-7=10，故B错误；
C. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，单质氧化性越强，氧气氧化性强于氮气，故C错误；
D. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性HClO4>H2SO4，故D正确。
4、D
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，推测为碳酸钠，则W为C，X为O，Y为Na，满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂，该物质为O和Na元素形成的Na2O2；Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7，则Z为Cl。
【详解】
根据分析W为C，X为O，Y为Na，Z为Cl，
A. O、Cl形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故A正确；
B. 化合物Y2X2为Na2O2，YZX为NaClO，过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，故B正确；
C. 同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：W＞X；钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，则简单离子半径：Y＜Z，故C正确；
D. C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；
故答案为D。
【点睛】
碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；Na2O2能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。
5、D
【解析】
A．氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N≡N，选项A错误；
B．键线式中需要省略碳氢键，乙炔的键线式为：C≡C，选项B错误；
C．四氯化碳为正四面体结构，氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：，选项C错误；
D．氧原子核外电子总数为8，最外层为6个电子，其轨道表示式为：，选项 D正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积应该大于碳原子。
6、D
【解析】
A．离子方程式中电荷不守恒，A项错误；
B．一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；
C．NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCO3的同时生成一水合氨和水，C项错误；
D．离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；
答案选D。
【点睛】
离子方程式书写正误判断方法：
（1）一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；
（2）二查：“==”“”“↓”“↑”是否使用恰当；
（3）三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；
（4）四查：是否漏写离子反应；
（5）五查：反应物的“量”——过量、少量、足量等；
（6）六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。
7、D
【解析】
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。
【详解】
A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意；
B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HCl为分子晶体，含共价键，故B不符合题意；
C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；
D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；
故选：D。
【点睛】
本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。
8、A
【解析】
A.β­紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B.1ml中间体X含有2ml碳碳双键、1ml醛基，所以最多能与3 ml H2发生加成反应，故B错误；
C.维生素A1含有醇羟基，所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；
D.β­紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同，不是同分异构体，故D错误。
故选A。
9、C
【解析】
A．X 的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为CH3CH2CHO、CH3COCH3、、
、共 5 种，A正确；
B．1ml X 中最多含1ml碳氧双键或1ml碳碳双键，最多能和 1ml H2 加成，B正确；
C．表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) △H= -1815kJ/ml，C不正确；
D．X 的同分异构体之一 CH2=CHCH2OH 中-OH可发生取代反应、氧化反应，碳碳双键可发生加成反应、加聚反应，D正确；
故选C。
10、A
【解析】
A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A正确；
B．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故B错误；
C．检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误；
D．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒紧靠三层滤纸处，故D错误；
故答案选A。
11、C
【解析】
n(Sn)=11.9g÷119g/ml=0.1ml，n(HNO3)=12ml/L×0.1L=1.2ml，12ml/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为8ml⋅L−1，说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L÷22.4L/ml=0.4ml，设Sn被氧化后的化合价为x，根据转移电子守恒得0.4ml×(5−4)=0.1ml×(x−0)
x=+4，
又溶液中c(H+)=8ml/L，而c(NO3-)=（1.2ml−0.4ml）÷0.1L=8ml/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO2∙4H2O，
故选：C。
12、C
【解析】
A. 肽键为-CO-NH-，脑啡肽含有4个，A项正确；
B. 第四位的氨基酸为，B项正确；
C. 第二位和第三位的氨基酸相同，一个分子由四种氨基酸分子缩合生成，C项错误；
D. 脑啡肽存在羧基和氨基，可以反生取代和缩合反应，可以发生燃烧等氧化反应，D项正确；
答案选C。
13、B
【解析】
A.醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；
B.时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的小于20mL，故B正确；
C.时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以，故C错误；
D.时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的、，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则，再结合电荷守恒得，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大。
14、B
【解析】
A．氨气分子中存在3个N-H共价键，其化学式为：NH3，A正确；
B．氨气为共价化合物，氨气中存在3个N-H键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：，B错误；
C．氮气分子中含有3个N-H键，氨气的结构式：，C正确；
D．氨气分子中存在3个N-H键，原子半径N>H，氮原子相对体积大于H原子，则氨气的比例模型为：，D正确；
故合理选项是B。
15、C
【解析】
A．温度过高蛋白质会发生变性，故A正确；
B．天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醚等有机物，是重要的化工原料，故B正确；
C．碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故C错误；
D．铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
故答案为C。
16、B
【解析】
Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g⋅L−1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/ml×0.76g⋅L−1=17g/ml，该气体为NH3， M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，则M为H元素，Y为N；X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为−2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为=11，所以W为Na元素。
A. 所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na>C>N>O>H，即W>X>Y>Z>M，故A错误；
B. X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性X