高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时11 氮及其化合物（含答案）

这是一份高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时11 氮及其化合物（含答案），共11页。试卷主要包含了下列关于的说法中错误的是，下列对NO、的描述，不正确的是，下列有关铵盐的说法中正确的是，16mL D等内容，欢迎下载使用。
A.高温下遇空气生成 B.NO遇空气生成
C.与NO反应生成CO和 D.NO和反应生成和
2.下列关于的说法中错误的是( )
A.通常情况下的化学性质很稳定，所以可在电焊时作保护气
B.，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一
C.在空气中约占空气总质量的
D.在反应：中，作氧化剂
3.下列对NO、的描述，不正确的是( )
A.是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物
B.NO可以用排水法收集，但不能由和直接化合而得到
C.NO、在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
D.NO、都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一
4.下图是氮及其化合物的“一价一类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测正确的是( )
A.氮的含氧酸具有强氧化性
B.氮的氧化物均能与反应生成，生成1 ml转移电子数各不相同
C.反应每消耗2 ml NO和1 ml 会得到2 ml
D.叠氮酸能与氢氧化钠溶液反应，氮的氢化物的水溶液不一定显碱性
5.下列有关铵盐的说法中正确的是( )
A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有
B.绝大多数铵盐易溶于水
C.向盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D.铵盐都能与碱反应，可能与酸反应
6.Cu与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示:
下列有关判断正确的是( )
A.若Cu片为51.2g，则生成0.2ml B.Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16mL D.既是氧化产物，也是还原产物
7.已知和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满和HCl气体，进行如图所示实验（实验结束后两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）。下列说法错误的是( )
A.和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B.制备干燥的和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
C.若烧瓶中气体改为，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
D.去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，不能引发喷泉
8.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B.NO和必须在催化剂表面才能反应
C.该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的和
D.该催化转化的总反应方程式为
9.海洋生物参与氮循环的过程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.反应①中没有元素化合价变化 B.反应②中有极性键断裂和非极性键生成
C.反应③可能有氧气参与 D.等量参与反应④与反应⑤，转移电子数相等
10.某化学兴趣小组为了探究氨气的还原性，设计如下实验：
已知：呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。下列说法错误的是( )
A.在实验室，可以用装置①来制备氧气、二氧化碳或氢气
B.先启动装置①中的反应，当装置④漏斗中产生较多白雾时，再点燃酒精灯
C.固体X可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是氯化钙
D.实验结束后取少量硬质玻璃管中的红色固体加稀硫酸，若溶液变蓝，则一定含有
11.厌氧氨氧化细菌在地球氮循环中占有重要地位，其脱氮转化机制过程如图所示，已知生物脱氮过程的主要功能微生物包括氨氧化细菌( Ammnia xidizing bacteria，AOB)、氨氧化古菌( Ammnia- xidizing archaea，AOA)、亚硝酸盐氧化菌( Nitrite xidizing bacteria，NOB)、 AnAOB和反硝化细菌( Denitrifier)。下列说法正确的是( )
A.图示中转化为属于氮的固定
B.厌氧氨氧化法处理废水中的离子反应式为
C.反硝化反应中生成标准状况下11.2 L时有0.5 ml 被氧化
D.利用厌氧氨氧化处理废水中的氮可达到节能减排的效果
12.NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.降低排放可以减少酸雨的形成
B.储存过程中被氧化
C.还原过程中消耗1 ml 转移的电子数为5(为阿伏加德罗常数的值)
D.通过BaO和的相互转化实现的储存和还原
13.自然界中的局部氮循环示意图如图所示。
（1）图中含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是(填序号)___________。
（2）NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为__________。
（3）某化工厂因出现泄漏而使大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法正确的是_______ (填标号)。
A.过量氨进入循环水后，水中和含量会升高
B.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
C.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
D.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂
②通过检测循环水中的可判断循环水的水质是否恶化，的检测利用的是酸性条件下被氧化为的反应，该反应的历程如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅱ的离子方程式为________________。
（4）含的废水可用二硫化亚铁()处理，在反硝化细菌的作用下发生反应+______+_________ (请将离子方程式补充完整)。
14.亚硝酸钠()在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知:①
②气体液化的温度:为21℃，NO为-152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、__________、__________、__________。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_____________。
（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________。②装置E的作用是__________。
（4）如果向D中通入过量，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_____________________。
15.和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_________________。
（2）NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
①下列措施能提高尾气中NO和去除率的有____________（填字母）。
A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______________（填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为__________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是__________。
答案
1.答案：B
解析：高温下遇空气不会直接生成，A错误；NO遇空气中的氧气发生反应，生成红棕色的，B正确；高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，与NO在高温条件下不反应，C错误；一氧化氮和水之间不会发生反应，D错误。
2.答案：C
解析：在空气中约占空气总体积的，C项错误。
3.答案：B
解析：A项，是红棕色气体，易溶于水，并与水发生反应：，由于反应前后N元素的化合价发生了变化，因此不是酸性氧化物，正确；B项，NO微溶于水且不与水反应，可以用排水法收集，在放电或高温条件下可由和直接化合得到NO，错误；C项，NO与发生反应会产生，溶于水反应生成硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，正确；D项，NO、都有毒，且汽车发动时，在电火花作用下和化合生成NO，NO是汽车尾气的有害成分之一，正确。
4.答案：D
解析：氮的含氧酸具有氧化性，但既有氧化性又有还原性，所以氮的含氧酸不一定具有强氧化性，故A错误；氮的氧化物与反应生成1 ml ，均转移3 ml电子，故B错误；因存在反应，所以最后得到的小于2 ml，故C错误；氮的氢化物有等，的水溶液显碱性，而叠氮酸能与氢氧化钠溶液反应其水溶液显酸性，故D正确。
5.答案：BD
解析：铵盐分解不一定产生氨，如在400℃以上分解生成和，A项错误；绝大多数铵盐易溶于水，B项正确；加入少量NaOH，与反应生成，不会产生，C项错误；弱酸的铵盐[如等]既能与碱反应，又能与酸反应，D项正确。
6.答案：A
解析：，每个Cu原子失去2个电子，，每个N原子得到2个电子，故51.2gCu共失去电子，由得失电子守恒可知，得到1.6ml电子，故产物中的物质的量为0.8ml，又由N、Na守恒可知，另一种产物为0.2ml，A项正确；Cu能与浓硝酸反应，B项错误；在标准状况下不是气体，C项错误；是氧化产物，氮的氧化物是还原产物，D项错误。
7.答案：CD
解析：氨和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨溶于水显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，和HCl分别形成蓝色、红色喷泉，A正确；氨是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，B正确；设烧瓶容积为1L，则，根据化学方程式：，可知反应产生硝酸的物质的量，溶液的体积为，所以的物质的量浓度时，氨和氯化氢气体做喷泉实验形成的溶液浓度为，故若改为，所得溶液溶质的物质的量浓度与和HCl相同，C错误；去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管口有气泡冒出，、HCl气体溶于水，烧瓶内外形或较大压强差，会引发喷泉，D错误。
8.答案：B
解析：由图可知发生的反应为，该转化过程中有N、O、C3种元素的化合价发生变化，A、D正确；NO不稳定，与氧气反应生成，该反应不需要催化剂，B错误；由化学方程式可知该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的和，C正确。
9.答案：D
解析： 反应①中→，N和H元素的化合价均无变化，A正确；→，有NO极性键的断裂和NN非极性键的生成，B正确；→发生氧化反应，反应③可能有氧气参与，氧气作氧化剂，C正确；假设各有2 ml 参与反应，表示阿伏加德罗常数的值，反应④中→转移电子数为8，反应⑤中→转移电子数为6，转移电子数不相等，D错误。
10.答案：C
解析：装置①为固液不加热制取气体的装置，用来制备氧气、二氧化碳、氢气均可，A正确；先通氨气排尽装置内的空气，当倒置漏斗中氨气遇水产生较多白雾时，表明装置内的空气已经排尽，再点燃③处酒精灯，B正确；浓氨水中存在：，固体为生石灰或氢氧化钠固体时，会促进平衡正向移动，产生氨气，氨气为碱性气体，应选用碱性干燥剂，可用碱石灰，而氯化钙能与氨气反应生成络合物，故不能用氯化钙干燥氨气，C错误；Cu不能与稀硫酸反应，溶液无色，能与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液呈蓝色，若溶液变蓝，则证明红色固体中一定含有，D正确。
11.答案：D
解析：游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定， A错误；厌氧氨氧化法处理废水中的是在无氧条件下进行的反应，离子反应为，B错误；根据流程图可以得出反硝化反应中生成标准状况下11.2 L时有1 ml 被还原不是被氧化，C错误；由于厌氧氨氧化工艺是在厌氧菌作用下直接将氨氮和亚硝氮转化成氮气，避免了废水处理厂处理时需要消耗一定的能量，所以该处理方法达到了节能减排的效果，D正确。
12.答案：C
解析：可形成硝酸型酸雨，降低排放可以减少酸雨的形成，A选项正确；储存过程中中N元素的化合价升高，被氧化，B选项正确；还原过程中，中N元素化合价从+5价降低为0价，消耗1 ml 转移的电子数为10，C选项错误；由图示可知，通过BaO和的相互转化可实现的储存和还原，D选项正确。
13.答案：（1）①② （2） （3）① ACD ②
（4）4；
解析：（1）氮的固定是指将空气中游离的氮转变成氮的化合物的过程，有自然固氮和人工固氮之分，即将转化为其他含氮化合物的过程，由题图可知①②分别属于自然固氮和人工固氮。
（2）工业上用氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，化学方程式为
（3）①过量氨进入循环水后，会与水系统中的亚硝化细菌、硝化细菌和氧气等发生硝化作用，生成和，故和含量会升高，A项正确。水体富营养化是指水体中含N、P 的营养盐含量过多而引起的水质污染现象，过量氨进入循环水后，会导致水体富营养化，B项错误。氨水呈碱性，循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关，C项正确。氨具有还原性，氯气具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，从而对杀菌剂的杀菌效果产生很大的影响，为保证杀菌效果，可以改用非氧化性杀菌剂，D项正确。②酸性条件下被氧化为，结合反应历程中的反应可推知总反应为，由 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得总反应，则Ⅱ的离子方程式为。
（4）由题给离子方程式可知转化为的过程中N由+5价变为0价，化合价下降，中S由-1价升高到+6价，化合价升高，此时化合价升降已相等，则铁元素化合价不变，反应生成，再根据电荷守恒、原子守恒可配平离子方程式。

14.答案：（1）E； D； B （2）防止可能产生的NO被氧化成，造成对A中反应产物检验的干扰 （3）①装置D中通入氧气后出现红棕色气体 ②冷凝，使完全液化
（4）； 水蒸气存在，会与反应产生NO，造成对NO的来源认识不清。 （5）
解析：（1）根据NO、的液化温度和性质可知装置D用与检验NO，装置E用于检验，装置B为尾气处理装置，会干扰NO的检验，所以为了检验装置A中的气体产物，仪器的连接顺序是A、C、E、D、B。
（2）由于NO极易被空气中的氧气氧化为，所以先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，防止产生的NO被氧化成，造成对A中反应产物检验的干扰。
（3）①利用装置D检验NO。开始装置D中无色，通入氧气后出现红棕色气体即可证明NO的存在。②装置E的作用是降温冷凝，使完全液化，避免干扰NO的检验。
（4）因为、和水共同作用可以产生，所以装置B中发生反应的化学方程式为。如果没有装置C，A中挥发出的水蒸气能与反应产生NO，造成对NO的来源认识不清。
（5）装置A中反应的化学方程式是。
15.答案：（1） （2）①BC；②；NO
（3）①；②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
解析：本题考查氧化还原反应方程式的书写、含氮化合物的性质、离子方程式的书写。（1）与反应生成和，由得失电子守恒可知方程式关系：，最后再由质量守恒配平得：。
（2）①加快通入尾气的速率会使反应不充分，去除率降低，A错误；采用气、液逆流的方式吸收尾气可使气体与液体充分接触，提高去除率，B正确；随着反应的进行，NaOH不断被消耗，所以定期补充NaOH溶液可提高NO和去除率，C正确。②若过量，则会与反应生成和，但过量的NO不能与NaOH溶液反应，故尾气中含量较高的氮氧化物是NO，晶体中主要的杂质为。
（3）①HClO氧化NO生成和，Cl元素化合价由+1→－1，N元素化合价由+2→+5，根据得失电子守恒可知方程式中HClO和NO的化学计量数之比为3:2，最后再由酸性条件、原子守恒和电荷守恒配平得：。②NaClO溶液初始pH越小，越大，HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强，NO的转化率越高。