专题11 质量守恒定律 化学方程式-备战2026年中考化学真题题源解密（江苏专用）+答案解析

这是一份专题11 质量守恒定律 化学方程式-备战2026年中考化学真题题源解密（江苏专用）+答案解析，文件包含第十九章生活用电综合题30道原卷版docx、第十九章生活用电综合题30道解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共58页， 欢迎下载使用。
典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
易错易混速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。

考向一 质量守恒定律
【典题1】（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是
A．实验①和②必须在密闭容器中进行
B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D．实验①和②都能验证质量守恒定律
【答案】C
【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意；
B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意；
D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
故选：C。
◆一句话点评：质量守恒定律的实验验证。
【仿照题】（2025·江苏盐城·三模）下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，红磷温度没有达到着火点，只能得出燃烧需要温度达到着火点，不能达到实验目的，符合题意；
B、酚酞遇碱变红，遇酸或中性溶液无色，滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液由红色变成无色，可以证明盐酸与NaOH溶液反应，能达到实验目的，不符合题意；
C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，通过化学反应前后物质总质量不变可以探究质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊变红，二氧化碳能使湿润紫色石蕊小花变红，不能使干燥紫色石蕊小花变红，可以证明二氧化碳能与水反应，能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
【典题2】（2024·江苏泰州·中考真题）《天工开物》中记载，“凡石灰，经火焚炼为用”，下列说法错误的是
A．“石灰”主要成分是B．“经火焚炼”指高温煅烧
C．“焚炼”前后固体质量不变D．“焚炼”生成物可用作建筑材料
【答案】C
【详解】本题考查《天工开物》中关于石灰的记载，涉及石灰石煅烧的化学反应。石灰石的主要成分是碳酸钙（），高温煅烧时发生分解反应：该反应是初中化学中常见的知识点，需注意反应前后固体质量的变化（因气体逸出，质量减少）。以下逐一分析选项：
A、“石灰”主要成分是 ，记载中的“石灰”指石灰石，其主要成分是碳酸钙（），这是初中化学的基础知识。A正确。
B、“经火焚炼”指高温煅烧。“焚炼”意为焚烧和冶炼，在化学中对应高温煅烧石灰石的过程。B正确。
C、“焚炼”前后固体质量不变。煅烧反应中，碳酸钙（）分解为氧化钙（）和二氧化碳（），以气体形式逸出，导致固体质量减少（例如，100 g反应后仅生成56g）。因此，固体质量不变的说法错误。
D、“焚炼”生成物可用作建筑材料。生成物氧化钙（，生石灰）与水反应可制成熟石灰（），广泛用于建筑中（如砌砖、抹墙）。D正确。
故错误选项是C。
◆一句话点评：考查对质量守恒定律的理解。
【仿照题】 （2025·江苏泰州·一模）证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是
A．化学变化都遵循质量守恒定律，则质量不变的变化一定是化学变化
B．点燃CO之前需要检验纯度，则点燃前也一定需要检验纯度
C．碱溶液能使无色酚酞变红，则滴入酚酞后变红的一定是碱溶液
D．同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物一定由同种分子构成
【答案】B
【详解】A、化学变化都遵循质量守恒定律，但质量不变的变化不一定是化学变化，如物理变化中的状态变化质量也不变，故推理不正确；
B、可燃性气体（如H₂、CO）点燃前均需验纯，防止爆炸，故推理正确；
C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，故推理不正确；
D、同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物不一定由同种分子构成，如铁由铁原子构成，故推理不正确；
故选B。
【典题3】（2024·江苏南京·中考真题）水通电分解的反应前后，发生变化的是
A．原子种类B．元素种类C．分子种类D．原子数目
【答案】C
【详解】水通电分解的化学方程式为：。变化前后H、O元素种类不变；变化前后H、O原子的种类、个数均不变；反应前为水分子，反应后为氢分子、氧分子，反应前后分子种类不同。即水通电分解的反应前后，发生变化的是分子种类。
综上所述：选择C。
◆一句话点评：质量守恒定律的微观实质。
【仿照题】（2023·江苏南京·中考真题）化学反应前后肯定没有变化的是
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①③④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③⑤⑥
【答案】B
【详解】化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类、分子的种类肯定改变，分子的数目可能改变，故①③⑤⑥，故选B。
【典题4】（2025·江苏镇江·中考真题）下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是
A．转化①中原子个数增加
B．转化②中乙与的分子个数比为
C．甲和乙在中完全燃烧产物相同
D．氢元素质量分数：甲>丙
【答案】B
【分析】本题主要考查根据微观示意图分析化学反应，涉及物质完全燃烧产物、化学反应中分子个数比、原子利用率以及元素质量分数的计算，通过分析微观示意图和相关化学知识来判断各选项的正误。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，该说法不符合题意。
B、由图可知一个乙分子比一个丙分子多了2个氢原子，一个氧分子有2个氧原子，2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，故可知乙分子与氧分子的个数比为2：1，该说法符合题意。
C、甲中有碳元素、氢元素、氯元素，乙中有碳元素、氢元素和氧元素，两种物质所含的元素种类不同，完全燃烧后的产物也不相同，该说法不符合题意。
D、甲中氢元素的质量分数可以列式为：，丙中氢元素的质量分数可以列式为：，，故该说法不符合题意。
故选B。
◆一句话点评：根据微观示意图分析化学反应的实质。
【仿照题】（2024·江苏无锡·中考真题）一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物
B．反应前后原子种类改变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3
【答案】C
【详解】发生反应为：
A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确；
B、反应前后原子种类不改变，说法不正确；
C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，说法正确；
D、反应生成的丙和丁的质量比为，说法不正确。
故选：C。
考向二 质量守恒定律的应用
【典题1】（2024·江苏南京·中考真题）某学习小组的同学利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是
A．切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面
B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
C．在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气
D．蜡烛燃烧后减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和
【答案】D
【详解】A、石蜡密度比水小，所以切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面。A正确；
B、蜡烛不充分燃烧可生成炭黑，将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，蜡烛得不到充分燃烧，可得到炭黑。B正确；
C、在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，烧杯中氧气耗尽，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气。C正确；
D、蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，根据质量守恒定律可知，蜡烛燃烧后减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。D不正确。
综上所述：选择D。
◆一句话点评：用质量守恒定律解释现象。
【仿照题】（2025·江苏无锡·二模）一氧化碳还原氧化铜的装置如下图，有关说法正确的是
A．实验开始时，通一会儿CO后，先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯
B．实验过程中，通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．玻璃管中固体减轻的质量等于澄清石灰水中增加的质量
D．实验结束时，为节约能源，停止加热的同时要立即停止通CO
【答案】B
【详解】A、实验开始时，通一会儿CO后，先点燃C处酒精灯，防止一氧化碳逸出污染空气，当玻璃管内的空气被排尽时，再点燃A处酒精灯，防止一氧化碳与空气的混合气在受热时发生爆炸，故A选项错误；
B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色固体逐渐变为红色，实验过程中，通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，故B选项正确；
C、澄清石灰水中增加的质量等于生成的二氧化碳的质量，即参加反应的一氧化碳与参加反应的氧化铜中氧元素的质量之和，而固体减少的质量只是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，故C选项错误；
D、实验结束时，先熄灭A处的酒精灯，当玻璃管内的温度冷却至室温，停止通CO，防止铜重新被氧化，故D选项错误。
故选B。
【典题2】（2025·江苏无锡·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确；
B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误；
C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误；
D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误；
故选：A。
◆一句话点评：密闭容器中物质质量的计算。
【仿照题】（2024·江苏常州·一模）某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如下表。已知在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1:3。则下列判断中正确的是
A．丙可能是催化剂B．无法判断X的值
C．Y等于36D．甲与丁的相对分子质量之比为7:8
【答案】D
【详解】根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，Y=28+2+96-88=38；反应后甲的质量减少了28g-0g=28g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了88g-0g=88g，则乙是生成物；反应后丙的质量增加了38g-2g=36g，则丙是生成物；反应后丁的质量减少了96g-0g=96g，则丁是反应物；该反应是甲和丁反应生成乙和丙；t时刻，甲的质量减少了14g，占总质量的一半，所以乙的质量增加了44g，即X=44
A、反应后丙的质量增加了38g-2g=36g，则丙是生成物，不是催化剂，说法不正确；
B、t时刻，甲的质量减少了14g，占总质量的一半，所以乙的质量增加了44g，即X=44，说法不正确；
C、由分析可知：Y=28+2+96-88=38，说法不正确；
D、该反应是甲和丁反应生成乙和丙，在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：3，设甲的相对分子质量是、丁的相对分子质量是，则，，甲与丁的相对分子质量之比为7:8，说法正确；
故选：D。
【典题3】（2025·江苏淮安·中考真题）以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a是NH3，b是HCl
B．反应过程中无须不断补充MgO
C．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g
D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离
【答案】C
【详解】A、根据反应前后元素种类不变可推出，该工艺中涉及的反应为、，故图中a是NH3，b是HCl，A正确；
B、由A中两个反应可知，前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量，氧化镁是反应的催化剂，该工艺的总反应为，过程中无须不断补充MgO，B正确；
C、设36.5 g HCl，理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为x
C错误；
D、直接加热NH4Cl生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得到产物，D正确。
故选C。
◆一句话点评：流程图中质量守恒定律的应用。
【仿照题】（2025·江苏徐州·三模）利用太阳能将甲烷(CH4)在高温熔融盐环境中转化为H2，该反应具有反应物储量丰富、成本低、产量高等特点而被广泛采用，反应原理如图所示，下列说法正确的是
A．过程①的化学反应为
B．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
C．过程②的化学反应类型为复分解反应
D．参加反应的甲烷中氢元素质量小于反应生成的氢气的质量
【答案】D
【详解】A、根据流程可知，过程①中，甲烷和氧化锌反应生成一氧化碳、氢气和锌，反应的化学方程式为，该选项说法不正确；
B、单质中元素化合价为零，该反应中氢气中氢元素化合价为零，单质锌中锌元素化合价为零，而甲烷、水中氢元素化合价为+1价，氧化锌中锌元素化合价为+2价，且CO中碳元素化合价为+2价，但甲烷中碳元素化合价为-4价，则氢、锌、碳元素化合价均改变，该选项说法不正确；
C、过程②的反应为锌和水反应生成氧化锌和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项说法不正确；
D、整个过程中，甲烷和水反应生成氢气和一氧化碳，根据反应前后元素种类和质量不变，则甲烷和水中的氢元素质量的总和等于生成的氢气的质量，即参加反应的甲烷中氢元素质量小于反应生成的氢气的质量，该选项说法正确。
故选D。
【典题4】（2025·江苏镇江·中考真题）已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是
A．剩余固体全部为铜
B．原固体混合物中铁的质量大于铜
C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为
D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g
【答案】B
【详解】A、由题干信息可知，铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铜能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过量的铁能与反应生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由此可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁优先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，待铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，充分反应后剩余固体的质量为2.8g，则参加反应的固体的质量为：18.0g-2.8g=15.2g，400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液中溶质质量为：，假设只有铁与100g硫酸铁发生了反应，则参加反应的铁的质量为：，14g小于15.2g，则铜参与了反应，则铁已经完全反应，则剩余固体全部为铜，不符合题意；
B、解：设参与反应的铁的质量为x，则参加反应的铜的质量为15.2g-x，则与铁反应的硫酸铁的质量为：；与铜反应生成硫酸铁的质量为：
则，x=5.6g，即原固体混合物中铁的质量为5.6g，铜的质量为：18.0g-5.6g=12.4g，则原固体混合物中铁的质量小于铜，符合题意；
C、由以上分析可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则所得溶液中铁元素的质量为原固体混合物中铁的质量与100g硫酸铁中铁元素的质量和，则所得溶液中铁元素的质量为：，所得溶液中铜元素的质量与参加反应的铜的质量相等，则所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为：33.6g:(15.2g-5.6g)=7:2，不符合题意；
D、向所得溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中硫酸铜的质量为：，则与硫酸铜反应的铁的质量为：，则最终所得溶液中铁元素的质量为：8.4g+33.6g=42g，则最终所得溶液中硫酸亚铁的质量为：，不符合题意。
故选B。
◆一句话点评：考查元素守恒的计算
【仿照题】（2025·江苏连云港·二模）将22.2g碱式碳酸铜［］置于坩埚中加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。已知500℃时碱式碳酸铜开始分解，生成、和气体M，1000℃时开始分解。下列说法正确的是
A．气体M可能是B．1500℃时所得固体为
C．图中x对应的数值为16D．碱式碳酸铜难溶于稀
【答案】C
【详解】A、碱式碳酸铜受热分解，根据其组成元素，生成的气体应该是H2O和CO2，不会是CO，因为在这个分解反应中，没有足够的还原性物质使CO2还原为CO，A 错误。
B、22.2g碱式碳酸铜中铜元素的质量是；根据图像，在1500℃时，固体质量是14.4g，，则所得固体不是Cu，B 错误。
C、根据图象分析可知x对应碱式碳酸铜反应结束，固体质量不变，根据碱式碳酸铜分解的化学方程式，可得出22.2g碱式碳酸铜分解产生氧化铜的质量为x。
x = 16g，所以图中x对应的数值为16，C 正确。
D、碱式碳酸铜属于碳酸盐且含OH−；碱式碳酸铜能与稀盐酸反应：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑，所以碱式碳酸铜能溶于HCl，D 错误。
故选C。
考向三 化学方程式书写
【典题1】（2025·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是
A．镁在空气中燃烧：
B．铜绿受热分解：
C．检验铵态氮肥：
D．小苏打治疗胃酸过多：
【答案】D
【详解】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，错误是：氧化镁的化学式错误，不符合题意；
B、铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意；
C、硫酸铵能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，产生刺激性气味的气体，可以用该方法检验铵态氮肥，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
◆一句话点评：判断化学方程式书写是否正确。
【仿照题】（2025·江苏盐城·三模）下列化学事实对应的化学方程式正确的是
A．酸雨pH