2026年江苏省扬州市仪征市中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省扬州市仪征市中考化学一模试卷（含答案），共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.大国工匠樊再轩修复敦煌壁画时，所使用的矿物颜料在空气中长久不褪色，是因为( )
A. 颜色鲜艳B. 不溶于水C. 密度较大D. 化学性质稳定
2.自然界存在多种元素及物质的循环，如图表示的是自然界中( )
A. 氮循环B. 氧循环C. 碳循环D. 水循环
3.“民以食为天”，下列小麦从收获到走上餐桌的工序中，涉及到化学变化的是( )
A. 将麦穗脱粒
B. 扬场去外壳
C. 研磨成面粉
D. 发酵制面包
4.自然界里多数物质含有氧元素。下列属于单质的是( )
A. 臭氧B. 氧化镁C. 氢氧化钾D. 硫酸
5.铬酸钙(CaCrO4)常作为热电池的正极材料。其中铬元素(Cr)的化合价为( )
A. +2B. +3C. +4D. +6
6.Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y+3O22CO2+3H2O。Y的化学式为( )
A. CH4OB. C2H4C. C3H8D. C2H6O
7.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是( )
A. 金刚石B. 水
C. 氯化钠D. 氧气
8.实验室分别制取O2和CO2，下列说法不正确的是( )
A. 发生装置可能相同B. 发生装置可能不同 C. 收集装置可能相同D. 检验方法一定相同
9.《本草纲目》记载：“烧酒(主要成分为酒精)非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。“蒸令气上，用器承滴露”与下列操作类似的是( )
A. 过滤B. 蒸馏
C. 蒸发D. 加热
10.下列属于置换反应的是( )
A. B. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
C. D. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
11.稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是( )
A. 钆属于非金属元素B. 钆的原子序数为64
C. 2Gd可表示2个钆原子D. 钆的相对原子质量为157.2
12.“绿水青山，就是金山银山”。守护碧水蓝天，我们在行动。下列标志属于中国环境标志的是( )
A. B. C. D.
13.仪征名茶“绿杨春”富含茶氨酸(C17H14O3N2)，下列说法不正确的是( )
A. 茶氨酸是一种有机化合物B. 茶氨酸中碳元素的质量分数最大
C. 茶氨酸分子中含有氮分子D. 茶氨酸中氢、氧元素质量比为7：24
14.下列物质的性质和用途对应关系正确的是( )
A. NaOH有碱性，可用于缓解胃酸过多B. O2有助燃性，可用于火箭发射
C. CO2水溶液显酸性，可用作气体肥料D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈
阅读下列材料，回答第15～16题。
小组同学将两朵红色的玫瑰花，分别插入稀白醋溶液和稀石灰水中，一段时间后，发现插入白醋溶液的玫
瑰花仍呈红色，插入石灰水中的玫瑰花呈蓝色，完成下面小题。
15.用1%的白醋溶液配制100g质量分数为0.1%的稀白醋溶液，下列关于该实验说法不正确的是( )
A. 实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签
B. 配制过程中，需要量取90mL水
C. 实验中需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯
D. 量取1%的白醋溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大
16.关于项目式学习小组所做实验，下列论述错误的是( )
A. 该鲜花的汁液可用作酸碱指示剂
B. 实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水
C. 因为溶液具有均一性，实验后的溶液可以倒回原瓶
D. 实验后的废液经过处理后，可以进行排放
17.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. KNO3的溶解度比NaCl大
B. 将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C. KNO3和NaCl均属于难溶物质
D. 除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
18.物质甲、乙均为高效的消毒剂成分，灭菌过程如题18图。下列说法不正确的( )
A. 甲物质的化学式为Cl2OB. 乙物质应避光保存
C. 转化②为分解反应D. 反应过程中原子种类和数目都不变
19.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
20.一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是( )
A. 该转化助力“碳中和”目标实现
B. 参加反应的CO2与生成的CH4质量比为11：4
C. 在100～400℃范围内，催化剂的催化效率先增大后减小
D. 温度对CH4生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响
二、非选择题
21.“真州八景”是仪征独有的文化名片，更是仪征历史底蕴与文人雅趣的集中体现。
(1)穿越时空的化学智慧：“资福晚钟”是古代仪征的标志性建筑，古钟一般由青铜制成。
①青铜属于 ______ (填“金属”、“合成”或“复合”)材料。
②古钟用青铜而不用纯铜制造，原因是 ______ (写一条即可)。
③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有 ______ (填化学式)。
(2)胥浦农歌与现代农业：“胥浦农歌”描绘了胥浦河畔农耕丰收的景象。
①水稻是本地主要粮食作物，其富含的营养物质为 ______ (填“淀粉”或“蛋白质”)。
②农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列属于复合肥的是 ______ (填字母)。
A.KH2PO4
B.Ca3(PO4)2
C.CO(NH2)2
③秸秆就地焚烧会污染空气，请写出一条合理利用秸秆的方法：______ 。
(3)北山红叶中的化学密码：“北山红叶”是秋日盛景。枫叶呈红色，是因为含花青素。某小组同学用花青素提取液做了如下实验：
实验一：将不同pH的溶液放入试管中，分别滴加几滴花青素提取液。实验结果如下：
实验二：向试管中分别加入相同体积的四种物质，各滴加几滴花青素提取液。结果如下：
①由实验可知，炉具清洁剂呈 ______ (填“酸”、“中”或“碱”)性。
②根据实验结果，不能确定牛奶呈中性的证据是 ______ 。
③小苏打溶液的pH约为8.3，向小苏打溶液中加几滴花青素提取液，再滴入稀盐酸至过量，实验过程中观察到的实验现象为 ______ 。
22.扬州大学化工学院对金属有机框架(MOFs)的研究，覆盖能源、环境、催化等方向。MOFs是由金属离子和有机配体(含碳化合物)形成的具有多孔结构的材料。
(1)MOFs应用于水系锌碘电池中，像蜂窝一样布满小孔，能“锁住”离子，延长电池寿命。
①锌碘电池工作时，将 ______ 能转化为电能。
②碘化锌中碘元素(Ⅰ)显−1价，其化学式为 ______ 。
③MOFs材料能“锁住”离子，这主要利用了其独特的 ______ (填“导电性”或“吸附性”)。
(2)MOFs材料可用于净化含NO2的废气，将NO2转化N2O4，经MOFs材料吸附、催化，进一步转化为HNO3，原理示意图如图1。
①NO2与N2O4的组成元素相同但化学性质不同，从微观角度分析，其原因是 ______ 。
②该过程中，MOFs材料 ______ (填“能”或“不能”)循环使用。
③根据图1，写出生成HNO3的化学方程式：______ 。
(3)在相同条件下，分别测定某MOFs材料的质量在空气氛围和氮气氛围中随温度升高而变化的规律，如图2。由图可知：空气氛围中MOFs材料的最终剩余质量低于氮气氛围，原因是 ______ 。
(4)下列关于MOFs的说法正确的是 ______ (填字母)。
A.MOFs是一种只由金属元素组成的材料
B.MOFs具有多孔结构，可用于捕集CO2
C.MOFs非常稳定，不与其他物质发生反应
23.某兴趣小组对我国造纸工艺开展了项目式探究。
Ⅰ.体验造纸工艺
(1)浸泡：向生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)中加入适量水，主要发生两个反应，化学方程式分别为 ______ 和K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
(2)打浆：将蒸煮好的植物纤维打散、切断，使纸张纤维更细、更短，其目的是 ______ 。
(3)烘干：已知该成品纸的着火点约为200℃，将200～300℃高温气流穿透湿纸快速脱水。该过程中纸张没有燃烧的原因是 ______ 。
Ⅱ.探究黑液成分
作出猜想：黑液中可能含有OH−和CO32−
(4)实验探究：将黑液经脱色处理后，取少量于试管中，______ [请补充完整实验方案，可选用的试剂：BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液]，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，______ (填现象)，说明黑液中含有OH−和CO32−。
(5)反思评价：上述所补充的实验方案中，不选用另一种试剂的原因是 ______ 。
Ⅲ.展望造纸前景
(6)磨纸为新型环保纸张，由方解石与树脂在高能耗设备挤压下制成，摒弃传统的植物纤维造纸模式，全程无水耗、无废液产生。此种造纸方式的优点有 ______ (填字母)。
A.减少植被砍伐
B.节约用水
C.减少废水排放
D.节约能源
(7)鉴于造纸厂对原料、运输、水、电，特别是环境保护方面的需求，其建厂地最好选在图中 ______ 处(填“A”“B”或“C”)。
24.纯碱(Na2CO3)是一种重要的化工原料。
已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。
②NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
Ⅰ.模拟“侯氏制碱法”
(1)制备NaHCO3(实验装置如图1，部分仪器省略)
①装置A中仪器M的名称为 ______ ，反应的化学方程式为 ______ 。
②装置B中的溶液a为 ______ (填字母)。
A.浓硫酸
B.氢氧化钠溶液
C.饱和碳酸氢钠溶液
③装置C中硬质玻璃管的作用为 ______ 。该反应温度不宜过高，主要原因是 ______ 。
④装置D中氢氧化钠的作用为 ______ 。
⑤实验时应先打开 ______ (填“K1”或“K2”)开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。
制备Na2CO3：过滤装置C中的混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。
Ⅱ.测定样品中Na2CO3的含量
(2)同学们为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计了如图2实验。
①判断CaCl2溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加 ______ (填化学式)溶液，无沉淀产生，说明已过量。
②计算：样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
25.氨气(NH3)极易溶于水、易液化，作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。
(1)氨的合成：
方法1：工业上以图1所示流程合成NH3，液化后的NH3更易储存和运输。
①由如表可知，冷却时，温度T应控制的范围为：______ 。“冷却”的目的是 ______ 。
方法2：科学家最新研制的电解法合成氨的原理如图2所示。
②电源的正极会产生O2，负极会产生NH3，该反应的化学方程式为 ______ 。
③反应所得O2与NH3的质量比远大于理论值，可能的原因是NH3极易溶于水、______ 。
(2)氨的利用：
研究发现，氨作为燃料在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与H2在相同条件下的物理性质对比见下表。
①与H2相比，如表中支持“NH3作为燃料更安全可靠”观点的数据有 ______ (填编号)。
②科研人员在NH3中添加其他燃料，以提高其燃烧速率。如图3是在不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给的空气量之比)下，向氨气中掺混不同燃料的燃烧速率检测结果。由图3可知燃烧速率最快的条件是 ______ 。为验证NH3中掺混上述燃料提高了燃烧速率，需要补充的一组对比实验为测定 ______ 。
参考答案
1.D
2.C
3.D
4.A
5.D
6.D
7.A
8.D
9.B
10.B
11.A
12.C
13.C
14.B
15~16.C 、C
17.D
18.A
19.C
20.D
21.金属;青铜耐腐蚀(答案不唯一);O2、H2O、CO2 淀粉;A;堆肥(答案不唯一) 碱;pH为6的溶液也呈紫色;溶液先变蓝色，加入稀盐酸后产生气泡，最后溶液变为粉红色
22.化学;ZnI2;吸附性 分子构成不同;能;2N2O4+2H2O+O2=MOFs4HNO3 MOFs材料在空气氛围中，随温度升高，可能与氧气发生反应，导致剩余质量减少 B
23.CaO+H2O=Ca(OH)2 提高纸张品质、使纸张更光滑 水蒸发吸热，导致温度不能达到该成品纸的着火点 滴加足量(或过量)BaCl2溶液;溶液变红色 Ba(OH)2溶液中含有OH−，影响对原溶液中OH−的检验 ABC B
24.分液漏斗;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;C;防倒吸;防止NaHCO3受热分解(或温度过高，气体溶解度减小);NaOH溶于水放热，促进NH3逸出;K2 ①CaCl2；②96.4%
25.−196℃