2027高考化学一轮复习课件含答案第九章水溶液中的离子反应与平衡-第40讲弱电解质的电离平衡

展开

这是一份2027高考化学一轮复习课件含答案第九章水溶液中的离子反应与平衡-第40讲弱电解质的电离平衡，共67页。PPT课件主要包含了高考真题演练，回归教材强基础，易错辨析，灵活运用提能力等内容，欢迎下载使用。
大单元四化学反应原理
第九章水溶液中的离子反应与平衡
第40讲弱电解质的电离平衡
考点一弱电解质的电离平衡及影响因素
考点二电离平衡常数及应用
考点三一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较
课标要求 1.了解强电解质、弱电解质的概念，学会辨析强、弱电解质。2.理解弱电解质在水溶液中存在电离平衡，并掌握弱电解质电离平衡的影响因素。3.理解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数进行相关的计算。
一、强电解质与弱电解质
. .
. .
点拨 1.导电能力的强弱和电解质的强弱没有直接关系，强电解质的稀溶液导电能力可能很弱，同理弱电解质的浓溶液导电能力可能较强。2.判断弱电解质的依据是“不完全电离”。
二、弱电解质的电离平衡
1. 弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的建立：在一定条件下，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率______时,达到电离平衡状态。
3. 电离平衡的影响因素（1）内因:电解质____________决定电解质电离程度的大小。（2）外因①温度：升高温度，弱电解质的电离程度增大。②浓度：稀释溶液时，弱电解质的电离程度增大。③加入其他试剂：增大（或减小）弱电解质电离出的某离子的浓度，可抑制（或促进）弱电解质的电离。加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，电离程度增大。
4.电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
. .
1. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。( )
[解析] 强酸为强电解质，为共价化合物。
考向1 弱电解质的判断
A. ①④B. ①③C. ②③D. ②④
考向2 电离平衡的影响因素
考向3 溶液导电能力综合分析
. .
[解析] 温度不变，电离平衡常数不变。
3. 要增大某种弱电解质的电离平衡常数，只能采取升高温度的方法。( )
5. 电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大。( )
6. 某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大。( )
考向1 电离平衡常数及应用
1. （2026·河南信阳高级中学开学考）部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法正确的是 ( )
下列对Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中主要发生反应的离子方程式判断错误的是( )
考向2 与电离平衡常数有关的计算
4. （2024·广东卷·19节选）
已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。
1. 相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸溶液与一元弱酸溶液的比较
（注：一元强碱溶液与一元弱碱溶液的比较规律类比如上）
下列叙述正确的是( )