2026年山东临沂市沂南县中考一模化学试题（含解析）

这是一份2026年山东临沂市沂南县中考一模化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了答卷前，考生务必用0，09gB等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟，考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。答案写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共15小题。第1~10小题，每小题2分；第11~15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是
A. 吸烟有害健康，青少年应远离香烟
B. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产
C. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风
D. 遵从医生和药师的要求，合理使用药物
【答案】B
【解析】
【详解】A、香烟烟气中含有尼古丁、一氧化碳等多种有毒有害物质，吸烟有害健康，青少年应远离香烟，说法合理。
B、过量使用化肥、农药会造成土壤污染、水体污染，还会导致农产品农药残留超标，应当合理施用，说法不合理。
C、煤不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，安装烟囱并注意室内通风可防止一氧化碳中毒，说法合理。
D、遵从医生和药师要求合理用药，能减少药物对人体的不良影响，说法合理。
2. 某地区已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是
A. 空气有自净能力，无需监测
B. 大量使用化石燃料对环境没有污染
C. 随意丢弃金属废弃物只会污染土壤，不会污染水
D. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气的自净能力有限，污染物排放量超过其自净能力时会引发空气污染，因此必须进行空气质量监测，该选项错误。
B、大量使用化石燃料会产生二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物等污染物，会造成酸雨、雾霾等环境问题，该选项错误。
C、随意丢弃金属废弃物（尤其是重金属废弃物），会随雨水冲刷渗入地下、进入水体，既会污染土壤也会污染水资源，该选项错误。
D、回收利用废旧金属可减少金属废弃物对环境的污染，同时可减少金属矿物的开采，节约金属资源和冶炼能耗，该选项正确。
3. 下列关于水和溶液的说法错误的是
A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降
B. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质
C. 溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物
D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大
【答案】C
【解析】
【详解】A. 明矾溶于水生成胶状物，吸附悬浮杂质并加速沉降，正确。
B. 过滤仅去除不溶性杂质，溶解的矿物质（如钙、镁离子）无法被过滤，正确。
C. 溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，但溶剂不一定是水（如碘酒的溶剂是酒精），错误。
D. 俯视量筒读数会导致量取的水偏少，溶剂减少而溶质质量不变，溶质质量分数增大，正确。
故选：C。
4. 实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是
A. 检查气密性B. 取用液体
C. 收集氧气D. 铁丝燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A. 用手紧握锥形瓶的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确；
B. 向量筒中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，此选项错误；
C. 用排水法收集氧气，集气瓶中装满水，氧气进入，将水排出，此选项正确；
D. 铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，能使固体熔化为液体，落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶中要放入少量的水，以防止集气瓶底部炸裂，此选项正确。
故选B。
5. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是
A. 硅的相对原子质量是28.09gB. 一个硅原子核外有14个电子
C. 硅、锗元素位于同一周期D. 半导体材料都是非金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，硅相对原子质量是28.09，故说法错误；
B、原子序数=核外电子数，硅原子序数14，故核外14个电子，故说法正确；
C、由图已知，硅和锗位于同一主族，不是同一周期，故说法错误；
D、题干已告知锗（Ge）是半导体材料，而锗属于类金属，并非非金属，因此半导体材料都是非金属的说法错误。
故选B。
6. 分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是
A. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
B. 有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，例如质子、电子均带电，不属于离子，故A错误。
B、有机物是含有碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，例如CO、CO2、碳酸盐等性质与无机物相似，属于无机物，故B错误。
C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应均生成盐和水，不属于中和反应，故C错误。
D、碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，但活泼金属也能与盐酸反应生成氢气产生气泡，因此与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐，故D正确。
7. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A. 晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4
B. “母液”中含有Na2SO4和NaCl
C. 从“过箩”到“晒制”的过程，NaCl的质量分数一直变大
D. NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、夜间低温时，Na2SO4溶解度随温度降低大幅减小，优先析出，故晶体1是Na2SO4；后续风吹日晒蒸发水分，溶解度受温度影响小的NaCl析出，晶体2是NaCl，A错误。
B、析出晶体后的母液仍是Na2SO4和NaCl的饱和溶液，因此两种溶质都含有，B正确。
C、晒制过程中，当NaCl达到饱和后，温度不变时其溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数保持不变，并非一直变大，C错误。
D、NaCl的溶解度受温度影响很小，提纯混有少量Na2SO4的NaCl应采用蒸发结晶的方法，降温结晶无法得到大量NaCl，D错误。
8. 下列叙述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B. 硫酸能使紫色石蕊试液变成蓝色
C. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大
D. 露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，叙述正确。
B、硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，叙述错误。
C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会吸收水蒸气，溶剂质量增加、溶质质量不变，溶质质量分数变小，叙述错误。
D、露置于空气中的固体氢氧化钠，会吸收水蒸气潮解，还会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，成分发生变化，叙述错误。
9. 下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同
D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气压缩储存是因加压使分子间隔变小，故A正确；
B、构成冰的水分子仍运动而非静止，故B错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质不同，故C正确；
D、稀盐酸和稀硫酸性质相似因都含H⁺，故D正确。
故选B。
10. 下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是
A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点
B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物
C. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火
D. 本实验制备需要的反应物有2种
【答案】C
【解析】
【详解】A、加入热水后，白磷未燃烧，是因为装置内先通入CO2，白磷没有与氧气接触，而不是温度未达到着火点（白磷着火点40℃，热水80℃），该选项错误；
B、推动注射器活塞，H2O2在MnO2催化下分解产生O2，白磷燃烧，红磷仍不燃烧（着火点240℃），说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而不是说明燃烧需要可燃物（白磷和红磷都是可燃物），该选项错误；
C、白磷燃烧时再通入CO2，隔绝了氧气，白磷停止燃烧，说明隔绝O2可灭火，该选项正确；
D、本实验制备O2是H2O2在MnO2催化作用下分解，MnO2是催化剂，不是反应物，反应物只有H2O2一种，该选项错误。
故选C。
11. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是
A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为
B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化
C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为
D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，过程Ⅰ为水电解或光解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成的氢气与氧气的质量比为，说法正确，不符合题意；
B、过程Ⅱ为宇航员呼吸，呼吸作用是有机物与氧气发生的缓慢、不易被察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则参加反应的和个数比为，说法错误，符合题意；
D、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于甲烷和水中氢元素的质量之和，则参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，说法正确，不符合题意。
故选：C。
12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究重要方法。下列实验方案能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶是合成纤维，灼烧有特殊气味，可通过点燃闻气味鉴别，方案正确。
B、酚酞遇酸性、中性溶液均不变色，稀硫酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，滴加酚酞后均为无色，无法鉴别，方案错误。
C、干冷烧杯只能检验燃烧生成的水，可验证乙醇含氢元素，验证碳元素需用内壁涂澄清石灰水的烧杯检验二氧化碳，方案错误。
D、过量Ca(OH)₂会成为新的杂质引入NaOH溶液中，不符合除杂要求，方案错误。
13. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内气压减小，U型管左侧红墨水液面升高，可判断溶解过程的热量变化，能达到实验目的。
B、锌与稀硫酸反应生成氢气，该装置为敞口装置，生成的氢气逸散到空气中，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。
C、铁丝插入硝酸铜溶液表面析出红色固体，说明金属活动性Fe>Cu；银丝插入硝酸铜溶液无明显现象，说明金属活动性Cu>Ag，可比较三种金属的活动性，能达到实验目的。
D、A中铁钉同时接触水和氧气生锈，B中铁钉只接触水不生锈，C中铁钉只接触干燥氧气不生锈，可得出铁生锈需要铁与水、氧气同时接触的结论，能达到实验目的。
14. 化学兴趣小组的同学把质量为m克的镁粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是
A. 滤渣中一定含有 Zn，滤液中可能含 Cu2+
B. 滤渣中可能含有 Mg，滤液中一定含有 MgCl2
C. 若滤渣中只含 Cu、Zn，则滤液中一定只含有 MgCl2
D. 根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克
【答案】B
【解析】
【分析】金属活动性顺序为，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，氯化铜完全反应后，镁再与氯化锌反应生成氯化镁和锌。滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣含至少一种氢前金属，即铜已完全被置换，滤渣一定含、，可能含过量的。
【详解】A、有气泡说明铜已完全置换，滤液中一定不含，错误。
B、镁过量时滤渣含，镁参与反应一定生成，滤液一定含，正确。
C、 滤渣仅含、时，可能氯化锌未完全反应，滤液还可能含，错误。
D、每24份质量的置换出64份或65份，滤渣质量一定大于克，错误。
15. 果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行下图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。
已知：。下列说法不正确的是
A. 实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯，将装置内的二氧化碳排尽
B. 该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21%
C. 装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气从右侧进入装置丁，若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小
D. 充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，使测定结果更准确
【答案】C
【解析】
【详解】A. 实验开始时先通入空气，可排尽装置内原有的二氧化碳和水蒸气，避免对后续测定结果产生干扰，A正确。
B. 装置丁增重的质量为碳酸氢钠分解生成的质量，设样品中质量为x。
则该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为，B正确。
C、装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丁。若去掉装置戊，会使装置丁增重的质量偏大，即测得碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量偏大，从而导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，测得碳酸氢钠的质量分数偏大，C错误。
D、充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，这样可以将装置内残留的二氧化碳和水蒸气全部排出，使测定结果更准确，D正确。
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图。
（1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。
（2）核心反应之一生成CH3OH，CH3OH中碳、氢元素质量比为_______________（最简整数比）。
（3）核心反应之二：，若有反应完全转化为CH3OOH，可以生成CH3OOH的质量是多少?（写出计算过程）
【答案】（1） ①. 吸附 ②. 不变
（2）3:1 （3）设生成CH3OOH的质量为x，
x=300g，
答：生成CH3OOH的质量为300g。
【解析】
【小问1详解】
MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，具有吸附性；催化剂反应前后质量不变；
【小问2详解】
CH3OH中碳、氢元素质量比为：12:4=3:1；
【小问3详解】
见答案。
17. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题：
Ⅰ.航天材料
（1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_______（填“无机非金属”或“有机合成”）材料。
（2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金与金属钛相比，________的硬度更大。
Ⅱ.航天保障
（3）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_______（填营养物质名称）的摄入。
Ⅲ.航天能源
（4）科研人员为中国空间站研发了高效能的锂离子电池。（其中Li的化合价为+1）是一种常用的电池正极材料，其中钴元素（C）的化合价为_________。
（5）高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则 X 的化学式是____________。
【答案】（1）有机合成
（2）钛合金 （3）维生素
（4）+3 （5）H2O
【解析】
【小问1详解】
聚氨酯橡胶属于合成橡胶，属于三大有机合成材料之一，因此归为有机合成材料。
【小问2详解】
合金的硬度普遍大于其组成的纯金属，因此钛合金的硬度比金属钛更大。
【小问3详解】
水果、蔬菜中富含维生素，食用该类食物主要为了补充维生素。
【小问4详解】
化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Li为+1价，O为-2价，设C的化合价为x，列式：+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3。
【小问5详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，生成物中已有的原子为2个N、2个Cl、4个O，剩余8个H和4个O对应4个X，因此每个X含2个H和1个O，化学式为。
18. 茶叶是重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4，说明土壤呈__________性。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
（2）经调查发现，长期过量施用等化肥是土壤呈酸性的原因之一，为农作物提供的营养元素是________。
【任务三】改良土壤酸碱性
（3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式_________。
（4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是 （填字母序号）。
A. 0~10cmB. 10~20cmC. 20~30cm
（5）欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制2000g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为茶树生长的营养液，应称量KNO3____g。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是______（填选项序号）。
A.量筒、蒸发皿、酒精灯 B.量筒、锥形瓶、药匙
C.量筒、胶头滴管、药匙 D.量筒、漏斗、铁架台、药匙
【答案】（1）酸 （2）氮元素
（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （4）B
（5） ①. 4 ②. C
【解析】
【小问1详解】
pH