高中化学硫及其化合物集体备课课件ppt

这是一份高中化学硫及其化合物集体备课课件ppt，共59页。PPT课件主要包含了+4+6，有刺激性气味，易溶于水，漂白性，不稳定，不稳定的无色物质，氧气硫，氯气硫，答案B等内容，欢迎下载使用。
(一)硫1.硫原子结构硫元素位于第_____周期第_____族，原子结构示意图为________，常见化合价有____________价。2.硫单质(1)物理性质
(2)化学性质①氧化性与Fe反应的化学方程式为_______________。与Cu反应的化学方程式为_______________。与H2反应的化学方程式为______________。②还原性与O2反应的化学方程式为_______________。
(二)二氧化硫1.物理性质
(1)酸性氧化物①SO2与H2O反应的化学方程式为_________________。此反应属于可逆反应。可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应要求必须在同一条件、同时进行，如氢气和氧气燃烧生成水的反应与水电解生成氢气和氧气的反应不属于可逆反应。②SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________。
SO2+H2O⇌H2SO3
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
(2)还原性SO2与O2反应的化学方程式为___________________。(3)氧化性SO2与H2S反应的化学方程式为_____________________。(4)漂白性SO2能与某些有色物质生成_________________，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
SO2+2H2S==3S+2H2O
3.SO2的用途(1)用于漂白纸浆、毛、丝等。(2)用于杀菌消毒。(3)用作食品添加剂。
(三)三氧化硫SO3是一种酸性氧化物，从物质类别角度可推知其主要反应如下：
1.正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)硫在自然界中仅以化合态存在。( )(2)硫与铁反应生成硫化亚铁。( )(3)SO2中硫元素的化合价为+4价，SO2既有氧化性，又有还原性。( )(4)SO2的水溶液显弱酸性。( )
2.根据文字叙述，写出画线部分涉及反应的化学方程式。硫元素广泛存在于自然界中。海洋、大气和地壳中乃至动植物体内都含有硫元素。地层深处蕴藏着大量含有硫元素的物质。火山喷发时，部分硫元素转化成硫化氢气体，___________________________________和三氧化硫气体。二氧化硫在大气中存在的时间比较短，_________________________________________________________________________________________________________________
部分硫元素(如硫单质)转化成二氧化硫
当有氧气、水蒸气、阳光等
存在时，二氧化硫会被氧化成三氧化硫。二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。
新知探究(一)　硫的氧化性和二氧化硫的还原性[活动·探究]1.观察实验，比较硫与氯气、氧气的氧化性强弱
(1)写出反应的化学方程式：_______________、_____________________、______________________。(2)分别比较硫与氯气、硫与氧气的氧化性强弱：_________、_________。
2.验证二氧化硫的还原性实验试剂：Na2SO3固体，浓硫酸，FeCl3溶液，石蕊溶液，酸性KMnO4溶液，碘水，浓氢氧化钠溶液，品红溶液。说明：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O。问题1：验证SO2的还原性可以选择什么试剂?问题2：制备SO2气体可选择什么试剂?问题3：为保证实验室良好的空气环境，操作时应注意什么?
提示：问题1：验证SO2的还原性可选用FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液、碘水。问题2：制备SO2气体可选用Na2SO3固体和浓硫酸。问题3：为保证实验室良好的空气环境，要注意通风，同时可采用微型实验，比如在培养皿中的矿泉水瓶盖里加入适量浓氢氧化钠溶液吸收SO2，实验时加入试剂后迅速盖上培养皿盖子，观察各试剂的变化。
[归纳·点拨]1.硫的氧化性比较(1)同周期比较。硫元素和氯元素都处于第三周期，原子核外都有3个电子层，但硫原子的核电荷数比氯原子少1个，使得硫原子核吸引最外层电子的能力比氯原子弱。因此硫元素的非金属性比氯元素弱，硫单质的氧化性比氯气弱。(2)同主族比较。硫元素和氧元素都处于第ⅥA族，原子最外层都有6个电子，但硫原子比氧原子多1个电子层，硫的原子半径大于氧。因而硫原子核吸引最外层电子的能力比氧原子弱，从而使硫元素的非金属性比氧元素弱，硫单质的氧化性比氧气弱。
[注意]　①二氧化硫与氧气的反应需要催化剂和一定的温度，而且反应可逆，所以该反应一般不用于验证和除杂。②二氧化碳与过氧化钠反应会产生氧气，二氧化硫与过氧化钠反应一般直接生成硫酸钠，难以产生氧气。
[应用·体验]1.下列说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B.硫离子的结构示意图为 C.从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂，又可作还原剂D.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
解析：硫易溶于二硫化碳，A错误;硫离子的结构示意图为 ，B错误;硫与铜粉反应生成一价金属硫化物，D错误。答案：C
2.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 (　　)A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性解析：二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr。该反应二氧化硫中的硫元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。答案：A
3.下列四种有色溶液与SO2作用均能褪色，其褪色原理相同的是 (　　)①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴有酚酞溶液的NaOH溶液A.①③B.②③C.①④D.②④解析：SO2使品红溶液褪色，是因为SO2与有色物质生成了无色物质；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、Br2还原；SO2使滴有酚酞溶液的NaOH溶液褪色，是由于SO2与NaOH发生反应：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O。答案：B
新知探究(二)　二氧化硫的漂白作用[活动·探究]下图是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中会生成SO2。请描述各处现象，并给出合理解释，指出哪些能够说明二氧化硫具有漂白性。
提示：a处黄色褪去，因为溴水被二氧化硫还原，说明SO2的还原性强于溴离子，不能说明二氧化硫具有漂白性。b处变为红色，因为SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，不能说明二氧化硫具有漂白性。c处蓝色褪去，因为碘被二氧化硫还原，说明SO2的还原性强于碘离子，不能说明二氧化硫具有漂白性。d处红色褪去，能够说明二氧化硫具有漂白性。
[延伸思考](1)a、c处的现象只能说明二氧化硫的还原性较强，但不能说明非金属性：Br>S或I>S。(2)验证二氧化硫的存在可以用品红溶液。吸收二氧化硫一般用酸性KMnO4溶液或NaOH溶液，而不用卤素单质的水溶液(氯水、溴水、碘水)，因为它们的溶解度太小，吸收效果不好。(3)漂白是指使有机色素褪色，漂白剂不一定能使无机物质(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色，即使能使无机物质褪色，也不称为漂白作用(如SO2使酸性KMnO4溶液褪色)。
[归纳·点拨]1.二氧化硫和新制氯水漂白作用的比较
2.常见的漂白剂及漂白原理
[应用·体验] 1.葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒，下图是某品牌葡萄酒说明书的部分内容。下列说法正确的是(　　)A.SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
解析：适量的SO2可抑制葡萄酒中细菌的生长，延长葡萄酒的保存时间，可作为添加剂，A项错误，B项正确；SO2中S为+4价，硫酸中的S为+6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，C项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，体现SO2的还原性，D项错误。答案：B
2.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 (　　)
解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A项错误；SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，B项正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C项错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但SO2不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪色，不能说明SO2没有漂白性，D项错误。答案：B
新知探究(三)　SO2与CO2的比较与鉴别[典例·感知]　　浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑。用如下图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。
(1)装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的试剂是_______________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的试剂是 ____________。 实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_________________________________________________________，B瓶溶液的作用是________________________________________________，C瓶溶液的作用是________________________________________________。
(2)若按上述所装试剂，装置连接顺序更改为下表中的3种情况，请分析检出物质。
[解析]　(1)检验水蒸气用无水硫酸铜，白色无水硫酸铜遇水变蓝则装置②中要检验产物中有水蒸气；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。(2)a.当顺序改为④①②③时，由于分解气先经①装置，必然带出洗气瓶中的水蒸气，故难以肯定②中无水硫酸铜变蓝色是由于浓硫酸与木炭反应所产生的H2O。b.当顺序改为④②③①时，澄清石灰水变浑浊究竟是由CO2还是由SO2造成的，无法肯定，所以CO2与SO2都无法一一鉴别了。c.当顺序改为④①③②时，出现了a中同样的问题。
[答案]　(1)无水硫酸铜粉末　澄清石灰水　检验二氧化硫的存在　除去气体中的SO2　证明SO2气体已完全除尽
[归纳·点拨]1.SO2和CO2的性质比较
2.SO2和CO2的鉴别方法
[助学资料]解答有关检验SO2和CO2同时存在问题的思维建模
[应用·体验]1.下列说法中错误的是(　　)A.SO2和CO2均有毒B.SO2和CO2均能和澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成C.SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能将之漂白D.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
解析：CO2是无毒气体，A项错误；SO2、CO2作为酸性氧化物，与澄清石灰水反应现象相同，都能看到先有沉淀，然后沉淀溶解，B项正确；SO2遇石蕊溶液变红，但不能褪色，C项正确；SO2和氯水均有漂白性，可使品红溶液褪色，D项正确。答案：A
2.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和试剂组合合理的是 (　　)仪器：①洗气瓶　②干燥管试剂：③固态生石灰　④苏打溶液　⑤小苏打溶液A.①⑤　　　 B.②⑤ C.①③ D.①④
解析：洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。答案：A
3.火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2，他应采用下列方法中的 (　　)A.通入澄清石灰水中B.先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中C.通入品红溶液中D.先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中
解析：检验CO2可用澄清石灰水，但火柴点燃后其中的硫燃烧生成SO2，而CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，所以应先将气体通入足量溴水中除去SO2，再通入澄清石灰水中。答案：D
4.某化学兴趣小组欲探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为SO2；猜想3：_________________________________________________________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。
[实验探究]该小组同学按如下图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装________(填字母)。 a.NaCl溶液　　　b.酸性KMnO4溶液c.盐酸d.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是______________________________________。 
(3)D中澄清石灰水的作用是______________________________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。[得出结论](4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为_____________________。 
解析：学过的能使澄清石灰水先变浑浊，后变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，之后将SO2除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。答案：猜想3：该气体为CO2和SO2的混合气体(1)b　(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体
(一)知识体系自主构建
(二)浸润素养典题精练1.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅。”其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑。下列有关说法错误的是(　　)A.硝石的主要成分为硝酸盐B.硫黄在反应中作还原剂C.该反应放出热量D.火药可用于制作烟花爆竹
解析：硫元素化合价降低，硫黄作氧化剂。
2.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下图实验，对实验现象的分析正确的是 (　　)A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH减小，是由于H2SO3分解D.取试管中的溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色，原因是SO2与H2O反应生成H2SO3
解析：SO2易溶于水，试管内液面上升不能说明SO2与水发生了反应，A项错误；室温下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫，根据试管中二氧化硫的体积和水槽中水的量可判断SO2的溶解未达饱和，B项错误；H2SO3具有较强还原性，易被空气中的O2氧化为硫酸，溶液酸性增强，pH减小，C项错误；滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，可说明SO2与水反应生成H2SO3而使溶液呈酸性，D项正确。答案：D
3.二氧化硫和氯气都具有漂白作用。某同学认为，将两种气体共同作用于潮湿的有色物质时可增强漂白作用。你同意他的观点吗?请说明理由。
答案：不同意。因为二氧化硫会被氯气氧化，从而失去漂白作用。
4.查阅资料得知：二氧化硫是食品加工过程中常用的抗氧化剂。不法商贩常采用加热硫黄的方法来熏制食品，达到漂白的效果。(1)根据所学知识，可以采用什么方法检测漂白方法中使用了SO2?(2)SO2作抗氧化剂体现了SO2的什么性质?(3)写出采用加热硫黄的方法来熏制食品时发生反应的化学方程式。
解析：(1)SO2漂白后得到的无色物质不稳定，受热分解，恢复原色。(2)SO2具有还原性，可用作抗氧化剂。(3)硫黄在加热条件下与氧气反应生成二氧化硫。答案：(1)取漂白后的物质加热，若恢复原色，则为采用SO2进行的漂白。　(2)还原性。 (3)S+O2 SO2
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测（一）” (单击进入电子文档)