安徽省宣城市2025-2026学年高一上学期期末检测化学试题（Word版附解析）

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本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题：本题共15小题，共50分。第1~10小题，每小题3分；第11~15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列文物主要成分为金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列物质中存在非极性键的是
A. HeB. C. D.
3. 钠及其化合物在生产生活中应用广泛。下列化学用语表述错误的是
A. 苏打的化学式：
B. 中子数为12的钠原子：
C. 氢氧化钠的电子式：
D. 氯化钠在水溶液中的电离方程式：
4. 钍是一种潜力巨大核燃料。钍()本身不直接裂变，需在反应堆内吸收中子后，经β衰变转化为镤()，镤再经β衰变转化为铀()，吸收中子发生核裂变释放能量。下列说法正确的是
A. 与互为同位素B. 原子核外电子数为232
C. 和是两种不同的核素D. 与含有的中子数不同
5. 下列各组离子，在同一溶液中能大量共存的是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. ，，
6. 下列描述不能正确反映事实是
A. 考古时利用测定一些文物的年代
B. 实验时可以将未用完的钠放回原试剂瓶
C. 元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化
7. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列物质的制备方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
阅读下列材料，完成下列小题：
打铁花是国家级非物质文化遗产之一、工匠们在表演打铁花时，用特制的“花棒”敲击高温铁水。铁水被敲击成炽热的液滴四处飞溅，液滴表面形成液态氧化亚铁膜，液滴中的碳在高温下与氧气反应产生的CO将氧化亚铁还原为单质铁。随后被还原的铁再次被氧化，又再次被还原，形成了“氧化-还原”反应的循环。当液滴表面的氧化亚铁膜无法限制越来越多的气体时，液滴会突然发生爆裂，形成绚丽夺目的铁花。
9. 下列说法正确的是
A. 铁元素属于副族元素B. 打铁花使用的原材料是纯铁
C. 高温时铁与水反应生成氧化铁D. 绚丽夺目的铁花是铁的焰色
10. 上述材料中涉及下列化学反应，其中气体被氧化的反应是
A. B.
C. D.
11. 物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是
A. 氧化铁能与酸反应，可用作外墙涂料
B. 次氯酸是很弱的酸，可用作漂白剂
C. 碳酸氢钠溶液显碱性，可用作烘焙糕点的膨松剂
D. 铝粉与氢氧化钠溶液反应生成氢气，可用作管道疏通剂
12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.8 g含有共价键数目为
B. 溶液中数目为
C. 25℃，101kPa下，28L氢气中质子数目为
D. 2.3gNa与足量反应生成和，转移电子数目为
13. 下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 向NaBr溶液中通入生成
B. 金属Na与熔融的KCl反应制备金属K
C. 不能与NaOH溶液反应，而可以
D. 与在暗处化合并发生爆炸，与在加热条件下缓慢反应
14. 原子序数在11~20的X、Y、Z三种元素，其形成的简单离子、、分别具有与Ne或Ar相同的电子层结构。三种离子的核外电子数之比(其中)，它们构成的离子化合物甲和乙的信息如下表。
下列叙述错误的是
A. B. 离子半径：
C. X、Y、Z都是第三周期元素D. 1 ml甲中含有28 ml电子
15. 某小组同学为了检验补铁剂中铁元素的价态，设计了如下实验：
已知：氧化性强弱为；邻二氮菲溶液遇变为橙红色。下列说法正确的是
A. 使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水
B. 滤液中的还可以用酸性高锰酸钾溶液检验
C. 过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 由实验可证实该补铁剂中存在和
二、非选择题：本题共4小题，共50分。
16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的①~⑥分别代表一种元素。
回答下列问题：
（1）①的原子结构示意图是_______。
（2）②和⑤中原子半径较大的是_______(填元素符号)。
（3）③和④的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的碱是_______(填化学式)。
（4）⑥的气态氢化物中含有的化学键是_______(填“离子键”或“共价键”)，用电子式表示该化合物的形成过程_______。
（5）③的单质在空气中燃烧的化学方程式为_______，产物与水反应的离子方程式为_______。
17. 某化学学习小组在实验室利用下图装置和试剂制备纯净干燥的氯气，并探究氯水的性质。
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。
（2）A中反应的离子方程式为_______。
（3）B中盛装的是_______。
（4）利用下图实验流程探究氯水的性质：
①由实验一得出氯水具有酸性和_______性。
②实验二中“红色不褪去”的原因为_______(用化学方程式表示)。
③为了验证实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，请补充下列实验四中所加试剂和现象_______、_______。
④根据上述实验推测：实验三中“红色不褪去”的原因可能是_______。
18. 工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。实验室采用不同方法对腐蚀废液(阳离子主要有、、和)进行处理。
回答下列问题：
方法一：将溶液加入废液并调节溶液pH，处理流程如下：
（1）溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为_______。
（2）加入溶液的目的是_______。
（3）溶液C中含有大量。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象是_______，发生氧化还原反应的方程式为_______。
（4）①溶液A、B和固体C中都含有_______(填元素符号)。
②将溶液C和溶液D回收后，通入可以再转化为腐蚀液，反应的离子方程式为_______。
方法二：将气体(溶于水形成弱酸)和空气的混合气体通入腐蚀废液，转化过程如图所示(CuS难溶于水)。
（5）下列关于该转化过程的说法中，正确的是_______(填标号)。
a．过程ⅰ发生的反应为 b．过程ⅱ中的氧化剂是
c．利用该转化可以回收S d．转化过程中起催化作用的有和
19. 实验室使用溶质质量分数为70%的硫酸()与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫气体，化学方程式为。
回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为_______。
（2）若用25.2 g亚硫酸钠固体与足量的该硫酸完全反应，理论上生成二氧化硫的体积(标准状况)是_______(要求写出计算过程)。A．青铜四足鬲
B．河姆渡出土陶灶
C．云龙纹丝绸
D．檀香木雕杯
A．观察钠与水的反应
B．配制100 g 5%的食盐水
C．检验样品中是否含有钾元素
D．准确测定新制氯水的pH
选项
目标产物
制备方法
A
氯化亚铁
过量铁粉与氯气反应
B
氧化锂
金属锂在空气中加热
C
漂白粉
氯气通入澄清石灰水中
D
氢氧化铝
硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液
化合物
甲
乙
组成离子
，
、
1 ml化合物中含有的
离子总的物质的量/ml
2
3