2026年中考化学一轮复习课件常见的酸和碱

这是一份2026年中考化学一轮复习课件常见的酸和碱，共41页。PPT课件主要包含了1常见的酸，HCl，H2SO4，HNO3，H2CO3，CH3COOH，FeSO4＋H2↑，CuCl2＋H2O，CuSO4＋H2O，NaCl＋H2O等内容，欢迎下载使用。
　　1. 了解常见的酸和碱；了解浓盐酸、浓硫酸的特性。　　2. 理解稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和用途。　　3. 了解氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究。
　　在实验室里常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸和碳酸，化学式分别 是 、 、 和 。厨房里常用的酸 有 ，化学式为 ⁠。
　　2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途
　　（1）浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途
　　（2）浓硫酸的特性
　　①强吸水性。浓硫酸在实验室中常用作 剂，可干燥酸性或中 性气体，如干燥CO2、O2等。
　　②强腐蚀性（脱水性）：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都 由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分（氢、氧按水的组成比脱 去），生成黑色的炭。
　　注意：敞口放置在空气中，浓盐酸因具有 性而使其质量 ⁠ ，浓硫酸因具有 性而使其质量 ，所以它们的溶质质 量分数都 ，均要 保存。
　　3.稀盐酸、稀硫酸的化学性质（重点）
　　（1）酸溶液能跟酸碱指示剂反应。紫色蕊溶液遇酸变 ，无色 酚酞溶液遇酸不变色。
　　（2）酸＋活泼金属→ ＋ ⁠
　　注意：浓硫酸或硝酸因具有较强的氧化性，与金属反应时不生成 氢气。
　　（3）酸＋金属氧化物→ ＋ ⁠
（现象：铁锈逐渐消失，溶液变成黄色）
（现象：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色）
2FeCl3＋3H2O　
Fe2（SO4）3＋3H2O　
　　（4）酸＋碱→ ＋ ⁠
　　（5）酸＋盐→新 ＋新 ⁠
　　注意：酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同 的 。BaSO4、AgCl2为不溶于稀硝酸的白色沉淀。
BaSO4↓＋2HCl　
AgCl↓＋HNO3　
　　4.常见的碱的物理性质和用途
　　5.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（重点）
　　（1）能跟酸碱指示剂作用：紫色石蕊溶液遇碱变 ，无色酚酞 溶液遇碱变 ⁠。
　　（2）碱＋非金属氧化物→盐＋水
Na2CO3＋H2O　
CaCO3↓＋H2O　
Na2SO3＋H2O　
Na2SO4＋H2O　
　　（3）碱＋酸→盐＋水
　　（4）碱＋盐→新盐＋新碱
Na2SO4＋2H2O　
Cu（OH）2↓＋Na2SO4　
3NaCl＋Fe（OH）3↓　
有红褐色沉淀
　　注意：①由于氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质在水溶液中能解离出相 同的OH－，所以它们的化学性质相似。
　　②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，化学方程式是 ⁠ ⁠。
　　③Cu（OH）2、Mg（OH）2等不溶性碱不能使酸碱指示剂变色。
　　6.氢氧化钠、氢氧化钙变质探究（重点）
　　（1）氢氧化钠没有密封保存好，会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。检验其是否变质，就相当于检验是否有碳酸钠。
　　常见的酸的物理性质
　　 （2023•辽宁）浓盐酸敞口放置时能闻到刺激性气味，这说明浓 盐酸具有的性质是（　A　）
　　酸的化学性质
　　 （2025•眉山）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如 下实验。
　　（1）有气泡产生的是试管 （填字母序号）。
　　（2）C试管中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方 程式为 ⁠。
　　（3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以 下探究。　　【提出问题】D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？　　【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三： ⁠。
　　【实验结论】综上所述，猜想三正确。　　【反思与评价】①能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论 的物质是 （填字母序号）。
　　②在考虑反应后溶液中溶质的成分时，除生成物，还需考虑 ⁠ ⁠。
　　碱的化学性质
　　 ［数字化实验］（2025•连云港）通过数字化实验探究NaOH的性质。
　　实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气的含量随时间的变化如图1。
　　实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解并冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2。
　　实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3。
　　已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
　　下列说法正确的是（　D　）
　　氢氧化钠变质探究
　　 （2024•牡丹江）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进 行了实验探究。
　　【提出问题】NaOH变质了吗？
　　【作出猜想】①没有变质；②已经变质。
　　（1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因： ⁠ ⁠。
　　任务一　定性实验探究该NaOH固体是否变质
　　【实验活动1】（2）兴趣小组设计方案进行如下实验。
　　【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体的变质程 度。
2NaCl＋H2O＋CO2↑　
　　任务二　定量实验探究该NaOH固体的变质程度　　【实验活动2】（3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验（如图），实验数据如下表所示。
　　【实验结论】（4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体 变质程度是 ，请推测m的取值范围是 ⁠ ⁠。
11.92＜m
　　任务三　计算该NaOH固体的变质率　　【实验活动3】实验步骤：称量1.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备 用；量取10.0 mL 12％的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质 量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反 应后溶液的质量，记录数据。
　　【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要 作用。　　【拓展延伸】（6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 ⁠。
　　1. 加深对酸和碱的主要性质的认识。
　　2. 通过实验解释生活中的一些现象。
　　1. 酸、碱与指示剂的作用
　　实验结论：石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。
　　2.测溶液的酸碱性和酸碱度
　　4.氢氧化钠与硫酸铜反应
　　5.氢氧化钠和稀盐酸反应
　　6.氢氧化钙的性质
1. （2025•福建）Ca（OH）2具有杀灭牙龈感染的细菌、中和牙龈炎症所 产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca （OH）2的说法中，错误的是（　C　）
2. （2025•德阳）食用白醋中通常含有3％～5％的醋酸（CH3COOH）， 白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（　C　）
3. （2025•山西）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶 段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内 容的梳理如下。
（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 ⁠。（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。
（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ⁠ ⁠。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 ⁠。
4. （2024•眉山）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是（　B　）
5. （2025•凉山）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶 液，同学们认为该瓶溶液可能已变质，他对其中的成分进行探究。
（1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是 ⁠ （用化学方程式表示）。
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三： Na2CO3。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。
【实验一】甲同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察 到有无色气泡产生，由此可知猜想 （填“一”“二”或“三”）不成立。
【实验二】乙、丙两位同学在甲同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进 行实验。
两位同学中，结论正确的是 同学。
【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案 来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，其中可行的 有 （填字母序号）。
6. （2025•广东）【基础实验与跨学科实践】（1）常见酸、碱的化学性质（如图）
①a处为 （填化学式）溶液时，溶液变红色；b处溶液变 ⁠ 色。说明酸、碱溶液能使指示剂变色
②c处观察到 ，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。
Na2CO3＋
（2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响
任务一　调研某校劳动基地土壤状况调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明 土壤呈 性。
任务二　借助AI查找并整理资料
结合AI的回答，查阅资料，整理如下表。
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。