【化学】宁夏回族自治区石嘴山市平罗县平罗中学2024-2025学年高一上学期11月期中试题（学生版+解析版）

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1．日常生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．食物腐败B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)
【答案】C
【解析】食物的腐败，食物被氧气氧化，存在元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，故A不选；铁生锈，铁单质被氧化为氧化铁，Fe、O元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故B不选；大理石雕像被酸雨腐蚀发生的反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，是复分解反应，故C选；铝锅表面生成致密的薄膜，是铝单质与氧气反应生成氧化铝薄膜，是氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．下列说法正确的是
A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱
C．白磷转化为红磷是物理变化
D．酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它是非电解质
【答案】D
【解析】胶体区别于溶液和浊液的本质是分散质粒子的直径，分散质粒子的微粒直径在1-100nm之间为胶体，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，A错误；酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸反应后都只生成盐和水，故反应后只生成盐和水的两种物质不一定是酸和碱， B错误；白磷和红磷是由磷元素组成的两种不同的物质，白磷转化为红磷是化学变化，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它是非电解质，D正确。
3．化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是
A．用过氧化钠作潜水艇的供氧剂
B．我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于碱式盐
C．小苏打(NaHCO3)用于制作糕点
D．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性
【答案】D
【解析】过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，故过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂， A正确；Zn5(OH)8(NO3)2由Zn2+、OH-、NO3-构成，属于碱式盐， B正确；NaHCO3加热易分解：2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2气体，在糕点内部形成多孔性结构，使糕点松软，小苏打(NaHCO3)用于制作糕点，C正确；漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的强氧化性，D错误。
4．下列离子方程式正确的是
A．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
【答案】C
【解析】A．铜活泼性较弱，不能与盐酸反应，故A错误；B．醋酸为弱酸，大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，醋酸滴在大理石上，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；C．向澄清石灰水中通入少量CO2反应生成碳酸钙溶液，反应的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故D错误；故选C。
5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Cl-
【答案】B
【解析】A．酸性溶液中存在大量H+，能与HCO3-发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；B．各离子间不反应，可以大量共存，B正确；C．Cu2+形成的溶液呈蓝色，不符合题干无色溶液要求，C错误；D．Ag+和Cl-发生反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误；答案选B。
6．已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是
A．该反应中氯元素的化合价降低
B．氧化性：Cl2>KMnO4
C．该反应中浓HCl发生了还原反应
D．MnCl2是还原产物
【答案】D
【解析】该反应中： HCl→Cl2，Cl元素的化合价由-1价升高至0价，HCl发生氧化反应，A、C错误；反应中， KMnO4→MnCl2，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，KMnO4作氧化剂，故氧化性：Cl2＜KMnO4，MnCl2是还原产物，B错误；MnCl2为元素化合价降低的产物，是还原产物，D正确。
7．依据下列实验事实，所得结论正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】D
【解析】铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误；NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B错误；NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，C错误；NaCl是离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D正确；故合理选项是D。
8．已知氯气有毒，某实验小组设计钠与氯气反应的装置如图。将玻璃管与氯气发生器相连，管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先将钠预热，当钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A．钠熔成小球，说明钠的熔点较低
B．该反应中，氯气体现氧化性，钠体现还原性
C．钠与氯气的反应属于非离子反应
D．浸有碱液的棉花球用于吸附白烟
【答案】D
【解析】钠预热即可熔化，可知其熔点较低，A正确； Na和Cl2反应生成NaCl，Cl元素的化合价由0价降至-1价，氯气做氧化剂，表现氧化性，Na的化合价由0价升高至+1价，钠做还原剂，表现还原性，B正确；固体和气体的反应为非离子反应，C正确；白烟是NaCl固体小颗粒分散在空气中形成的，浸有碱液的棉花球用于吸附有毒的氯气，防止氯气排放到空气中污染空气，D错误。
9．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】B
【解析】CuO不溶于水，不能与水反应生成CuOH2，A错误；Na2O为碱性氧化物，可以与CO2、SO2等酸性氧化物反应生成相应的盐，B正确；BaSO4难溶，但溶于水中的BaSO4完全电离，故BaSO4为强电解质，C错误；NaHSO4溶液与Na2CO3溶液能反应的原因是的NaHSO4酸性比碳酸强，碳酸氢钠和碳酸钠不反应，D错误。
10．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】氧化还原反应中化合价升高的元素失去电子，得到电子的元素化合价在降低。
在CO2和C高温下的反应中，C在反应中失去电子，得到电子为CO2，电子转移方向和数目为： ，A错误；Na与水的反应中，Na元素化合价升高失去电子，H2O中H元素化合价降低得到电子，电子应由Na转移到H， B正确；Cl2与NaOH发生中，3个Cl2分子中的1个原子化合价由0价升高至+5价，失去5个电子，3个Cl2分子中的5个原子化合价由由从0价降至-1价，得到5个电子，因此得失电子数均是5，电子转移方向和数目为：，C错误；根据归中反应元素化合价满足“只靠拢，不交叉”的原则，KClO3中Cl元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中Cl元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5，电子转移方向和数目为：，D错误。
11．下列关于钠单质的说法不正确的是
A．切取钠后剩余的钠块应放回原瓶
B．钠着火时需要用干燥的沙土灭火
C．切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了Na2O2
D．钠单质与CuSO4溶液反应，不能置换出铜单质
【答案】C
【解析】钠在空气中与水、氧气反应，用剩的钠若随意丢弃可能引发安全事故，应放回原试剂瓶，A正确；钠非常活泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，且钠的燃烧产物过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以钠着火后，不能用泡沫灭火器，而应用干燥的沙土灭火，B正确；钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O，C错误；钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH和CuSO4反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，不能置换出铜，D正确。
12．M与N反应时，不能实现图示电子转移的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】D
【解析】H2在O2中燃烧，反应为：，A不合题意；Fe与CuSO4溶液的反应为： B不合题意；Al与稀硫酸的反应为：，C不合题意；Na与Cl2的反应为：，D符合题意。
13．下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是
A．FeCl2B．FeCl3C．AlCl3D．CuCl2
【答案】C
【解析】Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成氯化铁，A错误；Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；铝与盐酸反应生成氯化铝，铝与氯气反应也可以生成氯化铝，C正确； 铜和盐酸不反应，可与氯气反应生成氯化铜，D错误；故选C。
14．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性
【答案】A
【解析】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C有比Fe2+更强的还原性，当维生素C与Fe2+共存时，维生素C优先被氧化。
15．用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】C
【解析】闻气体的气味应用扇闻法使少量氯气飘进鼻孔，A能达到实验目的；
给固体钠加热，应在坩埚中进行，B能达到实验目的；
浓硫酸溶于水放出大量热，稀释时应将浓硫酸沿着烧杯内壁注入盛有水的烧杯内，且边加边搅拌，否则会导致液体飞溅，造成危险，C不能达到实验目的；
制备Fe(OH)3胶体方法是：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体，D能达到实验目的；
答案选C。
16．下列反应不属于四种基本类型反应，但属于氧化还原反应的是
A．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2B．HNO3+KOH=KNO3+H2O
C．2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑D．C+CO2高温2CO
【答案】A
【解析】四种基本反应类型是指化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化还原反应是指反应过程中有元素化合价发生变化的反应。Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，反应中Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型中的任何一种， A符合题意；HNO3+KOH=KNO3+H2O是复分解反应，反应中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应， B不符合题意；2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑属于分解反应，反应中Mn元素和O元素化合价发生变化，是氧化还原反应， C不符合题意；C+CO2高温2CO是化合反应，反应中C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意。
17．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，逐滴滴加稀盐酸
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生
【答案】A
【解析】Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故B正确； Na2CO3溶液中加入氯化钙溶液生成沉淀，NaHCO3溶液中和氯化钙反应无现象，可以鉴别，故C正确；NaHCO3固体受热易分解，产生CO2，而Na2CO3不易分解，现象不同，可以鉴别，故D正确。故选A。
18．下列有关说法中，不正确的是
A．可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒
B．纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成的气体是HCl
C．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存
D．氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离
【答案】B
【解析】A．二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒，A正确；B．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，工业上可用此反应制备盐酸，B错误；C．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存，C正确；D．氯气制备工厂若发生泄漏，氯气密度比空气大，NaHCO3溶液呈碱性，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻往高处撇离，D正确；
故选B。
19．分类对于数以于万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】B
【解析】盐酸是HCl的水溶液，不是纯净物，石灰水是混合物不是碱，A错误；豆浆为混合物，Cu为单质，SO3为酸性氧化物，烧碱为NaOH ，属于碱，NaHCO3为盐，所有物质的分类都正确，B正确；CO不是酸性氧化物，氨气是碱性气体，不是碱，一水合氨是碱，C错误；冰水混合物中只有水分子，是纯净物，纯碱为Na2CO3，属于盐不是碱，D错误。
20．下列事实及解释均正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】D
【解析】苏打即Na2CO3，碱性强，对肠胃刺激较大，不可用于治疗胃酸过多，A错误；氯气并无漂白性，氯气之所以能使湿润的红色布条褪色，是由于氯气与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的HClO具有漂白性，能使有色物质褪色，B错误；铁丝在氯气中剧烈燃烧：2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3，生成FeCl3，产生红棕色的烟， C错误；钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH是碱，能使滴有酚酞的水溶液变红色，D正确。
21．下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是
A．Na和O2B．Na2CO3和稀盐酸
C．NaOH溶液和CO2D．NaHCO3和NaOH
【答案】D
【解析】Na与O2常温反应生成Na2O，加热反应生成Na2O2，反应条件不同产物不同，A项不符合题意；Na2CO3与少量稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，反应物的用量不同产物不同，B项不符合题意；NaOH溶液与少量CO2反应生成Na2CO3和H2O，与过量CO2反应生成NaHCO3，反应物的用量不同产物不同，C项不符合题意；．NaHCO3和NaOH反应只能生成Na2CO3和H2O，产物不会因反应物用量或反应条件不同而不同，D项符合题意；答案选D。
22．光照过程中氯水的pH变化过程如下图所示，下列说法不正确的是
A．氯水的pH随光照时间越长，pH越小
B．pH变小的原因是HClO分解生成HCl，同时促进Cl2与水的反应
C．pH减小的同时，溶液中的Cl-浓度也减少
D．氯水光照放置时间长，最终变为盐酸
【答案】C
【解析】次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，氯水的pH随光照时间越长，pH越小，故A正确；次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，pH变小的原因是HClO分解生成HCl，同时促进Cl2与水的反应，故B正确；次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，pH减小的同时，溶液中的Cl-浓度增大，故C错误；次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，同时促进Cl2与水的反应，氯水光照放置时间长，最终变为盐酸，故D正确；选C。
23．某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．若用久置的氯水进行实验，现象相同
C．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快D．将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱
【答案】C
【解析】氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故B错误；由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，故C正确；氯气与水反应，发生Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，次氯酸见光会分解生成HCl和氧气，氯水放置后溶液变为盐酸，酸性增强，故D错误。答案选C。
24．现有KOH、NaHCO3和BaOH2三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是
A．稀硫酸B．稀盐酸C．NaCl溶液D．硫酸钠溶液
【答案】A
【解析】选项中物质与三种物质混合的现象列表如下：
25．下列实验的现象描述和结论都正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】C
【解析】用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧火焰呈黄色，说明溶液中含Na元素，但不能确定是否含K元素，K元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察， A错误；向某无色溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明溶液中一定有SO42-，因为溶液中若含Cl-或CO32-，产生的AgCl、BaCO3也是白色沉淀，B错误；无色溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可以是CO2，SO2 ，所以该溶液可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等离子，C正确； 向某溶液中加入少量硝酸银溶液, 有白色沉淀生成，该溶液中不一定有Cl-，因为溶液中若含CO32-离子，也能产生白色的Ag2CO3沉淀，D错误；故选C。
二、非选择题
26．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)通常把物质①保存在 中，物质①在空气中最终变质为 。
(2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。
(3)NaH中的H化合价为 ；NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 。
A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原
(4)淡黄色固体②可以做潜水艇的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式 。假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为48L(标准状况下O2的密度为1.4g/L)，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一人一天所需要的Na2O2的质量是 kg(保留两位小数)。
(5)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是 ，涉及到的反应方程式为 。
【答案】(1) 煤油或石蜡油 Na2CO3
(2)A
(3) -1 D
(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7.86
(5) 加热 2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
【解析】由图可知，①为Na，②为钠的氧化物，为Na2O2或Na2O，如果结合(4)中的问题，②为Na2O2；依据物质的性质和转化关系作答。
（1）①为Na，Na会和空气中的氧气、水蒸气反应而变质，保存时需隔绝空气，由于钠的密度比煤油大，故保存在煤油或石蜡油中。Na是活泼金属，在空气中发生一系列变化：Na O2 Na2O H2O NaOH CO2 Na2CO3，最终生成Na2CO3。
（2）钠的密度比煤油的大、比水的小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是钠在煤油和水的界面处与水反应放出氢气，吸附在钠表面的氢气使得钠受到的浮力大于重力而上浮到煤油中，钠不与煤油反应，表面的氢气逸出后钠的重力大于浮力又下沉到水中，故钠在煤油和水的界面处上下跳动，与水接触时有气体放出，在煤油中不会通过反应产生气体，但与水反应产生的气体需要从煤油中逸出；
（3）NaH中Na元素为+1价，H元素为-1价；NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，
置换反应是置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故该反应不属于置换反应，A错误；复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应，该反应中反应物中生成物中有单质，则该反应不属于复分解反应，B错误；该反应中电子转移方向和数目为：
在反应中NaH失去电子，被氧化，作还原剂，C错误；H2O在反应中得电子，为氧化剂，H2O中的氢元素被还原，D正确；（4）淡黄色固体②过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可以做潜水艇的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为48L(标准状况下O2的密度为1.4g/L)，则n(O2)=48L×1.4g/L32g/ml=2.1ml，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，需要消耗n(Na2O2)=4.2ml，则该潜水艇一人一天所需要的Na2O2的质量是4.2ml×24h×78g/ml= 7862.4g≈7.86 kg。
（5）碳酸氢钠在加热时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑，因此，可以通过加热使碳酸氢钠分解，从而除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠。
27．Ⅰ.生活中经常会用到一些化学用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋
(1)主要成分属于酸的是 (填序号)。
(2)水溶液呈碱性的是 (填序号)。
(3)某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为_______(填字母)
A．酸类B．盐类C．碱类D．氧化物
(4)84消毒液是我们生活中常用的消毒剂，它的有效成分是次氯酸钠，请写出制取次氯酸钠的离子反应方程式 。漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效，生成次氯酸的化学方程式为 。
Ⅱ．已知铜在常温下能与稀HNO3反应，化学方程式为3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑ +4H2O。
(5)请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。
(6)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 。
(7)在上述反应中，当生成30gNO时，参加反应的还原剂的质量为 g。
【答案】(1)④
(2)②③
(3)B
(4) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)
(6)1:3
(7)96
【解析】①食盐是氯化钠，属于盐，水溶液呈中性；②小苏打是NaHCO3，属于盐，水溶液呈碱性；③纯碱是Na2CO3，属于盐，水溶液呈碱性；④食醋的主要成分是醋酸，属于酸，水溶液呈酸性。
（1）主要成分属于酸的是④(填序号)。
（2）水溶液呈碱性的是②③(填序号)。
（3）某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。它们都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐类，选B。
（4） “84消毒液”有效成分NaClO，以Cl2通入NaOH溶液中制得，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的HClO。，相关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。
（5）在3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑ +4H2O反应中，N元素化合价由+5价降低到+2价，则HNO3为氧化剂得到电子，Cu元素化合价由0价升高到+2价，则Cu为还原剂失去电子，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：。
（6）在3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑ +4H2O反应中，若参加反应的HNO3为8ml，根据化学方程式，其中N元素化合价降低，起氧化作用被还原为NO的HNO3为2ml，N元素化合价未变，为CuNO32提供酸根离子，起酸性作用的HNO3为6ml，故起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比即物质的量之比为2:6=1:3。
（7）在3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑ +4H2O反应中，铜元素化合价升高，铜为还原剂，由化学方程式可知，每消耗192g Cu可生成60g NO，则在上述反应中，当生成30g NO时，参加反应的还原剂的质量为96g。
28．已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3+6H2O=FeCl3⋅6H2O。请回答下列问题。
(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器 (填仪器的接口编号)。
①接_______，_______接_______，_______接②。
(2)装置A盛放浓盐酸的仪器名称是 烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
(3)实验开始时，应先点燃 (填“A”或“B”)处的酒精灯。C装置的作用是 。
(4)这套实验装置是否完整？ (填“是”或“否”)。若不完整，还须补充 装置(若第一空填“是”，则此空不需要作答)。
(5)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物，用氯气和亚氯酸钠NaClO2溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)。已知ClO2浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体。若将其用于水果保鲜(如图2)，你认为那种稳定剂效果较好 。
【答案】(1)⑦⑥④⑤
(2)分液漏斗 MnO2＋4H++2Cl－=△Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
(3) A 防止空气中水蒸气进入B中
(4) 否 尾气处理
(5)稳定剂Ⅱ
【解析】（1）制取无水FeCl3，由实验装置可知，A中发生MnO2＋4HCl(浓)=△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，后面连接E除去氯气中的HCl，再连接D干燥氯气，然后连接B，B中发生3Cl2+2Fe=△2FeCl3，C中可吸收水，防止空气中水蒸气进入B中，该实验还需要尾气处理装置，可使用盛有NaOH等强碱溶液的烧杯吸收氯气，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，据此分析解答。由上述分析可知，装置为A→E→D→B→C，按照气体流向从左到右的顺序连接仪器的接口为①接⑦，⑥接④，⑤接②。
（2）装置A盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，烧瓶中二氧化锰与浓盐酸共热产生氯气，发生反应的离子方程式为MnO2＋4H++2Cl－=△Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。
（3）实验开始时，应先点燃 A处的酒精灯，让反应生成的氯气把装置内的空气赶净，以防止B中Fe被氧气氧化，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物，则C装置的作用是防止空气中水蒸气进入B中。
（4）氯气有毒会污染空气，则该实验还需要尾气处理装置，故这套实验装置不完整，还须补充尾气处理装置。可使用盛有NaOH等强碱溶液的烧杯吸收氯气，反应原理为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）根据图示，稳定剂Ⅱ起保鲜作用时间长，则稳定剂Ⅱ效果较好。选项
A
B
C
D
实验
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
选项
实际事实
类推结果
A
CaO溶于水形成碱CaOH2
CuO溶于水也生成碱CuOH2
B
Na2O与CO2反应生成盐Na2CO3
Na2O与SO2反应也生成盐Na2SO3
C
难溶物质CuOH2属于弱电解质
难溶物质BaSO4也属于弱电解质
D
NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应产生CO2
NaHCO3溶液与Na2CO3溶液反应也产生CO2
选项
M
N
电子转移
A
H2
O2
B
Fe
CuSO4（溶液）
C
Al
H2SO4（稀）
D
Cl2
Na
A．闻氯气气味
B．加热金属钠
C．稀释浓硫酸
D．制备氢氧化铁胶体
选项
混合物
纯净物
酸性氧化物
碱
盐
A
空气
盐酸
CO2
石灰水
KAl(SO4)2
B
豆浆
Cu
SO3
烧碱
NaHCO3
C
稀硫酸
石墨
CO
氨气
CuSO4∙5H2O
D
冰水混合物
生石灰
SO2
纯碱
Cu2(OH)2CO3
选项
事实
解释
A
苏打可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
B
氯气能使湿润的红色布条褪色
氯气具有漂白性
C
铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟
氯气与铁反应生成FeCl2
D
滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红
Na与水反应生成NaOH
KOH
NaHCO3
BaOH2
稀硫酸
无明显现象
产生无色气体
产生白色沉淀
能鉴别
稀盐酸
无明显现象
产生无色气体
无明显现象
不能鉴别
NaCl溶液
无明显现象
无明显现象
无明显现象
不能鉴别
硫酸钠溶液
无明显现象
无明显现象
产生白色沉淀
不能鉴别
实验操作
实验现象
实验结论
A
将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中含Na元素，不含K元素
B
向某无色溶液中加入少量氯化钡溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定有SO42-
C
向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻璃片盖在上面
有白色固体产生
该溶液中可能含有CO32-
D
向某溶液中加入少量硝酸银溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定有Cl-