广安市2026年中考四模化学试题（含答案解析）

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1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬pH=2.3B．青苹果pH=3.1C．西瓜pH=5.8D．柿子pH=8.5
2．下列化学现象描述正确的是( )
A．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种无色的气体
3．利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是
A．B．C．D．
4．下列除杂、提纯的方法或选用的试剂中，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列叙述正确的是
A．电器因电线短路着火，立即用水浇灭
B．侯德榜为火碱和氮肥工业的发展做出了贡献
C．煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘，所以要经常通风，严禁烟火
D．炒菜锅的手柄是热塑性塑料，所以耐热
7．酸、碱、盐之间发生反应时不可能生成的物质类别是（ ）
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．单质
8．生活生产中的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．用金刚石切割玻璃B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用天然气作燃料D．用小苏打焙制糕点
9．下列说法错误的是：( )
A．墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动
B．水分子是由氢分子和氧原子组成的
C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
D．在物质发生化学变化时，元素不会改变
10．2019 年3 月21 日，江苏盐城响水发生苯泄露燃爆导致多人伤亡的重大事故，安全生产，人人有责。苯是石油化工的基础原料，易燃易挥发且有毒，化学式为C1H1．下列关于苯的说法正确的是（ ）
A．苯的相对分子质量为78
B．苯中碳、氢元素的质量比是1：1
C．苯属于有机化合物，是由1个碳原子和1个氢原子构成
D．苯蒸气密度比空气小，泄露后接触皮肤要用大量水冲洗
11．很多化学实验都要用到水，下列实验中对水的作用解释不正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
12．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ）
A．1∶1B．1∶2C．3∶8 D．3∶11
13．为实现“蓝天常在，绿水长流，永续发展”，下列做法不可取的是（ ）
A．加大空气质量检测B．大量施用农药化肥
C．生活垃圾分类回收D．开发利用清洁能源
14．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．2个氯原子：Cl2B．3个一氧化氮分子：3NO
C．5个铁离子：5Fe2+D．硝酸铵：NH3NO3
15．如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是( )
A．生石灰和水B．铁粉和稀盐酸
C．硝酸铵和水D．氢氧化钠和水
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_________，滤液中一定含有的溶质的化学式为______和_________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）水与人们的生活有着密切的关系。
为验证水的组成用如右图所示装置进行实验。
①写出该反应的化学方程式___________________。
②电解水的过程中，发生改变的微粒是_______（写名称）。
③下列物质溶于水后能导电的是______（填字母）。
A．蔗糖 B．氯化氢 C．氯化钠 D．氢氧化钙配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水____mL。配制时用到玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
①根据图中曲线，判断进行的操作是______（填字母）。
A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②从微观角度分析，该反应实质为___________ 。
③b点对应的溶液中的溶质为____________写化学式)。
④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_________。
18．（8分）如图是电解水实验的示意图，回答下列问题：
写出该反应的化学方程式：_____。A 管接电池_____极（填“正”或“负”）。检验 B 试管中气体的操作方法和现象是_____。某学生观测记录了不同时间段A、B 试管内收集到的气体体积， 实验数据如下：
仔细分析实验数据，1-4 min 内A、B 试管收集到的气体体积之比大于 2:1，可能的原因是____。
从第 8 分钟开始，每分钟内 A、B 试管收集的气体体积之比为 2:1，可能的原因是________。为进一步测定水中氢、氧元素质量比，某科技小组的同学设计了下列实验（装置如右图），通过称量反应前后装置 A、B 的质量，结果测得 m(H):m(O) ＞1:8，比理论值偏高，其原因可能是_____（填编号）。
A．通入的氢气未经过净化干燥 B．装置 A 内管口有水凝结
C．氧化铜没有完全还原 D．装置B 同时吸收了空气中的水蒸气和CO2
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3，产生大量气泡和绿色固体，溶液逐渐变为无色。
（1）将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则该气体为__________。
（2）某同学经过滤、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液，并进行如下探究。
[资料]常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，都不溶于水，但能与酸反应。Na2SO4固体受热不易分解。
I.绿色固体成分的探究
[实验1]取洗净后的绿色固体，加入足量的_________溶液，产生大量气泡，振荡后滴加___________，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜。
II.溶液成分的探究
[猜测]取一定量溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体，作如下猜测:白色固体可能是:①Na2SO4 ②NaHCO3 ③Na2SO4和NaHCO3
[实验2]取该白色固体8.4g充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量_______（ 选填“”）5.3g，则猜测①、②、③都不成立。
[实验3]有同学查阅资料得知上述固体应为Na2SO410H2O和NaHCO3的混合物。为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图_______（选填 “甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。
[数据]①浓硫酸增重2.7g；②碱石灰增重2.2g。则固体中各成分的质量比为_____________。
[结论]写出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
柠檬pH=2.3，小于7，呈酸性；苹果pH=3.1，小于7，呈酸性；西瓜pH=5.8，小于7，呈酸性；柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强。故选A。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
2、C
【解析】A、把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，如果不点燃，红磷不会燃烧，故选项说法错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误；C、木炭在氧气中燃烧，燃烧更旺，发出白光，并放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法正确；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。故选C。
3、B
【解析】
验证质量守恒定律的实验，若有气体参加或产生的反应必须在密闭容器中进行。
【详解】
A. 在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意；
B. 无气体参加或产生，此选项符合题意；
C. 在敞口容器中进行实验，有气体产生，此选项不符合题意；
D. 在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意。
故选B。
4、D
【解析】
A、因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有少量氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，选项A正确；
B、氮气不能跟灼热的铜反应，氧气通过灼热的铜网时铜和氧气反应生成氧化铜，因此氮气中混有氧气时可以将混合气体通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜而除去，从而得到纯净的氮气，选项B正确；
C、CaCl2溶液中含有稀盐酸，加入过量的碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤得到氯化钙溶液，选项C正确；
D、铁中混有铁锈，加入稀硫酸，铁和铁锈都能和稀硫酸反应，在除去铁锈的同时也使铁减少，不符合除杂原则，选项D不正确。故选D。
除杂时一定要注意：“不增”、“不减”、“易分离”。
5、A
【解析】
A．明矾可以用作净水剂，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但是不能起到消毒的作用，故选项不完全正确；
B．空气易被压缩是因为微粒间有空隙；酒香不怕巷子深是因为微粒是运动的，故正确；
C．鉴别硬水和软水可加肥皂水并搅拌，产生较多的泡沫则是软水，产生的泡沫较少则是硬水；醋有酸味，酱油没有酸味，所以可用闻气味的方法鉴别酱油和醋，故正确；
D．固态的二氧化碳易升华，会吸收大量的热，所以可用于食品冷藏保鲜；氮气的化学性质不活泼，所以食品包装充入氮气，用于防腐，故正确。
故选A。
【点评】
本题考查了有关化学知识的归纳和整理，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6、C
【解析】
A、电器着火不能用水灭火，以免发生触电，故A不正确；
B、侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展做出了贡献，故B不正确；
C、煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘，所以要经常通风，严禁烟火，故C正确；
D、炒菜锅的手柄是热固性塑料，所以耐热，故D不正确。故选C。
7、D
【解析】
A、碳酸盐与稀盐酸反应生成氯化物、二氧化碳和水，二氧化碳、水属于氧化物，A选项不正确，不符合题意；
B、酸和盐发生复分解反应生成新酸和新盐，B选项不正确，不符合题意；
C、碱和盐发生复分解反应生成新碱和新盐，C选项不正确，不符合题意；
D、酸与碱反应生成盐和水，酸和盐发生复分解反应生成新酸和新盐，碱和盐发生复分解反应生成新碱和新盐，盐和盐发生复分解反应生成两种新的盐，酸碱盐之间的反应不可能生成单质，D选项正确，符合题意。故选D。
8、A
【解析】
A、用金刚石切割玻璃过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、用天然气作燃料过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、用小苏打焙制糕点过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：A。
9、B
【解析】A、墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动，正确；B、1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成的，水分子中不含有氢分子，错误；C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，正确；D、根据质量守恒定律可知，在物质发生化学变化时，元素不会改变，正确。故选B。
10、A
【解析】
A、苯的相对分子质量=1×1+12×1=78，故A正确；
B. 苯中碳、氢元素的质量比=（12×1）：（1×1）=12:1，故B错误；
C. 苯属于有机化合物，1个苯分子是由 1 个碳原子和 1 个氢原子构成，故C错误；
D. 苯的密度比空气大，苯蒸气密度不一定比空气小，泄露后接触皮肤要用大量水冲洗，故D错误。故选A。
11、B
【解析】
A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：降温，防止高温溅落物炸裂集气瓶，说法正确；
B、实验中水的作用有两个：提供白磷燃烧所需的温度，隔绝水中白磷与氧气的接触，说法不正确；
C、过滤器制作时，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，以提高过滤速率，说法正确；
D、收集氧气时，集气瓶中的水作用有两个：先排尽瓶中空气，便于观察氧气何时集满，说法正确。
故选：B。
12、D
【解析】
本题考查的是常见化学反应中的质量关系。根据碳在充足的氧气中燃烧的化学方程式，得出参加反应的碳的相对分子质量和生成物二氧化碳的相对分子质量，写出它们之间的比即可正确解答。碳在充足的氧气中燃烧的化学方程式为
C + O2CO2
12 44
故参加反应的碳和生成物的质量比为12：44=3：11，故选D
13、B
【解析】
A．加大空气质量检测有利于改善空气质量，不符合题意；
B．大量施用农药化肥既造成浪费，又造成环境的污染，做法不可取，符合题意；
C．生活垃圾分类回收既能节约资源，又能保护环境，不符合题意；
D．开发利用清洁能源，既能节约化石燃料，又能改善环境质量，不符合题意。故选B。
14、B
【解析】
A、两个氯原子的正确书写为：2Cl ，故A错误；
B、3个一氧化氮分子的正确书写为：3NO 故B正确；
C、 5个铁离子的正确书写为：5Fe3+，5Fe2+是表示5个亚铁离子，故C错误；
D、硝酸铵的正确写法为：NH4NO3，故D错误。
故选B。
15、C
【解析】
若U形管内液面a低于b，则广口瓶内应该放出气体或放热，由于产生气体和放热均使瓶内气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，导致液面a低于b，据此分析解题。
【详解】
A、生石灰和水反应，放出大量的热，符合实验现象；
B、铁粉和稀盐酸反应，产生氢气并放出大量的热，符合实验现象；
C、硝酸铵和水溶解，吸热，不符合实验现象；
D、氢氧化钠和水溶液，放出大量的人，符合实验现象。
故选C
易错点：溶解过程中，也伴随着能量的转化，需要牢记的有氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解温度变化不大。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、Ag、Cu、Fe Zn(NO3)2 Fe(NO3)2
【解析】
根据金属活动性顺序表可知，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，加入铁粉后，一定发生铁与硝酸银反应，可能发生铁与硝酸铜的反应，不会发生铁与硝酸锌的反应，铁可以与酸反应生成氢气，但是铜与银不能与酸反应生成氢气。
【详解】
由于铜的金属活动性强于银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁过量，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，而向过滤后的固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明固体中有铁，这说明加入铁粉是过量的，将硝酸银和硝酸铜中银离子与铜离子全部置换为单质银和单质铜，同时生成硝酸亚铁，因此固体中应有银、铜和铁；而铁反应后生成了硝酸亚铁，溶于溶液中，而硝酸锌不参与反应，继续留在溶液中，所以溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，化学式为Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、2H2O2H2↑+O2↑ 水分子 BCD 190 量筒 B 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 Na2SO4 、NaOH 9.8%
【解析】
(1)①电解水是水在通电的条件下生成氢气和和氧气，对应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；
②分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小微粒；所以电解水的过程中，发生改变的微粒是水分子；
③物质溶于水后能导电是因为能形成离子；
A、蔗糖溶于水，依然是蔗糖分子，不能形成离子，不导电；
B、氯化氢溶于水，形成氢离子和铝离子，能够导电；
C、氯化钠溶于水，形成钠离子和氯离子，能够导电；
D、氢氧化钙溶于水，形成钙离子和氢氧根离子，能够导电；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所以配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：200g×5%=10g，需要水的质量为200g-10g=190g，合190mL，配制时用到玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；
（3）①由溶液pH的变化可知，起始时溶液pH小于7，加入溶液后pH逐渐变大，进行的操作应是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中；
②从微观角度微粒的变化可知，该反应实质为氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
③由曲线可知，b点对应的溶液的pH大于7，说明加入的氢氧化钠是过量的，溶质为：Na2SO4、NaOH；
④设硫酸溶液中溶质的质量为x，则：

x=4.9g，
该硫酸溶液的溶质质量分数是：×100%=9.8%。
18、2H2O2H2↑+O2↑负将带火星的木条伸入装有该气体的试管中，若木条复燃，则该气体为氧气。氧气部分溶解在水中导致试管内的氧气体积变小。水中溶解的氧气达到饱和了，氧气不能再溶解。ABD
【解析】
（1）电解水的产物是氢气和氧气方程式：2H2O2H2↑+O2↑;
（2）电解水产物中氢气体积是氧气体积的二倍，所以A管为氢气，连接电极的负极。
（3）B管中产生的是氧气，检验氧气使用带火星的木条，实验现象是木条复燃。
（4）氧气部分溶解在水中导致试管内的氧气体积小于理论值。当水中溶解的氧气达到饱和时，氧气不能再溶解的时候，氢气和氧气的体积比会逐渐的趋向于：2:1。
（5）结果测得m（H）：m（O）比理论值偏高，是通过U型管的增重（水的质量）与硬质试管的质量的减小（氧的质量），其原因可能是通入的氢气未经过干燥时可能导致生石灰增重较多，计算时氢的质量变大，会出现 m（H）：m（O）＞1：8或装置B中吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气，导致计算时氢的质量比实际值较大，或者是水分没有完全被吸收，而氧化铜是否完全反应对数据没有影响，故选ABD．
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、CO2 稀盐酸或稀硝酸 BaCl2或Ba(NO3)2溶液 < 甲 161：420或420：161
【解析】
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该气体为二氧化碳；
I、绿色固体成分的探究
实验1：结论为该固体中只含碱式碳酸铜，故取洗净后的绿色固体，加入足量的稀盐酸溶液，稀盐酸与碱式碳酸铜反应，生成氯化铜、二氧化碳和水，故产生大量气泡，振荡后滴加氯化钡溶液，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜，因为碱式硫酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，故填：稀盐酸、氯化钡；
Ⅱ、溶液成分的探究
实验2：假设该8.4g白色固体是碳酸氢钠，设完全反应生成碳酸钠的质量为x

，x=5.3g
如果剩余固体的质量等于5.3g，则该白色固体为碳酸氢钠，如果大于5.3g，则该白色固体是碳酸氢钠和硫酸钠的混合物，如果剩余固体的质量等于8.4g，则该白色固体是硫酸钠，故充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量