科粤版（2024）九年级下册（2024）常见的盐教学ppt课件

这是一份科粤版（2024）九年级下册（2024）常见的盐教学ppt课件，共45页。PPT课件主要包含了课堂教学展示，复习回顾，酸的组成，+酸根离子，碱的组成，OH-，盐的组成，课堂探究，盐的组成和化学性质，阴离子等内容，欢迎下载使用。
生活实例引入：展示图片或实物，如用于改良酸性土壤的熟石灰、厨房清洁剂中的氢氧化钠等。提问：“同学们，在生活中我们接触过这些物质，那你们知道它们属于哪一类化学物质吗？它们又有哪些特性呢？” 由此引出本节课的主题 —— 常见的碱和碱的化学性质。​趣味小实验：进行 “自制叶脉书签” 实验。向学生展示实验成果 —— 叶脉书签，引发学生的好奇心。简单介绍制作过程中用到了氢氧化钠，激发学生对碱的探究欲望。​（二）知识讲解与实验探究（25 分钟）​常见的碱​让学生观察溶液的变化。接着，向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，虽然无明显现象，但引导学生思考如何证明反应发生。​分析讨论：组织学生讨论二氧化碳与氢氧化钙、氢氧化钠反应的原理，写出反应的化学方程式。以二氧化碳与氢氧化钙反应为例，讲解化学方程式的书写方法及注意事项。​得出结论：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。​碱与酸的反应​分组实验 2：学生分组进行氢氧化钠溶液与稀盐酸、氢氧化钙溶液与稀硫酸的反应实验。向反应后的溶液中滴加酚酞试液，判断反应是否发生。​书写方程式：让学生尝试写出反应的化学方程式，教师巡视指导，纠正错误。​
1.了解盐的组成特点。2.在回顾酸、碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质；了解碳酸根和硫酸根离子的检验方法。3.了解复分解反应发生的条件。学会判断复分解反应能否发生。
金属离子 + ____
金属离子（铵根离子）+ 酸根离子
1.盐的组成有什么特点？
Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3
它们的阳离子都是_____离子
它们的阴离子都是_____离子
根据阳离子不同,盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等
根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等
注：铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐）
2.不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗？
酸 + 碱 → 盐 + 水
（1）回顾实验室中是如何制取二氧化碳气体的，写出反应的化学方程式___________________________________。
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
CaCO3 + 2HCl ══ CaCl2 + H2O + CO2 ↑
由此可知：盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。
（2）回顾碳酸钠与盐酸反应，写出反应的化学方程式______________________________________。
（3）回顾硝酸银与盐酸反应，写出反应的化学方程式___________________________________。
AgNO3 + HCl ══ AgCl ↓+ HNO3
Na2CO3 + 2HCl ══ 2NaCl + H2O + CO2 ↑
碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验
检验原理：组成里含有碳酸根或者碳酸氢根的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。
检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水
检验方法：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，有气体生成；把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则证明此固体含有碳酸根或者碳酸氢根离子。
（1）回顾硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应，写出反应的化学方程式_____________________________________。
（2）回顾氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应，写出反应的化学方程式_____________________________________。
（3）回顾碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液的反应，写出反应的化学方程式_____________________________________。
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH ══ Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
由此可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ══ CaCO3 ↓+ 2NaOH
FeCl3 + 3NaOH ══ 3NaCl + Fe(OH)3 ↓
思考：是否所有的盐都能与碱发生反应呢？反应的条件是什么？
反应物盐、碱必溶；生成物新盐新碱至少有一种不溶。
【实验8-15】向装有少量碳酸钠溶液的试管中加入少量氯化钙溶液、装有少量硫酸钠溶液的试管中加入少量硝酸钡溶液，观察现象，并写出相应反应的化学方程式。
Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaCl
Na2SO4+Ba(NO3)2══BaSO4↓+2NaNO3
由此可知：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。
盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
（1）铁与硫酸铜溶液反应：_____________________________________。
（2）铜与硝酸银溶液反应：_____________________________________。
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
CuSO4 + Fe ══ FeSO4 + Cu
由此可知：盐可能跟金属发生置换反应，生成新盐和新金属。
2AgNO3 + Cu══ Cu(NO3)2+ 2Ag
思考：是否所有的盐都能与任何金属发生反应呢？反应的条件是什么？
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐要可溶。
1.盐与酸、碱、其他盐之间可能发生复分解反应：
①盐 + 酸 → 新盐 + 新酸；
②盐 + 碱 → 新盐 + 新碱；
③盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
2.盐溶液与某些金属可能发生置换反应：
盐 + 活动性较强的金属 → 新盐 + 活动性较弱的金属
【目的】 了解复分解反应的条件
AgNO3+HCl══AgCl ↓+HNO3
NaHCO3+HCl══NaCl +CO2↑+H2O
归纳前面实验中所发生的复分解反应的生成物的特征：
由此可知：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀（难溶物）、气体或水等。
至少具备三个条件中的一个
AgNO3 + NaCl ══ AgCl ↓+ NaNO3
CaCO3+ 2HNO3 ══ Ca(NO3)2+ H2O + CO2↑
Cu(OH) 2+2HNO3 ══ Cu(NO3)2 + 2H2O
合作探究：检验SO42-的方法
Na2SO4 + BaCl2 ══ BaSO4↓+ 2NaCl
实验现象：有白色沉淀生成。
Na2CO3 + BaCl2 ══ BaCO3↓+ 2NaCl
如何将这两种沉淀区分开呢？
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特性，氯化钡溶液(BaCl2)是检验硫酸根离子(SO42-)的试剂，可用于检验硫酸和其他在溶液中能产生SO42-离子的化合物。
请你预测稀盐酸与硝酸钾溶液能否发生反应。
反应不能发生。因为NaCl和KNO3两种物质在溶液中互相交换成分后没有气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应发生的条件。
在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。可根据物质的性质确定物质之间的转化关系，设计物质间的转化途径，从而获得制取某类物质的方法。下图可表示生成盐的物质转化关系。若要制得氯化钙，可以通过哪些物质之间的反应来实现？
若要制得氯化钙，可以通过下列物质之间的反应来实现：
①HCl和Ca(OH)2；②CuCl2和Ca(OH)2；③CaCO3和HCl。
石灰岩地区溶洞岩石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
CaCO3+CO2 + H2O ══ Ca(HCO3)2
溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然减小时，溶解在水里的碳酸氢钙又会逐渐分解成难溶的碳酸钙沉积下来，同时产生二氧化碳和水:
Ca(HCO3)2══ CaCO3↓+CO2↑+ H2O
1. [2024•武威三模]判断复分解反应能否发生，不必考虑的是(　　)A. 是否有沉淀生成 B. 是否有气体生成C. 是否有水生成 D. 金属活动性顺序
【点拨】若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生复分解反应，故金属活动性顺序没有必要考虑。
2. 下表是部分物质的溶解性表(20 ℃)，利用表中提供的信息回答下列问题。
(1)判断下列反应能否发生，并说明理由。①NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液：____________________ ________________________________________________。②Na2SO4溶液和BaCO3：_________________________ ________________________________________________。③Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液：____________________ ________________________________________________。
不能，因为两种物质交换成分后，没有沉淀、气体或水生成　
不能，因为两种盐反应时反应物必须都能溶于水，而碳酸钡难溶于水
能，两种物质相互交换成分后生成碳酸钡沉淀
(2)按要求写出下列反应的化学方程式。①中和反应：____________________________________。②有气体生成的复分解反应：______________________ ________________________________________________。③反应物为两种盐的复分解反应：__________________ ________________________________________________。④有BaSO4生成的复分解反应：____________________ ________________________________________________。
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O(合理即可)
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)
CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl(合理即可)
【点技巧】复分解反应发生的条件巧记：复分解，两头顾，先顾头，后顾尾；顾头要看溶解性，顾尾气体、沉淀、水；有酸参加可不溶，无酸参加需都溶。
3. [2024•周口二模]下列各组物质的溶液混合后，能发生反应且反应前后溶液总质量不变的是(　　)A. 烧碱和硝酸钾 B. 苏打和硫酸C. 烧碱和盐酸 D. 纯碱和盐酸
【点拨】烧碱(氢氧化钠的俗称)和硝酸钾相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，A错误；苏打(碳酸钠的俗称)溶液和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，则反应后溶液总质量减少，B错误；烧碱(氢氧化钠的俗称)溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀或气体生成，溶液总质量不变，C正确；纯碱(碳酸钠的俗称)溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，则反应后溶液总质量减少，D错误。
4. 下列各组物质发生反应，生成物中同时有沉淀、气体、水中的两种的是(　　)A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液B. Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液C. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液D. Fe2O3粉末和盐酸
【点拨】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢化钠，A不符合题意；氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，B不符合题意；稀硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，C符合题意；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，D不符合题意。
【点技巧】复分解反应发生的条件之一是有沉淀生成，但对于常见沉淀的记忆是难点，可结合顺口溜记忆：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶；碳酸盐大多都不溶。另一种记忆方法是记住常见沉淀，可归纳为“五白一蓝一红褐”，即五白：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁；一蓝：氢氧化铜；一红褐：氢氧化铁。
5. [2023•怀化]下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是(　　)A. NaCl、BaCl2、HClB. CuCl2、KCl、H2SO4C. Ca(NO3)2、Na2CO3、KOHD. HCl、NaOH、Na2SO4
【点拨】CuCl2溶液呈蓝色，B不符合题意；Ca(NO3)2、Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaNO3，不能大量共存，C不符合题意；HCl、NaOH反应生成NaCl和H2O，不能大量共存，D不符合题意。
6. [2024•达州]下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是(　　)A. K＋、Na＋、SO2－4、Cl－B. H＋、Fe2＋、CO2－3、NO－3C. H＋、Ca2＋、OH－、Cl－D. Ba2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3
【点拨】H＋、CO2－3两种离子能结合成二氧化碳气体和水，且含Fe2＋的水溶液呈浅绿色，B错误；H＋、OH－能结合成水，C错误；Ba2＋、SO2－4能结合成硫酸钡沉淀，且含Cu2＋的水溶液呈蓝色，D错误。
7. [2024•滨州]下列各组离子在pH＝12的溶液中能大量共存的是(　　)A. H＋、SO2－4、Ba2＋、Cl－B. Ag＋、NO－3、Mg2＋、Na＋C. Ca2＋、SO2－4、NH＋4、CO2－3D. Na＋、K＋、NO－3、Cl－
【点拨】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH－。H＋、OH－两种离子能结合生成水，Ba2＋、SO2－4两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，A错误；Mg2＋、OH－两种离子能结合生成氢氧化镁沉淀，Ag＋、OH－也不能大量共存，B错误；NH＋4、OH－两种离子能结合生成氨气和水，Ca2＋、CO2－3两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，C错误；Na＋、K＋、NO－3、Cl－、OH－五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存。
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。