2026年山东省烟台市中考化学猜题卷（含答案解析）

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1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．丙物质只能是氧化物或盐
C．当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
2．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
A．B．C．D．
3．垃圾分类回收是现代文明生活新时尚，下列有关说法不正确的是( )
A．塑料难于降解，会造成白色污染
B．废电池、荧光灯管属于有害垃圾，需要专门回收
C．餐厨垃圾属于可回收垃圾
D．当我们看到标志时，说明该物品可回收
4．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是( )
A．肥皂水中加入酚酞试液显红色
B．表中物质的pH数据也可用pH试纸测得
C．西瓜汁的酸性比食醋强
D．食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害
5．生物体中含有多种氨基酸．下列有关甘氨酸的叙述正确的是（ ）
A．甘氨酸是有机高分子化合物
B．一个甘氨酸分子中含有10个原子
C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的
D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5
6．用分子的观点解释下列现象，不正确的是（ ）
A．水变成水蒸气，体积变大﹣﹣分子间隔发生变化
B．一滴水中含有1.7×1021个水分子﹣﹣分子的质量和体积都非常小
C．等体积的空气比水更容易压缩﹣﹣气体分子比固体分子大
D．等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快﹣﹣温度越高分子运动越快
7．火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅会污染空气，还会形成酸雨。某发电厂处理NO2的反应原理为，则X的化学式是
A．NOB．N2C．COD．NH4
8．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶的方式进行提纯
B．80℃时，氯化钾与硫酸镁溶液中溶质质量分数相等
C．物质的饱和溶液降低温度后均有晶体析出
D．多数物质的溶解度随温度的升高而增大
9．下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．酸奶B．玉米糊C．可乐D．冰水
10．下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．X是化合物，Z、W是氧化物
B．该反应中反应物X、Y的化学计量数之比为1:3
C．X物质中碳元素的质量分数为75.0%
D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图是某反应的微观示意图。
写出反应前后化合价没有改变的元素_______。写出该反应的化学方程式_______。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．有盐酸和MgC12的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示。若HCl在混合溶液中质量分数为3.65%，求：A点溶液的溶质化学式为_____；与盐酸反应的氢氧化钠质量为_____g，生成氯化钠的质量为_____g；恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数是______（结果精确到0.1%，写出计算过程）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．碳铵是农业上一种常见的氮肥，如图是包装袋上的文字说明，使用时，施加在农作物根部附近，盖土或用水灌溉，切忌暴晒，它在碱性土壤中会失效(放出NH3、生成水和正盐)。据此：
碳铵的性质是_____________________________________________________________。若改良酸性土壤时，向土壤中施加了熟石灰，当向土壤中施加碳铵，造成肥分流失的化学反应是__________________________________。
14．请回答下列与金属有关的问题。
（1）铜片与黄铜片相互刻画，在__________片表面会留下划痕：
（2）炼铁核心反应，__________发生了还原反应；
（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液里加入一定的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是______________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究（白磷的着火点为 40℃）。
①实验前，打开K1、关闭K2 或者打开 K2 、关闭 K1 ，分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现_______现象，说明装置气密性好。
②将装有适量白磷的其支试管放入 20℃冷水中，打开 K1、关闭K2，往 A 中注入适量的双氧水，反应的化学方程式为_______；B 中现象是_______，C 中的现象是_______，解释 B 中产生此现象的原因是_______。
③关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量的稀盐酸，当观察到_______，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将 B中的水换成 80℃的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是_______。
④打开 K1、关闭 K2，往 A 中注入适量双氧水，一段时间后 B 中白磷燃烧，由此现象说明_______。此 时再关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量的稀盐酸，白磷的火焰熄灭，体现了二氧化碳的_______的化学性质。
16．某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：白色粉末成分的猜想和成因分析。①可能是CaCO3，原因是石灰水与空气中的CO2反应。
②可能是_____，原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
③还可能是以上二者的混合物。甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是_____。
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想_____是正确的。
通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是_____。
a．密封保存 b．使用前临时配制 c．禁止使用该试剂
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 ，说法正确；
B、当乙物质为NaOH时，丙物质还可以是酸，使其发生酸碱中和反应，说法错误；
C、Ca(OH)2与Na2CO3反应生成氢氧化钠和碳酸钙，说法正确；
D、当甲为氢氧化钡时，它与硫酸铜溶液的反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，说法正确。
故选B。
2、B
【解析】
考察质量守恒的验证，质量守恒的验证实验需要满足两条第一必须是化学反应第二反应过程当中涉及到气体实验装置必须密闭。
【详解】
A、镁条燃烧需要氧气，验证质量守恒定律时，装置需要密闭，不符合题意；
B、氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，在此装置中，没有物质逸出也没有吸收空气中的物质，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；符合题意；
C、氯化钾和硝酸钠不反应不能验证质量守恒，不符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钠可以反应生成氯化钠二氧化碳和水，反应生成了气体，验证质量守恒定律时，装置需要密闭，不符合题意，故选B。
质量守恒定律是描述化学反应当中消耗反应物和生成生成物质量关系的定律，它只适用于化学变化，它的验证需要通过化学反应来验证，并且化学反应中无论是反应物还是生成物涉及到气体，那么装置需要密闭。
3、C
【解析】
A. 塑料难于降解，会造成白色污染，说法正确；
B. 废电池、荧光灯管属于有害垃圾，需要专门回收，说法正确；
C. 餐厨垃圾不属于可回收垃圾，废旧金属、部分塑料、废纸等属于可回收垃圾，说法错误；
D. 是可回收标志，说明该物品可回收，说法正确。
故选：C。
4、A
【解析】
A、肥皂水的pH为10.2，大于7，滴加入酚酞试液显红色，符合题意；
B、pH试纸测定溶液的pH只是一个大约的整数值，不能测得表中物质的pH数据，不符合题意；
C、西瓜汁的pH为5.8，食醋的pH为2.4，因为pH越小，酸性越强，所以食醋的酸性比西爪汁的强，不符合题意；
D、食用食醋可帮助消化，但酸性过强，大量食用对人体有害，不符合题意。故选A。
5、B
【解析】
由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为：C2H5O2N。
【详解】
A．甘氨酸的相对分子质量为12×2+1×5+16×2+14=75，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以甘氨酸不属于有机高分子化合物，故错误；
B．由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，共10个原子，故正确；
C．甘氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为2：5，故错误；
故选：B。
学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键。
6、C
【解析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【详解】
A．水变成水蒸气是因为分子间隔变大而造成体积变大，故正确；
B．一滴水中含有1.7×1021个水分子，说明分子的质量和体积都非常小，故正确；
C．等体积的空气比水更容易压缩是因为气体分子间隔比固体分子间隔大，故错误；
D．温度越高，分子运动速率越快，所以等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快，故正确。
故选：C。
【点评】
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7、B
【解析】
反应前含有1个碳原子，4个氢原子，2个氮原子和4个氧原子，反应后现有1个碳原子，4个氧原子和4个氢原子，在化学反应中原子的种类和数目不变，所以应该还有2个氮原子，所以组成为N2，故选B。
质量守恒定律从微观领域解释为化学反应前后原子种类和数目不变。
8、D
【解析】
A、由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此应采取降温结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，选项错误；
B、80℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线交于一点，说明在80℃时，两物质的溶解度相等，但此时两物质溶液是否饱和不确定，溶质质量分数无法确定，选项错误；
C、由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此降低温度时氢氧化钙的饱和溶液就会变成不饱和溶液，无晶体析出，选项错误；
D、由图可知，多数物质的溶解度随温度的升高而增大（硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；其余物质的溶解度都随温度的升高而增大），选项正确。故选D。
9、C
【解析】
A、酸奶能以小液滴的形式分散到水里形成乳浊液，不符合题意；
B、玉米糊能以固体小颗粒的形式悬浮在液体里形成悬浊液，不符合题意；
C、可乐溶于水能形成均一、稳定的溶液，符合题意；
D、冰水放入水中，还是水，是由同种物质组成的纯净物，不符合题意。
故选C。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，能溶解其他物质的物质叫做溶剂、被溶解的物质叫做溶质，溶液是由溶质和溶剂组成；
大于100纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；
乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物。
10、B
【解析】
A．X是化合物，Z、W是氧化物，选项A正确；
B．该反应中反应物X、Y的化学计量数之比为1∶2，选项B错误；
C．X物质中碳元素的质量分数为 ，选项C正确；
D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸，选项D正确。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、氧元素（或O） CH4＋H2OCO＋3H2
【解析】
（1）反应前，甲烷中碳元素的化合价为-4价，氢元素为+1价，水中氧元素的化合价为-2价，氢元素为+1价，反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，氢气中氢元素为0价，故该反应前后，化合价没有改变的元素是氧元素；
（2）由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成了一氧化碳和氢气，反应的方程式是：CH4＋H2OCO＋3H2。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、NaCl和MgCl2 4 5.85 8.2%
【解析】
盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀。
【详解】
（1）A点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中的溶质有反应生成的和原溶液中含有的。
（2）混合溶液中含有HCl的质量为：

设与盐酸反应的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y




（3）与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为：

设氯化镁完全反应时生成氯化钠的质量为m，生成氢氧化镁的质量为n。





则C点所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数为8.2%。
。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、易溶于水，受热易分解，能和显碱性的物质反应 NH4HCO3＋Ca(OH)2=CaCO3＋2H2O＋NH3↑
【解析】
（1）由题知：用水灌溉，说明碳酸氢铵易溶于水，在碱性土壤中会失效，说明能与显碱性的物质反应；由图知：碳酸氢铵要蔽光，放在低温处，说明碳酸氢铵的热稳定性差，受热易分解。故填：易溶于水，受热易分解，能和显碱性的物质反应。
（2）土壤中施加了熟石灰，当向土壤中施加碳铵，造成肥分流失的化学反应是碳酸氢铵与熟石灰反应，化学方程式为：NH4HCO3＋Ca(OH)2=CaCO3＋2H2O＋NH3↑。
14、铜 氧化铁（或Fe2O3） 银、铜
【解析】
（1）一般情况下，合金的硬度大于其组成的纯金属，因此铜片与黄铜片相互刻画，在铜片表面会留下痕迹；
（2）炼铁反应中，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳具有还原性，把氧化铁中的氧元素夺走，还原成铁单质，因此氧化铁发生还原反应；
（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液里加入一定的Zn粉，锌先置换硝酸银中的银，后置换硝酸铜中的铜，因为充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已反应完，因此置换出的金属一定含有银、铜。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、C中导气管中液面上升且一段时间内不下降 2H2O22H2O+O2↑ 白磷不燃烧 导管口有气泡产生 温度未达到白磷的着火点 C中澄清石灰水变浑浊 证明燃烧的条件之一是与氧气接触 白磷燃烧的条件是需与氧气接触且温度达到其着火点 不可燃、不助燃
【解析】
①实验前，打开K1、关闭K2 或者打开 K2 、关闭 K1 ，分别向上拉动两支注射器的活塞，若装置气密性良好，装置内的气压降低，均能出现C中导气管中液面上升，一段时间内不下降现象；
②将装有适量白磷的其支试管放入 20℃冷水中，打开 K1、关闭K2，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，往 A 中注入适量的双氧水，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；由于温度没达到白磷的着火点燃，B 中的现象是白磷不燃烧，由于A中产生了氧气，C 中的现象是导管口有气泡产生，解释 B 中产生此现象的原因是温度未达到白磷的着火点；
③关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当观察到C中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将 B中的水换成 80℃的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是将装置内的氧气排出，证明燃烧的条件之一是与氧气接触；
④打开 K1、关闭 K2，往 A 中注入适量双氧水，一段时间后 B 中白磷燃烧，由此现象说明白磷燃烧的条件是需与氧气接触且温度达到其着火点；此时再关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量的稀盐酸，白磷的火焰熄灭，体现了二氧化碳的不可燃、不助燃的化学性质。
16、Ca（OH）2 Ca（OH）2微溶于水 Ca（OH）2 稀盐酸 有气泡产生 有气泡产生 ③ ab
【解析】
[做出猜想]氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；由于氢氧化钙的溶解度随着气温的升高溶质的溶解度会变小或溶剂蒸发，析出氢氧化钙粉末，所以白色粉末可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙，也可能是二者的混合物，故填Ca(OH)2。
[实验探究]由于氢氧化钙微溶于水，所以甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，所以未溶解的固体有可能是氢氧化钙，故填Ca(OH)2微溶于水。
由于氢氧化钙溶液显碱性，由清液在滴加1～2滴无色酚酞试液后溶液变红，说明了溶液中含有Ca(OH)2，故填Ca(OH)2；
②由实验结论可知白色粉末中含有碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应产生明显的现象，所以可向白色固体中加入稀盐酸，故填稀盐酸；
碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以实验的现象是产生气泡，故填有气泡产生。
碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以实验的现象是产生气泡，故填有气泡产生；
通过上述现象可知，白色粉末的成分有氢氧化钙和碳酸钙，所以猜想③正确，故填③。
[拓展反思]由于氢氧化钙易与二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钙溶液要密封保存或使用前，临时配制，故填ab。
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
食醋
pH
10.2
8.5
5.8
2.4
实验步骤
实验现象
实验结论
①取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴酚酞试液
溶液呈红色
白色粉末中有_____
②往上述试管残留的白色固体中加入加入_____
_____
白色粉末中含有CaCO3
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，比照比色卡，pH＜7
_____
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4