四川省乐山市2025_2026学年高二化学上学期10月月考试题含解析

这是一份四川省乐山市2025_2026学年高二化学上学期10月月考试题含解析，共12页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是最符合题目要求的。
1. 下列措施与化学反应速率无关的有
①向炉膛内鼓风②炉膛内用煤粉代替煤块③食物存放在冰箱④糕点包装内放置除氧剂⑤将固体试剂溶于水
配成溶液后反应⑥高炉炼铁增加炉高⑦在铁制品表面刷油漆⑧向门窗合页里注油⑨纸张在暴晒下变黄⑩某
些电化学反应外加强磁场
A. ①②⑨ B. ③④⑦ C. ⑥⑧ D. ⑤⑩
【答案】C
【解析】
【详解】①鼓风增加氧气浓度，加快燃烧速率；②煤粉增大接触面积，加快反应；③低温减缓变质速率；④
除氧剂降低氧气浓度，减缓氧化；⑤将固体溶于水配成溶液，增大了反应物微粒的接触机会，加快反应；⑥
增高炉高仅延长反应时间，不影响速率；⑦刷油漆隔绝氧气，减缓腐蚀；⑧注油主要起润滑作用，与速率
无关；⑨暴晒高温加速氧化；⑩磁场可能改变电化学反应速率。因此，与速率无关的为⑥和⑧，故选 C。
2. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 升高温度可降低化学反应 活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
B. 溶液中存在平衡： （黄） ，滴入少量
溶液，静置，上层清液为蓝色
C. 在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的 和 ，让它们与等量的氢气反应，反应
速率相同
D. 等温等容积的容器中发生反应： ，当容器内气体的平均
相对分子质量不再变化时，反应达到平衡
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度不会降低化学反应的活化能，而是通过提高活化分子百分数来加快反应速率，A 错误；
B．滴加 后，Cl⁻与 Ag+生成 AgCl 沉淀，Cl⁻浓度降低，平衡逆向移动， 增多，
溶液变蓝，B 正确；
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C． 与 H2 的反应活性远高于 ，即使浓度相同，反应速率也不同，C 错误；
D．反应中固体分解为气体，总质量与总物质 量成固定比例，平均相对分子质量始终为定值，无法作为平
衡标志，D 错误；
故选 B。
3. 已知某些燃料的燃烧热数据如表所示：
燃料 甲烷 丙烷 乙醇 一氧化碳
∆H -891.0kJ/ml -2219.9kJ/ml -1366.8kJ/ml -283.0kJ/ml
使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是
A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 丙烷 D. 乙醇
【答案】B
【解析】
【详解】最能体现“低碳经济”理念的即为生成 1ml 二氧化碳放出热量最多的燃料，CH4 生成 1ml 二氧
化碳放出的热量为 891.0kJ，丙烷(C3H8) 生成 1ml 二氧化碳放出的热量为 =739.97kJ，乙醇(C2H6O)
生成 1ml 二氧化碳放出的热量为 =683.4kJ，CO 生成 1ml 二氧化碳放出的热量为 283.0kJ，综上
所述生成 1ml 二氧化碳放出热量最多的是甲烷，则最能体现“低碳经济”理念的是甲烷，故答案为 B。
4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 相同条件下的两份稀溶液中， ，
，则
B. 若 ，则甲烷的燃烧热为 812.3
C. 下， ，将 和过量的
在此条件下充分反应，放出热量 46.2 kJ
D. 以下两个化学反应① ② .反应热
大小关系为
【答案】D
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【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，其电离需吸热，导致中和反应放出的热量减少，即 b < a，A 错误；
B．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，故ΔH 不能代表燃烧热，B 错误；
C．合成氨反应是可逆反应，可逆反应无法完全进行，实际放热量小于理论值 46.2 kJ，C 错误；
D．水从气态转化为液态时放热，反应②生成液态水，其焓变比 2 倍反应①（生成气态水）更负，故 2ΔH1
>ΔH2 ，D 正确；
故选 D。
5. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达
均正确的是
图①
图②
图④
图③
A. 图①是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比（物质的量之比）充入 和 进行反应，若平
衡时 和 的转化率相等，则
B. 图②是在一定条件下， 随时间 的变化，正反应 点正反应速率 点逆反应速率
C. 图③若 ，则 曲线一定使用了催化剂
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D. 图④中曲线表示反应过程中正逆反应速率随温度的变化，则该可逆反应的正反应是吸热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．对于反应 ，当起始投料比 等于化学计量数之比（2:1）
时， 和 的转化率相等。图①中两转化率曲线交点对应投料比为 ，此时转化率相等，故 ，A 正
确；
B．图②，温度 ，升高温度，X 的平衡浓度增大，说明平衡逆移，故正反应的 ，但是 M 点正
反应速率=M 点逆反应速率 点逆反应速率 点逆反应速率，B 错误；
C．反应 ，若 ，增大压强平衡不移动但反应速率加快（与催化剂效果相同），
故 曲线可能为加压，不一定是催化剂，C 错误；
D．图④中交点前 ，交点后 ，说明升温平衡逆向移动，逆反应吸热，则正反应放热，D 错
误；
故答案选 A。
6. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为 ，该反应分两步
进行，反应过程中能量变化示意图如图 1 所示。图 2 表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下
列说法正确的是
A. 总反应的决速步为
B. Y 可能为 的体积分数
C. 若 Y 表示 的平衡转化率，则
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D. 若 Y 表示 的体积分数，则单位体积内活化分子数：
【答案】C
【解析】
【详解】A．正反应的活化能越大反应速率越慢，最慢的一步是整个反应的决速步骤，则总反应的决速步为
，A 错误；
B．根据图 1 可知反应物的总能量高于生成物总能量，为放热反应，在其他条件相同下，升高温度平衡逆向
移动，n(CO2)增大，CO2 体积分数随着温度升高而增大，则 Y 不可能为 CO2(g)的体积分数，B 错误；
C．若 Y 表示 H2 平衡转化率，该正反应是气体体积减小，相同温度下，增大压强平衡正向移动，即压强
越大 H2 的平衡转化率越大，则 p1>p2>p3，C 正确；
D．若 Y 表示 H2O(g)的体积分数，则 H2O(g)的体积分数越大即生成物浓度越大，代表反应正向进行越完全，
故 p1>p2>p3，温度不变，增大压强，单位体积内活化分子数增多，则单位体积内活化分子数：a>b>c，D 错
误；
故选 C。
7. 向绝热恒容密闭容器中通入 和 ，一定条件下反应 达到
平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下面说法错误的是
A. 反应过程中压强增大
B. 点反应物浓度大于 点的反应物浓度
C. 该反应的焓变
D. c 点表示该可逆反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【分析】该容器绝热恒容，正反应速率增大，说明该反应是放热反应，据此分析；
【详解】A．该反应前后气体分子数不变，恒容条件下，气体总物质的量 n 不变。因反应放热，绝热容器中
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温度 T 升高，根据 pV=nRT，T 增大导致压强 p 增大，A 正确；
B．反应开始后，反应物不断消耗，浓度逐渐减小。a 点时间早于 b 点，此时反应物尚未充分反应，故 a 点
反应物浓度大于 b 点，B 正确；
C．反应初期正反应速率随时间增大，说明温度升高对速率的影响超过浓度减小的影响。绝热容器中温度升
高只能来自反应放热，故该反应为放热反应，焓变ΔH0），升高温度平衡正向移动， 的平衡转化率增大，图像中
当 相同时， 曲线乙醇转化率高于 ，故 ，A 正确；
B．平衡常数 K 仅与温度有关，A、C 均在 曲线（温度相同），则 ； ，吸热反应温度升高
增大，故 ，B 正确；
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C．温度为 ，容器体积一定，从 C 点到 A 点， 增加，平衡正移，但是平衡移动是微弱的，
的平衡转化率降低， ， C 正确；
D．当水的物质的量相同时，升高温度，正反应吸热，反应正向移动，氢气的体积分数增大，
，D 错误；
故答案选 D
10. 在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) ⇌
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是
温度/℃ 25 80 230
5 1.9
A. 上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B. 25 °C 时，反应 Ni(CO)4(g) ⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为 2×10-5
C. 80 °C 时，测得某时刻 Ni(CO)4、CO 的浓度均为 0.5 ml·L-1，则此时 v 正>v 逆
D. 80 °C 达到平衡时，测得 n(CO)=0.3 ml，则 Ni(CO)4 的平衡浓度为 2 ml·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图表数据分析，平衡常数随温度升高而减小，说明平衡逆向进行；升高温度，平衡向吸热
反应方向进行，所以逆向是吸热反应，正向是放热反应，故 A 正确；
B．25℃时反应 Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数与 Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO) 4(g)互为倒数，所以 25℃时反
应 Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为 ，故 B 正确；
C ．在 80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO 浓度均 0.5ml/L，Qc= = 说明平衡
逆向进行，则此时 v 正＜v 逆，故 C 错误；
D．80℃达到平衡时，测得 n(CO)=0.3ml，c(CO)= =1ml/L，依据平衡常数计算式，K==
=2，则 Ni(CO)4 的平衡浓度为 2ml/L，故 D 正确；
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平衡常数
2
104 10-5
故选 C。
11. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下［已知 和 的相对能
量为 0］，下列说法不正确的是
A. 相同条件下， 的平衡转化率：历程 II＞历程 I
B. 可计算 键能为
C.
D. 历程 I、历程 II 中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂不影响化学平衡，历程Ⅱ中 Cl 为催化剂，历程 I 和Ⅱ的总反应相同，平衡状态一致，
O3 平衡转化率相等，A 错误；
B．Cl2(g)相对能量为 0，Cl 原子能量为 E2 - E3（因 O3+O 能量为 E3，O3+O+Cl 能量为 E2），Cl-Cl 键能=2×
Cl 原子能量 - Cl2 能量=2(E2 - E3)-0=2(E2 - E3)kJ·ml-1，B 正确；
C．历程 I 总反应：O3+O→2O2，ΔH=E6 - E3；历程Ⅱ总反应：O3+O+Cl→2O2+Cl（Cl 为催化剂），ΔH=E5 - E2
，总反应相同则ΔH 相等，故 E6 - E3=E5 - E2，C 正确；
D．速率最快的反应活化能最小，历程Ⅱ中第二个过渡态活化能最小，反应为 ClO+O→O2+Cl，ΔH=生成物
能量(E5)-反应物能量(E4)=E5 - E4，D 正确；
故答案选 A。
12. 已知：A(g)+2B(g) 3C(g) ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1 ml A 和 2 ml B 发生反应，
t1 时达到平衡状态 I，在 t2 时改变某一条件，t3 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
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A. t2 时改变的条件：向容器中加入 A
B. 平衡时 B 的体积分数φ：φ(II)=φ(I)
C. t2~ t3 时反应向正方向移动
D. 平衡时 A(g)的物质的量浓度：c(I)＞c(II)
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示可知：反应从正反应方向开始，至 t1 时刻反应达到平衡状态，在 t2 时刻正反应速率瞬间
不变，然后逐渐增大，说明改变的外界条件应该是向容器中加入生成物 C，然后根据问题逐一分析解答。
【详解】A．t2 时刻正反应速率瞬间不变，然后逐渐增大，说明改变的外界条件应该是向容器中加入生成物
C，A 错误；
B．根据上述分析可知：在 t2 时刻改变的外界条件是加入生成物 C。该反应是反应前后气体体积不变的反应，
加入生成物 C，体系压强增大，化学平衡不移动，最终平衡与原平衡等效，则平衡时 B 的体积分数φ：φ
(II)=φ(I)，B 正确；
C．根据上述分析可知：在 t2 时刻改变的外界条件是加入生成物 C，生成物浓度突然增大，v 逆突然增大，v
逆大于 v 正，则 t2~ t3 时反应向逆方向移动，直至建立新的化学平衡状态，C 错误；
D．该反应一恒温恒容的密闭容器中进行，由于 t2 时刻改变的外界条件是向容器中加入生成物 C，生成物 C
发生反应产生反应物 A(g)、B(g)，故重新达到平衡时 A(g)、B(g)的浓度比原平衡时要大，故平衡时 A(g)的
物质的量浓度：c(II)＞c(I)，D 错误；
故合理选项是 B。
13. 一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入 A 和足量 B，发生反应：
。测得相关数据如下。
实验 I 实验 II 实验 III
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反应温度／ 800 800 850
1 2 1
0.5 1 0.85
放出的热量／kJ a b c
下列说法不正确的是
A. 时，反应的化学平衡常数
B. 降低反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
C. 反应放出的热量：
D. 当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡
【答案】B
【解析】
【详解】A．850℃ 时， ， ，
，A 正确；
B．降温会降低所有反应速率，而非仅正反应速率，B 错误；
C．相同温度下，实验 II 起始 A 为实验 I 的 2 倍，平衡转化量也为 2 倍，放热量成比例， ，C 正确；
D．固体 B 的消耗导致气体总质量变化，体积固定时密度是变量，密度不再随时间变化，可判断平衡，D 正
确；
故选 B。
14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
将 球浸泡在冷水和热水中 A.气体在热水中比在冷
水中颜色浅
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B.平衡体系加压后气体
颜色先变深后变浅
C.与 a 颜色相比，b 溶液
颜色变浅不能证明减小
生成物浓度使平衡正向
移动；c 溶液颜色变深能
证明增加生成物浓度平
衡逆向移动
D.平衡体系加压后气体 推动注射器活塞
颜色变深后不再变化
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应 为放热反应，升高温度平衡逆向移动， （红棕色）浓
度增大，颜色加深；降低温度平衡正向移动， 浓度减小，颜色变浅，故热水中颜色应比冷水中深，A
错误；
B．反应 为气体分子数不变的反应，加压时平衡不移动。加压瞬间体积减小， 浓
度增大颜色变深，但平衡不移动，颜色不会再变浅，B 错误；
C．反应 ，b 中加 NaOH 溶液，OH⁻消耗 H
⁺（减小生成物浓度），但同时溶液被稀释，颜色变浅可能由稀释导致，无法证明平衡正向移动；c 中加浓硫
酸增大 H⁺（增大生成物浓度），平衡逆向移动使 （橙色）浓度增大，颜色变深，可证明平衡逆向移
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动，C 正确；
D．推动注射器活塞压缩体积， 浓度瞬间增大颜色变深，随后平衡 （正向气体
分子数减少）正向移动， 浓度减小，颜色会变浅（但比初始深），并非“不再变化”，D 错误；
故选 C。
15. 在压强为 p, 的起始物质的量之比为 1:3 的条件下，发生以下竞争反应。
反应一：
反应二：
实验测得 的平衡转化率和平衡时 的选择性随温度的变化如图所示下面说法不正确的是
已知： 的选择性
A. 适当降温有利于提高 的选择性
B. 温度高于 时，体系中发生的反应以“反应一”为主
C. 其中表示平衡时 的选择性的曲线是 b
D. 时，平衡时压强为 ，反应一用气体分压表示的化学平衡常数
【答案】B
【解析】
【分析】反应一是生成 CH3OH 的反应，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH3OH 的选择性
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降低，因此 b 为平衡时 CH3OH 的选择性曲线，a 为 CO2 的平衡转化率曲线，据此分析；
【详解】A．生成 CH3OH 的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，温度降低，有利于平衡正向移动，因此
降温可以提高 CH3OH 的选择性；反应二为吸热反应，降温平衡逆向移动。因此降温会提高反应一占比，
CH3OH 选择性升高，A 正确；
B．温度高于 350℃时，CH3OH 选择性随温度升高而降低（曲线 b 下降），400℃时选择性仅 40%，说明反
应一消耗的 CO2 占比”“”“ ；
根据图示可知，在温度为 ，起始压强为 2 MPa 时， 的平衡转化率为 0.5。由于开始时加入
，则根据 中反应转化关系可知平衡时
， ，气体总物质的量为 ，反应在恒温恒
容密闭容器中进行，气体的压强与气体的物质的量呈正比，则平衡时气体总压强为 （平衡）
，则压强平衡常数 。
【小问 3 详解】
根据图示可知曲线②的活化能比曲线①的活化能低，反应速率快，故过程②加入了催化剂；反应的活化能
越大，反应需要的能量就越高，反应速率就越慢。根据图示可知第Ⅱ步的活化能大，反应速率慢，其决定
了整个反应速率的快慢。
【小问 4 详解】
假设反应乙烯、氧气分别为 2aml、aml，结合反应，生成 2aml ，平衡时乙烯、氧气分别为（1-2a）ml
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、（1-a）ml，则 ， ，平衡时正逆反应速率相等，则
( )= ，则 。
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