2026年福建省三明市三元区中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年福建省三明市三元区中考化学一模试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是( )
A. 火箭点火发射B. 航天员乘组移交钥匙
C. 航天员打开舱门出舱D. 航天员安装空间站碎片防护装置
2.“美丽中国我先行”，律培和海波同学认为下列不符合该主题的是( )
A. 在餐厅使用一次性餐具B. 使用新能源汽车
C. 生活中垃圾分类D. 污水处理达标后排放
3.元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是( )
A. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
4.下列实验操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯B. 测溶液pH
C. 闻气味D. 倾倒液体
5.下列化学用语表示正确的是( )
A. 两个氢分子：2HB. 三个氮原子：3N
C. 一个镁离子：Mg+2D. 氧化钠中氧元素的化合价：Na2O2−
6.模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是( )
A. ①对应的原子结构示意图是④B. ①②属于同种元素
C. ③的符号是H+D. ②形成的单质化学性质稳定
7.“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，使烹饪出的菜品别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是( )
A. 乙酸乙酯属于氧化物
B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C. 乙酸乙酯的相对分子质量是88g
D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4
8.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是( )
A. 溶解B. 蒸发C. 结晶D. 蒸馏
9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )
A. 元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
B. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D. 稀有气体的化学性质很不活泼，可以作保护气，所以作保护气的一定是稀有气体
10.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
11.某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若用Cu(OH)2实现②，会得到______ 色溶液，反应的化学方程式为______ ，该反应的基本类型是______ 。
(2)若实现③，生成一种密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，此反应的化学方程式为______ 。
(3)④可以用来金属除锈，符合现象的反应化学方程式为______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共9分。
12.春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。
碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池正极材料的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示：
(1)“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是______ 。
②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是______ 。
“酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。
(2)“沉淀”：①“沉淀”后操作Ⅰ的名称为______ 。
②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式______ 。
(3)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是______ (写一点)。
四、简答题：本大题共2小题，共19分。
13.中华优秀传统文化博大精深，不胜枚举。
(1)我国是世界上烧制木炭最早的国家之一。木炭具有吸附性，是由其______ 结构决定。
(2)我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿(主要成份为Cu2S)等硫化矿为原料炼铜，Cu2S中铜的质量分数为______ (精确到1%)。
(3)我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4。磁石属于______ (填“混合物”或“纯净物”)，Fe3O4中铁、氧元素的质量比为______ 。
(4)“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅。
①硅元素在元素周期表中的信息如图所示。
硅元素的原子序数为______ ；硅元素属于______ (填“金属”或“非金属”)元素。
②已知碳化硅中碳元素显−4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为______ 。
14.海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。
(1)如图是水分解的微观示意图，正确的排列顺序为 ______ (填序号)，该微观过程中发生变化的粒子是 ______ (填具体粒子名称，下同)，没有变化的粒子是 ______ 。
(2)海水里含有大量氯化钠，通过晾晒海水得到粗盐，析出晶体后的母液是该条件下氯化钠的 ______ (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)氯化钠和硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如下所示：
氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度数据表
①查阅溶解度数据表和溶解度曲线，在20℃时，硝酸钾的溶解度是 ______ ；在50℃时，硝酸钾的溶解度约是 ______ 。
②t℃时，图中P点所示的硝酸钾和氯化钠的两种溶液，前者与后者溶质质量分数的大小关系为 ______ (填字母)。
A.大于
B.小于
C.等于
D.无法确定
(4)20℃时，28g饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数为 ______ (列式即可)。
五、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
15.阅读下文，回答相关问题。
能源是一切进步的基础，人类的每一次进步都是能源效率提升的结果。
Ⅰ.从木炭到煤炭
受制于柴火的短缺，农业社会时期很难形成超级城市，因为树木生长速度太慢，满足不了城市居民对能源的需求，木炭的制取更需要消耗大量木材。
古代植物被埋入地下，复杂条件下形成煤炭，煤炭的使用开辟了新时代。
Ⅱ.从鲸油到石油
19世纪，欧洲将鲸油作为灯油，每年超过五万头鲸惨遭捕杀。1851年，加拿大发明从沥青中提取煤油的技术，代替鲸油用于照明。1859年，美国宾夕法尼亚州打出世界上第一口商业油井。石油中分离出的汽油、柴油、航空煤油的能量密度远高于煤。石油化工行业促进了医药、农药、建筑材料的发展，合成塑料和人造纤维更使人类的生活发生翻天覆地的变化。
Ⅲ.从沙海到上海
高速发展的中国需要更清洁的能源，天然气这种以甲烷(CH4)为主的燃料燃烧时几乎不排放硫氧化物和烟尘，产生相同热量时排放CO2的是煤炭的56%，石油的71%。如今，每年有数千亿立方米天然气跨过山和大海，穿过人山人海，来到我国的96%城市。这一切始于“西气东输一线工程”，这条全长约3800km的天然气管道西起新疆，东至上海，是中国的能源大动脉之一。如今二线、三线、中亚、中缅、中俄跨国天然气输送管道也陆续建成，补充用气短缺。
随着科技的发展，我们得以同时开发水能、风能、核能、太阳能等清洁能源，我们仍将坚持这条道路，直到亲眼见证那个清澈的可持续的明天。
(1)植物生长时通过光合作用将______ 能转化为生物质能。
(2)煤中主要含______ 元素、还含有H、N、S、O等元素，燃烧后会导致酸雨产生的元素是硫和______ 。煤油中含有的噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为 R+6O2=一定条件4CO2+SO2+2H2O，则R的化学式为______ 。
(3)与煤和石油相比，使用天然气的优点是______ (答出一条)。输送天然气的管道使用型号为X80的管线钢材，铺设于塔里木盆地与铺设于咸水湖下相比，被腐蚀得更快的管道位于______ 。
(4)人类从使用煤到石油再到天然气，既是能量密度不断提高的过程，也是碳比例逐渐减少、氢比例逐渐增大的过程，这条路的终点就是氢气。国际上常用天然气与CO2制氢：CO2+CH4=一定条件2CO+2H2，该方法有利于实现______ (填字母)。
A.碳循环利用
B.减轻温室效应
六、实验题：本大题共1小题，共8分。
16.化学小组同学利用过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)、二氧化锰(MnO2)，和透明塑料板、导管等材料，设计并制作了如甲所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。
【制氧原理】
Ⅰ.2Na2CO3⋅3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
Ⅱ.H2O2在MnO2催化下生成氧气。
(1)过氧化氢制氧气，其原理为______ (用化学方程式表示)。
(2)小组同学加热过碳酸钠固体可制得氧气。应选择的发生装置是______ (填“乙”或“丙”)。
(3)将过碳酸钠与二氧化锰放入烧杯中，加入一定量水，观察到产生大量气泡。检验该气体为氧气的实验操作是______ 。
(4)将过碳酸钠和二氧化锰装入自救器后，打开开关a和b，从注水口加入水。为使自救器正常工作，加入的水量应______ ；关闭开关a可使反应基本停止，其原理是______ 。
七、探究题：本大题共1小题，共10分。
17.某化学兴趣小组的同学对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生了兴趣，开启了“低碳行动”项目式学习探究之旅。
I、“碳”索发现
(1)空气中CO2的主要来源是人和动植物的呼吸以及煤、______ 、天然气等化石燃料的燃烧。
(2)验证二氧化碳能产生温室效应。
如图1所示，用两个相同的塑料瓶分别收集了教室内和操场空气，放在阳光下一段时间，红墨水向 ______ (填“左”或“右”)移动。
Ⅱ、物理固“碳”
(3)如图2将海水注入充满CO2气体的集气瓶中，振荡。若观察到 ______ 现象，可证明海水可以吸收CO2。
(4)将CO2气体压入地下可以实现CO2液态封存，从微观角度解释原因是 ______ 。
Ⅲ、捕风捉“碳”
同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图3所示。
(5)在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳[5mL水和2gCa(OH)2混合制得]进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是 ______ (用化学方程式表示)。
(6)如图4所示，分别向等体积、等浓度的NaOH溶液和KOH溶液(两溶液密度均近似为1g/mL)中同时且等速度通入二氧化碳，记录澄清石灰水明显变浑浊时所需的时间分别为t1和t2，若t1______ t2(填或=)，说明KOH溶液比NaOH溶液的吸“碳”效果更好。
Ⅳ、低“碳”行动
(7)植树造林有助于减少空气中二氧化碳的含量，除此之外，请再设计一条低碳行动方案 ______ 。
八、计算题：本大题共1小题，共8分。
18.工业上，煅烧石灰石可制得生石灰(CaO)和二氧化碳(CaCO3=高温CaO+CO2↑)。现煅烧25t石灰石至不再产生气体为止，称量所得固体为16.2t，试求：
(1)生成二氧化碳的质量是 ______ t。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
1.A
2.A
3.B
4.C
5.B
6.D
7.D
8.D
9.A
10.D
11.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；复分解反应；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
12.增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分;防止铜、铝等金属被氧化，同时防止碳渣燃烧 过滤;Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 能耗低，可以减少有害物质的排放，对环境更友好(答案不唯一)
13.疏松多孔 80% 混合物;21：8 14;非金属;SiC
14.①③②;水分子;氢原子、氧原子 饱和溶液 31.6g;85.5g;C 31.6g100g+31.6g×100%
15.光 碳或C;氮或N;C4H4S 燃烧几乎不排放硫氧化物和烟尘，产生相同热量时排放CO2更少(答案不唯一);咸水湖下 AB
16. 丙 将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，证明该气体为氧气 没过多孔隔板;关闭开关a时，左侧装置内反应生成气体，压强增大，将水压回中间区域，固液分离，反应因缺少反应物而停止
17.石油 左 气球变大 分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O < 乘坐公共交通工具出行(答案不唯一)
18.8.8 80% 选项
物质(括号内为杂质)
目的
主要实验操作
A
ZnCl2溶液(CuCl2)
除杂
加入足量的铁粉后过滤
B
鉴别稀硫酸和Na2SO4溶液
鉴别
取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有白色沉淀
C
Na2CO3(NaHCO3)
除杂
加稀盐酸，蒸发结晶
D
K2SO4溶液(K2CO3)
除杂
滴加稀硫酸至pH等于7
温度℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169