广东省潮州市松昌中学高一下学期期中考试化学试卷（解析版）-A4

这是一份广东省潮州市松昌中学高一下学期期中考试化学试卷（解析版）-A4，共14页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分等内容，欢迎下载使用。
高一级化学科试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
一、选择题：本大题16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。
1. 中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．青铜属于合金，因此青铜神兽的主要成分属于金属材料，A错误；
B．陶瓷属于硅酸盐材料，因此成化鸡缸杯主要成分属于硅酸盐材料，B正确；
C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，玛瑙玉璧的主要成分不是硅酸盐材料，C错误；
D．木简的主要成分是纤维素，属于有机物，D错误；
故选B。
2. 能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是
A. 水能、风能、潮汐能均属于可再生能源
B. 北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能
C. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能
D. 利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能
【答案】D
【解析】
【详解】A．水能、风能、潮汐能均属于自然界中的可再生能源，A正确；
B．光伏发电系统为光电转换装置，该系统能将太阳能直接转化为电能，B正确；
C．豆箕是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，C正确；
D．液氢燃烧的过程实现了化学能转化为热能，D错误；
故选D。
3. 下列措施是为了增大化学反应速率的是
A. 将食物放进冰箱避免变质
B. 用锌粒代替镁条制备氢气
C. 自行车车架镀漆避免生锈
D. 工业合成氨时加入铁触媒作催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．将食物放进冰箱，环境温度降低，降低食物变质的速率，A错误；
B．用锌粒代替镁粉制备氢气，锌的活泼性小于镁，化学反应速率降低，B错误；
C．自行车车架镀漆，降低自行车车架生锈的速率，C错误；
D．工业合成氨时加入催化剂，增大化学反应速率，D正确；
故选：D。
4. 下列关于氨及铵盐的叙述正确的是
A. 氨是一种无色无味极易溶于水的气体
B 氨沸点低，很容易液化，液氨可用作制冷剂
C. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有氨
D. 受热易分解，因此可用作化肥
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气是一种无色有刺激性气味极易溶于水的气体，故A错误；
B．氨沸点低，很容易液化，液氨气化时会吸收热量使周围环境的温度降低，可用作制冷剂，故B正确；
C．硝酸铵受热分解生成一氧化二氮和水，反应中没有氨气生成，故C错误；
D．碳酸氢铵可用作化肥是因为碳酸氢铵中含有氮元素，与受热易分解无关，故D错误；
故选B。
5. 下列反应条件的控制中不恰当的是
A. 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B. 防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C. 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D. 为提高H2O2的分解率, 向溶液中滴加FeCl3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．涂一层防锈油漆可以隔绝空气、水，能防止铁生锈，故A正确；
B．面粉厂、加油站等场所含有易燃易爆的气体、粉尘，要严禁烟火，故B正确；
C．MnO2是KClO3分解的催化剂，故C正确；
D．FeCl3是H2O2分解的催化剂，为提高H2O2的分解速率, 可向溶液中加入FeCl3溶液，但其最终分解率与有无催化剂无关，故D错误；
答案选D。
6. 下列有关硫的性质的叙述正确的是
A. 淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精
B. 质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
C. 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫是不溶于水，微溶于酒精的淡黄色晶体，故A错误；
B．硫是易溶于二硫化碳，质脆易粉碎，加热易熔化的淡黄色晶体，故B正确；
C．硫的氧化性较弱，与铜共热反应时生成硫化亚铜，故C错误；
D．硫不论在空气中燃烧还是在氧气中燃烧，燃烧产物均是二氧化硫，故D错误；
故选B。
7. 研究发现，腐蚀严重的青铜器大都存在CuCl。CuCl在青铜器腐蚀过程中起催化作用。下列关于CuCl叙述不正确的是
A. 加快了反应的速率B. 减小了反应放出的热量
C. 改变了反应的历程D. 降低了反应的活化能
【答案】B
【解析】
【详解】A．CuCl在青铜器腐蚀过程中起催化作用，催化剂降低了反应的活化能，加快了反应的速率，A正确；
B．催化剂不能改变反应热，则不能改变反应放出的热量，B错误；
C．CuCl在青铜器腐蚀过程中起催化作用，催化剂降低了反应的活化能，参与反应的进程，改变了反应的历程，C正确；
D．CuCl在青铜器腐蚀过程中起催化作用，催化剂降低了反应的活化能，D正确；
故选B。
8. 下列关于催化剂的说法不正确的是
A. 温度越高，催化剂的催化效果越好
B. 汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C. 催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变
D. 锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂的活性与温度有关，只有在合适的温度下效果才最佳，不是温度越高越好，A错误；
B．汽车排气管上的“催化转化器”能将NO、CO等有害气体转化为无毒气体，B正确；
C．催化剂可改变化学反应速率，反应前后其质量和化学性质均不变，C正确；
D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液后，锌置换出铜形成了原电池，能加快化学反应速率，D正确；
故选A。
9. 某学生根据所学知识，设计了四个实验，如图所示，你认为不可行的实验是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁-铜和稀硫酸能组成原电池装置，A不符合题意；
B．铜或银和稀硫酸都不反应，不可行，B符合题意；
C．镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁-铜和稀硫酸能组成原电池，C不符合题意；
D．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌-铜和稀硫酸能组成原电池，D不符合题意；
故选B。
10. 如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）。进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A. 压缩反应容器的体积
B. 加入一定量的Z
C. 降低温度
D. 减少X的投入量
【答案】A
【解析】
【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时Z的物质的量不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断。
【详解】A．压缩容器体积，增大了压强，反应速率加快，由于该反应是气体体积不变的反应，则达到平衡时Z的物质的量不变，该变化与图象曲线变化一致，故A正确；
B．加入一定量Z，平衡时Z的物质的量会偏大，故B错误；
C．该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应移动，Z的物质的量减小，故C错误；
D．减少X的投入量，反应物浓度减小，反应速率会减小，故D错误；
故选A。
11. 下列措施可使H2的生成速率减小的是（ ）
A. Na与H2O反应制取H2，增加H2O的用量
B. Al与稀硫酸反应制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液
C. Mg与H2O反应制取H2，将冷水改为热水
D. 碳粉与H2O(g)反应制取H2，增加碳粉的用量
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na与水反应时，增大水的用量，水是纯液体，量变浓度不变，故A错误；
B．往稀硫酸中加入K2SO4溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B正确；
C．将冷水改为热水，溶液的温度升高，反应速率加快，故C错误；
D．碳粉是固体，增加其用量反应速率不变，故D错误。
答案选B。
12. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是

A. A点对应的物质约占空气质量分数的78%
B. D点对应物质的化学式为
C. E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝
D. E与碱反应得到的盐可代表的点是F
【答案】D
【解析】
【分析】结合氮元素的“价类二维图”，A为N2，B为NO，C为NO2，D为N2O5，E为HNO3，F为硝酸盐，据此解答。
【详解】A．A为氮气，约占空气体积分数的78%，故A错误；
B．D点对应物质的化学式为，故B错误；
C．E为HNO3，能使紫色石蕊溶液变红，故C错误；
D．E为HNO3，与碱反应得到硝酸盐，可代表的点是F，故D正确；
故选D。
13. 科学家利用反应设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是
A. 作负极，发生氧化反应
B. 电池工作时，向电极移动
C. 电子从电极经导线流向电极再经过溶液回到电极
D. 正极的电极反应式为
【答案】D
【解析】
【分析】结合电池总反应可知Cu作负极，作正极，负极Cu失去电子与氢氧根离子结合生成水和，正极得电子生成Ag，据此分析解答。
【详解】A．得电子，作正极，发生还原反应，A错误；
B．向正极即电极移动，B错误；
C．电子不经过溶液，C错误；
D．正极得电子生成Ag，电极方程式为：，D正确；
故选：D。
14. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态-类别图。下列说法正确的是
A. a和f的浓溶液不能反应
B. 附着有b的试管，常用酒精清洗
C. c具有漂白性，可漂白纸浆
D. b在足量的氧气中生成d
【答案】C
【解析】
【分析】由硫及其部分化合物的价态-类别图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐，据此作答。
【详解】A．a为H2S，f为H2SO4，浓H2SO4溶液具有强氧化性，能够和H2S反应生成S和SO2，A错误；
B．S单质微溶于酒精，易溶于二硫化碳，但难溶于水，故附着有S单质的试管，用酒精不能洗涤，B错误；
C．c为SO2，具有漂白性，能够和有色物质结合形成无色物质，可漂白纸浆，C正确；
D．b为S，S和氧气反应只能生成SO2，不能生成SO3，D错误；
故选C。
15. 某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列情况中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的颜色不变B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. 混合气体的密度不再发生改变D. 密闭容器中的压强保持不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，因此当混合气体的颜色不变，说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B．根据，组分都是气体，混合气体总质量始终不变，根据反应方程式，该反应为气体物质的量减少的反应，因此当混合气体平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡，故B不符合题意；
C．根据，组分都是气体，混合气体总质量始终不变，容器为恒容，混合气体体积始终不变，因此任何时刻混合气体密度都不变，即混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故C符合题意；
D．相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，该反应为气体物质的量减少的反应，因此混合气体压强不变，说明反应达到平衡，故D不符合题意；
答案为C。
16. 一定温度下，在1L的密闭容器中，加入1ml N2和3ml H2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，是个放热反应。在10min末时，测得H2的物质的量为2.4ml。下列说法正确的是
A.
B.
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 加入适宜的催化剂，可使反应速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据，A错误；
B．化学反应速率之比等于反应系数之比，则，B错误；
C．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，C错误；
D．加入适宜的催化剂，可使反应速率加快，D正确；
故选D。
二、非选择题：本大题4小题，共56分。
17. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

（1）流程中，其中操作顺序可以互换的步骤是__________和__________(填i、ii、iii)。
（2）过程ⅱ的目的是___________，发生的离子方程式为___________。
（3）过程ⅲ中加入的试剂X为__________。
（4）沉淀3的成分是____________。
【答案】（1） ①. i ②. ii
（2） ①. 除去 ②.
（3）
（4）和
【解析】
【分析】粗食盐水中含有少量Ca2+、Mg2+、，加入过量的NaOH溶液将Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀经过滤而除去；滤液1中含Na+、Cl-、Ca2+、、OH-，滤液1中加入过量BaCl2溶液将转化成BaSO4沉淀经过滤而除去；滤液2中含Na+、Cl-、Ca2+、OH-、Ba2+，滤液2中加入过量Na2CO3溶液（X溶液）将Ca2+和过量的Ba2+转化成CaCO3、BaCO3沉淀经过滤而除去；滤液3中含Na+、Cl-、OH-、，滤液3加盐酸调pH值，然后蒸发结晶得到NaCl固体。
【小问1详解】
根据分析，流程中加入NaOH溶液为了除去Mg2+，加入BaCl2溶液为了除去，加入X溶液（Na2CO3）为了除去Ca2+和过量的Ba2+，X溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，加入盐酸为了除去过量的OH-和，盐酸一定在最后加入；故流程中操作顺序可以互换的步骤是ⅰ和ⅱ。
【小问2详解】
根据分析，过程ⅱ加入过量BaCl2溶液的目的是除去，发生反应的离方程式为Ba2++=BaSO4↓。
【小问3详解】
过程ⅲ中加入过量的X溶液目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，为了不引入更多的新杂质、兼顾过量X的除去，加入的试剂X为Na2CO3。
【小问4详解】
过程ⅲ中加入过量Na2CO3溶液发生的离子反应有Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，则沉淀3的成分为CaCO3、BaCO3。
18. 为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
（3）物质中的_______能通过化学反应转化成_______能释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
【答案】（1）放热 （2）高
（3） ①. 化学 ②. 热
（4）低
【解析】
【小问1详解】
发生反应A+B=C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，说明瓶内压强增大，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；
【小问2详解】
因为反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；
【小问3详解】
化学变化伴随着物质和能量变化，物质中化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
【小问4详解】
化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。
19. 根据下图装置回答：
（1）原电池的负极材料是_______
（2）Cu片上发生_______反应。(填“氧化”或“还原”)
（3）电流方向由_______流向_______(填“Zn”或“Cu”)
（4）写出电极反应式
负极：_______；正极：_______；总反应：_______。
【答案】（1）Zn （2）还原
（3） ①. Cu ②. Zn
（4） ①. Zn-2e-=Zn2+ ②. Cu2++2e-=Cu ③. Zn+Cu2+=Zn2++Cu
【解析】
【分析】Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，据此分析；
【小问1详解】
Zn比Cu活泼，Zn为负极；
【小问2详解】
在Cu表面得到电子，被还原；
【小问3详解】
Zn比Cu活泼，Zn为负极，电流从Cu片经导线流向Zn片；
【小问4详解】
Zn比Cu活泼，Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu；总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。
20. 实验室中用如图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。
（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是 _______，A中反应的化学方程式为 _______。
（2）B处实验现象 _______，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为 _______(填化学式)，氧化产物为 _______(填化学式)。
（4）D装置的作用是 _______，发生反应的离子方程式为 _______。
【答案】（1） ①. SO2 ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去
（3） ①. SO2 ②. S
（4） ①. 吸收SO2尾气，防止污染空气 ②. SO2+2OH-=+H2O
【解析】
【分析】本实验目的为研究不同价态硫元素之间的转化；A中铜片和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2；B处SO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使棉花上的紫色褪去；C处SO2和Na2S溶液反应生成S，棉花上出现黄色的固体；D装置用NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染空气，据此解答。
【小问1详解】
A中铜片和浓硫酸在加热条件下反应产生能使品红溶液褪色的SO2气体，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
【小问2详解】
B处SO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，则B处实验现象是：蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去，由此推测硫元素从+4价变为+6价；
【小问3详解】
C处SO2和Na2S溶液反应生成S，棉花上出现黄色的固体，其中SO2中S元素化合价由+4价降低至0价，Na2S中的S元素化合价由-2价升高至0价，则该反应的氧化剂为SO2，氧化产物为S；
【小问4详解】
SO2有毒，需要进行尾气处理，则D装置的作用是：吸收SO2尾气，防止污染空气，发生反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O。
21. 一定温度下，某容积为2L 的密闭容器内，某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是 ___________。
（2）在图上所示的三个时刻中， ___________(填“t1” “t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时υ(正)______ υ(逆) (填“>”"