化学（济南卷）2026年中考模拟考前最后一卷含答案

这是一份化学（济南卷）2026年中考模拟考前最后一卷含答案，文件包含第三章第8讲仪器的组合与气体体积的测定pptx、第三章第8讲仪器的组合与气体体积的测定docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共59页， 欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
选择题部分 共40分
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目
的要求。
1．【济南名胜】济南大明湖碧波荡漾，垂柳依依，环湖春花竞相开放，处处生机盎然。下列描述中涉及的变化属于化学变化的是
A．湖面的水汽在清晨凝聚成一层薄雾B．湖底的水草在阳光下冒出细小气泡
C．垂柳的柔软枝条在春风中轻轻摇曳D．盛开的春花在雨后散发出淡淡幽香
2．【绿色环保】下列做法不符合“绿色环保”理念的是
A．雨水收集，处理灌溉B．屋顶盖太阳能板，提供热水
C．厨余堆肥，种植花圃D．使用一次性用品，清理方便
3．规范的操作方法是实验安全和成功的保障。实验过程中，下列基本操作规范的是
A．滴加液体B．加热液体
C．氧气验满D．气密性检验
4．【改编】某矿泉水的生产流程如图所示，下列说法不正确的是
A．石英砂可过滤掉颗粒较大的固体B．活性炭可除去水中的异味色素
C．超滤层可完全过滤细菌等微生物D．灌装需在无菌条件下操作完成
5．【改编】在“天宫课堂”中，航天员展示了“锆金属熔化与凝固”实验。下图呈现了锆元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是
A．锆原子在化学变化中容易得到电子B．锆元素的相对原子质量为91.22 g
C．锆原子的中子数为40D．锆元素位于第五周期，Zr2+的核外电子数为38
6．【改编】化学在农业和人类健康等领域发挥着重要作用。下列说法正确的是
A．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况B．波尔多液可用于果树杀菌消毒
C．霉变的红薯粉丝蒸煮后可以食用 D．用甲醛浸泡鸡爪，延长保鲜时间
7．【传统文化】传统文化与现代科技。下列说法正确的是
A．烟花秀：绚烂多彩的烟花，体现了氧气具有可燃性
B．着唐装：金属制成造型各异的簪子，利用了金属的延展性
C．赏灯会：填充稀有气体的灯光美轮美奂，利用了稀有气体的化学性质不活泼
D．打铁花：生铁水剧烈燃烧，火星四射，不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁高
8．【改编】科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是
A．分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B．比较：通过互相刻画，可以比较纯铜片和黄铜片的硬度
C．归纳：有单质和化合物生成的反应都是置换反应
D．分析：用扇子扇灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同
9．下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．石墨在一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变
B．盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH-结合生成H2O分子
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同
D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子
10．制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是
A．步骤①中可以加入石灰乳 B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C．该流程中氯化镁可以循环利用 D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．【改编】宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。下图为某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列说法中，不合理的是
A．反应前后氧元素的化合价没有改变
B．反应物前后分子种类和原子种类都不变
C．该反应的两种生成物都是氧化物
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16
12．【新考法】下列实验方案设计中，方案一、方案二都合理的是
A．AB．BC．CD．D
13．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1∶2
C．若A中混有少量的B，可用降温结晶的方法提纯A
D．50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
14．【新考法】常温下，向200.0g硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．b点对应的溶液为无色
B．n=2.8，m=14
C．ab段发生反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
D．由图像可知，反应过程中溶液的质量会不断减小
15．【改编】现有mgCaCO3煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6 g。向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2。下列说法错误的是
A．m=20
B．实验中共产生4.4gCO2
C．剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为25：7
D．煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗HCl的质量相等
非选择题部分 共60分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）（1）按照要求从碳酸、碳酸氢钠、氧化钙、镁中选取合适物质，将其化学式填在横线上。
①一种能燃烧的金属的单质___________。 ②一种可用作干燥剂氧化物__________。
③一种易分解的酸___________。 ④一种可治疗胃酸过多的盐__________。
（2）某兴趣小组开展了“新型能源应用”的跨学科学习。
【调查新型能源利用】
①小组同学调查发现，人们正在开发和利用的新型能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能和氢能等。氢气作为能源的优点有___________________（写一条即可）。
【寻找分解水制氢新材料】
小组同学查阅资料得知，碳化硅（SiC）基材料是一种高效的光催化分解水制氢新材料。
②从宏观视角看，碳化硅由________________元素组成。
③从微观视角看，光催化分解水制氢反应的实质是______________________________。
【设计新型制氢反应器】
一种新型制氢反应器结构如下图所示，反应器将太阳能热能和光伏电力耦合在一起，在较低温度和催化剂作用下，甲烷(CH4)和水(H2O)反应生成氢气(H2)和二氧化碳(CO2)。该反应器能实现可持续制H2和零碳排放。
④从物质转化视角看，反应器中甲烷和水制氢反应的化学方程式为___________________________。
⑤该反应器制氢的优点有___________________________________（写一条即可）。
17．（11分）化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。
Ⅰ．化学助力生活
(1)厨房中有如下常见食材，其中富含蛋白质的是___________(填序号)。
A．米饭B．牛肉C．西红柿D．植物油
(2)厨房中下列物质形成的溶液pH>7的是___________(填序号)。
A．食用纯碱B．蔗糖C．食盐D．食醋
(3)铁锅炒菜时添加少量食醋可以预防缺铁性贫血，因为食醋与铁锅可以生成_____（离子名称）。
(4)铁锅用完后防止其生锈的方法是___________(写一条)。
Ⅱ．化学助力新能源发展。
中国科学家研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区提供新型储能。
(5)从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填选项序号)。
A．分子的大小B．分子的间隔C．分子的质量D．分子的数目
Ⅲ．化学助力航空航天。
中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚液氧甲烷火箭，具有成本低等优点。
(6)从物质分类角度看，甲烷（CH4）属于___________(填“无机物”或“有机物”)。
Ⅳ．化学助力国之重器。
中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000 km。
(7)液氢燃料电池供电时将___________能转化为电能。
(8)合成橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。合成橡胶属于___________(填“复合材料”“金属材料”“合成材料”)。
Ⅴ.化学助力低碳经济。
辽宁省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，绿氨合成及供能的流程如图所示。
(9)上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为___________。
(10)若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60 kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少___________kg二氧化碳排放。
18．（13分）（1）为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。
①A试管中观察到的现象是_______。
②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是__________________。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子________________。
③C试管中发生反应的化学方程式为__________________________________。
④D试管中观察到的现象是_______________________________________。
（2）已知某固体混合物A中可能含有 Na2CO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E为__________（填化学式）；白色沉淀F为__________（填化学式）。
②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：____________________________________。
③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是__________（填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4__________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是_______________________。
19．（13分）（1）兴趣同学想要做实验室制取CO2和探究CO2性质的实验。
①实验室制取CO2的方程式：____________________________。
②制取一瓶干燥的二氧化碳气体需要的装置有___________(填序号)。
③将纯净干燥的CO2缓慢通入图1装置，观察到现象是___________处(填“a”“b”或“c”，下同)石蕊纸花先变红，___________处石蕊纸花后变红。

④清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。碱清除法利用了碱能与CO2反应的原理，能有效吸收清除CO2。凯凯同学为比较NaOH和LiOH对CO2的吸收能力，设计了图2实验，实验结果如图3所示。LiOH具有与NaOH类似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有___________(填微粒符号)。由以上信息可知，短期载人空间站选用___________(填“LiOH”或“NaOH”)作为CO2吸收剂更好，原因是___________。
（2）进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验(实验前检查装置的气密性，假设发生的化学反应都充分反应)。
①用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20 gCuO和Cu的混合物样品中氧化铜的质量，仪器的连接顺序为A→C1→B→C2→C3 (已知：CuO+H2ΔCu+H2O，C1、C2、C3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶)。在该装置连接中，洗气瓶C2的作用是___________。充分反应后，测得反应前、后洗气瓶C2的质量增加3.6 g，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是___________g。
②化学小组的同学以H2O2溶液为原料(MnO2为催化剂)，在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定另一份CuO和Cu的混合物样品中Cu的含量，仪器的连接顺序为：A→C→B。仪器A中生成氧气的化学方程式为___________。
同学们取20 g样品进行相关测定，充分反应并记录实验数据如下表所示：
请选择合理数据计算样品中Cu的质量分数为___________。
20．（13分）化学活动小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠变质的情况进行了如下探究活动。
(1)探究氢氧化钠固体的变质情况。
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的_______(选填“Ba(OH)2溶液”、“BaCl2溶液”、“KCl溶液”)，观察到________________的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量无色酚酞试液，观察到_______________的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。氢氧化钠变质的原因____________________（用化学方程式表示）。
(查阅资料：BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。)
(2)测定样品中氢氧化钠的质量
小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中不断滴加稀硫酸，反应过程中锥形瓶中溶液质量变化如下图所示。
①6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_____g。
②6.5g样品中氢氧化钠的质量是_____g。
③B点时所得溶液中的酸根阴离子________（填写离子符号）。
④求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数 (写出计算过程)。
选项
实验目的
方案一
方案二
A
验证稀硫酸溶液呈酸性
滴加紫色石蕊试液，观察现象
使用pH计测定溶液的pH
B
除去铜粉中含有的少量铁粉
用磁铁吸引
滴加足量稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥
C
检验BaCl2溶液中是否含有稀盐酸
滴加AgNO3溶液，观察现象
加入少量Na2CO3溶液，观察现象
D
鉴别N2和CO2两瓶无色气体
分别伸入燃着的木条，观察现象
分别加入足量澄清石灰水，观察现象
C中浓硫酸
B中玻璃管内固体
实验前质量
120 g
20 g
实验后质量
122.7 g
21.6 g