2025-2026学年连云港市中考押题化学预测卷（含答案解析）

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1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1． “青山绿水就是金山银山”，良好的生态环境是最普惠的民生福祉。目前计入空气污染指数的项目暂定为：①二氧化硫；②氧气；③一氧化碳；④二氧化氮；⑤二氧化碳；⑥可吸人颗粒物。其中正确的是
A．①③④⑥
B．①③⑤⑥
C．①②③④
D．①④⑤⑥
2．合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是（ ）
A．KNO3是一种复合肥
B．农作物缺氮会引起叶子发黄
C．玉米倒伏是因为缺磷
D．观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
3．将锡纸条带锡的一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极，很快发现纸条中间处开始冒烟、起火苗，这个实验中造成锡纸起火涉及的原因有：①锡有导电性②造成电路短路③温度达到锡纸的着火点④密度小
A．①②③④B．①②③C．①③④D．①④
4．下列说法中，错误的是
A．加热蒸发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅
B．将CO2通入澄清石灰水中，未见浑浊可能是CO2中混有HCl气体
C．未打磨的铝片放入稀盐酸中，能立即观察到剧烈反应产生大量气泡
D．将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用O2,有利于实验现象的观察
5．CO和CO2化学性质不同的根本原因是它们具有不同的（）
A．元素组成B．分子构成C．实际用途D．存在状态
6．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（ ）：
A．“待测”数值一定为2gB．该反应中甲和丁为反应物
C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:38
7．如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲和乙两种元素的化学性质相似
C．甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2
D．乙元素的原子在化学反应中易得电子
8．有A、B、C三种元素，它们形成的粒子结构示意图如下，其中说法正确的是（ ）
A．它们之间可形成化学式为AC的化合物
B．它们原子的核外电子层数相同
C．A的粒子结构示意图表示的是原子， B、C表示的是阳离子
D．它们之间可形成化学式为B2A的化合物
9．有X，Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3＝3C，则X，Y两元素的相对原子质量之比（ ）
A．1：1B．1：2C．3：1D．3：4
10．下列物质属于酸的是
A．BaCl2B．H2SO4C．Cu(OH)2D．CaO
11．某药剂瓶上标识：每片含钙600毫克。这里的“钙”是指
A．原子B．分子C．元素D．单质
12．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请根据下图回答问题：
（1）实验开始时，应先通入一氧化碳气体再用酒精喷灯加热的原因是_____。
（2）装置A中反应的化学方程式为_____。
（3）B装置右端导管口放一个燃着的酒精灯，其作用是_____。
14．减少二氧化碳排放，减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决地人类社会的发展极为重要。近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是___。下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是___(填序号)
A B
C D 科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：，则X的化学式为___。为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是___(填序号)。
①开发太阳能、水能、风能等新能源
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
③大力植树造林，禁止乱砍滥伐
15．请将下列物质按一定的要求从大到小（由高到低或由多到少）排列（填序号）氮元素的化合价：a NH3 b NaNO3 c NO2 _____。溶解性：a CuO b Ca（OH）2 c NaNO3_____。溶液的pH：a KCl b CH3COOH c NaHCO3_____。含铁质量分数：a Fe2O3 b FeO c Fe3O4_____。
16．2016年是第47个世界地球日，今年的世界地球日中国主题为：珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益，为提高效益，可以从以下几方面努力：
在农业上，为了提高水的利用率，减少水的散失，采用如图1所示的几种灌溉方式中，对水的利用率最高的为_____方式，且因为株间未供应充足的水分，杂草不易生长，故而减少了除草用工，可见杂质与作物间的关系为_____关系．提倡用菜篮子买菜，少用、不用塑料袋，已知塑料袋容易燃烧，燃烧时产生有毒气体，其中的盛放聚苯乙烯燃烧时产生甲苯（C7H8），摄入该物质少量会导致失眠，吸入有呕吐等症状，下列关于甲苯说法正确的是_____
A甲苯分子由碳、氢两种元素组成 B甲苯分子中碳、氢原子数比7：8
C1个甲苯分子中含4个氢分子 D甲苯燃烧可能会生成二氧化碳和水人类排放的温室气体加剧了温室效应问题，科学家研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系（如图2）：根据上述关系图，下列说法正确的是_____（填序号）．
A在化学反应后，催化剂的质量一定不变
B燃烧时化学能可以转化为热量、光能等
C二氧化碳也是一种重要的资源
D无机物和有机物可以互相转化为了保护地球，以下做法正确的是_____
A大量使用农药、化肥、使农作物增产
B焚烧树叶，减少垃圾的运输量
C加高烟囱，减少二氧化碳对环境的污染
D工业废气处理后再排放，保护大气
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题。
仪器B的名称是_____，实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，为了便于添加液体药品，发生装置可选择图1中的_____（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为_____。在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是_____（写出一点即可）。采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用图1中的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是气体→_____→_____→_____→_____→F。在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用_____（填“向上”或“向下”）排空气法。若用图2所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整_____。
18．化学是一门以实验为基础的学科。请回答下列问题：
写出仪器甲的名称_____；实验室用装置A制取氧气时，试管内的固体应为_____；某同学用装置B来制取氢气。与装置C相比较，装置B的优点是_____；在实验室用装置C制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_____。实验后，若从所得浑浊液体中回收氯化钙固体，应进行的操作是_____（填写图中装置编号）。用装置D排空气收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_____（选填“a或“b”）端。按图E所示进行蒸馏时，在乙中加入约体积的硬水，再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）向20g赤铁矿样品中(样品杂质不溶于水，也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。
请计算：
(1)赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数为________；
(2)最后所得溶液中溶质的质量分数为________。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
氧气可以供给呼吸，为无毒无污染气体，不属于空气污染气体；二氧化碳为无毒气体，没有被计入空气污染指数中，因此，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，可吸人颗粒物，故选A。
2、C
【解析】
试题分析：A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。故选项说法正确。B、农作物缺氮会引起叶子发黄，故选项说法正确。C、玉米倒伏是因为缺钾，故选项说法错误。D、根据磷矿粉呈灰白色，氯化钾为白色，可以将磷矿粉区分出来，故选项说法正确。故选C。
考点：常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别
3、B
【解析】
锡纸是导体，将锡纸条带锡的一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极时，形成短路，电流过大，当电流通过导体时，由于电流的热效应发热，当温度达到锡纸的着火点，锡纸与空气接触，因此，很快发现纸条中间开始冒烟起火，①②③说法正确，故选B。
4、C
【解析】
A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅，不符合题意；
B、将CO2通入澄清石灰水中，未见浑浊可能是CO2中混有HCl气体，氯化氢气体与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不符合题意；
C、未打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，未打磨的铝片放入稀盐酸中，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，不会立即观察到剧烈反应产生大量气泡，符合题意；
D、将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用O2，有利于实验现象的观察，不符合题意。故选C。
5、B
【解析】
由分子构成的物质，化学性质由分子保持，分子构成不同，则化学性质不同；CO和CO2化学性质不同的根本原因是它们具有不同的分子构成；故选B。
6、B
【解析】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。
B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。
C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。
故选：B。
7、B
【解析】
A、X是12号元素，是镁元素，故是金属元素，故正确；
B、X、Y两种元素的最外层电子数不同，故化学性质不相似，故错误；
C、X是镁元素，Y是氯元素，二者形成的化合物是MgCl2 ，正确；
D、Y元素的原子最外层的电子数大于7 ，在化学反应中易得电子，正确。故选B。
8、D
【解析】
A、根据A、C两种元素形成的离子结构示意图，可判断其中一种离子为带2个单位负电荷的阴离子、另一种离子为带2个单位正电荷的阳离子；在A与C形成的化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等，故A、C形成的化合物化学式为CA；
B、A原子的电子层数为2，B、C原子的电子层数为3，故不同。
C、A的粒子结构示意图表示的是带2个单位负电荷的阴离子；B、C表示的是阳离子；
D、根据A、B两种元素形成的离子结构示意图，可判断其中一种离子为带2个单位负电荷的阴离子、另一种离子为带1个单位正电荷的阳离子；在A与B形成的化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等，故A、B形成的化合物化学式为B2A；
故选D。
9、C
【解析】
12g X2与XY3反应生成24gC，根据质量守恒定律化学反应前后的总质量不变可知参加反应的XY3的质量=24g-12g=12g。物质反应的质量比即为相对分子质量乘以化学计量数之比，那么2x：x+3y=12:12，故x：y=3:1 。故选C。
10、B
【解析】
酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸解离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。故选B。
11、C
【解析】
试题分析：在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素
考点：常见粒子的判断
12、A
【解析】
A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故A正确；
B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；
C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误；
D、三种物质饱和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，丙没有析出，但析出的甲和乙质量不能确定，故D错误．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸 进行尾气处理，防止一氧化碳污染空气
【解析】
如图所示实验，则有：
（1）一氧化碳具有可燃性，装置中有空气，若先点燃酒精灯加热，再通入一氧化碳可能会有爆炸的危险，因此实验开始时，应先通人一氧化碳气体再用酒精喷灯加热的原因是排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，装置A中一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）一氧化碳有毒，不能直接排入空气中，需要进行尾气处理。B装置右端导管口放一个燃着的酒精灯，其作用是进行尾气处理，防止一氧化碳污染空气。
14、化石燃料的大量使用和森林的破坏 B C2H4 ①③
【解析】
(1)近年来，现代工业快速发展，使用的化石燃料急剧增加，同时由于资源开发不合理，森林受到破坏，光合作用效率降低，使大气中二氧化碳含量不断上升。
(2)在自然界中，二氧化碳的吸收主要是通过绿色植物的光合作用，所以B正确。
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故X的化学式为C2H4。
(4)①太阳能、水能、风能等新能源的开发和利用可以减少环境污染，还能节约化石能源，所以正确；
②目前的能源结构是以化石燃料为主，禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料不切合实际，所以错误；
③大力植树造林，禁止乱砍滥伐能通过光合作用吸收更多的二氧化碳，减缓大气中二氧化碳含量的增加，所以正确。
故答案为(1)化石燃料的大量使用和森林的破坏；(2)B；(3)C2H4；(4)①③。
本题主要考查温室气体二氧化碳，同学们了解了二氧化碳气体产生的主要原因，以及如何减少二氧化碳气体，就会做好此题。
15、bcacbacabbca
【解析】
（1）在化合物中正负化合价代数和为零，NH3、NaNO3、NO2中氮元素的化合价分别是﹣3、+5、+4价，则氮元素的化合价由高到低排列是bca。
（2）CuO难溶于水，氢氧化钙微溶于水，硝酸钠易溶于水，则溶解性从大到小的顺序是cba。
（3）氯化钾、醋酸、碳酸氢钠分别显中性、酸性、碱性，pH分别等于7、小于7、大于7，故溶液的pH从大到小的顺序是cab。
（4）在Fe2O3、FeO、Fe3O4中，将化学式变形得3Fe2O3、6FeO、2Fe3O4，因16×3×3＞16×4×2＞16×6，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe3O4＞Fe2O3。
故答案为
（1）bca；（2）cba；（3）cab；（4）bca。
16、滴灌 竞争 BD ABCD D
【解析】
（1）根据图示可知滴灌对水的利用率最高，杂质与作物间的关系为竞争关系，所以株间未供应充足的水分，杂草不易生长，故而减少了除草用工；故填：滴灌；竞争；
（2）A、甲苯的化学式为C7H8，可知甲苯由碳、氢两种元素组成，故A错误；
B、甲苯的化学式为C7H8，可知甲苯分子中碳、氢原子数比7：8，故B正确；
C、1个甲苯分子中含有8个氢原子，不含有氢分子，故C错误；
D、甲苯中含有碳、氢元素，完全燃烧会生成二氧化碳和水，不完全燃烧生成一氧化碳和水，所以甲苯燃烧可能会生成二氧化碳和水，故D正确．
故选BD．
（3）A、在化学反应后，催化剂的质量一定不变，故A正确；
B、液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳是将化学能转化为热能和光能，故B正确；
C、二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，故C正确；
D、从图示中可以看出无机物和有机物可以互相转化，故D正确．
故选ABCD；
（4）A、大量使用农药、化肥，会污染水资源和土壤，故A错误；
B、焚烧树叶会产生大量的有害气体和粉尘，污染环境，故B错误；
C、加高烟囱，不能减少二氧化碳对环境的污染，故C错误；
D、工业废气处理后再排放，可以减少大气污染，保护大气，故D正确．
故选D．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗 ABCD 石灰石量不足 c d a b 向下
【解析】
（1）仪器B的名称是长颈漏斗。
为了便于添加液体药品，发生装置可选择图1中的ABCD进行组装，反应的化学方程式为：。故填：长颈漏斗，ABCD，
（2）出现上述情况的原因可能是石灰石量不足、装置漏气等。故填：石灰石量不足
（3）导管口连接的正确顺序是气体→c→d→a→b→F。故填：cdab
（4）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用向下排空气法；故填：向下，
18、铁架台 高锰酸钾 能随时控制反应的发生和停止 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ FG a 防止液体爆沸
【解析】
（1）仪器甲的名称是铁架台，故答案为铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时为了防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管，要在试管口塞一团棉花，故答案为高锰酸钾；
（3）关闭装置B中的止水夹，气体不能排出，试管内压强变大，液体被压进长颈漏斗中，液体与固体脱离，反应停止。打开止水夹，气体排出，装置中压强变小，长颈漏斗中的液体进入试管中，液面升高，液体与固体接触，反应发生，故该装置的优点是能随时控制反应的发生和停止。故答案为能随时控制反应的发生和停止；
（4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，氯化钙能溶于水，先把浑浊液体过滤，除去不溶性杂质，然后再蒸发结晶得到氯化钙固体，因为二氧化碳的密度比空气的大，收集时用向上排空气，二氧化碳气体从b端进入，空气从a端排出，当a端的出气管口有二氧化碳时，说明收集满了二氧化碳，所以验满时要把燃着的木条放到集气瓶口处。故答案：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ FG a；
（5）在蒸馏时，要在烧瓶内放几片碎瓷片，防止液体爆沸，故答案为防止液体爆沸。
根据装置的特点对装置进行分析评价；检验万用瓶中是否集满了气体，在万用瓶的出气管口处进行检验，出气管口处有气体则收集满了气体。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、略 略
【解析】
试题分析：已知量：20g赤铁矿样品，稀盐酸184g，剩余固体的质量为4g；未知量：氧化铁的质量，所得溶液中溶质的质量分数；思路分析：发生的反应为：Fe2 O3 + 6HCl="==2" FeCl3+ 3H2O；已知数据均为混合物的质量；由已知数据可以求得样品中氧化铁的质量，所得溶液的质量，再结合化学方程式即可求得所得溶质的质量，利用溶质质量分数的计算公式即可解答。
解： （1）样品中氧化铁的质量是20g — 4 g ="=" 2 g ……………………………… 1分
样品中，氧化铁的质量分数为×100% ="=" 80%…………………… 1分
（2）设：所得溶液中溶质质量为x，则
Fe2 O3 + 6HCl===2 FeCl3+ 3H2O ……………………………………… 1分
20 15
2g X
X ="=" 1．5g …………………………………………………… 1分
所得溶液的质量为：184 g + 20 g — 4 g ="=" 200 g …………………………… 1分
所得溶液中溶质的质量分数为×100% ==2．25% …………………………1分
答：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数80% ；（2）最后所得溶液中溶质的质量分数2．25%
考点： 化学方程式计算；质量守恒定律
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
25
m
18
8
反应后物质质量/g
9
待测
38
4
元素
A
B
C
其形成的粒子结构示意图