九年级下册（鲁教版2024）化学 精品课件 7.4 酸碱中和反应

这是一份鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸碱中和反应课文ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了新知导学，中和反应，3中和反应，中和反应的应用等内容，欢迎下载使用。
教学目标知识与技能：使学生理解酸碱中和反应的概念和基本原理，掌握中和反应在日常生活和工业生产中的应用，能够准确写出中和反应的化学方程式。过程与方法：通过实验操作和观察，培养学生的实验技能和观察能力；引导学生通过合作学习和讨论，探究中和反应的条件和产物。情感态度与价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养科学探究精神，使学生认识到中和反应在环保和工业生产中的重要性。
教学重难点重点：酸碱中和反应的概念、原理和应用；中和反应化学方程式的书写。难点：中和反应过程中微观粒子的变化；中和反应在实际应用中的综合考量。
肥皂中的碱与蚊虫分泌物中的酸发生了化学反应，而中性的水不能与之反应。
用盐酸代替蚊虫分泌物中的酸用氢氧化钠代替肥皂中的碱
碱：阴离子全部是OH-
1.1 酸碱反应的实质
酸中的H+与碱中的OH-结合生成水:H+ + OH- == H2O
盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钡：硫酸与氢氧化钠：硫酸与氢氧化钡：
盐酸与氢氧化钠：
HCl + KOH == KCl + H2O2HCl + Ba(OH)2 == BaCl2 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓ + 2H2O
HCl + NaOH == NaCl + H2O
1.2 酸碱之间的反应
HCl + KOH = = KCl + H2O2HCl + Ba(OH)2== BaCl2 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓ + 2H2O
HCl + NaOH == NaCl + H2O
你能从中找到该类反应的规律么？
HCl + KOH == KCl + H2O2HCl + Ba(OH)2 == BaCl2 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓ + 2H2O
HCl + NaOH == NaCl + H2O
+ === ＋
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
将酸滴入碱中，请选出正确的pH变化曲线示意图
中和反应中溶液pH的变化
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；
当滴入盐酸量恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7；
当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7
下列化学方程式中,属于中和反应的是(　　)A.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OB.NaOH+HCl==NaCl+H2OC.NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3D.2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
下列说法不正确的是( )A.中和反应一定生成盐和水 B.中和反应一定是酸和碱之间的反应C.土壤酸性过强，可以选择氢氧化钠进行中和D.胃酸病人可以嚼碎氢氧化镁含片，有助于缓解病情