【化学】广东省广州市越秀区2024-2025学年高一上学期期末考试试题

这是一份【化学】广东省广州市越秀区2024-2025学年高一上学期期末考试试题，共10页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列产品所用的主要材料不属于合金的是
A．山东舰航母甲板B．国产大飞机C919外壳
C．广州塔外部钢柱D．中科院钽酸锂光子芯片
【答案】D
2．作为有世界影响力的城市文化品牌活动，2024年广州国际灯光节于11月9日晚盛大开幕。下列说法正确的是
A．夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应
B．干净的空气属于气溶胶
C．用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液
D．Fe(OH)3胶体属于纯净物
【答案】A
3．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列帮厨活动与所述的化学知识没有关联的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
4．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，Ts最外层电子数是7。下列说法正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族的元素B．Ts在同族元素中非金属性最强
C．Ts的同位素原子的中子数相同D．中子数为176的Ts，其核素符号是117176Ts
【答案】A
5．下列有关氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是
A．H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰
B．反应中每消耗1mlH2，就生成2mlHCl
C．反应中有非极性键的断裂和极性键的形成
D．用电子式表示HCl的形成过程：
【答案】D
6．与元素周期表有关的下列说法正确的是
A．第二周期中金属性最强的是锂元素B．1～20号元素中一共有6种金属元素
C．碱金属元素中原子半径最大的是KD．制造催化剂的元素只分布在主族中
【答案】A
7．下列说法正确的是
A．22.4 LN2中含有的氮原子数为2NA
B．标准状况下17gNH3含有的氢原子数为3NA
C．将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液中cNa+为2ml/L
D．在标准状况下，20mLH2O和60mLO2所含分子个数比为1：3
【答案】B
8．下列叙述正确的是
A．红热的铁与水蒸气反应，有红色固体生成
B．将钠粒投入水中，钠在水面游动，溶液变红色
C．将打磨过的铝片放入NaOH溶液中，一段时间后才产生气泡
D．向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL溴水，振荡后溶液变成棕黄色
【答案】D
9．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。关于该反应的下列说法错误的是
A．高铁酸钠中铁元素显＋6价B．次氯酸钠在反应中被还原
C．氧化性大小：Fe3+>ClO-D．1mlFe3+被氧化时转移3 ml电子
【答案】C
10．明代宋应星所著《天工开物》记载火法炼锌工艺：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”炉甘石的主要成分是碳酸锌。下列有关说法正确的是
A．“倭铅”是单质铅，不属于电解质
B．锌与铅的外观相似，但金属性更强
C．反应后每毁一泥罐可取出倭铅十斤
D．火法炼锌时发生的反应只有：ZnCO3+3C高温Zn+3CO↑
【答案】B
11．部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．a、b都能与水发生反应B．在空气中强热d就得到g
C．可能存在f→a→e的转化D．理论上a能与f发生反应
【答案】B
12．图a~c为NaCl在不同条件下导电实验的微观示意图，X、Y都是石墨电极。下列说法正确的是
A．图a表示NaCl固体能导电B．图b说明NaCl电离要通电
C．图中的表示的离子是Cl-D．图中X极均与电源负极相连
【答案】C
13．往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，cOH-越大。下列说法正确的是
A．三杯溶液中cOH-都在增大
B．只有一个烧杯里出现白色浑浊
C．实验Ⅱ中滴入的是Na2CO3溶液
D．实验Ⅲ中反应的离子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
【答案】C
14．某白色粉末中可能含有BaNO32、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②往①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是
A．①中能自由移动的离子只有K+、Cl-
B．②中只有CaCO3和稀硝酸发生反应
C．③中产生的白色沉淀肯定是氯化银
D．原白色粉末由CaCl2和K2CO3组成
【答案】C
15．用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
16．利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量Mg、Fe等)制明矾KAlSO42⋅12H2O的一种工艺流程如下：铝箔→操作a①过量NaOH溶液甲溶液→过滤、洗涤②适量稀硫酸AlOH3→③过量稀硫酸乙溶液→结晶④K2SO4饱和溶液明矾。下列说法不正确的是
A．①中的反应：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑
B．②中稀硫酸不能过量与Al(OH)3的性质有关
C．乙溶液中nAl3+:nSO42-=2:3
D．由④知，此时明矾的溶解度比Al2SO43、K2SO4的都要小
【答案】C
二、解答题
17．随着原子序数的增加，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。
(1)x的原子序数为 ，y位于元素周期表的第 周期 族。除稀有气体外，与y同周期的元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）。
(2)x分别与z、d都可形成含4个原子的共价化合物分子，这两种分子的电子式分别是 、 。
(3)d、g的单质分别与x的单质化合，形成的化合物热稳定性较差的是 （填化学式）。f的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应，此反应的离子方程式是 。
(4)已知e、h组成的化合物的水溶液在通电时会反应，有x和h的单质生成。请以该化合物的水溶液为原料，设计方案制备e的碳酸氢盐溶液 。（示例：BaCl2溶液→过滤H2SO4BaSO4）
【答案】(1) 1 二 ⅣA Li
(2)
(3) H2S Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-
(4)NaCl溶液→通电NaOH溶液→过量CO2NaHCO3溶液
18．钠单质及其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)选择适当的试剂，用下图装置进行实验，以证明过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂。
①实验中装置A制取的是 ，装置E中收集的是 。(填化学式)
②装置B中盛放的是饱和 溶液，装置D中盛放的是 溶液。(填化学式)
③装置C中反应的化学方程式是 。
(2)为探究钠在CO2中燃烧的产物，某小组进行如下实验：将燃着的钠块伸入充满CO2的集气瓶中，观察到钠继续燃烧，反应结束后瓶底有黑色炭颗粒，瓶壁上附有白色物质X。取少量X溶于水后，检测到溶液显碱性，加入过量氯化钙溶液后振荡静置，有白色沉淀，上层清液无碱性。
①白色物质X是 (填化学式)，其与氯化钙溶液反应的离子方程式是 。
②此小组据此认为钠与CO2反应的化学方程式是 。
③请指出此实验设计的一条不足： 。
(3)请从原子结构的角度解释Na的金属性比Mg强的原因 。
【答案】(1) CO2 O2 NaHCO3 NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(2) Na2CO3 CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 4Na+3CO2点燃2Na2CO3+C 钠有可能在伸入集气瓶之前已经与空气发生反应生成Na2O2，Na2O2再与CO2反应也会生成Na2CO3
(3)Na的核电荷数比Mg的小，原子半径比Mg大，最外层电子数Na为1，Mg为2，Na更容易失去外层电子
19．铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化。
(1)FeSO4溶液可用于除去烟气中的SO2。某兴趣小组用FeSO4⋅7H2O晶体配制FeSO4溶液，1h后发现溶液变黄。
①取少量黄色溶液，滴入几滴 溶液后观察到溶液变 ，说明原溶液中有Fe3+。
②取黄色溶液加入铁粉振荡后，溶液变为浅绿色，反应的离子方程式为 。
③FeSO4溶液除去SO2时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是 (填标号)。
A．过程Ⅰ中Fe2+被氧化
B．过程Ⅱ的反应中nFe3+:nSO2=2:1
C．烟气中的SO2最终转化成SO42-
D．吸收SO2后溶液中的离子只有Fe2+、SO42-和H+
(2)工业上会用硫酸渣和含氯废气制备聚合氯化铁Fe2(OH)nCl6-nm。硫酸渣是硫酸生产中的固体废料，主要含有Fe2O3、FeO、SiO2等；含氯废气是海绵钛冶炼时产生的Cl2和HCl的混合气。实验室模拟该生产过程如下图所示。
已知：SiO2是难溶于水的酸性氧化物。
①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe3+，写出相关反应的离子方程式： 、 。
②“制备”时生成聚合氯化铁的反应的化学方程式是 。
③由图可知，其他条件相同时，硫酸渣浆液中水和硫酸渣的质量比为3：1和5：1时，铁元素利用率均较高。实际生产中选择了3：1，试分析其原因： 。
【答案】(1) KSCN 红 2Fe3++Fe=3Fe2+ D
(2) FeO+2H+=Fe2++H2O Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 2mFeCl3+mnNaOH=Fe2(OH)nCl6-nm+mnNaCl 铁元素利用率最高，溶液浓度适中，蒸发浓缩能耗较低，经济性好，操作简便，易于控制
20．氯气是一种重要的化工原料。
(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。
①发生装置应选上图 (填标号)。
②将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变 ，则表明氯气已经收集满。
③8.7 g二氧化锰与0.1L10ml/L盐酸充分反应，最多生成氯气 L(标准状况下)。
(2)氯气和亚氯酸钠NaClO2反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯ClO2。有实验小组利用下图装置制备ClO2并探究其性质(加热装置已略去)。已知：ⅰ．CCl4为无色液体，密度比水大，与水不互溶；ⅱ．Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色；ⅲ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；ⅳ．NaClO2遇酸易反应生成ClO2和Cl2。
①装置B的作用是 。装置D的作用是 。
②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到 ，后观察到 。
③装置C中制备ClO2的反应为Cl2+ = +2ClO2；除此之外，装置C中还会发生的反应有 、 (填离子方程式)。
【答案】(1) c 蓝色 2.24
(2) 除去氯气中的氯化氢气体 除去过量的氯气 液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色 溶液逐渐变为黄绿色 2NaClO2 2NaCl Cl2+H2O⇌ H++Cl-+HClO 8ClO2-+8H+=6 ClO2↑+Cl2↑+4H2O
选项
帮厨活动
化学知识
A
清洗铁锅后及时擦干
Fe3+具有氧化性
B
烹煮食物的后期才用加碘盐调味
碘酸钾受热易分解
C
用白醋清洗水壶中的水垢
水垢主要成分是碳酸盐
D
制作面点时加入纯碱
CO32-不能和H+大量共存
A．验证非金属性：Cl>C>Si
B．证明干燥的氯气没有漂白性
C．配制NaCl溶液时定容
D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性