2026年江苏扬州市仪征市中考一模化学试题（含解析）

这是一份2026年江苏扬州市仪征市中考一模化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了 自然界里多数物质含有氧元素， 铬酸钙常作为热电池的正极材料， 《本草纲目》记载， 下列属于置换反应的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 大国工匠樊再轩修复敦煌壁画时，所使用的矿物颜料在空气中长久不褪色，是因为
A. 颜色鲜艳B. 不溶于水C. 密度较大D. 化学性质稳定
【答案】D
【解析】
【详解】矿物颜料化学性质稳定，常温下不易与空气中的成分发生化学反应，因此可以长久保持颜色不褪色， 而颜色鲜艳， 不溶于水， 密度较大都属于物质的物理性质，与能否长久不褪色无关，故选D。
2. 自然界存在多种元素及其物质的循环。如图表示的是自然界中的
A. 碳循环B. 氧循环C. 氮循环D. 水循环
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳循环的核心是CO2、含碳有机物等含碳物质的转化，题图未明确体现含碳物质的循环过程，错误；
B、氧循环围绕O2、含氧化合物的转化进行，题图核心为含氮物质的转化，错误；
C、题图涉及N2、氨气、铵根、亚硝酸盐、硝酸盐、动植物蛋白中氮元素的相互转化，包含固氮、硝化、反硝化等氮循环的典型过程，属于氮循环，正确；
D、水循环以水的状态变化、转化为核心，题图未明确展示水循环的相关物质及过程，错误。
3. “民以食为天”，下列小麦从收获到走上餐桌的工序中，涉及到化学变化的是
A. 将麦穗脱粒B. 扬场去外壳C. 研磨成面粉D. 发酵制面包
【答案】D
【解析】
【详解】麦穗脱粒、扬场去外壳、研磨成面粉的过程中均无新物质的生成，属于物理变化；发酵制面包过程中，酵母菌分解有机物会生成二氧化碳等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故选D。
4. 自然界里多数物质含有氧元素。下列属于单质的是
A. 臭氧B. 氧化镁C. 氢氧化钾D. 硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【详解】A、 臭氧化学式为，仅由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，正确。
B、 氧化镁化学式为，由镁、氧两种元素组成，属于化合物，错误。
C、氢氧化钾化学式为，由钾、氧、氢三种元素组成，属于化合物，错误。
D、硫酸化学式为，由氢、硫、氧三种元素组成，属于化合物，错误。
5. 铬酸钙(CaCrO4)常作为热电池的正极材料。其中铬元素(Cr)的化合价为
A. +2B. +3C. +4D. +6
【答案】D
【解析】
【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知Ca元素化合价为+2，O元素化合价为-2，设Cr元素化合价为x，列等式：，解得。
6. Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为
A. CH4OB. C2H4C. C3H8D. C2H6O
【答案】D
【解析】
【详解】化学方程式左边：氧原子个数6个；右边：碳原子个数2个，氧原子个数7个，氢原子个数6个。所以Y中应含有碳原子个数2个，氧原子个数1个，氢原子个数6个。所以Y的化学式为C2H6O。
综上所述：选择D。
7. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是
A. 金刚石B. 水
C. 氯化钠D. 氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石由碳原子构成，故A符合题意；
B、水由水分子构成，故B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C不符合题意；
D、氧气由氧分子构成，故D不符合题意。故选A。
8. 实验室分别制取O2和CO2，下列说法不正确的是
A. 发生装置可能相同B. 发生装置可能不同
C. 收集装置可能相同D. 检验方法一定相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢和二氧化锰混合制取O2，与大理石和稀盐酸制取CO2均为固液常温反应，发生装置相同，说法正确。
B、若用加热高锰酸钾的方法制取O2，发生装置为固体加热型，与制取CO2的固液常温型装置不同，说法正确。
C、O2和CO2密度均大于空气，都可采用向上排空气法收集，收集装置可能相同，说法正确。
D、 O2用带火星的木条检验（观察是否复燃），CO2用澄清石灰水检验（观察是否变浑浊），检验方法完全不同，说法错误。
9. 《本草纲目》记载：“烧酒（主要成分为酒精）非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。“蒸令气上，用器承取滴露”与下列操作类似的是
A. 过滤B. 蒸馏
C. 蒸发D. 加热
【答案】B
【解析】
【详解】A、 过滤用于分离难溶性固体和液体，不符合汽化后冷凝收集液体的过程，错误。
B、蒸馏是利用物质沸点不同，加热使沸点低的组分汽化，再冷凝为液体进行分离的操作，与“蒸令气上，用器承取滴露”的原理完全一致，正确。
C、蒸发是加热使溶剂挥发以得到固体溶质的操作，无冷凝收集液体的步骤，错误。
D、 加热只是基础操作，不是对应的分离提纯操作，不符合题意，错误。
10. 下列属于置换反应的是
A. 2Cu+O22CuOB. Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu
C. Cu(OH)2CuO+H2OD. CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；
B、反应物Zn是单质、CuSO4是化合物，生成物ZnSO4是化合物、Cu是单质，符合置换反应特征，正确；
C、该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误；
D、该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，错误。
11. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是
A. 钆属于非金属元素
B. 钆的原子序数为64
C. 2Gd可表示2个钆原子
D. 钆的相对原子质量为157.2
【答案】A
【解析】
【详解】A、钆的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误。
B、单元格左上角数字为64，即钆的原子序数为64，该说法正确。
C、元素符号前加数字表示对应原子的个数，2Gd表示2个钆原子，该说法正确。
D、单元格下方数字为157.2，即钆的相对原子质量为157.2，该说法正确。
12. 守护碧水蓝天，我们在行动。下列标志属于中国环境标志的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A. 可回收物标志，不符合题意。
B. 国家节水标志，不符合题意。
C. 中国环境标志（又称十环标志），符合题意。
D. 中国节能标志，不符合题意。
13. 仪征名茶“绿杨春”富含茶氨酸（C17H14O3N2）。下列说法不正确的是
A. 茶氨酸是一种有机化合物B. 茶氨酸中碳元素的质量分数最大
C. 茶氨酸分子中含有氮分子D. 茶氨酸中氢、氧元素质量比为7:24
【答案】C
【解析】
【详解】A、茶氨酸含有碳元素，属于有机化合物，说法正确。
B、茶氨酸中C、H、O、N元素的相对总质量分别为、、、，碳元素相对总质量最大，故碳元素质量分数最大，说法正确。
C、分子由原子构成，茶氨酸分子中含有氮原子，不含氮分子，说法错误。
D、茶氨酸中氢、氧元素质量比为(1×14):(16×3)=7:24，说法正确。
14. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. NaOH有碱性，可用于缓解胃酸过多B. O2有助燃性，可用于火箭发射
C. CO2水溶液显酸性，可用作气体肥料D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈
【答案】B
【解析】
【详解】A、NaOH具有强腐蚀性，不能用于缓解胃酸过多，对应关系错误。
B、O2具有助燃性，可作为火箭发射的助燃剂，对应关系正确。
C、CO2用作气体肥料是因为它是植物光合作用的原料，与其水溶液显酸性无关，对应关系错误。
D、盐酸除铁锈是利用盐酸能与金属氧化物反应的化学性质，与其挥发性无关，对应关系错误。
阅读下列材料，完成下面小题。
小组同学将两朵红色的玫瑰花，分别插入稀白醋溶液和稀石灰水中，一段时间后，发现插入白醋溶液的玫瑰花仍呈红色，插入石灰水中的玫瑰花呈蓝色，完成下面小题。
15. 用1%的白醋溶液配制100g质量分数为0.1%的稀白醋溶液，下列关于该实验说法不正确的是
A. 实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签
B. 配制过程中，需要量取90 mL水
C. 实验中需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯
D. 量取1%的白醋溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大
16. 关于该小组所做实验，下列论述不正确的是
A. 该鲜花的汁液可用作酸碱指示剂
B. 实验后的废液经过处理后才能排放
C. 因为溶液具有均一性，实验后的溶液可以倒回原瓶
D. 实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水
【答案】15. C 16. C
【解析】
【15题详解】
A、用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签，正确。
B、根据稀释前后溶质质量不变，设需要1%白醋质量为x，x×1%=100g×0.1%，解得x=10g，需要水的质量为，即90mL水，正确。
C、该实验无需加热，不需要酒精灯，错误。
D、量取浓白醋时仰视读数，实际量取的浓溶液体积偏大，溶质质量偏大，所配溶液溶质质量分数偏大，正确。
【16题详解】
A、该花汁在酸性、碱性溶液中呈现不同颜色，可作酸碱指示剂，正确。
B、实验废液含有酸或碱，直接排放会污染环境，需处理后排放，正确。
C、实验后的溶液倒回原瓶会污染原试剂，不能倒回原瓶，错误。
D、酸碱浓度过高时，会使鲜花细胞渗透失水，正确。
17. 如图是KNO3和NaCl的溶解度由线。下列说法正确的是

A. KNO3的溶解度比NaCl大
B. KNO3和NaCl均属于难溶物质
C. 将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
D. 除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
【答案】D
【解析】
【详解】A、比较物质的溶解度要指明温度，故选项说法错误；
B、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故选项说法错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故选项说法错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故选项说法正确；
故选：D。
18. 物质甲、乙均为高效的消毒剂成分，灭菌过程如图。下列说法不正确的是
A. 甲物质的化学式为Cl2OB. 乙物质应避光保存
C. 转化②为分解反应D. 反应过程中原子种类和数目都不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲物质由1个氯原子和2个氧原子构成，化学式为，不是，说法错误。
B、 乙为，见光会发生分解反应，因此需避光保存，说法正确。
C、转化②是在光照条件下反应生成和，符合“一变多”的特征，属于分解反应，说法正确。
D、所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应过程中原子种类和数目都不变，说法正确。
19. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、 灼烧有烧焦羽毛气味说明布料含有蛋白质类纤维（如羊毛、蚕丝），棉纤维灼烧为烧纸气味，结论错误。
B、 氢氧化钠和盐酸会发生中和反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，并非未发生反应，结论错误。
C、 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜可置换出硝酸银中的银，说明金属活动性Cu>Ag，结论正确。
D、 一氧化碳、氢气等还原性气体都能将红色氧化铁还原为黑色铁粉，因此该气体不一定是氢气，结论错误。
20. 一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是
A. 该转化助力“碳中和”目标实现
B. 参加反应的CO2与生成的CH4质量比为11:4
C. 在100～400℃范围内，催化剂的催化效率先增大后减小
D. 温度对CH4生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响
【答案】D
【解析】
【详解】A、该转化消耗CO2，可降低大气中二氧化碳含量，助力“碳中和”目标实现，说法正确。
B、该反应的化学方程式为，参加反应的与生成的质量比为，说法正确。
C、由图2可知，100~400℃范围内，催化剂催化效率先随温度升高而增大，在约250℃达到峰值后随温度升高而减小，说法正确。
D、 250~300℃区间内温度升高，但生成速率随催化剂催化效率下降而降低，说明此区间催化剂催化效率对甲烷生成速率的影响大于温度的影响，说法错误。
非选择题 （共60分）
21. “真州八景”是仪征独有的文化名片，更是仪征历史底蕴与文人雅趣的集中体现。
（1）穿越时空的化学智慧：“资福晚钟”是古代仪征的标志性建筑，古钟一般由青铜制成。
①青铜属于______（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。
②古钟用青铜而不用纯铜制造，原因是______（写一条即可）。
③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有______（填化学式）。
（2）胥浦农歌与现代农业：“胥浦农歌”描绘了胥浦河畔农耕丰收的景象。
①水稻是本地主要粮食作物，其富含的营养物质为______（填“淀粉”或“蛋白质”）。
②农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列属于复合肥的是______（填字母）。
A.KH2PO4 B.Ca3(PO4)2 C.CO(NH2)2
③秸秆就地焚烧会污染空气，请写出一条合理利用秸秆的方法：______。
（3）北山红叶中的化学密码：“北山红叶”是秋日盛景。枫叶呈红色，是因为含花青素。某小组同学用花青素提取液做了如下实验：
实验一：将不同pH的溶液放入试管中，分别滴加几滴花青素提取液。实验结果如下：
实验二：向试管中分别加入相同体积的四种物质，各滴加几滴花青素提取液。结果如下：
①由实验可知，炉具清洁剂呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性。
②根据实验结果，不能确定牛奶呈中性的证据是______。
③小苏打溶液的pH约为8.3，向小苏打溶液中加几滴花青素提取液，再滴入稀盐酸至过量，实验过程中观察到的实验现象为______。
【答案】（1） ①. 金属 ②. 青铜耐腐蚀（合理即可） ③. O2、H2O、CO2
（2） ①. 淀粉 ②. A ③. 堆肥（作饲料、制能源、还田等合理即可）
（3） ①. 碱 ②. pH为6的溶液也呈紫色 ③. 溶液先变蓝色，加入稀盐酸后产生气泡，最后溶液变为粉红色
【解析】
【小问1详解】
①金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料。
②合金的硬度、抗腐蚀性通常优于组成它的纯金属，更适合制作古钟。
③根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜绿含C、H、O元素，对应空气中参与反应的物质为二氧化碳、水、氧气。
【小问2详解】
①水稻等谷物的主要营养物质是淀粉。
②复合肥指同时含氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥，含钾、磷元素，属于复合肥，B为磷肥、C为氮肥。
③秸秆合理利用可避免焚烧污染，常见方式有还田增肥、发酵制沼气等。
【小问3详解】
①由实验一可知，的碱性环境中花青素显蓝至蓝绿色，炉具清洁剂滴加花青素后显蓝绿色，故呈碱性。
②（弱酸性）和（中性）时花青素均显紫色，因此无法通过紫色确定牛奶为中性。
③小苏打pH=8.3，初始花青素显蓝色；加入稀盐酸后，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气泡，随降低，溶液在pH=6~7时变为紫色，盐酸过量后，溶液变为粉红色。
22. 扬州大学化工学院对金属有机框架(MOFs)的研究，覆盖能源、环境、催化等方向。MOFs是由金属离子和有机配体（含碳化合物）形成的具有多孔结构的材料。
（1）MOFs应用于水系锌碘电池中，像蜂窝一样布满小孔，能“锁住”离子，延长电池寿命。
①锌碘电池工作时，将________能转化为电能。
②碘化锌中碘元素（）显-1价，其化学式为________。
③MOFs材料能“锁住”离子，这主要利用了其独特的______（填“导电性”或“吸附性”）。
（2）MOFs材料可用于净化含NO2的废气，将NO2转化为N2O4，经MOFs材料吸附、催化，进一步转化为HNO3，原理示意图如图1。
①NO2与N2O4的组成元素相同但化学性质不同，从微观角度分析，其原因是_______。
②该过程中，MOFs材料______（填“能”或“不能”）循环使用。
③根据图1，写出生成HNO3的化学方程式：___________。
（3）在相同条件下，分别测定某MOFs材料的质量在空气氛围和氮气氛围中随温度升高而变化的规律，如图2。
由图可知：空气氛围中MOFs材料的最终剩余质量低于氮气氛围，原因是________。
（4）下列关于MOFs的说法正确的是 (填字母)。
A. MOFs是一种只由金属元素组成的材料。
B. MOFs具有多孔结构，可用于捕集CO2。
C. MOFs非常稳定，不与其他物质发生反应。
【答案】（1） ①. 化学 ②. ③. 吸附性
（2） ①. 分子构成不同 ②. 能 ③.
（3）空气中的参与反应 （4）B
【解析】
【小问1详解】
①电池放电的本质是将化学能转化为电能；
②显+2价，显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得碘化锌化学式为；
③多孔结构“锁住”离子利用的是材料的吸附性。
【小问2详解】
①分子是保持物质化学性质的最小粒子，和分子构成不同，因此化学性质不同；
②流程中MOFs可“再生”重复利用，因此能循环使用；
③反应物为、、，生成物为，配平即得对应方程式。
【小问3详解】
氮气化学性质稳定，不与MOFs反应；空气中的氧气在高温下会和MOFs中的有机含碳组分反应，生成气态物质逸出，因此剩余质量低于氮气氛围。
【小问4详解】
A、MOFs由金属离子和含碳有机配体构成，不是只含金属元素，错误；
B、多孔结构有吸附性，可捕集，正确；
C、由图2可知高温下MOFs可与空气中的氧气反应，并非不与其他物质反应，错误。
23. 某兴趣小组对我国造纸工艺开展了项目式探究。
I．体验造纸工艺
（1）浸泡：向生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）中加入适量水，主要发生两个反应，化学方程式分别为______和K2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓ + KOH。
（2）打浆：将蒸煮好的植物纤维打散、切断，使纸张纤维更细、更短，其目的是_______。
（3）烘干：已知该成品纸的着火点约为200℃，将200～300℃高温气流穿透湿纸快速脱水。该过程中纸张没有燃烧的原因是_______。
Ⅱ．探究黑液成分
作出猜想：黑液中可能含有OH-和
（4）实验探究：将黑液经脱色处理后，取少量于试管中，________[请补充完整实验方案，可选用的试剂：BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液]，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，________（填现象），说明黑液中含有OH-和。
（5）反思评价：上述所补充的实验方案中，不选用另一种试剂的原因是________。
Ⅲ．展望造纸前景
（6）磨纸为新型环保纸张，由方解石与树脂在高能耗设备挤压下制成，摒弃传统的植物纤维造纸模式，全程无水耗、无废液产生。此种造纸方式的优点有 （填字母）。
A. 减少植被砍伐B. 节约用水
C. 减少废水排放D. 节约能源
（7）鉴于造纸厂对原料、运输、水、电，特别是环境保护方面的需求，其建厂地最好选图中______处(填“A”“B”或“C”)。
【答案】（1）
（2）提高纸张品质（使纸张更光滑，类似即可）
（3）水蒸发吸热，使纸的温度没有达到着火点
（4） ①. 滴加足量（或过量）溶液 ②. 溶液变红色
（5）溶液中含有，影响原溶液中的检验（或跟反应生成） （6）ABC
（7）B
【解析】
【小问1详解】
生石灰和水先反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙再和草木灰中的碳酸钾反应，因此第一个反应为。
【小问2详解】
打浆将纤维打散细化，目的是让最终成型的纸张更均匀细腻。
【小问3详解】
该过程中纸张是可燃物、且与氧气接触，但湿纸的水分蒸发会吸收大量热量，使纸张实际温度低于着火点，因此不燃烧。
【小问4详解】
检验​和时，需要先检验并除去​，且不能引入干扰后续检验，因此第一步加入过量溶液；若两种离子都存在，除去碳酸根后，滤液因含呈碱性，滴加酚酞后溶液会变红。
【小问5详解】
若选用，它本身含有，与碳酸钾反应也会生成，无法证明原溶液中本身存在，会干扰检验。
【小问6详解】
新型造纸摒弃植物纤维，因此减少植被砍伐（A正确）；题干说明全程无水耗、无废液，因此可以节约用水、减少废水排放（B、C正确）；生产需要高能耗设备，因此没有节约能源（D错误），故选ABC。
【小问7详解】
造纸厂会产生污水，从环境保护角度，需要建在河流下游，避免污染本区域上游居民区/水源地。图中A、C位于上游，靠近居民区林地，建厂会污染下游水源，B位于河流下游，不会污染上游区域用水，因此选B。
24. 纯碱（Na2CO3）是一种重要的化工原料。
已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。
②NaCl +H2O+NH3+CO2 ═NaHCO3↓+NH4Cl
I．模拟“侯氏制碱法”
（1）制备NaHCO3（实验装置如图1，部分仪器省略）
①装置A中仪器M的名称为_________，反应的化学方程式为_______。
②装置B中的溶液a为______（填字母）。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液
③装置C中硬质玻璃管的作用为_______。该反应温度不宜过高，主要原因是_______。
④装置D中氢氧化钠的作用为________。
⑤实验时应先打开_______（填“K1”或“K2”）开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。
制备Na2CO3：过滤装置C中的混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。
Ⅱ．测定样品中Na2CO3的含量
（2）同学们为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计了如图2实验。
①判断CaCl2溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加_______（填化学式）溶液，无沉淀产生，说明已过量。
②计算：样品中Na2CO3的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到0.1 %）
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. C ④. 防倒吸 ⑤. 温度过高，气体溶解度减小（防止受热分解） ⑥. 溶于水放热，促进逸出（或使溶解度减小） ⑦.
（2） ①. （或K2CO3、Na2SO4等） ②. 设的质量为x。
Na2CO3106x+ CaCl2 = CaCO3↓10010.0g+ 2NaCl 106100=x10.0g
解得x=10.6g
样品中的质量分数为：10.6g11g×100%≈96.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为。
【解析】
【小问1详解】
①分液漏斗；装置A中石灰石（碳酸钙）和盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。
②盐酸易挥发，制得的中混有杂质，除去中应选饱和碳酸氢钠溶液：饱和碳酸氢钠不与反应，还能和反应生成；浓硫酸不能除，氢氧化钠会吸收，因此选C。
③氨气极易溶于水，若直接通溶液易倒吸，硬质玻璃管可缓冲，避免倒吸至反应装置；温度过高，氨气和二氧化碳溶解度降低，且碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，导致产率下降。
④滴入浓氨水，溶于水放热，使溶液温度升高，且增加浓度，从而降低的溶解度，促进逸出。
⑤侯氏制碱需要先通入氨气，氨气极易溶于水，使饱和食盐水呈碱性，能吸收更多二氧化碳，提升产率；氨气由D装置提供，对应开关为，因此先打开。
【小问2详解】
①向上层清液中滴加（或K2CO3、Na2SO4等，合理即可）溶液。理由：若溶液过量，滴加溶液会产生白色沉淀；若无沉淀产生，说明已完全反应。
②沉淀为，质量为，反应的化学方程式为，计算过程见答案。
25. 氨气(NH3)极易溶于水、易液化，作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。
（1）氨的合成：
方法1：工业上以如图1所示流程合成NH3，液化后的NH3更易储存和运输。
①由表1可知，冷却时，温度T应控制的范围为：_________。“冷却”的目的是_______。
方法2：科学家最新研制的电解法合成氨的原理如图2所示。
②电源的正极会产生O2，负极会产生NH3，该反应的化学方程式为_______。
③反应所得O2与NH3的质量比远大于理论值，可能的原因是NH3极易溶于水、_______。
（2）氨的利用：
研究发现，氨作为燃料在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与H2在相同条件下的物理性质对比见下表。
①上表中与H2相比，支持“NH3作为燃料更安全可靠”观点的数据有______（填编号）。
②科研人员在NH3中添加其他燃料，以提高其燃烧速率。如图3是在不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给的空气量之比）下，向氨气中掺混不同燃料的燃烧速率检测结果。由图3可知燃烧速率最快的条件是________。为验证NH3中掺混上述燃料提高了燃烧速率，需要补充的一组对比实验为测定________。
【答案】（1） ①. -196℃≤T < -33.35℃（或-196℃～-33.35℃） ②. 使NH3液化便于储存和运输，同时分离出N2和H2循环利用 ③. ④. 水在通电时发生电解反应产生O2
（2） ①. BC ②. 当量比为1.10，60%NH3和40 % H2 ③. 纯氨气在1.10当量比下的燃烧速率
【解析】
【小问1详解】
①由题干可知冷却目的是使NH3液化便于储存和运输，同时分离出N2和H2循环利用，故温度应控制在-196℃≤T < -33.35℃（或-196℃～-33.35℃）使氨气液化，氮气和氢气仍为气体返回合成塔重复利用；
②由图2可知反应物为水和氮气，生成物为氧气和氨气，条件为通电，化学方程式为：6H2O＋2N2通电 4NH3＋3O2；
③略；
【小问2详解】
①数据B：氢气的爆炸极限范围是4%~75%，范围非常宽，这意味着氢气在空气中很容易达到燃烧或爆炸的条件，安全性较低。相比之下，氨气的爆炸极限范围更窄，为16%~25%，这意味着它在空气中不容易形成爆炸性混合物，因此更安全。 数据C：氢气的最小点火能量非常低，仅为0.019×10⁻³ J，意味着微小的火花或静电就可能引发燃烧或爆炸。而氨气的最小点火能量为8，理论上它无法通过常规的电火花点燃，具有很高的着火温度，因此更为安全可靠，故填：BC;
②略；
还需测定纯氨气在1.10当量比下的燃烧速率。通过将纯氨气的燃烧速率曲线与掺混燃料后的曲线进行对比，才能证明掺混策略的有效性。选项
实验操作和现象
结论
A
灼烧某布料，闻到有烧焦的羽毛气味
该布料中含有棉纤维
B
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，无明显现象
该过程中未发生反应
C
将铜丝放入AgNO3溶液中，表面析出银白色物质
金属活动性： Cu>Ag
D
将某气体通过灼热的红色氧化铁固体，固体变黑
该气体一定为氢气
pH
1
4
6
7
8
11
13
颜色
粉红
浅红
紫
紫
蓝
蓝
蓝绿
物质
稀盐酸
牛奶
蒸馏水
炉具清洁剂
颜色
粉红
紫
紫
蓝绿
编号
性质
数据
H2
NH3
A
燃烧热（单位体积燃料燃烧产生的热量×103/kJ·L-1）
10.8
17.10
B
爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%）
4~75
16~25
C
最小点火能量（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量×10-3/J）
0.019
8