2024-2025学年福建省三明市高二上学期期末质量检测化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年福建省三明市高二上学期期末质量检测化学试卷（学生版），共12页。试卷主要包含了 下列说法错误的是， 已知25℃时，，， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷
一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列说法错误的是
A. pH约为6的纯水呈中性
B. 若，则溶液一定呈碱性
C. 室温下，将的溶液稀释到，所得溶液的pH为5
D. 室温下，若溶液的pH约为5，则HM为弱酸
3. 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是
A. 船体在海水中主要发生吸氧腐蚀
B. 船体发生腐蚀时，负极反应式为
C. 若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处
D. 若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：、、、
B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、
C. 含的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
5. 下列说法正确的是
A. 已知 ； ，则
B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
C. 一定条件下和充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为
D. 已知 ，则的摩尔燃烧焓为
6. 已知25℃时，，。下列说法错误的是
A. 向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀
B. 25℃时，在水中的溶解度比在溶液中的大
C. 25℃时，反应的平衡常数
D. 将浓度均为的、溶液等体积混合可得到沉淀
7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出
C. 工业上，反应 在高温下进行
D. 在25~35℃之间，升高温度，溶液的pH减小
9. 下列离子方程式正确的是
A. 用石墨电极电解溶液：
B. 用除去废水中的：
C. 用溶液清洗油污的原理：
D. 用次氯酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：
10. 用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 从左向右移动
B. 电极I的反应为
C. 电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小
D. 最多可吸收
11. 已知反应，若向该溶液中加入，反应机理如下图所示。下列说法错误的是
A. 反应①吸热，反应②放热
B. 反应①活化能大，是总反应的决速步骤
C. 反应②的活化能：(正)(逆)
D. 的参与，降低了该反应的
12. 下列实验现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
13. 室温下，浓度相同的4种溶液的pH如图所示(甲、乙、丙、丁分别代表、、、四种物质中的一种)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 甲的晶体中含阳离子数为
B. 的乙溶液中，数为
C. 丙溶液中，所含分子总数小于
D. 的丁溶液中()，阳离子总数为()
14. 某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。
下列说法正确的是
A. ，B.
C ，D. 升温、催化剂、加压，均能使k增大
15. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ： ，
反应Ⅱ： ，
在恒压条件下，按投料比进行反应，平衡体系中含碳物质的体积分数随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是
A. ，
B. M点反应Ⅰ的平衡常数
C. 反应的
D. N点的分压是的3倍
16. 、为两种一元弱酸(酸性：)，室温下和两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如下图所示。［比如：］
下列说法正确的是
A. 曲线Q表示与pH的变化关系
B. 的电离常数的数量级为
C. 若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有
D. 时，两种酸的电离度之比：
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括4小题，共52分)
17. 研究电解质在水溶液中的反应与平衡有重要的意义。已知：
（1）25℃时，0.1 ml/L的① ② ③三种溶液的pH由大到小的顺序为______(填标号)。
（2）25℃时，Na2SO3的一级水解平衡常数Kh1=______(保留2位有效数字)。
（3）25℃时，向溶液中加入固体，溶液呈中性，此时溶液中______(忽略溶液体积变化)。
（4）酿造食醋中醋酸含量的国家标准为。为测定某市售白醋中醋酸的含量，取10.00 mL白醋稀释至100 mL，用标准NaOH溶液滴定，所得数据如下。
①用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是______。
②该市售白醋中醋酸的含量为______ml/L(保留2位有效数字)，该白醋______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
③下列操作可导致测定结果偏高的是______(填标号)。
A．锥形瓶水洗后未干燥
B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C．滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
18. 电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，其装置如图所示。
（1）写出上图装置中电解饱和食盐水的离子方程式______。该装置中离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
（2）可用碱性甲醇()燃料电池作为电解饱和食盐水的外加电源，若消耗2.24 L(已经换算为标准状况)甲醇蒸气，则理论上图装置的阳极室溶液减少的质量为______g。
（3）氯碱工业能耗大，通过如图的改进，可降低电解电压，从而大幅度降低能耗。电极A应与外接电源的______极相连(填“正”或“负”)，写出电极B的电极反应式______。
（4）某兴趣小组发现电解后阳极室有副产物，可用浓盐酸处理并回收产生的氯气。
①生成氯气的离子方程式为______。
②浓盐酸在该过程中所起的作用可能是：
猜想1：提高了，使的还原性增强；
猜想2：提高了，使的还原性增强；
猜想3：提高了，______
③用下图装置验证猜想2，补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后______。
19. 是一种常用的化学添加剂，实验室模拟以工业含锌废渣(主要成分为，还含有少量、、及等)制取氧化锌的工艺流程如下图所示。
已知：溶液中阳离子以氢氧化物形式开始沉淀及沉淀完全()时的pH：
（1）“酸浸”时，加快反应速率措施有______(任写一种)。
（2）“酸浸”时，加入的作用是______(用离子方程式表示)。
（3）“酸浸”时，若温度过高会影响酸浸效果，其原因可能是______。
（4）“调pH”时，pH的调控范围是______，物质X可选择______(填标号)。
A． B． C． D．
（5）“沉镉”时，反应的离子方程式为______。
（6）滤渣B的主要成分为，写出“沉锌”反应的离子方程式______。
（7）“沉锌”后的母液经处理可得另一种产品，写出该产品的一种用途______。
20. 甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯()的研究所获得的部分数据如下。
（1）已知：

则反应：______。
（2）与反应生成，部分会进一步溴化生成(其它含碳副产物忽略)。将和通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系如下图所示。
①图中的曲线是______(填“a”或“b”)。
②660℃时，的转化率______，的平衡常数______(只列出计算式，不必化简和计算出结果)。
（3）少量可提高生成的选择性。500℃时，分别在有和无的条件下，将和通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图所示。
①时间为8s、无时，的选择性为______(转化的甲烷中生成的百分比)。
②从图中找出提高了的选择性的证据：反应一段时间后，______。
③研究表明，参与反应的可能机理如下：
步骤ⅰ
步骤ⅱ
步骤ⅲ
步骤ⅳ
步骤ⅴ
步骤ⅵ
根据上述机理，分析提高选择性的原因：______。
A．暖宝宝帖发热
B．电动汽车充电
C．火箭燃料燃烧
D．月球车太阳能帆板
A．滴定管排气泡
B．测溶液pH
C．铁勺上镀银
D．制无水
实验现象
结论
A
往溶液中加入等物质的量浓度的溶液，充分反应后滴入几滴溶液，溶液显红色。
溶液与溶液的反应有一定的限度
B
向溶液中加入等体积、等物质量浓度的溶液，产生气泡和白色沉淀
促进了水解
C
向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀
D
向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
1.6
3.2
3.2
8
酸
电离常数Ka(25℃)
滴定次数
1
2
3
4
V(样品稀释液)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
15.00
15.04
14.96
16.00
开始沉淀
6.9
1.5
3.4
6.5
7.4
沉淀完全
8.4
2.8
4.7
8.5
9.4