2025-2026学年辽宁省鞍山市九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年辽宁省鞍山市九年级（上）期末化学试卷（含答案），共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.高铁上严禁吸烟，为此列车上应张贴的标志是( )
A. B. C. D.
2.“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是( )
A. 氧气B. 氮气C. 水蒸气D. 二氧化碳
3.保持二氧化碳化学性质的最小粒子是( )
A. 碳原子B. 二氧化碳分子C. 氧原子D. 碳元素和氧元素
4.下列实验操作正确的是( )
A. 检查装置气密性B. 往试管中加入大理石
C. 加热液体D. 固体试剂的取用
5.我国化学家张青莲教授在主持测定的铟元素的相对原子质量时被确认为国际标准。在元素周期表中，铟元素的某些信息如图所示，下列有关铟的说法不正确的是( )
A. 原子序数为49B. 元素符号为In
C. 属于金属元素D. 相对原子质量为114.8g
6.清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是( )
A. 竹质骨架B. 纸质风筝面C. 棉质捆扎线D. 不锈钢手握轮
7.下列化学符号表示两个氢分子的是( )
A. 2HB. H2C. 2H2D. 2H2O
8.下列灭火措施不正确的是( )
A. 森林起火，开辟隔离带B. 电线老化短路起火，用水浇灭
C. 油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭D. 酒精在实验台上燃烧，用湿布盖灭
9.2025年的3月22～28日是第三十八届“中国水周”。下列做法有利于保护水资源的是( )
A. 加强水质检测B. 使用含磷洗衣粉
C. 大量使用农药或化肥D. 将生活污水直接排入河流
10.我国科研团队从南海珊瑚礁中提取出柳珊瑚酸(C32H44O10)，用于抗炎与镇痛。并开展仿生合成研究。下列有关柳珊瑚酸的说法正确的是( )
A. 含有86个原子
B. 氢元素质量分数最小
C. 分子中碳、氧原子个数比为3：4
D. 我国海洋资源丰富，可以从南海随意提取柳珊瑚酸
二、非选择题
11.实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ.氧气的制取和性质检验
请根据下图所示的装置回答问题：
(1)装置A中棉团的作用是______ 。
(2)用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为______ ，要收集一瓶干燥的O2，可选用的收集装置是______ (填字母序号)。
(3)装置E的实验可观察到硫粉燃烧发出明亮的______ (填颜色)火焰。已知：装置E中的水可以吸收产生的二氧化硫，据此可推测二氧化硫容易______ (写一条性质)。
(4)若将装置E中的硫粉改为木炭，为了检验产物，可将水换成______ (填名称)。
Ⅱ.探究金属的性质
(5)用铝条做铝与硫酸铜溶液的反应实验时要事先打磨铝条，这是为了去除铝条表面的______ ，铝与硫酸铜反应的化学方程式为______ 。
(6)黄铜是铜锌合金，某同学要对比黄铜板和纯铜板的部分性质，进行了如下实验：
物理性质：将两块金属板相互刻画，留下较深划痕的是______ (填“黄铜板”或“纯铜板”)。
化学性质：将稀硫酸分别滴在两块金属板表面，发生反应的化学方程式为______ ，该反应的基本反应类型是______ 反应。
12.化学在我国能源发展和材料创新中发挥重要的作用。
Ⅰ.化学与能源
氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”、“灰氢”、“蓝氢”、“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识多彩的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成氨气NH3，进行储存。
依据上文，回答问题。
(1)属于“绿氢”和“灰氢”的分别是______ 和______ (填字母序号)。
a.风能发电制氢 b.煤气化制氢 c.核能发电制氢
(2)电解水制氢法在我国得到推广的主要原因是______ (填字母序号)。
a.我国风、光发电世界领先 b.我国水资源丰富
(3)从微观角度解释，气体能被压缩储存的原因是______ 。
(4)写出“液氨储氢”对应的化学方程式______ 。
(5)氢气降温液化进行储存的成本很高，这证明氢气的沸点相对于氨气______ (填“低”或“高”)。
(6)用氢气作燃料的优点有______ (填字母序号)。
a.完全燃烧放热较多 b.燃烧产物排放零污染 c.现阶段可完全替代化石燃料
Ⅱ.化学与材料
(7)特高压输电技术中国独步全球。特高压输电要求电线材料要在高导电性与高强度之间取得平衡。钢芯铝绞线是典型应用，其中铝线主要负责______ (填“导电”或“提供高强度支撑”)，制造输电线相对于铜而言用铝的优势是______ 、______ (答2点)。
(8)央视新闻报道：我国首个进入川藏高原腹地特高压工程2025年12月18日建成投运，该工程每年可向华中地区输送近400亿千瓦时清洁电能，可替代标准煤(可视为碳和其他杂质组成的混合物)约1200万吨，减排二氧化碳约3300万吨。请根据新闻中的数据估算标准煤中碳元素的质量分数为______ (计算结果保留至1%)。
13.阅读短文，回答下列问题。
铁的发展历程如波澜壮阔的史诗记录着中华民族的智慧与勤劳。
早在夏朝中国人就开始使用铁，但这些铁并非人工冶炼，而是来自太空的陨星，被称为陨铁。陨铁从太空进入地球大气层时因与大气剧烈摩擦会产生2000℃的高温。
春秋初期，中国掌握了人工冶铁技术，标志着铁器时代的来临。我们耳熟能详的成语“百炼成钢”出自汉⋅陈琳《武军赋》，它描述了古人把烧红的生铁经过反复锤打成钢的过程。
新中国成立后，经过几代人的不懈努力，中国已成为全球最大的钢铁生产和消费国。下图是1949年至2020年中国钢铁产量的变化趋势图。
现今中国钢铁不仅在量上领先世界还在质上取得诸多突破，如航母和潜艇用的超强钢、薄如蝉翼的手撕钢……
中国科学家致力于研发把金属压成单原子层厚度的二维金属技术，这种技术有望推动超微型低功耗晶体管、超灵敏探测、极致高效催化等众多领域的技术革新。面对未来，同学，你准备好了吗？
(1)夏朝用陨铁制造铁器主要发生的是______ (选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)铁与氧气的反应温度在1500℃以下产物是氧化铁，1500℃以上产物是四氧化三铁。则陨铁落到地面时，其表面形成的氧化物主要是______ (写化学式)。
(3)铁器的兴起极大地提升了社会生产力。请你据此结论并结合初中化学所学知识分析铁器相比于铜器有哪些优势？______ 、______ 。(答2点)
(4)尽管古人已经能够生产含碳量降到在0.02%以下的熟铁，但熟铁的应用却不及生铁或钢广泛，请你说出其中的道理。
(5)古人炼钢时把生铁烧红的一个原因是为了降低金属硬度利于锤打，另一个原因是______ 。捶打的目的是______ 。
(6)钢铁产量是衡量一个国家工业化水平的重要指标。2016年中国“基建狂魔”的称号得到了世界的认可。请你猜测这个称号最早出现在______ 。
A.1949年
B.1978年
C.2001年
D.2025年
(7)为什么把二维金属技术应用到铁质催化剂上会极大提高催化剂工作效率？
14.丙酸钙[(C3H5O2)2Ca]是世界卫生组织和联合国粮农组织批准使用的安全可靠的食品与饲料用防霉剂。实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)和丙酸(C3H6O2)反应制备丙酸钙，并探究影响丙酸钙产率的因素，如：反应物纯度、反应条件、反应物接触面积等。
【查阅资料】Ⅰ.制备原理：CaCO3+2C3H6O2=(C3H5O2)2Ca+H2O+CO2↑
Ⅱ.丙酸具有挥发性
【进行实验】取不同量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片加入丙酸溶液中，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。
【解释与结论】
(1)表中的x=______ 。
(2)通过实验①②③验证的是______ 对丙酸钙产率的影响。
(3)在其他条件相同时，反应时间越长，丙酸钙产率越______ (填“高”或“低”)。
(4)要得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，需依据的实验是______ (填实验编号)。
【实验反思】
(5)其他条件相同，反应温度过高时丙酸钙产率会降低，推测其可能的原因是______ 。
(6)请根据以上实验分析实验室为什么不用丙酸制二氧化碳。
【实验拓展】
(7)为研究鸡蛋壳颗粒大小与丙酸钙产率的关系进行如下实验：取27mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片磨成粉加入丙酸溶液，在______ ℃下反应5h，测得丙酸钙产率可能是______ (填字母序号)。
% % % %
(8)丙酸钙的防霉测试：分别将有、无丙酸钙的面包置于28℃、相对湿度为72%的恒温箱中，测得霉菌数量与存放时间的变化如下图所示。分析图像可得出的结论是______ 。
参考答案
1.C
2.A
3.B
4.A
5.D
6.D
7.C
8.B
9.A
10.B
11.防止粉末状物质进入导管或拦截粉末状物质 ;C 蓝紫色;溶于水或与水反应 澄清石灰水或氢氧化钙溶液 致密的氧化膜;2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 纯铜板;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;置换
12.a;b a 气体分子间隔大 低 ab 导电;密度小;重量更轻或成本更低(便宜)等 75%
13.物理变化 Fe3O4 铁储量丰富，来源广(答案不唯一);铁的机械性能比铜好(答案不唯一) 合金的硬度大于其组成的纯金属，熟铁含碳量极低，质软(或熟铁硬度小于生铁或钢) 碳在常温下化学性质稳定，加热可以让碳与氧气反应;捶打的目的是不断改变金属外形，使其内部的碳能与外界氧气充分接触 C 二维金属技术可以使单位质量的铁具有更大的表面积，使催化剂与反应物接触更充分
14.27 温度 高 ③⑥⑦ 丙酸具有挥发性，温度过高丙酸挥发得多 丙酸制二氧化碳需要加热，操作麻烦；反应时间长 80;A 在一定条件下，丙酸钙能有效抑制霉菌生长或丙酸钙有防霉作用 实验编号
反应温度/℃
丙酸用量/mL
反应时间/h
丙酸钙产率/%
①
60
x
3
77.63
②
70
27
3
79.56
③
80
27
3
82.68
④
80
27
1
71.34
⑤
80
27
5
83.26
⑥
80
24
3
77.07
⑦
80
21
3
74.66