甘肃省白银市第八中学2025届高三下学期第一次模拟考试化学试卷（学生版）

这是一份甘肃省白银市第八中学2025届高三下学期第一次模拟考试化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.梆子戏是一种传统戏曲剧种，属于国家级非物质文化遗产。下列梆子戏中所用伴奏乐器主要成分为金属材料的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
2.有关化学试剂的保存及实验室安全，下列表述错误的是
A．NaOH固体保存在带橡胶塞或塑料塞的细口瓶中
B．中和滴定操作过程中须佩戴护目镜
C．实验室中少量钠块着火，用干燥的沙子盖灭
D．实验室中Na2O2与乙醚不能保存在同一药品橱
3.有机化合物在生产和生活中应用广泛。下列说法错误的是（ ）
A．籼米酿醋涉及淀粉水解生成葡萄糖的过程
B．“酒是陈的香”，酒陈化过程中生成了一定量的酯
C．硫化橡胶为网状结构，比天然橡胶的强度和弹性更好
D．聚氯乙烯热稳定性好，可用于食品和药物包装
4.一定条件下，NH3与PCl3发生反应6NH3+PCl3=3NH4Cl+PNH23。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6LSO3中含有的原子数为NA
B．13.75gPCl3完全反应，转移电子数为0.2NA
C．53.5gNH4Cl晶体中含有的离子数为2NA
D．1mlPNH23中含有的σ键数为6NA
5.《神农本草经·上品·草部》中记载五味子是一味中药，其中含五味子素，结构简式如图甲、另有五味子乙素和五味子丙素的结构简式分别如图乙、丙。下列说法错误的是
A．三者每个分子中均含有2个手性碳原子B．三者含有相同的官能团
C．三者均能使酸性KMnO4溶液褪色D．三者均能与H2发生加成反应
6.下列描述对应的离子方程式错误的是
A．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．消防员使用泡沫灭火器灭火：Al3++3HCO3-=AlOH3↓+3CO2↑
C．用H2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
7.由下列实验方法与现象得出的实验结论正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
8.已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，且X、M同主族。其中X与Hg形成的化合物HgX难溶于水，可用作生漆、绘画的颜料，HgX为重金属类物质，对环境有害，可采用王水清除残留的HgX粉末，反应为3HgX+12YZ+2YWM3=3Y2HgZ4+ 2WM↑+3X↓+4Y2M。下列说法正确的是
A．基态80Hg的价层电子排布式：5d106s1B．简单离子半径：M>X>Z>Y
C．第一电离能：W>M>XD．基态原子未成对电子数：W>X=Z
9.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释与实例不相符的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
10.尿素CONH22是一种重要的化工原料，其一种制备反应机理为CO2+NH3→→脱H2OO=C=NH→NH3CO(NH2)2。下列有关表述正确的是
A．H2O、NH3的VSEPR模型不同
B．用电子式表示CO2的形成过程：
C．O=C=NH中C、N原子杂化方式相同
D．尿素晶体中存在σ键、π键、范德华力和氢键
11.用如图装置及试剂不能达到相应实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
12.高纯TiO2具有优异的物理和化学性质，其晶体类型较多，其中锐钛矿型TiO2晶胞结构如图甲，晶胞中Ti位于O形成的八面体空隙中，晶胞在直角坐标系y轴方向的投影如图乙。设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．该晶胞中含有Ti原子数目为4
B．Ti的配位数为6
C．体心Ti与顶点Ti之间的距离为a2+c24pm
D．晶体密度为3.2×1032NAa2cg/cm3
13.某全钒液流电池的工作原理如图，下列说法错误的是
A．放电时，正极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O
B．充电时，电极m接直流电源的正极
C．电池总反应为VO2++2H++V2+⇌充电放电VO2++V3++H2O
D．充电时，H+穿过质子交换膜进入电极m区
14.戊二酸(用H2A表示)易溶于水，向1.0L物质的量浓度为a的H2A溶液中少量多次加入NaOH粉末，每次加入后，使溶液冷却至室温，忽略溶液体积的变化，过程中测得pX随溶液pH的变化如图。已知；pX=-lgX，X为cH2A、cA2-或cA2-cHA-。
下列说法错误的是
A．曲线II为pcA2-随pH的变化曲线
B．开始时，戊二酸溶液的浓度a>0.2ml/L
C．戊二酸的Ka1=1.0×10-5.6
D．pH=7.8时，cHA-=0.1ml/L
二、非选择题
15.实验室用如图装置制取氯气，并用氯气制备K2FeO4。回答下列问题：
(1)盛放FeOH3的仪器名称为 ；盛放浓盐酸的仪器中玻璃弯管的作用是 。
(2)装置B有安全瓶作用，同时也可收集少量氯气，若关闭弹簧夹K，则B中产生的现象为 。
(3)装置A用于制备Cl2，反应的化学方程式为 。
(4)装置C中生成K2FeO4的离子方程式为 。
(5)实验室用间接碘量法测定某K2FeO4样品的纯度(杂质不参与反应)：称取0.9000gK2FeO4样品溶于淀粉-KI溶液中，调节溶液pH使其充分反应。用1.000ml⋅L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，平均消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。已知FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
①滴定终点的现象为 。
②K2FeO4样品的纯度为 。
16.以某炼铝工业中的废渣赤泥(含FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)为原料制备ScF3、聚合硫酸铁铝、TiO2⋅H2O的工艺流程如图甲：
已知：i.P507的结构简式为；N73011为三(辛-癸)烷基叔胺。
ii.流程中相关离子沉淀的pH范围如表：
回答下列问题：
(1)Sc位于元素周期表第 周期第 族；同周期中与基态Sc原子的未成对电子数相等的元素有 种。
(2)写出“滤渣a”主要成分的一种用途： 。
(3)P507-N7301-煤油萃取Sc3+时形成配位键，萃取剂提供 (填“空轨道”或“孤电子对”)。
(4)“萃取”时，萃取剂与萃取原液的体积比OA对萃取率的影响如图乙，实际生产中选取OA为 ；“萃取”时，萃取剂对钪、钛的萃取率随温度的变化如表，实际最佳萃取温度范围在10∼15℃，其原因为 。
(5)“还原”的目的是 ；“氧化”时加入的试剂最适宜选用 (填选项字母)。
a.Cl2 b.KMnO4溶液 c.H2O2溶液 d.稀硫酸
(6)“聚合”工序发生反应的离子方程式是 。
17.碳中和、碳达峰战略倡导绿色、环保、低碳，从而催生了CO2的资源化利用。回答下列问题：
(1)CO2合成甲醇涉及如下反应：
I.CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH1
II.CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2=+41.2kJ/ml
①已知水的汽化热ΔH3=+44kJ/ml、甲醇的汽化热ΔH4=+35.5kJ/ml，H2g、CH3OHl的燃烧热分别为ΔH5=-285.8kJ/ml、ΔH6=-726.5kJ/ml。则反应I的ΔH1= kJml，该反应在 (填“低温”“高温”或“任何温度”)下能自发进行。
②温度为T时，向恒容密闭容器中充入0.5mlCO2g、0.9mlH2g，再加入合适的催化剂发生反应I和反应II，体系压强和nH2O随时间的变化如图甲。
已知：CH3OH的选择性=n生成的CH3OHn消耗的CO2×100%，则体系达到平衡时，CH3OH的选择性= (结果保留三位有效数字)；该温度下反应I的Kp= (用含p的代数式表示)。反应达平衡后，再向该密闭容器中按nH2nCO2=1.8比例通入一定量混合气体，反应I和反应II的平衡移动方向为 。t4时，升高温度，平衡体系的压强可移至 点(填“f”或“g”)。
(2)我国学者设计了一种自增压纳米胶囊催化剂，能保持反应体系中高CO分压pCO，触发CO-CO2电催化偶联路径，有效促进C2+产物(含2个或2个以上碳原子的化合物)的生成。CO2电催化生成C2+产物的CO-CO2路径和CO-CO路径的能量变化如图乙(部分中间产物省略H原子)。
CO-CO2路径的活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)CO-CO路径的活化能。
(3)CO2可通过电催化偶联生成CH3COOH，该反应为 (填“阳极”或“阴极”)反应，电极反应式为 。
18.有机化合物F是一种重要的有机合成中间体。以苯酚为起始原料合成F的一种路线如图：
回答下列问题：
(1)B的化学名称为 ；D中所含官能团的名称为 。
(2)E的结构简式为 ；F的分子式为 ；D→E的反应类型为 。
(3)B与反应生成C的化学方程式为 。
(4)同时满足下列条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①遇FeCl3溶液显紫色；②含“”结构，且苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为 (任写一种)。
(5)参照题干合成路线，写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)： 。A．枣木梆子
B．铜质手锣
C．竹笛
D．花盆鼓
选项
实验方法与现象
实验结论
A
用烧热的玻璃棒接触硫粉、铁粉的混合物，发生剧烈反应
Fes+Ss=FeSs ΔH>0
B
向装有Na2S溶液的试管中加入少量溴水，振荡后产生黄色沉淀
氧化性：Br2>S
C
将待检验气体在空气中点燃，火焰明亮，并产生大量黑烟
待检验气体为乙烯
D
向5mL0.1ml/LNaOH溶液中滴加少量CuCl2溶液产生蓝色沉淀，再滴加3~5滴0.1ml/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀
KspCuOH2>KspFeOH3
选项
实例
解释
A
H2O的热稳定性高于CH4的热稳定性
H2O分子间存在氢键，CH4分子间无氢键
B
对充有氦气的霓虹灯管通电，灯管发出粉红色的光
处于能量较高的轨道的电子跃迁至能量较低的轨道时以可见光的形式释放能量
C
SiC与金刚石结构相似，SiC熔点约为2730℃，而金刚石熔点约为3550℃
Si-C键的键能比C-C键的键能小
D
CF3COOH的酸性大于CCl3COOH
电负性：F>Cl，使CF3COOH的羧基中的羟基极性更大
选项
实验目的
试剂
A
探究NaHCO3的热稳定性并检验产物
NaHCO3固体、澄清石灰水
B
乙酸乙酯的制备及收集
无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液
C
制备SO2并检验其漂白性
铜片、浓硫酸、品红溶液
D
用1-溴丁烷制备并检验1-丁烯
1-溴丁烷、NaOH、无水乙醇、溴水
离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
TiO2+
开始沉淀的pH
7.0
1.7
3.0
0.3
恰好完全沉淀的pH
9.0
3.2
4.7
2.0
温度/℃
10
15
25
30
钪萃取率/%
96.0
97.1
97.0
98.0
钛萃取率/%
0.95
2.10
3.01
4.20