【化学】青海省西宁市2025-2026学年高一上学期期末调研测试试卷

这是一份【化学】青海省西宁市2025-2026学年高一上学期期末调研测试试卷，共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．“大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”所涉及的材料中属于合金的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
2．在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这个反应不属于
A．离子反应B．氧化还原反应C．复分解反应D．置换反应
【答案】C
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．碘化银胶体
【答案】D
4．下列有关NaCl及其通电过程的分析，说法正确的是
A．常温下，NaCl固体中没有离子B．熔融NaCl不是电解质
C．NaCl在通电条件下才发生电离D．NaCl溶液可以导电是因为有自由移动的离子
【答案】D
5．“在空气中点燃通氢气的导管，然后伸入盛满氯气的集气瓶中”。该实验过程不需要标注的图标为
A．B．C．D．
【答案】A
6．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获2041Ca原子，实现了对2041Ca的灵敏检测。2041Ca可应用于地球科学与考古学。2041Ca的原子核内中子数是
A．20B．21C．41D．61
【答案】B
7．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Al3+、Cl-、OH-B．Ca2+、NH4+、CO32-、SO42-
C．K+、Na+、OH-、SO42-D．H+、Fe2+、SO42-、ClO-
【答案】C
8．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1 ml H2O的体积为2.24 L
B．将13.5 g CuCl2固体加入500 mL蒸馏水中完全溶解后，所得溶液cCuCl2=0.2 ml⋅L-1
C．物质的量浓度为0.1 ml⋅L-1的NaOH溶液中，Na+的质量为2.3 g
D．常温常压下，等质量的CO和N2中，分子的数目比为1:1
【答案】D
9．下列变化过程，不能一步实现的是
A．Cu→CuOH2B．Fe→FeCl3
C．FeOH3→Fe2O3D．CO2→CaCO3
【答案】A
10．维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+。下列说法正确的是
A．还原性：维生素C>Fe2+B．该过程中Fe3+是还原剂
C．该过程中维生素C发生还原反应D．Fe3+转化为Fe2+是氧化反应
【答案】A
11．在一定温度下，甲烷和水蒸气反应可以制备水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下图所示，根据微观示意图得出的下列结论中，不正确的是
A．水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气B．反应中含氢元素的化合物有两种
C．保持同温同压，反应前后气体的总体积不变D．反应中有极性共价键的断裂和生成
【答案】C
12．下列化学用语正确的是
A．CH4的分子结构模型：
B．CaCl2的电离方程式：CaCl2=Ca2++Cl22-
C．KCl形成过程：
D．H2还原CuO反应中电子的转移:
【答案】A
13．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4>H2SO3>H2CO3B．失电子能力：K>Na>Li
C．氧化性：Cl2>Br2>I2D．原子半径：C>N>O
【答案】A
14．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是
A．配制100 mL1.0 ml/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6g Na2CO3固体
B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
【答案】D
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
16．下图所示实验方案中，能够达到预期实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】C
17．在“碳达峰、碳中和”的大背景下，我国加速了氢能的开发利用。如图为用铁及其氧化物循环制氢的流程图。下列有关说法正确的是
A．Fe2O3和Fe3O4均可用作红色颜料
B．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素只有1种
C．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
D．反应器Ⅲ中生成1mlFe2O3时，转移23 ml电子
【答案】D
18．经检测，某废水中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和NaNO3，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。
下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是
A．试剂a为NaOHB．加入试剂b的目的是除去SO42-
C．白色沉淀的成分为BaSO4D．产生的气体为CO2
【答案】C
19．经检测，某废水中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和NaNO3，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。
上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是
A．分离操作均为过滤
B．试剂b和试剂c的顺序可以调换
C．试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可
D．可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH
【答案】B
20．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作不能达到目的的是
A．检验纯碱样品中是否含有NaCl：取少量样品溶于水，滴加AgNO3溶液
B．证明亚铁盐有还原性：向少量酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液
C．比较Mg、Al金属性强弱：分别向MgCl2溶液、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
D．除去CO2中混有的HCl杂质：将混合气体通过饱和NaHCO3溶液
【答案】A
二、非选择题
21．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是含钠物质的“价-类”二维图的部分信息。请回答下列问题：
(1)图中物质B若是淡黄色固体，其化学式为 ，含有的化学键类型为 ；B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与CO2反应的方程式为 。
(2)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，利用化学性质的差异进行鉴别。
①利用二者与酸反应的差异，进行如甲图中的4组实验。其中实验 和 (填实验字母序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。
②利用二者热稳定性的差异，设计如乙图中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是 。
③乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。
④乙图实验中试管b中发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1) Na2O2 离子键、共价键 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2) a b 受热均匀、加热温度稳定 溶液变浑浊 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
22．1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。同学们用下图所示装置制取纯净的氯气并探究氯气的性质。
(1)装置A中制备氯气的化学方程式是 。制取氯气时，是利用了MnO2的 (填“氧化”或“还原”)性。
(2)用分液漏斗代替普通漏斗滴加浓盐酸的优点是 。
(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中有同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法 。
(4)D中的现象是 ，反应的离子方程式为 。
(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有 。
(6)氯气与氢氧化钠溶液反应制得84消毒液，84消毒液中的主要成分有NaCl和 (写化学式)。
(7)84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的pH关系如下表：
写出pH降低时产生Cl2的离子方程式 。
【答案】(1) MnO2+4HCl(浓)=ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化
(2)可以控制浓盐酸的滴加速度，从而控制反应速率，使反应平稳进行
(3) 氯气中混有水蒸气，在装置B中氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使干燥布条褪色 在装置A和B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，以除去氯气中的水蒸气
(4) 溶液变蓝 2I-+Cl2=2Cl-+I2
(5)盐酸
(6)NaClO
(7)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
23．元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。现有a~j十种短周期元素，它们在周期表中位置如下，回答下列问题。
(1)元素a有三种核素，11H、12H、13H它们互为 。
(2)元素b的最高正化合价是 ；表中这十种元素中，非金属性最强的元素是 (填元素符号)。
(3)由a、d、f三种元素形成的化合物电子式为 ，该化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(4)第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是 (填化学式)，元素b、c形成的简单气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)，元素d、f、j简单离子半径从大到小的顺序是 (填离子符号)。
(5)已知元素Se原子结构示意图为。下列推断正确的是___________(填序号)。
A．Se位于元素周期表中第四周期第ⅥA族B．Se只有一种氧化物SeO2
C．H2Se很不稳定，受热会分解D．H2SO4的酸性强于H2SeO4
【答案】(1)同位素
(2) +4 F
(3) 离子
(4) Al(OH)3 NH3 Cl->O2->Na+
(5)ACD
24．废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾(FeSO4⋅7H2O)等。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还可以除去 。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 。试剂a为 。
(3)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。
(4)滤液2中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，产生杂质离子的离子反应方程式为 。检验该杂质离子应选用的试剂为 。
(5)可通过如下方法定量测定所得绿矾(FeSO4⋅7H2O)的纯度：称取6.00 g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1000 ml⋅L-1的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗酸性KMnO4溶液的体积为40.00 mL。已知：Fe2++H++MnO4-=Fe3++Mn2++H2O(未配平)。计算绿矾的纯度为 (精确到0.1%)。
(6)绿矾隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
①温度为100℃时，固体物质M的化学式为 。
②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为 。
【答案】(1)除去可燃性有机物
(2) 过滤 铁粉
(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2AlOH4-
(4) 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O KSCN
(5)92.7%
(6) FeSO4⋅4H2O 2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑A．福建舰使用的特种钢
B．“中国天眼”使用的碳化硅
C．登月国旗所用的玄武岩纤维
D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢
A．图为稀释浓硫酸
B．图为制备Fe(OH)3胶体
C．图为制备氢氧化亚铁
D．图为证明MnO2是H2O2分解的催化剂
溶液pH
>9
5~6
4~5
2~3