2026届安徽等省全国名校高三第一次模拟考试化学试卷含解析

这是一份2026届安徽等省全国名校高三第一次模拟考试化学试卷含解析，文件包含专题14分类讨论思想在压轴题中的应用原卷版pdf、专题14分类讨论思想在压轴题中的应用解析版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共125页， 欢迎下载使用。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA
B．500 mL1 ml .L -1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目小于0.5 NA
C．标准状况下,22.4 L1,2-二溴乙烷含共价键数为7 NA
D．19.2 g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0. 2 NA
2、铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3—发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：
下列说法错误的是
A．B溶液含[Al(OH)4]—
B．A溶液和B溶液混合无明显现象
C．D与F反应生成盐
D．E排入大气中会造成污染
3、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有关判断不正确的是
A．上述反应是氧化还原反应B．TiO2和CO2属于酸性氧化物
C．CaTiO3属于含氧酸盐D．CaCO3属于强电解质
4、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA
B．1 ml苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
C．在0.1 mlNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
D．6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA
5、下列说法正确的是
A．FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
B．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．K2FeO4具有强氧化性，可代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
6、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：
下列说法不正确的是
A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B．反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2
C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
D．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
7、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是
A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－
8、有机物M、N、Q的转化关系为：
下列说法正确的是（ ）
A．M分子中的所有原子均在同一平面
B．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应
C．M与H2加成后的产物，一氯代物有6种
D．Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色
9、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
10、下列有关说法正确的是
A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀
B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，为了看到色斑，必须通过氨熏
C．氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
D．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素
11、《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是（ ）
A．造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类
B．丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质
C．光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅
D．我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维
12、某兴趣小组计划用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1ml Al(OH)3。设计如下三种方案：
方案Ⅰ：向 Al 中加入 NaOH 溶液，至 Al 刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅱ：向 Al 中加入硫酸，至 Al 刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加 NaOH 溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅲ：将 Al 按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。
下列说法不正确的是
A．三种方案转移电子数一样多
B．方案Ⅲ所用硫酸的量最少
C．方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量
D．采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的 Al 占总量的 0.25
13、我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。下列有关说法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14、2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermrium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是
①Lv的非金属性比S强 ②Lv元素原子的内层电子共有110个 ③Lv是过渡金属元素 ④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3
A．①③④B．①②④C．③⑤D．②⑤
15、下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋
C．在c(H+)=1×10－13ml/L的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－
D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
16、 [四川省绵阳市高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是
A．我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金
B．高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池
C．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料
D．火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小
17、有关化工生产的叙述正确的是
A．联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐
B．列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用
C．焙烧辰砂制取汞的反应原理为：
D．氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理
18、留兰香(薄荷中的一种)可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮(结构简式如图)。下列有关葛缕酮的说法正确的是
A．葛缕酮的分子式为C10H16O
B．葛缕酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
C．葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面
D．羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种
19、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NA
B．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA
C．常温常压下，1.5mlHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA
D．0.1ml/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA
20、如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（ ）
A．W、X对应的简单离子的半径：X>W
B．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质
C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X
D．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7
21、下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ）
A．F2B．COC．CD．Fe3O4
22、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的一种燃料，它们之间的转化关系如下图所示：
试回答：
(1)写出上述有关物质的化学式： A________；B________；D________。
(2)写出反应①和②的化学方程式：________________。
24、（12分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：
己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基
I. R'CHO+ R"CH2CHO
II. RCHO+
（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为___________________。
（2）己知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。
（3）反应①的化学方程式为______________________。
（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。
（5）反应③的化学方程式为____________________________。
（6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。
（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。
25、（12分）粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物(以PH3计)的残留量不超过0.05 mg•kg-1时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。C中加入100 g原粮，E 中加入×lO-4ml•L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。
(1)装置A中的KMn04溶液的作用是_____。
(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量___(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。
(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：__________。
(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中， 用4.0×lO-5ml•L-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_______。
26、（10分）工业纯碱中常常含有NaCl、等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实验设计，请回答：
（1）仪器D的名称是______________；装置D的作用是______________________。
（2）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会___________（填“偏高”、“偏低”，“无影响”）。
27、（12分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解、氧化。
（制备）方法一：
（资料查阅）
(1)仪器X的名称是______，在实验过程中，B中试纸的颜色变化是______。
(2)实验操作的先后顺序是______(填操作的编号)
a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯，冷却 c.在气体入口处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯，加热 e.停止通入HCI，然后通入
(3)反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是______。
方法二：
(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl离子方程式为______，过滤，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(写名称)，用乙醇洗涤的原因是______(任写一点)。
（含量测定）
(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a ml/L的溶液滴定到终点，消耗溶液b mL，反应中被还原为，样品中CuCl的质量分数为______(CuCl分子量：)
（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、、和)的百分组成。
(6)已知：
i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成。
ii.保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气。
①出保险粉和KOH混合溶液吸收的离子方程式：______。
②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是______、______。
28、（14分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2（降温后该反应的平衡常数变大）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）反应的Q___0（填写“＞”、“＜”、“=”）。
（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=___。
（3）计算在该温度下，反应的平衡常数K=___。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是___。
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号___。
29、（10分）含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅(熔点 1410℃)用途广泛，制取与提纯方法有多种．
(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是________________．
A．得到副产品硅酸盐水泥 B．制取SiO2，提升钢的硬度
C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆
(2)一种由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4 SiCl4(纯)Si(纯)，在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________．
对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正确的是________________
A．NaX易水解
B．SiX4是共价化合物
C．NaX的熔点一般高于SiX4
D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
(1)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：________________．
(4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl1)，通过反应：SiHCl1(g)+H2(g)⇌Si(s)+1HCl(g)制得高纯硅．不同温度下，SiHCl1的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示．下列说法正确的是________________(填字母序号)．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是
c．实际生产中为提高SiHCl1的利用率，可适当降低压强
(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO1．室温下，0.1ml/L的硅酸钠溶液和0.1ml/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是________________．已知：H2SiO1：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO1：Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10 ﹣2．
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A．1ml葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和1ml果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA个羟基，A正确；
B．因NH4+发生水解，所以500 mL1 ml .L -1(NH4)2SO4溶液中，0.5ml0.05mg，所以不合格
【解析】
(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性；
(2)氧气会氧化一部分PH3，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；
(3) 由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；
(4)先计算Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量，再由高锰酸钾总的物质的量减去Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量求出吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量，进而求出粮食中磷物(以PH3计)的残留量。
【详解】
(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性，装置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空气中的还原性气体，防止其干扰PH3的测定；
(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2，若去掉该装置，氧气会氧化一部分PH3，导致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；
(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知，该反应的离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；
(4) 滴定的反应原理是 5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量==3.2ml。则吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量=2.50×lO-4ml•L-13.2ml=1.8ml，PH3的物质的量=1.8ml=1.125ml。粮食中磷物(以PH3计)的残留量==0.382 5mg•kg-1，0.382 5mg•kg-1>0.05 mg•kg-1，所以不合格。
26、干燥管 防止空气中的、进入U形管，干扰碳酸钠含量测定 偏低
【解析】
工业纯碱与过量稀硫酸反应放出CO2，测定生成的CO2质量可计算样品纯度。
【详解】
（1）图中仪器D为干燥管，其中盛放碱石灰可防止装置C中的碱石灰吸收空气中的CO2和H2O，影响测定结果。
（2）装置A中生成的CO2会部分残留在装置A、B中，使装置C测得的CO2质量偏小，进而计算得到的纯度偏低。
【点睛】
进行误差分析，首先要明确测定原理，再分析装置、试剂、操作等对测定数据的影响，利用计算公式得出结论。
27、干燥管 先变红后褪色 cdb 通入的HCl的量不足 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+ 硫酸 醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化 ×100% 2S2O42-+3O2+4OH-= 4SO42-+2H2O NaOH溶液 CuCl的盐酸溶液
【解析】
CuCl2·2H2O晶体在氯化氢气流中加热失水得到CuCl2，温度高于300℃分解生成CuCl和Cl2；向硫酸铜溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3发生氧化还原反应生成CuCl，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化；氯化亚铜与氯化铁发生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，结合关系式解答该题；保险粉和KOH的混合溶液吸收O2，发生氧化还原反应；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，则吸收O2前，要先吸收CO2；N2的体积可用排水法测定，据此解答。
【详解】
(1)根据仪器X的构造，其名称是干燥管；由制备CuCl的原理可知，反应生成了Cl2，故B中湿润的石蕊试纸试纸先变红后褪色，
故答案为干燥管；先变红后褪色；
(2)实验时检查装置的气密性后加入药品后，要先在气体入口处通入干燥HCl，再点燃酒精灯，加热，实验结束时要先熄灭酒精灯，冷却，再停止通入HCl，然后通入，所以操作的先后顺序是cdb，
故答案为cdb；
(3)根据以上分析，若实验中通入的HCl的量不足，则氯化铜晶体加热时发生水解，最后生成少量CuO，
故答案为通入的HCl的量不足；
(4) 向硫酸铜溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3发生氧化还原反应生成CuCl，离子方程式为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；
由制备反应可知，有硫酸钠生成，则应加入硫酸，为防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂质；
因乙醇沸点低，易挥发，则用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化；
故答案为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；硫酸；醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；
(5)氯化亚铜与氯化铁发生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，
反应的关系式为6CuCl～6Fe2+～Cr2O72-，
6 1
n ab×10-3ml
n=6ab×10-3ml，
m（CuCl）=99.5g/ml×6ab×10-3ml=0.597abg，
则样品中CuCl的质量分数为 ×100%，
故答案为 ×100%；
(6) ①保险粉和KOH的混合溶液吸收O2，发生氧化还原反应：2S2O42-+3O2+4OH-= 4SO42-+2H2O，
②CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，则吸收O2前，要先吸收CO2；故吸收顺序为CO2、O2、CO，N2的体积可用排水法测定。故D用来吸收CO2，试剂为NaOH溶液。F用来吸收CO，试剂为CuCl的盐酸溶液。
故答案为2S2O42-+3O2+4OH-= 4SO42-+2H2O；NaOH溶液；CuCl的盐酸溶液。
【点睛】
本题侧重于分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质以及反应流程，注意（5）中利用关系式的计算。
28、＞ 1.88×10-4ml•L-1•s-1 5000 C、D 280 1.20×10-3 5.80×10-3 1.20×10-3 5.80×10-3
【解析】
(1)结合平衡随温度变化情况分析；
(2)根据v=计算平均反应速率v(NO)，再计算v(N2)；
(3)反应2NO+2CO2CO2+N2的反应的平衡常数表达式K=，再结合平衡时各物质的浓度计算平常常数；
(4)结合影响平衡移动的因素分析；
(5)①目的是研究温度和催化剂的比表面积对反应速率的影响，所以在实验时应保持NO、CO的初始浓度不变，让温度、比表面积其中一个量变化，Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，因此可确定Ⅱ中温度为280℃；
②Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，因此可确定Ⅱ中温度为280℃；Ⅱ、Ⅲ的催化剂比表面积相同，研究的是温度对速率的影响；Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积不同，温度不同，研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响；绘图时，要注意达平衡的时间、平衡浓度的相对大小：Ⅱ与Ⅰ温度相同，平衡不移动，平衡浓度相同，但Ⅱ催化剂比表面积增大，达平衡时间短；Ⅲ与Ⅱ的催化剂比表面积相同，Ⅲ温度高，温度升高，不仅达平衡时间缩短，平衡向左移动，使NO的平衡浓度也增大。
【详解】
(1)其反应2NO+2CO2CO2+N2平衡后降温，该反应的平衡常数变大，说明降温平衡正向移动，即正反应放热，即反应的Q＞0；
(2)前2s内的平均反应速率v(NO)==0.375×10-4ml/(L·s)，则v(N2)=×0.375×10-4ml/(L·s)≈1.88×10-4ml•L-1•s-1；
(3)反应2NO+2CO2CO2+N2的反应的平衡常数表达式K=，4s后反应达到平衡，此时平衡浓度c(NO)= 1.00×10-4ml•L-1、c(CO)= 2.70×10-3ml•L-1、c(CO2)=9.0×10-4ml•L-1、c(N2)= 4.5×10-4ml•L-1，则在该温度下，反应的平衡常数K==5000；
(4)A．选用更有效的催化剂，可改变反应速率，但不改变平衡的移动，对NO的转化率无影响，故A错误；
B．升高反应体系的温度，平衡逆向移动，降低NO的转化率，故B错误；
C．降低反应体系的温度，平衡正向移动，提高NO的转化率，故C正确；
D．缩小容器的体积，压强增大，平衡正向移动，提高NO的转化率，故D正确；
故答案为CD；
(5)①目的是研究温度和催化剂的比表面积对反应速率的影响，所以在实验时应保持NO、CO的初始浓度不变，让温度、比表面积其中一个量变化，Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，因此可确定Ⅱ中温度为280℃，故上表空格中填入剩余的实验条件数据为：Ⅱ、280；1.20×10-3；5.80×10-3；Ⅲ、1.20×10-3；5.80×10-3；
②Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响；Ⅱ、Ⅲ的催化剂比表面积相同，研究的是温度对速率的影响；Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积不同，温度不同，研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响；绘图时，要注意达平衡的时间、平衡浓度的相对大小：Ⅱ与Ⅰ温度相同，平衡不移动，平衡浓度相同，但Ⅱ催化剂比表面积增大，达平衡时间短；Ⅲ与Ⅱ的催化剂比表面积相同，Ⅲ温度高，温度升高，不仅达平衡时间缩短，平衡向左移动，使NO的平衡浓度也增大，三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图为：。
29、CD SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+0.025akJ/ml BC C和Si最外层电子数相同(或“是同主族元素”)，C原子半径小于Si(或“C原子电子层数少于Si”) Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷 ac 硅酸钠 硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，硅酸钠更易水解
【解析】
(1)根据炼钢的要求把生铁中的含碳量去除到规定范围，并使其它元素的含量减少或增加到规定范围的过程，简单地说，是对生铁降碳、去硫磷、调硅锰含量的过程；在使碳等元素降到规定范围后，钢水中仍含有大量的氧元素，是有害的杂质，使钢塑性变坏，轧制时易产生裂纹；
(2)每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1ml纯硅吸收的热量为=0.025akJ，据此写出反应热化学方程式；
A．强酸的钠盐不水解；
B．硅的卤化物（SiX4）是由非金属元素原子间通过共用电子对形成的化合物；
C．离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；
D．SiF4晶体属于分子晶体；
(1)硅烷的分解温度远低于甲烷的原因为：C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”） Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷；
(4)a．因为随着温度的升高，SiHCl1的转化率增大，平衡右移，则该反应的平衡常数随温度升高而增大；
b．增大一种反应物的浓度，能提高其它反应物的转化率，而本身的转化率反而降低，故横坐标表示的投料比应该是；
c．降低压强平衡向气体系数减小方向移动；
(5)依据盐类水解规律“越弱越水解”解答。
【详解】
(1)炼钢的要求把生铁中的含碳量去除到规定范围，并使其它元素的含量减少或增加到规定范围的过程，简单地说，是对生铁降碳、去硫磷、调硅锰含量的过程，这一过程基本上是一个氧化过程，是用不同来源的氧(如空气中的氧、纯氧气、铁矿石中的氧)来氧化铁水中的碳、硅、锰等元素．化学反应主要是2FeO+Si2Fe+SiO2、FeO+MnFe+MnO；
在使碳等元素降到规定范围后，钢水中仍含有大量的氧，是有害的杂质，使钢塑性变坏，轧制时易产生裂纹，故炼钢的最后阶段必须加入脱氧剂(例如锰铁、硅铁和铝等)，以除去钢液中多余的氧：Mn+FeOMnO+Fe，Si+2FeOSiO2+2Fe，2Al+1FeOAl2O1+1Fe，故答案选CD；
(2)由题意可知：每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，即生成=40ml纯硅吸收的热量为akJ热量，则生成1ml纯硅吸收的热量为kJ=0.025akJ，所以该反应的热化学方程式：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+0.025akJ/ml；
A．钠的强酸盐不水解，NaX(NaF除外)不易水解，故A错误；
B．硅的卤化物(SiX4)是由非金属元素原子间通过共用电子对形成的化合物，是共价化合物，故B正确；
C．钠的卤化物(NaX)为离子化合物属于离子晶体，硅的卤化物(SiX4)为共价化合物属于分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即NaX的熔点一般高于SiX4，故C正确；
D．SiF4晶体是由分子间作用力结合而成，故D错误；
故答案为BC；
(1)C和Si最外层电子数相同(或“是同主族元素”)，C原子半径小于Si(或“C原子电子层数少于Si”) Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷，故硅烷的分解温度远低于甲烷；
(4)a．因为随着温度的升高，SiHCl1的转化率增大，平衡右移，则该反应的平衡常数随温度升高而增大，故a正确；
b．增大一种反应物的浓度，能提高其它反应物的转化率，而本身的转化率反而降低，故横坐标表示的投料比应该是，故b错误；
c．SiHCl1(g)+H2(g)⇌Si(s)+1HCl(g)正向为气体系数增大的方向，降低压强平衡向气体系数增大方向移动，可以提高SiHCl1的利用率，故c正确；
故答案选a、c；
(5)依据所给数据可知：硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，依据“越弱越水解”可知硅酸钠更易水解。
反应室
载气
吸收液
SO42-含量
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
ⅰ. b≈d＞a≈c
ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-
②
3%氨水
b
③
空气
蒸馏水
c
④
3%氨水
d
选项
操作
现象
结论或解释
A
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰吴黄色
原溶液中有，无
B
将与乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性溶液中
溶液紫色褪去
发生消去反应，且气体产物有乙烯
C
向溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
与能大量共存
D
向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置
上、下层液体均近无色
裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂
选项
A
B
C
D
科技成果
蛟龙号潜水器探取到的多金属结核样品中的主要成分有锰、铜等
港珠澳大桥斜拉桥锚具材料采用的低合金钢
国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷
中国天眼传输信息用的光纤材料
相关说法
这些金属元素均属于主族元素
具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能
属于新型有机材料
主要成分是单晶硅
选项
实验操作
实验目的或结论
A
室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生
验证Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
B
将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。
除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质
C
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色
NO3-被氧化为NH3
D
室温下，用pH试纸测得：0.1ml/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1ml/LNaHSO3溶液pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
时间（s）
0
1
2
3
4
5
c（NO）（ml/L）
1.00×10﹣3
4.50×10﹣4
2.50×10﹣4
1.50×10﹣4
1.00×10﹣4
1.00×10﹣4
c（CO）（ml/L）
3.60×10﹣3
3.05×10﹣3
2.85×10﹣3
2.75×10﹣3
2.70×10﹣3
2.70×10﹣3
实验
编号
T（℃）
NO初始浓度
（ml/L）
CO初始浓度
（ml/L）
催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
Ⅱ
___
___
___
124
Ⅲ
350
___
___
124