江苏省无锡市宜兴市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案+解析）

这是一份江苏省无锡市宜兴市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案+解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列做法有利于构建人与自然和谐共生的是( )
A. 直接向太湖中排放生活废水B. 回收利用废旧金属
C. 大量抽取地下水作工业用水D. 就地焚烧玉米秸秆
2.我国的下列古代发明及应用中，只涉及物理变化的是( )
A. 粮食酿酒B. 活字印刷C. 烧制陶瓷D. 冶炼金属
3.下列物质属于纯净物的是( )
A. 矿泉水B. 金刚石C. 不锈钢D. 可燃冰
4.“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列操作正确的是
A. 添加酒精B. 取用固体粉末
C. 加热固体D. 收集氧气
5.大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有( )
A. 密度小B. 导电性C. 导热性D. 延展性
6.食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是( )
A. N2B. O2C. HClD. H2
7.黑火药爆炸时的主要反应为：S+2KNO3+3C点燃 K2S+N2↑+3CO2↑，其中属于氧化物的是
A. SB. KNO3C. K2SD. CO2
8.中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。如图是硫元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是( )
A. 硫是地壳中含量最多的非金属元素B. 硫的质子数是16
C. 一个硫离子核外有16个电子D. 硫的相对原子质量为32.06g
9.学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是( )
A. 引燃木材——升高木材着火点B. 冒出黑烟——木材燃烧不充分
C. 架空木材——增大与空气接触面积D. 沙土盖灭——使木材与空气隔绝
10.水杨酸(C7H6O3)发现于柳树皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下列叙述正确的是( )
A. 水杨酸中含有7个碳原子B. 水杨酸中氧元素的质量分数最大
C. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成D. 水杨酸中碳、氢元素的质量比为7：6
11.下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是
A. AB. BC. CD. D
12.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A. S→点燃O2SO2B. CaCO3→高温Ca(OH)2
C. Al→O2Al2O3D. KMnO4→ΔO2
13.碳和碳的氧化物的相互转化过程如图所示。下列叙述正确的是
A. 碳单质在常温下能与O2反应生成CO或CO2
B. 通过灼热的CuO可以将CO2转化成CO
C. 碳单质在高温条件下能使CO2转化成CO
D. 只能通过燃烧的方式将碳单质转化成CO2
14.一种“可呼吸二氧化碳”电池放电时，金属钠和二氧化碳在高温高压条件下发生反应生成碳单质和碳酸钠。下列化学用语的表述正确是
A. 碳酸根离子：CO3
B. 金属钠中钠元素的化合价：Na
C. 保持二氧化碳化学性质的最小粒子：CO2
D. 该反应的化学方程式为：4Na+3CO2↑高温高压 C+2Na2CO3
15.下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯B. 一氧化碳具有可燃性，可作燃料
C. 干冰易升华吸热，可用于人工降雨D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
16.逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A. “吸附”时发生了化学变化B. 反应过程中CO2“解离”为C和O
C. 反应前后分子总数发生变化D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9
17.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
18.如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知：HCOOH=热浓硫酸H2O+CO↑，下列说法错误的是( )
A. 实验中所需CO可现制现用
B. 此装置可节约用品，污染小，现象明显
C. 此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D. 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
19.下列实验不能达到实验目的的是( )
A. 利用甲实验检查装置的气密性B. 利用乙实验验证质量守恒定律
C. 利用丙实验证明CO2能与水发生反应D. 利用丁实验验证硝酸铵溶解吸热
20.实验室模拟从含铜废水中获取铜的实验过程及数据如下：向200g含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入15g铁粉，充分反应；实验测得滤渣质量为13.8g，滤液的质量为201.1g。下列叙述错误的是( )
A. 产生H2的质量为0.1gB. 参加反应的铁的质量为14g
C. 滤渣里含有Cu的质量为12.8gD. 滤液中FeSO4的质量为30.4g
二、填空题：本大题共2小题，共13分。
21.盐是百味之首，用于基础调味。
(1)海水中含有丰富的钠，这里的“钠”指的是 (选填“元素”或“原子”)。
(2)食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是
(3)《天工开物》记载了粗盐制作的过程如下：凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。NaCl的溶解度曲线如图所示。
①20 ∘C时，NaCl的溶解度是 ；该温度下，将20gNaCl加入50g水中，所得溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②结成“颗盐”利用的方法是 (选填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。
22.糖是百味之魂，用于增鲜提香。
(1)白糖的主要成分是蔗糖C12H22O11，蔗糖中氢和氧的原子个数比为
(2)在高温条件下，蔗糖受热分解成碳和水，该反应的化学方程式为 。在人体内酶催化作用下，蔗糖C12H22O11和水反应可生成葡萄糖(C6H12O6)，该反应的类型是
(3)配制50g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖固体 g。
三、流程题：本大题共2小题，共18分。
23.以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下：
(1)“浸取”时，为加快反应的速率，可采取的措施是 (写一条)
(2)“浸取”后，浸取液中含有的溶质有ZnCl2、FeCl2、MnCl2和CuCl2等，写出生成ZnCl2的化学方程式： 。
(3)“氧化”时，铁元素的化合价的变化是 (填“升高”、“不变”或“降低”)。
(4)若“氧化”时使用H2O2，“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时不选择H2O2，其原因是 。
(5)滤渣2的成分是 。
24.氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
I.制氢。利用铁及其氧化物制氢，原理如图所示。
(1)反应器I中氢气与氧化铁反应的化学方程式为_______。
(2)反应器Ⅱ中化合价改变的元素有：_______。
(3)该方法中循环使用的含有铁元素的物质有：_______。
Ⅱ.储氢。利用镁铜合金来储氢和释氢，释氢的原理如图所示。
(4)将镁、铜单质按一定比例在600 ∘C∼700 ∘C熔炼得到上述合金。熔炼时需通入氩气，目的是_______。该镁铜合金(化学式设为MgxCuy)中镁元素与铜元素的质量比为3:4，则该镁铜合金的化学式为_______。
(5)350 ∘C时，该镁铜合金与氢气反应可生成MgH2。52gMgH2与水反应释氢，理论上能产生的氢气质量为多少？(写出计算过程)
Ⅲ.用氢。氢气“制-储-用”一体化的一种过程示意图如下。甲醇原位制氢是一种以甲醇为原料，在使用点(如加氢站等)通过催化反应直接制取氢气，实现氢气的即产即用。
(6)下列叙述正确的是_______(填序号)。
a.甲醇原位制氢有望解决氢能储运难题
b.经压缩机形成高压氢过程中分子间间隔变大
c.氢燃料电池汽车行驶过程中能量转化的形式是：化学能→电能→机械能
四、简答题：本大题共1小题，共6分。
25.水是百味之母，用于融味载道。
(1)电解水生成氢气和氧气，由此得出关于水的组成的推论是 。
(2)“生命吸管”将太湖水转变为饮用水的过程示意图如下：
①“过滤棉”的作用是除去 (选填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
②“物质X”可以吸附一些溶解的杂质、除去异味，物质X是
③“超滤膜”可以将太湖水中的细菌、病毒等微生物除去，则超滤膜的孔径 (选填“大于”或“小于”)细菌、病毒等微生物的粒径。
(3)下列图标表示“国家节水标志”的是 (填序号)。
五、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
26.阅读下列短文，回答相关问题。
“零碳燃料”-氨
氨(NH3)既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨及氨氧化制硝酸的流程示意图。
氨也是一种潜在的“零碳”燃料，完全燃烧生成氮气和水，燃烧过程中不生成二氧化碳。由于氨在空气中不能持续燃烧，科研人员设计如图1所示的实验装置，探究氨燃烧的条件。为改善其燃烧性能，科研人员在相同压强、不同当量比(即燃料完全燃烧所需的理论空气量与实际供给空气量之比)条件下，向氨中掺混不同燃料进行燃烧速率测试，实验结果如图2所示。

氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。
(1)合成塔中，理论上氮气与氢气混合时最佳的质量比为 。
(2)结合图2分析，应选择的最优混合物组合是 (选填“甲”或“乙”或“丙”)。
(3)氧化炉中，在加热和有催化剂的条件下，氨能被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出该反应的化学方程式：
(4)图1实验，先通入氧气，后持续通入氨气，目的是
(5)下列叙述正确的是 (填序号，可多选)。
a.氨气变成液氨的过程中会吸收热量
b.与CO、CH4相比，H2更有利于氨气的燃烧
c.氮气和氨气在一定条件下的相互转化体现了物质的循环
六、探究题：本大题共2小题，共16分。
27.项目小组对蜡烛的燃烧进行了探究。
实验1：烛火“缓”灭
(1)如图1所示进行实验，可推知蜡烛燃烧生成水的现象是 。利用澄清石灰水可检验蜡烛燃烧产生的二氧化碳，写出该反应的化学方程式： 。
(2)如图2所示，实验过程中，观察到高的蜡烛先熄灭，由此启示我们，火灾逃生时的自救措施是 。
实验2：烛火“长”明
(3)如图3所示，在小烧杯中加入少许二氧化锰和一定量5%的过氧化氢溶液，蜡烛能持续较长时间燃烧，写出小烧杯中发生反应的化学方程式： 。
实验3：烛火“骤”熄
(4)如图3所示，在小烧杯中加入一定量的碳酸钙粉末和稀盐酸，观察到蜡烛“骤”熄。“骤”熄的原因是 。
28.项目小组对暖宝宝进行了如下探究。
I.探析成分
(1)某暖宝宝标签显示含有铁粉、活性炭、水、食盐以及蛭石等。为确定暖宝宝中铁粉的存在，进行如下实验。
(2)写出实验③中反应的化学方程式： 。
Ⅱ.探究原理
利用图1所示装置进行实验④探究暖宝宝发热的原理。
(3)实验④中，待装置冷却后打开止水夹，导管中液面上升，原因是 。
设计下表所示对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间变化的曲线如图2所示。
(4)能证明氯化钠加快反应速率的两个实验是 (填实验序号)。对比实验⑥⑦⑧，可得出的结论是 。
(5)暖宝宝发热过程中会生成Fe(OH)2，由此可推知的结论是 。
Ⅲ.探讨应用
(6)下列叙述正确的是 (填序号)。
a.利用暖宝宝可以测定空气中氧气的含量
b.暖宝宝的发热原理与铁的生锈本质是一致的
c.暖宝宝包装中的透气膜能控制氧气进入包装袋的速率
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、直接向太湖中排放生活废水会造成水体污染，故A不合题意；
B、回收利用废旧金属既能节约金属资源，又能减少环境污染，故B符合题意；
C、大量抽取地下水作工业用水会造成水资源的浪费，可能导致地面塌陷，故C不合题意；
D、就地焚烧玉米秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，故D不合题意。
故选：B。
根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。
本题难度不大，掌握环保的知识是解题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：A、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、活字印刷的过程中没有新物质的生成，属于物理变化；故选项正确；
C、烧制陶瓷，陶瓷是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、冶炼金属的过程中有新物质(Fe、Cu等)的生成，属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】B
【解析】解：A、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误；
B、金刚石是碳的单质，属于纯净物；故选项正确；
C、不锈钢中有铁、碳等，属于混合物；故选项错误；
D、可燃冰属于混合物；故选项错误；
故选：B。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】B
【解析】A、酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品粘在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意；
C、给试管中的固体加热时，应用外焰加热，且试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意；
D、氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
5.【答案】D
【解析】解：大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有延展性。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A.氮气的化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，可作保护气，充入食品包装袋内，能防止食物与氧气接触而被氧化变质，故A选项正确；
B.氧气具有氧化性，食物与氧气接触会发生氧化反应，加速食物变质，不能充入食品包装袋防止食物氧化，故B选项错误；
C.氯化氢气体有刺激性气味，且其水溶液(盐酸)具有腐蚀性，会污染食物，不能用于食品包装，故C选项错误；
D.氢气具有可燃性，属于易燃易爆气体，存在安全隐患，不能充入食品包装袋，故D选项错误；
故选：A。
需明确能防止食物因氧化而变质的气体应具备的性质：化学性质稳定，且不具有氧化性，不能与食物发生氧化反应。
本题难度简单，主要考查常见气体的性质和用途，以及这些性质在实际生活(食品包装)中的应用，让学生认识到化学知识在保障食品安全方面的重要作用，同时引导学生关注化学物质的使用对环境和人体健康的影响，增强学生合理使用化学物质的意识和责任感。
7.【答案】D
【解析】氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。
A、S中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意；
B、KNO3中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
C、K2S中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
D、CO2是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。
故选D。
8.【答案】B
【解析】解：A、氧是地壳中含量最多的非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为16；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硫的质子数是16，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为16；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硫的核外电子数是16，1个硫原子得到2个电子形成1个硫离子，一个硫离子核外有16+2=18个电子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：B。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、引燃木材是升高木材的温度至木材的着火点，而不是升高着火点，故A说法错误；
B、木材燃烧不充分会冒出黑烟，故B说法正确；
C、架空木材可以增大与空气接触面积，促进木材的充分燃烧，故C说法正确；
D、沙土盖灭能使木材与空气隔绝，达到灭火的目的，故D说法正确。
故选：A。
A、根据燃烧的条件来分析；
B、根据燃料不充分燃烧的产物来分析；
C、根据促进燃料充分燃烧的措施来分析；
D、根据灭火的方法与原理来分析。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的方法与原理以及促进燃料充分燃烧的措施是解题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、水杨酸是由水杨酸分子构成的，1个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，故选项说法错误。
B、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×3)=14：1：8，则水杨酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
D、水杨酸中碳、氢两种元素的质量比为(12×7)：(1×6)=14：1，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据水杨酸的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据水杨酸化学式的含义，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，属于并列关系，错误；
B、合金属于金属材料，属于包含关系，正确；
C、不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，属于交叉关系。错误；
D、有些氧化反应是化合反应，有些氧化反应(甲烷燃烧)不是化合反应，属于交叉关系。错误；
故选B。
12.【答案】B
【解析】解：A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，即硫能一步反应生成二氧化硫，故A不符合题意；
B、碳酸钙高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，不能一步生成氢氧化钙，故B不符合题意；
C、铝和氧气反应生成氧化铝，能一步生成，故C符合题意；
D、高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能一步生成，故D不符合题意；
故选：B。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
13.【答案】C
【解析】A、在点燃的条件下，碳单质能与氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，不符合题意；
B、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故通过灼热的氧化铜可以将一氧化碳转化为二氧化碳，不符合题意；
C、碳单质能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意；
D、碳单质能通过燃烧的方法转化为二氧化碳，碳单质也能与氧化铜等在高温下反应生成铜和二氧化碳，不符合题意。
故选C。
14.【答案】C
【解析】A、碳酸根离子应带2个负电荷，写为 CO32− ，选项缺少电荷，错误；
B、金属钠为单质，钠元素化合价为0，表示为 Na0 ，错误；
C、二氧化碳由分子构成，CO2分子是保持其化学性质的最小粒子，正确；
D、化学方程式中“↑”仅用于生成物气体，反应物CO2不应使用“↑”，错误；
故选C。
15.【答案】A
【解析】A、石墨用于制作铅笔芯是基于其质软和润滑性，而非导电性，错误；
B、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，正确；
C、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，正确；
D、金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，正确；
故选A。
16.【答案】D
【解析】【分析】由反应的微观过程可知，该反应为 H2 和 CO2 在催化剂作用下生成 CO 和 H2O ，化学方程式为： H2+CO2催化剂 CO+H2O 。
【详解】A.由图可知，吸附过程中分子种类不变，属于物理变化，故选项说法错误，不符合题意；
B.由图可知，反应过程中 CO2 “解离”为 CO 和 O ，故选项说法错误，不符合题意；
C.由反应化学方程式可知，该反应中 H2 、 CO2 、 CO 、 H2O 的分子个数比为 1:1:1:1 ，可知反应前后分子个数不变，故该选项说法错误，不符合题意。
D.由反应化学方程式可知，该反应中生成的 CO2 和 H2O 的质量比为 12+16:1×2+16=14:9 ，故选项说法正确，符合题意。
故选：D。
17.【答案】C
【解析】解：A、两种物质相互刻画时，硬度小的容易留下痕迹，比较黄铜和铜的硬度，可用互相刻画的方法，不能用加热的方法，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、加稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜并能与稀硫酸反应，过滤，能分离出铜粉，不能分离出铁粉，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
A、根据两种物质相互刻画时，硬度小的容易留下痕迹，进行分析判断。
B、根据物质分离的基本原理指的是根据混合物中不同物质的物理、化学性质的差异，利用适当的分离方法，实现混合物中各组分的有效分离，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、根据干燥的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
18.【答案】D
【解析】解：A.实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法来制取一氧化碳，可现制现用，故正确；
B.该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，故正确；
C.此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，故正确；
D.甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，属于分解反应；一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不符合置换反应的概念，故错误．
故选D.
根据装置特点和药品用量以及发生反应的过程、基本反应类型的判断方法来分析．
通过微型实验装置图，会分析此装置的特点以及了解常见用品使用特特点是解答本题的关键．
19.【答案】C
【解析】解：A、过程中，导管口出现气泡，说明装置不漏气，故选项正确。
B、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，故选项正确。
C、二氧化碳能够溶于水，也能使塑料瓶变瘪，故选项不正确。
D、U型管中的液面左边上升，右边下降，是因为硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选项正确。
故选：C。
A、过程中，导管口出现气泡，说明装置不漏气。
B、加热时铜和氧气反应生成氧化铜。
C、二氧化碳能够溶于水。
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】D
【解析】解：A、由分析可知，产生H2的质量为0.1g，故选项说法正确。
B、由分析可知，参加反应的铁的质量为14g，故选项说法正确。
C、由分析可知，滤渣里含有Cu的质量为12.8g，故选项说法正确。
D、由分析可知，滤液中FeSO4的质量为：7.6g+30.4g=38g，故选项说法错误。
故选：D。
向200g含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入15g铁粉，充分反应，铁先和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜反应完后，铁再和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验测得滤渣质量为13.8g，滤液的质量为201.1g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氢气的质量为：200g+15g−13.8g−201.1g=0.1g，说明硫酸铜完全反应；
铁和硫酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
2.8g 7.6g 0.1g
则与硫酸反应的铁的质量为2.8g，所以铁与硫酸铜反应时，固体增加的质量为：13.8g−(15g−2.8g)=1.6g；
铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系如下：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 增加的质量
56 152 64 64−56=8
11.2g 30.4g 12.8g 1.6g
则与硫酸铜反应的铁的质量为11.2g，置换出铜的质量为12.8g，则参加反应的铁的质量为：2.8g+11.2g=14g，剩余铁的质量为：15g−14g=1g，反应后的13.8g固体中，含有12.8g铜和1g铁。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】元素
钠离子和氯离子
36 g
饱和
蒸发结晶

【解析】(1)海水中含有丰富的钠，这里的“钠”指的是元素。
(2)食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是钠离子和氯离子。
(3)①根据溶解度曲线可知， 20 ∘C 时， NaCl 的溶解度是36g。100g水中最多溶解36g氯化钠，50g水中最多溶解18g氯化钠，
该温度下，将 20gNaCl 加入 50g 水中，故所得溶液是饱和溶液。
②氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故采用蒸发结晶结成“颗盐”。
22.【答案】2:1
C12H22O11高温 12C+11H2O
化合反应
5

【解析】(1)蔗糖的化学式为C12H22O11，表示一个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子组成，因此原子个数比为22:11=2:1；
(2)蔗糖在高温下分解成碳和水，该反应的化学方程式为： C12H22O11高温 12C+11H2O ；
在人体内酶催化作用下，蔗糖 C12H22O11 和水反应可生成葡萄糖 (C6H12O6) ，此反应符合多变一的特点，属于化合反应；
(3)配制50g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖固体的质量=10%×50g=5g。
23.【答案】将锌灰研碎
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
升高
MnO2 是 H2O2 分解的催化剂，造成 H2O2 的消耗量大
Zn、Cu

【解析】(1)反应物的接触面积越大，反应越剧烈，反应速率越大，因此加稀盐酸浸取时，为了加快反应速率，可采取的措施是：将锌灰研碎。
(2)ZnO与稀盐酸反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式为 ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 。
(3)盐酸浸取的氯化亚铁经过氧化变成了氢氧化铁，铁元素化合价由+2变成了+3，铁元素的化合价的变化是升高。
(4)工业生产时仍不选择H2O2，其原因是MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大。
(5)过滤1除去了反应生成的Fe(OH)3和MnO2，滤液中的溶质是酸化后得到的氯化锌和氯化铜，加入过量的锌粉，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故滤渣2的成分是铜和剩余的锌。
24.【答案】(1) 3H2+Fe2O3高温 2Fe+3H2O
(2)Fe、H
(3) Fe2O3、Fe、Fe3O4
(4) 防止熔炼时镁、铜与空气反应 Mg2Cu
(5)解：设理论上能产生氢气的质量为x。
MgH2+2H2O MgOH2+2H2↑ 26 4 52g x
264=52 gx
x=8 g
答：理论上能产生氢气的质量为 8 g
(6)ac

【解析】(1)反应器I中氢气与氧化铁反应生成铁和水，反应的化学方程式为 3H2+Fe2O3高温 2Fe+3H2O ；
(2)反应器Ⅱ中铁和水反应生成氢气和四氧化三铁，铁元素的化合价由0价变为+2和+3，氢元素的化合价由+1价变为0价，故化合价改变的元素有Fe、H；
(3)根据原理图可知， Fe2O3、Fe、Fe3O4 不断生成又不断参与反应，故该方法中循环使用的含有铁元素的物质有 Fe2O3、Fe、Fe3O4 ；
(4)熔炼时需通入氩气，目的是防止熔炼时镁、铜与空气反应，镁铜合金(化学式设为 MgxCuy )中镁元素与铜元素的质量比为 24x:64y= 3:4 ，则该镁铜合金的化学式为 Mg2Cu ;
(5)详见答案；
(6)a、甲醇原位制氢是在使用点(如加氢站)直接制取氢气，不需要长距离运输氢气，有望解决氢能储运难题，正确。
b、经压缩机形成高压氢的过程中，气体被压缩，分子间距会变小，而不是变大，错误。
c、氢燃料电池汽车行驶时，氢气的化学能先转化为电能，再由电能转化为机械能，正确。
故选a、c。
25.【答案】水由氢元素和氧元素组成
不溶性
活性炭
小于
b

【解析】(1)电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类守恒，水由氢元素和氧元素组成；
(2)①“过滤棉”的作用是除去不溶性杂质。
②物质X”可以吸附一些溶解的杂质、除去异味，物质X是活性炭。
③“超滤膜”可以将太湖水中的细菌、病毒等微生物除去，则超滤膜的孔径小于细菌、病毒等微生物的粒径。
(3)“国家节水标志”的是b。
26.【答案】14:3
甲
4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O
提供足够浓度的氧气，使氨气能持续燃烧
bc

【解析】(1)合成塔中氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为： N2+3H2一定条件 2NH3 ，理论上氮气与氢气混合时最佳的质量比是：28:6=14:3；
(2)由图可知，应选择的最优混合物组合是甲，此时燃烧速率最快；
(3)氧化炉中，在加热和有催化剂的条件下，氨能被氧气氧化生成一氧化氮和水。该反应的化学方程式为： 4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O ；
(4)图1实验，先通入氧气，后持续通入氨气，目的是：提供足够浓度的氧气，使氨气能持续燃烧；
(5)a、氨气变成液氨的过程中，气态变为液态，放出热量，不符合题意；
b、由图2可知，应选择的最优混合物组合是甲，此时燃烧速率最快，即与 CO、CH4 相比， H2 更有利于氨气的燃烧，符合题意；
c、氮气能与氢气在一定条件下反应生成氨气，氨气完全燃烧生成氮气和水，故氮气和氨气在一定条件下的相互转化体现了物质的循环，符合题意。
故选bc。
27.【答案】烧杯内壁有水雾
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
俯下身子尽量贴近地面逃生
2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
碳酸钙和盐酸反应生成 CO2,CO2 既不能燃烧，也不支持燃烧，隔绝了氧气

【解析】(1)图1烧杯内壁出现水雾，可推知蜡烛燃烧生成水。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
(2)高的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，由此启示我们，火灾逃生时的自救措施是俯下身子尽量贴近地面逃生。
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ 。
(4)碳酸钙和盐酸反应生成 CO2,CO2 既不能燃烧，也不支持燃烧，隔绝了氧气，故观察到蜡烛“骤”熄。
28.【答案】加入适量的稀盐酸
产生气泡(溶液逐渐变成浅绿色)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铁粉消耗了装置内的氧气，导致装置内压强变小
⑤⑥或⑦⑧
氯化钠和活性炭共同作用更有利于暖宝宝发热
暖宝宝发热过程中需要氧气和水分参与
abc

【解析】(1)金属与酸反应会生成氢气，故检验铁粉可以加入适量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察到产生气泡(溶液逐渐变成浅绿色)，说明暖宝宝中含有铁粉。
(2)实验③中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。(合理即可)
(3)实验④中铁粉消耗了装置内的氧气，导致装置内压强变小，待装置冷却后打开止水夹，导管中液面上升。
(4)由表格数据可知，实验⑤中没有氯化钠，实验⑥中有0.5g氯化钠，其他条件相同，且实验⑥的温度变化比实验⑤高，则对比实验⑤⑥能证明氯化钠加快反应速率；
由表格数据可知，实验⑦中没有氯化钠，实验⑧中有0.5g氯化钠，其他条件相同，且实验⑧的温度变化比实验⑦高，则对比实验⑦⑧能证明氯化钠加快反应速率；
对比实验⑥(只有氯化钠)⑦(活性炭)⑧(氯化钠和活性炭)，且实验⑧的温度变化比实验⑥⑦高，可得出的结论是氯化钠和活性炭共同作用更有利于暖宝宝发热。
(5)暖宝宝发热过程中会生成 Fe(OH)2 ，根据化学反应前后元素种类守恒，由此可推知的结论是暖宝宝发热过程中需要氧气和水分参与。
(6)a、暖宝宝会消耗空气中的氧气，可以测定空气中氧气含量，正确。
b、暖宝宝的发热原理是铁粉与氧气、水发生缓慢氧化，铁的生锈本质也是铁与氧气、水发生的缓慢氧化，二者本质一致，正确。
c、暖宝宝包装中的透气膜可以控制氧气进入包装袋的速率，从而控制反应的速率和放热的快慢，正确。
故选abc。
选项
A
B
C
D
概念
X
单质
金属材料
不饱和溶液
氧化反应
Y
化合物
合金
稀溶液
化合反应
选项
实验目的
实验方案
A
比较黄铜和铜的硬度
分别加热
B
分离铁粉和铜粉混合物
加稀硫酸反应，过滤
C
除去氮气中的氧气
将混合气体通过炽热的铜网
D
检验蜡烛中是否含有氧元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象
实验
操作
现象
①
取一包暖宝宝粉末，用磁铁吸引
部分黑色粉末被吸引
②
取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰
粉末剧烈燃烧，火星四射
③
另取被磁铁吸引的黑色粉末放入试管中，

实验结论：暖宝宝中含有铁粉。
实验
铁粉/g
水/mL
氯化钠/g
活性炭/g
⑤
1.5
2
0
0
⑥
1.5
2
0.5
0
⑦
1.5
2
0
1
⑧
1.5
2
0.5
1