科粤版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱教学ppt课件

这是一份科粤版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱教学ppt课件，共54页。PPT课件主要包含了课堂教学展示，课堂导入，课堂探究，常见的碱，4制取，实验8-9，易潮解，易溶于水溶于水放热，球形干燥管，U形干燥管等内容，欢迎下载使用。
生活实例引入：展示图片或实物，如用于改良酸性土壤的熟石灰、厨房清洁剂中的氢氧化钠等。提问：“同学们，在生活中我们接触过这些物质，那你们知道它们属于哪一类化学物质吗？它们又有哪些特性呢？” 由此引出本节课的主题 —— 常见的碱和碱的化学性质。​趣味小实验：进行 “自制叶脉书签” 实验。向学生展示实验成果 —— 叶脉书签，引发学生的好奇心。简单介绍制作过程中用到了氢氧化钠，激发学生对碱的探究欲望。​（二）知识讲解与实验探究（25 分钟）​常见的碱​实物展示：展示氢氧化钠固体、氢氧化钙粉末，并让学生观察其颜色、状态。​分组实验 1：安排学生分组进行实验，探究氢氧化钠和氢氧化钙的部分物理性质，包括溶解性、在水中溶解时的热量变化等。实验结束后，填写实验报告。​| 实验内容 | 氢氧化钠 | 氢氧化钙 |​| ---- | ---- | ---- |​| 颜色、状态 | 白色固体 | 白色粉末 |​| 溶解性 | 易溶于水 | 微溶于水 |​| 溶解时热量变化 | 放出大量热 | 热量变化不明显 |​用途介绍：结合生活和生产实际，介绍氢氧化钠和氢氧化钙的用途。如氢氧化钠用于造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钙用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。​碱的化学性质​碱与指示剂的反应​实验操作：将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别滴加到点滴板的不同凹槽中，再分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。另取等量蒸馏水于点滴板凹槽，滴入指示剂作为对比实验。​学生记录：引导学生将实验现象记录在表格中。​| 试剂 | 紫色石蕊试液 | 无色酚酞试液 |​| ---- | ---- | ---- |​| 氢氧化钠溶液 | 变蓝 | 变红 |​| 氢氧化钙溶液 | 变蓝 | 变红 |​| 蒸馏水 | 不变色 | 不变色 |​得出结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。​碱与非金属氧化物的反应​提出问题：展示二氧化碳气体，提问：“二氧化碳能与碱发生反应吗？会有怎样的现象？”​实验演示：向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，让学生观察溶液的变化。接着，向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，虽然无明显现象，但引导学生思考如何证明反应发生。​分析讨论：组织学生讨论二氧化碳与氢氧化钙、氢氧化钠反应的原理，写出反应的化学方程式。以二氧化碳与氢氧化钙反应为例，讲解化学方程式的书写方法及注意事项。​得出结论：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。​碱与酸的反应​分组实验 2：学生分组进行氢氧化钠溶液与稀盐酸、氢氧化钙溶液与稀硫酸的反应实验。向反应后的溶液中滴加酚酞试液，判断反应是否发生。​书写方程式：让学生尝试写出反应的化学方程式，教师巡视指导，纠正错误。​总结规律：引导学生总结碱与酸反应的特点，得出中和反应的概念。​（三）课堂总结（5 分钟）​回顾知识：与学生一起回顾本节课所学的常见碱的物理性质、用途以及碱的化学性质，展示相应的化学方程式。​归纳总结：强调碱具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出氢氧根离子。帮助学生构建知识网络，加深对知识的理解和记忆。​（四）课堂练习（5 分钟）​展示一些与碱的性质相关的练习题，如选择题、填空题、化学方程式书写题等。​让学生独立思考完成练习，教师巡视指导，及时解答学生的疑问。​请学生回答问题，对学生的表现进行点评，强调解题的思路和方法。​（五）布置作业（5 分钟）​书面作业：教材课后习题中关于常见碱和碱的化学性质的相关题目，巩固课堂所学知识。​实践作业：让学生调查生活中碱的应用实例，撰写一篇小报告，加深对化学与生活联系的认识。
1.知道常见碱的主要用途和性质，认知碱的腐蚀性及使用时的注意事项。2.通过实验、观察等方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的的性质，归纳总结出碱的共性。
澄清石灰水检验二氧化碳
问题探讨：为什么用澄清石灰水而不是氢氧化钠溶液来检验二氧化碳？
1.氢氧化钙[Ca(OH)2]
（1）俗名：熟石灰或消石灰
其水溶液称为石灰水，悬浊液称为石灰浆
（2）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水
（3）主要用途：作建筑材料，制漂白粉，处理污水，改良酸性土壤，配制农药波尔多液
①高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3 ），得到生石灰（主要成分是CaO）。
工业制取二氧化碳的反应原理
②生石灰与水反应得到熟石灰，该反应放出大量的热。
生石灰可用作干燥剂；市面上有些自热食品的加热包利用了这一原理
2.氢氧化钠（NaOH）
（1）俗名：苛性碱、火碱或烧碱
（2）主要用途：制肥皂、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制石油
【目的】 认识氢氧化钠的潮解性和水溶性
（1）取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。
（2）取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管外壁，感觉温度变化情况。
（1）使用氢氧化钠时要十分小心，如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，称量时应用烧杯盛放，以免腐蚀天平。
实验室应该如何保存氢氧化钠固体？
氢氧化钠具有潮解性，可以吸收空气中的水蒸气，因此必须密封保存以防止潮解。
氢氧化钠固体可作干燥剂
可干燥中性气体：H2、O2、CO、CH4等；
也可干燥碱性气体：NH3。
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。这是碱的化学共性之一。
思考：碱还有哪些化学共性呢？
【目的】 认识碱的化学性质
【提出问题】 碱具有哪些化学共性？
【形成假设】 碱溶液能与__________________________等物质发生反应。
某些非金属氧化物和盐溶液
2.碱溶液与某些非金属氧化物的反应
回顾：澄清石灰水检验二氧化碳
两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，另一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。
对比实验，二氧化碳能溶于水，排除对实验的干扰
两支试管中液面均上升，插入氢氧化钠溶液中的试管内液面上升得更高
碱与某些非金属氧化物反应的通式：
实验中什么现象说明 CO2与 NaOH 溶液发生了反应？
插入NaOH溶液中的试管的液面比插入水中的试管的液面上升得高，表示插入NaOH溶液的试管中的CO2一部分溶于水，还有一部分消失了，即CO2与NaOH溶液发生了反应。
你还能设计其他实验证明 CO2与 NaOH 溶液发生了反应吗？
因为 NaOH 溶液和 CO2反应没有沉淀等明显现象，因此实验室不用NaOH 溶液检验 CO2 ，而用澄清石灰水。
为什么用澄清石灰水而不是氢氧化钠溶液来检验二氧化碳？
3.碱溶液与盐溶液的反应
回顾：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
3NaOH+FeCl3══Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Ca(OH)2+CuSO4══ Cu(OH)2 ↓+ CaSO4
Ca(OH)2+Na2CO3══ 2NaOH + CaCO3↓
2NaOH+CuSO4 ══Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
与某些非金属氧化物反应
碱+非金属氧化物→盐+水
NaOH在水中解离出离子示意图
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2 → Ca+ + 2OH-
与盐酸、硫酸等酸类似，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。
氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么会有相似的化学性质？
1.写出下列反应的化学方程式。（1）氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应。
________________________________________
（2）氢氧化钠溶液和二氧化硫反应。
__________________________________________
2.举例说明以下转变关系（把上题的小题号对应填在括号内）。
【目的】 学习用碱性溶液制作“叶脉书签”
1.选叶：选用有网状叶脉的树叶，洗净。2.碱煮：用苏打粉溶液或石灰乳浸泡树叶，加热煮沸数分钟，当叶肉绿色褪去并变黄即可取出。3.清刷：把煮过的叶片用清水漂去碱液，再把叶片平铺在玻璃上用柔软毛刷或牙刷轻刷叶肉，留下叶脉。4.美化：根据自己的喜好，染色并装饰，制成漂亮的“叶脉书签”。
1. [2023•咸阳期中]下列各组内的物质，表示同种物质的是(　　)A. 冰、干冰、水B. 氢氧化钙、消石灰、生石灰C. 盐酸、氯化氢、食盐D. 氢氧化钠、烧碱、火碱
【点拨】冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳的俗称，A错误；消石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，B错误；盐酸是氯化氢气体的水溶液，食盐的主要成分是氯化钠，C错误；火碱、烧碱都是氢氧化钠的俗称，D正确。
2. 食品公司通常在“××雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如图所示。请仔细阅读，回答下列问题：(1)这包干燥剂吸收水分反应的方程式为_______________________________。(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有____________。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
【点拨】(1)这包干燥剂吸收水分的反应方程式是CaO＋H2O===Ca(OH)2；(2)干燥剂的主要成分是生石灰，吸收水分后生成氢氧化钙，氢氧化钙有腐蚀性。
3. [2023•深圳]下列有关NaOH的说法中，错误的是(　　)A. NaOH固体溶解时放出热量B. NaOH包装箱上张贴的标识是C. NaOH是所有气体的干燥剂D. NaOH应密封保存
【点拨】氢氧化钠显碱性，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等气体，C错误。
4. 进行化学实验必须注意安全。下列做法不符合安全规则的是(　　)A. 氢氧化钠对皮肤、衣服有强烈的腐蚀性，使用时应注意安全B. 若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液C. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，实验时最好戴上防护眼镜D. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
【点拨】若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能涂在皮肤上，D错误。
5. 实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。(1)实验A中1、3孔的现象是__________________，该实验的目的是____________________________________。
(2)在实验B的试管中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是__________________，反应的化学方程式是________________________________________________。(3)小亮用实验C验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，观察到的现象是______________，写出反应的化学方程式：___________________________。
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
【点拨】(1)紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，所以实验A中1、3孔的现象是溶液变红，该实验的目的是探究酸与指示剂的作用。(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。(3)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致广口瓶内的压强减小，小于外界大气压，因此气球胀大。
6. [2023•开封模拟]下列溶液在空气中敞口放置一段时间，因发生化学变化导致溶液质量减小的是(　　)A. 浓盐酸 B. 浓硫酸C. 石灰水 D. 烧碱溶液
【点拨】浓盐酸具有挥发性，敞口放置后溶液质量减小，发生的是物理变化，A错误；浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水分，溶液质量增大，发生的是物理变化，B错误；石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由于生成的碳酸钙沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小，C正确；烧碱能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量增大，D错误。
【点易错】解答此类题目应明确常见碱暴露在空气中发生的变化：(1)氢氧化钠固体露置在空气中易吸水潮解，且易与二氧化碳反应变质；(2)氢氧化钙溶液露置在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使溶液质量变小。
7. [2024•长春九台区一模]下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途的说法错误的是(　　)A. 用Ca(OH)2制波尔多液B. 用Ca(OH)2作建筑材料C. 用NaOH溶液检验CO2D. 用NaOH固体干燥某些气体
【点拨】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO2。
8. 科学实践小组制作“叶脉书签”，需要将选好的叶片置于氢氧化钠溶液中加热，除去叶肉，保留叶脉。以下说法正确的是(　　)A. 可以用氯化钠溶液替代氢氧化钠溶液B. 制作“叶脉书签”的过程，主要利用氢氧化钠的强腐蚀性C. 加热氢氧化钠溶液是因为氢氧化钠固体溶于水是吸热过程D. 叶脉漂洗后滴加无色酚酞，溶液变成红色，说明氢氧化钠已漂洗干净
【点拨】氯化钠没有腐蚀性，不能用氯化钠溶液制作叶脉书签，A不正确；制作叶脉书签是利用氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，B正确；加热氢氧化钠溶液，是因为热的碱溶液可以加快叶肉腐蚀。氢氧化钠溶于水放出热量，C不正确；叶脉漂洗后滴加无色酚酞，溶液变成红色，说明氢氧化钠未漂洗干净，D不正确。
9. [2024•日照东港区一模]某同学以氢氧化钙为主题，绘制了“多彩碱世界”的思维导图(如图所示)。
下列说法正确的是(　　)A. 实现①，可选用氢氧化钙溶液与石蕊溶液作用B. 实现③，若选用FeCl3溶液，则反应的化学方程式为2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2　C. 实现④，可选用CuO、CuCl2溶液、CuSO4溶液与氢氧化钙溶液发生反应D. 实现⑤，可选用CO、Na2CO3溶液、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液发生反应
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。