江苏省泰州市泰兴市黄桥教育联盟2026届中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析

这是一份江苏省泰州市泰兴市黄桥教育联盟2026届中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析，共10页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列有关水的说法错误的，下列实验操作正确的是，属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．滴加液体B． 倾倒液体
C．给试管加胶塞D．读取液体体积
2．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是
A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为 Mg2-
C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构
3．下列是实验室制取氧气并验证其化学性质的操作示意图，其中不正确的是
A．检查气密性B．加固体药品
C．收集D．验证性质
4．下列有关水的说法错误的
A．水是一种重要的溶剂B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C．水在通电条件下分解成氢气和氧气D．凉开水不能用来养金鱼是里面不含氧
5．下列实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯B．称量NaOH溶液C．倾倒液体D．验满氧气用带火星木条
6．某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是

A．将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的
B．称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C．若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
7．某原子结构示意图如下图所示，有关它的说法错误的是
A．它的核内有12个质子B．它属于非金属元素C．它有3个电子层D．它的最外层有2个电子
8．属于纯净物的是( )
A．海水B．蒸馏水C．河水D．盐汽水
9．下列实验的操作、原理、方法均正确的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧B．检验二氧化碳
C．验证分子运动D．收集氧气
10．常温下，往盛有一定量液体甲的烧杯中逐渐加人固体乙并充分搅拌。如图所示中横坐标工表示固体乙的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是
A．AB．BC．CD．D
11．物质性质决定用途，下列用途与性质不相对应的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法不正确的是
A．为延长水产品的保质期，可以用甲醛水溶液浸泡
B．使用试电笔时手必须接触笔尾金属体
C．高速行驶的火车上的乘客。看到两旁的树木向后退，是以火车为参照物的
D．汽车在转弯时减速，是为了减少惯性带来的危害
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．历史上的丝绸之路主要是商品互通有无，今天的一带一路同样是合作与共赢。
（1）古代冶金技术中湿法炼铜的反应原理是_____，现代铁路基建中需要大量的钢铁，工业用含80吨氧化铁的赤铁矿炼铁，理论上能得到铁_____吨。
（2）天然气主要成分是甲烷，在甲烷中碳元素与氢元素的质量比是_____。
14．化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）古代用墨绘制的字画能够保存至今，体现出常温下碳的化学性质___________。
（2）常用_________测定土壤溶液的酸碱度。
（3）在水的净化过程中，常利用_________的吸附性除去异味和有色物质。
15．下图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选______ (填“b”或“c”)，检查该组合装置气密性的方法是________________________；从装置A～D中选择：加热氯酸钾制取并收集较为纯净的02，应选用图中的______和______ (填字母)，化学方程式为___________________________________________：用E装置收集H：，则气体从______ (填“d”或“e”)导管口进入。
16．近日，网上的一段视频中一名空乘人员和一名乘客用矿泉水和咖啡等液体，扔向起火的充电宝，最终将火扑灭。一些网友认为，电器类火灾应该用干粉灭火器，而不是用水来直接灭火。也有一些网友认为，空乘人员处理的没错。网友认为锂电池着火不能用水扑灭的原因是锂的化学性质非常活泼，遇水时会与水反应生成氢气和氢氧化锂（LiOH），写出锂与水的化学方程式：______________________________。请消防员进行实验验证：消防员手拿干粉灭火器迅速的扑向起火的充电宝。只喷了没几下，火焰就被扑灭了。然而，仅仅过了几秒钟，锂电池的残骸再一次燃烧了起来，而且比第一次的燃烧还要猛烈。消防员对于火焰用大量清水持续浇灭。大约一分钟左右，用红外线测温计检查充电宝的温度居然还有200 多摄氏度的高温。随后，消防员将充电宝泡入水盆中，才表示已经安全了。
①只喷了没几下，火焰就被扑灭了的灭火原理是_________________________。
②锂电池的残骸再一次燃烧了起来的原因是____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．结合图示实验装置，回答下列问题。
用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式为_________________________________________，若用B装置制取气体，为了控制反应的速率，应将长颈漏斗改为_____________________。用装置C制取气体时，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是_________________________________________。用C装置在实验室制取CO2时，发生的化学反应方程式为_________________________________________；若用铁丝网代替多孔隔板，则产生新增杂质气体的化学反应方程式为_________________________________________。
18．如图是教材探究铁锈蚀条件的实验。
A、B、C 三个实验一段时间后，观察到只有_____实验中铁钉锈蚀；A、C 对比分析可得出铁锈蚀需要跟_____接触；B 中植物油是为了防止____，C 中的无水CaCl2起____作用。链接：铜锈蚀产物为铜绿[Cu2(OH)2CO ]，据此推测铜锈蚀过程有_____种物质参与反应。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为______，10g样品中CuO的质量为______g．
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？______
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）_____
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。
C、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
D、读取液体体积时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：D。
2、D
【解析】
A．①③属于不同种元素 ，是错误的叙述，因为二者的质子数相同，属于同种元素；
B．④属于离子，离子符号为Mg2-，是错误的表示，应该为Mg2+ ；
C．②③的化学性质相似，是错误的叙述，因为二者的最外层的电子数不同；
D．①④均达到相对稳定的结构，是正确的叙述，故答案选择D
3、D
【解析】
A、检查装置气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，不符合题意；
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再使试管直立起来．不符合题意；
C、氧气密度比空气大，气体应从长导管通入，将空气从短导管排出，不符合题意；
D、做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙，可以防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部，符合题意。故选D。
【点睛】
铁在氧气中燃烧实验，集气瓶应先放少量水或细沙，可以防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部。
4、D
【解析】
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【详解】
A、水是一种重要的溶剂，该选项说法正确，不符合题意；
B、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，该选项说法正确，不符合题意；
C、水在通电条件下分解成氢气和氧气，该选项说法正确，不符合题意；
D、凉开水不能用来养金鱼是里面不含或含有很少的氧气，不能满足金鱼的需要，该选项说法不正确，符合题意。
故选：D。
5、C
【解析】
A、熄灭酒精灯的方法：要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭酒精灯，故A不正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，称量NaOH溶液应该放在烧杯中称量，故B不正确；
C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故C正确；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故D不正确。故选C。
6、B
【解析】
A、装置II无法收集到干燥的氧气，错误；B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，正确；C、由于氧气的密度比空气大，用装置IV收集氧气，氧气应从“b进a出”，故应将带火星的木条放置在a导管口处验满，错误；D、用装置V测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，错误。故选B。
7、B
【解析】
A、由于该原子的质子数是12，则它的核内有12个质子，故A正确；
B、质子数是12，为镁元素，镁元素属于金属元素，故B不正确；
C、由原子结构示意图可知，有3个电子层，故C正确；
D、由图示可知它的最外层电子数为2，故D正确。故选B。
8、B
【解析】
纯净物由一种物质组成。
【详解】
A、海水中含有盐及其他杂质，由多种物质组成，是混合物，故选项A不符合题意；
B、蒸馏水由水一种物质组成，是纯净物，故选项B符合题意；
C、河水中含有泥沙等其他物质，由多种多种物质组成，是混合物，故选项C不符合题意；
D、盐汽水由多种物质组成，是混合物，故选项D不符合题意。
故选：B。
9、D
【解析】
A．铁丝在氧气中燃烧的产物温度很高，为防止高温生成物溅落、炸裂瓶底，需要在集气瓶底部铺一层细沙或加入少量的水，故错误；
B．检验二氧化碳气体应该用澄清的石灰水，将气体通过盛有澄清石灰水的如图所示装置，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体，故错误；
C．盐酸不能使无色酚酞试液变色，所以不能用此方法来检验分子的运动，故错误；
D．氧气的密度比空气大，用图示装置收集氧气时，氧气应从长管进入，故正确。
故选：D。
10、D
【解析】
A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反应后溶液的质量逐渐增大，稀盐酸完全反应后，溶液质量不变。图像与事实不相符；
B、氢氧化钠易溶于水，溶液质量=氢氧化钠质量+水质量，氢氧化钠溶于水后溶液质量逐渐增大，饱和后溶液的质量不变，图像与事实不相符；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，生石灰加饱和石灰水中，由于水的消耗，溶质不断减小，反应结束后，温度下降，溶质增大，但比原来的溶质质量小，图像与事实不相符；
D、硝酸银溶液与铜粉反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，根据化学方程式可知，每64份质量的铜能生成216份质量的银，反应过程中溶质的质量不断减小，完全反应后溶液质量不变，图像与事实相符。
故选D。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
11、A
【解析】
A、氧气用于焊接技术，是因为氧气有助燃性，符合题意；
B、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不符合题意；
C、氢气用于充灌探空气球，是因为氢气的密度小，不符合题意；
D、浓硫酸用作干燥剂，因为它有很强的吸水性，不符合题意。故选A。
12、A
【解析】
A、食用甲醛溶液浸泡的水产品会危害身体健康，选项说法不正确，故符合题意；
B、人是导体，所以使用试电笔时手必须接触了金属体才能形成通路，选项说法正确，故不符合题意；
C、行驶着的列车里坐着不动的乘客，之所以看到两旁的树木迅速向后退，是因为他选择了自己乘坐的列车为参照物，选项说法正确，故不符合题意；
D、汽车在转弯时如果不减速慢行，会由于惯性继续保持原来的方向运动，易造成侧翻等事故的发生，故汽车在转弯时减速，是为了防止惯性造成的伤害，选项说法正确，故不符合题意，故选A。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 3：1
【解析】
（1）古代冶金技术中湿法炼铜的反应原理是用铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；工业用含80吨氧化铁的赤铁矿炼铁，根据元素质量守恒可知理论上能得到铁的质量=80吨×=56吨；
（2）甲烷的化学式CH4，碳元素与氢元素的质量比是12：（1×4）=3：1。
14、稳定（或不活泼） pH试纸 活性炭
【解析】
（1）墨汁中含有炭黑，主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定（或不活泼），很难与其它物质发生反应，保存的时间较长。
（2）溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，常用pH试纸测定土壤溶液的酸碱度。
（3）在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性，能吸附异味和色素，能除去异味和有色物质。
15、c 关闭弹簧夹，由长颈漏斗向试管内注水，最终水面高度不变，说明装置气密性好（合理皆可） A D 2KClO32KCl+3O2↑ e
【解析】
本题主要考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法。用B装置制取气体并能随时停止反应，选择有带孔塑料片的，从装置A～D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，需根据反应需要加热以及气体的气密性和水溶性选择仪器装置，据反应原理书写方程式；用装置E排空气收集H2，根据氢气的密度比空气的小，气体应从短管进，以便排净空气。
（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选择有带孔塑料片的c试管，从而可以通过止水夹的开闭控制反应的发生和停止，故选C
检查气密性的方法是：关闭弹簧夹，由长颈漏斗向试管内注水，最终水面高度不变
（2）从装置A～D中选择：加热高锰酸钾制取氧气，根据反应需要加热和氧气不易溶于水，应选用图中的A、D，反应的化学方程式为：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）用装置E排空气收集H2，根据氢气的密度比空气的小，气体应从导管的e端进入，以便排净空气，故选e
16、2Li+2H2O=2LiOH+H2↑隔绝氧气（或空气）干粉灭火器并不能降低锂电池内部的温度，内部的化学反应仍继续，当温度达到锂电池的着火点，接触氧气后锂电池很容易复燃
【解析】
（1）根据题给信息，锂与水反应生成氢气和氢氧化锂，
（2）①只喷了没几下，火焰就被扑灭了的灭火原理是隔绝氧气（或空气）。②锂电池的残骸再一次燃烧了起来的原因是干粉灭火器并不能降低锂电池内部的温度，内部的化学反应仍继续，当温度达到锂电池的着火点，接触氧气后锂电池很容易复燃。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分液漏斗 试管内压强增大，使得固体和液体分离 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
【解析】
分液漏斗可以控制反应的速率，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
【详解】
（1）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；分液漏斗可以控制反应的速率；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分液漏斗
（2）用装置C制取气体时，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是：试管内压强增大，使得固体和液体分离；碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；配平即可；由于铁能与盐酸发生反应生成氢气和氯化亚铁，方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故填：试管内压强增大，使得固体和液体分离；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
18、A 水 防止空气中的氧气溶解在水中 干燥 4
【解析】
（1）A中的铁钉既与水接触，又与氧气接触，故最易生锈，B中的铁钉只与水接触，C中的铁钉只与空气接触，不易生锈，故选A。
（2）A中的铁钉同时与水和氧气接触，而C中的铁钉只与氧气接触，A中生锈而C中不生锈，说明铁钉生锈需要有水。
（3）B 中植物油是为了防止空气中的氧气溶解在水中。C中的氯化钙起干燥作用。
（4）铜的锈蚀是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳反应，故有4中物质反应。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、3 7 12.25% 18.2%
【解析】
（1）根据实验数据分析出加入的稀硫酸与参加反应的氧化铜的质量比关系，进而可确定m的值；固体前后减少的质量为氧化铜的质量；
（2）根据实验数据可知20克稀硫酸与2克氧化铜恰好完全反应，利用氧化铜与硫酸反应的化学方程式，根据2克氧化铜的质量求出20克稀硫酸中溶质的质量，最后根据，求出稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）第三次反应后60克稀硫酸与6克氧化铜恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数=，溶质为硫酸铜，根据6克氧化铜的质量可求出，所得溶液的质量=参加反应的氧化铜的质量+所加稀硫酸的质量。
【详解】
（1）根据实验数据分析可知，第一次加入20克稀硫酸，有10g-8g=2g CuO被消耗掉，因此每20克稀硫酸与2克氧化铜恰好完全反应，第四次加入20克稀硫酸后只减小了1克氧化铜，说明氧化铜已反应完，第五次再加入稀硫酸，剩余固体的质量也不会减少，所以m的值为3；氧化铜的质量=10g-3g=7g；
（2）设20克稀硫酸中溶质的质量为x
x=2.45g
H2SO4溶液中溶质质量分数=×100%=12.25%；
（3）设第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量为y，
y=12g
第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=×100%≈18.2%。
【点睛】
解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题。
甲
乙
y
A
稀盐酸
氧化铜
溶液的质量
B
水
氢氧化钠
溶液的质量
C
饱和石灰水
生石灰
溶质的质量
D
硝酸银溶液
铜粉
溶质的质量
选项
用 途
性 质
A
氧气用于焊接技术
可燃性
B
二氧化碳用于灭火
不燃烧，不支持燃烧
C
氢气用于充灌探空气球
密度小
D
浓硫酸用作干燥剂
吸水性
输出
输入
凿井技术、冶金技术、铁器、丝绸、陶器、茶叶等
汗血马及动物皮货、葡萄、黄瓜、胡萝卜、蚕豆、珠宝首饰、药材、香料等
管线、铁路、港口、机场、电信、核电等基础设备和能源设备及日常用品等
成品油和石化衍生品、天然气等
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
充分反应后剩余固体质量/g
8
6
4
3
m