初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见酸、碱的化学性质优秀ppt课件

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见酸、碱的化学性质优秀ppt课件，共51页。PPT课件主要包含了实验目的，课堂探究，实验用品，表面光亮，表面粗糙，问题与交流，典例剖析，不成立，黑色粉末变成红色，实验验证等内容，欢迎下载使用。
白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
注意：酸和碱有腐蚀性，实验时要注意安全！实验时戴好护目镜。
你还需要的实验室用品： 。你还需要的生活用品： 。
醋酸、氯化钾溶液、澄清石灰水
白醋、食盐水、橘汁、肥皂水、草木灰水
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
你还需要的实验室用品：___________________________。你还需要的生活用品：_____________________________。
1.参考下图进行实验，比较酸、碱与指示剂的作用。
2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：（1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性；（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度。
3.（1）取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后各加入2mL稀盐酸，观察现象。（2）当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。
想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？
步骤3的实验目的是什么？写出有关反应的化学方程式。
说明稀盐酸与氧化铁、铁都能反应。
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
4.在试管中加入2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
5.（1）在试管中加入1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。（2）取上述反应后的无色溶液1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
6.（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入两滴酚酞溶液，观察现象。（2）继续向其中一支试管中加入1mL水，振荡；向另一支试管中加入1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
通过步骤6，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
验证了氢氧化钙的三点性质：（1）氢氧化钙的溶解性，它是一种微溶于水的物质；（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变成红色；（3）氢氧化钙能与酸反应。
【例1】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫作甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性。（2）根据蚁酸中含有 元素，推测出生成物中含有水。
（3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能：①该气体是CO2，②该气体是 。将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去)，观察现象。I.实验时装置A中无明显变化，则① （填“成立”或“不成立”）。II.若②成立，则装置B中的现象是 ，CuO在化学反应中作 剂。
【例2】学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红色，其溶液中含有H2O、Na+、OH¯，某化学小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变成红色。【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH¯。
Na+不能使无色酚酞溶液变红色
OHˉ能使无色酚酞溶液变红色
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 。
无色酚酞溶液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。
考查角度1溶液酸碱性的检验(定性)1. 选择实验室或生活中的几种溶液进行下列实验，请回答问题。(18分)
考查角度2溶液酸碱度的测定(定量)2. 请根据如表和所学化学知识判断，
下列说法错误的是( 　)A. pH＞7的溶液不一定是碱溶液B. pH＜7的溶液不一定是酸溶液C. 稀硫酸一定能使无色酚酞溶液变红D. 碳酸钠溶液一定能使紫色石蕊溶液变蓝
3. 用pH试纸测定溶液的pH，是某化学实验操作考查的题目之一。下列有关pH试纸的使用，不正确的是(　　)A. 用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上B. pH试纸需湿润后再使用C. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D. 测出石灰水的pH为12
考查角度3常见酸、碱的化学性质4. 如图所示，向孔穴1～5中滴加稀盐酸。(5分)(1)1、2中反应的化学方程式分别为_____________________、_______________________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(2)3中溶液由红色变为无色，可以得出的结论是___________________________________。(3)4中的实验现象是_______________________。(4)若将孔穴5中产生的气体通入6的溶液中，可观察到的现象是____________________。
氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应
5. 归纳总结是学习化学的重要方法。某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示，“—”表示相连物质之间能发生化学反应。请据图回答问题。(已知CaCl2溶液呈中性)
(1)甲同学将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中，观察到的现象是____________________，此时所得溶液中含有的溶质有___________________(酸碱指示剂除外)。
(3)将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，发生反应的化学方程式为______________________________________。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
6. [2025西安模拟]如图所示，小烧杯中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和澄清石灰水(烧杯底部浸没在澄清石灰水中)。当把甲滴加到乙中，过一会儿可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。
根据以上现象请你分析下列说法正确的是(　　)A. 乙可能是碱B. 甲和乙发生的反应一定是复分解反应C. 饱和澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化D. 气球变大后不会再恢复原状
7. 如图所示，U形管里盛有滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水，向U形管左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色。
下列说法正确的是(　　)A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色B. 充分反应后的溶液中Ba2＋和Cl－的个数比大于1∶2C. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量 的Na2CO3溶液，产生气泡D. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的 Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
8. 定性实验和定量实验是实验探究的两种重要方法。学习完酸碱盐的化学性质后，同学们进行了如下探究活动。(8分)【探究活动1】如图1所示，将稀盐酸分别加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中，反应后，同学们将B试管内废液倒入C废液缸中，再将A试管内废液倒入C废液缸中，发现溶液中有气泡冒出，大家对C废液缸中的溶质成分进一步探究。
(1)请写出B试管中发生反应的化学方程式：____________________________________。【提出问题】C废液缸中溶质是什么？【猜想与假设】(2)甲同学猜想：NaCl。乙同学猜想：________________。丙同学猜想：NaCl、Na2CO3。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【实验探究】乙同学为了证明自己的猜想，取C废液缸中溶液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀。【交流与评价】(3)乙同学________(填“能”或“不能”)验证自己的猜想。同学们发现，只需加入一种试剂就能确定溶质成分，加入的试剂是____________溶液。
【归纳总结】(4)图2所示为烧杯C中某些离子变化的图像，图像中表示的两种离子是________________。
【探究活动2】向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为m1 g；再向滤液中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的 关系如图3所示。
(5)加入NaOH溶液前，滤液中含有的阳离子有______________________(填离子符号)。(6)计算：m1＝________g；m2＝________g。
H＋、Cu2＋、Ba2＋
【点拨】(4)同学们将B试管内废液倒入C废液缸中，再将A试管内废液倒入C废液缸中，发现溶液中有气泡冒出，说明Na2CO3和稀盐酸有剩余，废液缸C中刚开始离子较多，之后变为零，随着反应的进行，离子又不断增多，图中所示的两种离子是H＋和CO32－。
(6)将NaOH溶液加入滤液中，NaOH先与HCl反应生成NaCl和H2O，后与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，由图可知与CuCl2反应的NaOH溶液的质量为120 g－80 g＝40 g，根据化学方程式2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl可以求出m2＝9. 8 g。m1为BaCl2与H2SO4和CuSO4反应生成BaSO4的质 量，根据化学方程式BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；