初中科粤版（2024）常见的酸和碱教学ppt课件

这是一份初中科粤版（2024）常见的酸和碱教学ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了课堂教学展示，课堂导入，稀盐酸清洁剂，课堂探究，稀酸的化学性质，酸与指示剂作用，不变色，酸与指示剂，实验验证，置换反应等内容，欢迎下载使用。
课程导入（5 分钟）​展示实物：展示生活中常见含酸的物品，如白醋、柠檬汁、稀盐酸、稀硫酸试剂瓶等。提问：“同学们，在生活中我们接触过很多酸，那大家知道这些酸有哪些共同的特点或性质吗？” 引导学生思考，营造活跃的课堂氛围。​趣味实验：进行 “白醋使紫甘蓝汁变色” 的实验。向装有紫甘蓝汁的试管中逐滴加入白醋，让学生观察溶液颜色的变化。由此引出本节课的主题 —— 探究稀酸的化学性质。​（二）知识讲解与实验探究（25 分钟）​稀酸与指示剂的反应​实验操作：将稀盐酸、稀硫酸分别滴加到点滴板的不同凹槽中，再分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。另取等量蒸馏水于点滴板凹槽，滴入指示剂作为对比实验。​学生记录：引导学生将实验现象记录在表格中。​| 试剂 | 紫色石蕊试液 | 无色酚酞试液 |​| ---- | ---- | ---- |​| 稀盐酸 | 变红 | 不变色 |​| 稀硫酸 | 变红 | 不变色 |​| 蒸馏水 | 不变色 | 不变色 |​得出结论：稀酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。​稀酸与金属的反应​提出问题：展示镁条、锌粒、铁丝等金属，提问：“这些金属放入稀酸中会发生反应吗？会有怎样的现象？”​分组实验：将学生分成若干小组，每组发放一套实验仪器和药品（稀盐酸、稀硫酸、镁条、锌粒、铁丝）。学生按要求进行实验，观察并记录实验现象。​| 金属 | 稀盐酸 | 稀硫酸 |​| ---- | ---- | ---- |​| 镁条 | 剧烈反应，产生大量气泡，放出热量 | 剧烈反应，产生大量气泡，放出热量 |​| 锌粒 | 反应较剧烈，产生较多气泡 | 反应较剧烈，产生较多气泡 |​| 铁丝 | 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 | 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 |​分析讨论：组织学生讨论实验现象，写出镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。以锌与稀硫酸反应为例，讲解化学方程式的书写方法及注意事项。​得出结论：稀酸能与较活泼金属发生置换反应，生成氢气和相应的盐。​稀酸与金属氧化物的反应​实验演示：教师演示将生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中，让学生观察铁钉表面和溶液颜色的变化。​| 试剂 | 生锈铁钉 |​| ---- | ---- |​| 稀盐酸 | 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 |​| 稀硫酸 | 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 |​解释原理：讲解铁锈（主要成分 Fe₂O₃）与稀酸反应的化学原理，并写出反应的化学方程式。引导学生分析反应前后元素化合价的变化。​得出结论：稀酸能与金属氧化物反应，生成水和相应的盐。​（三）课堂总结（5 分钟）​回顾知识：与学生一起回顾本节课探究的稀酸的化学性质，包括与指示剂、金属、金属氧化物的反应，并展示相应的化学方程式。​归纳总结：强调稀酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出氢离子。引导学生从微观角度理解酸的化学性质，构建知识网络。
1.知道常见酸有相似的化学性质，了解一些反应的发生所需的条件。2.通过对酸的性质的开放性探究，养成“先个别后一般”的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。3.通过演示实验和分组实验，培养观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
用于清洁卫生间污渍、尿渍、水垢等。针对钢铁除锈能达到较好的效果。
问题探讨：为什么盐酸可以除锈？
稀酸能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色酚酞溶液变色。这是稀酸的化学共性之一。
思考：稀酸还有哪些化学共性呢？
【目的】 认识稀酸的化学性质
【提出问题】 稀酸具有哪些化学共性？
【形成假设】 除指示剂外，稀酸还可能与__________________________________等物质发生反应。
2.稀酸与较活泼金属的反应
金属活动顺序表中，排在氢之前的金属
剧烈反应，有大量气泡产生，金属逐渐溶解
反应较剧烈，有大量气泡产生，金属逐渐溶解
反应较快，有大量气泡产生，金属逐渐溶解
有气泡产生，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
观察这些化学方程式，你发现了什么规律？
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
稀酸与较活泼金属反应的通式：
稀酸能够和较活泼金属反应，生成盐和氢气。
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物通称为盐
3.稀酸与某些金属氧化物的反应
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色
铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
稀酸与金属氧化物反应的通式：
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑
石灰石部分溶解，产生气泡
碳酸钠被溶解，产生大量气泡
CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O +CO2↑
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
不能使无色酚酞溶液变色
酸+较活泼金属→盐+氢气
酸+金属氧化物→盐+水
HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性质。
HCl在水中解离出离子示意图
稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？
依据物质类别认识物质性质的思路与方法由于同类物质的性质具有共性，在认识一类物质的性质时，可根据该类物质中某种物质的已知性质推测它们的共性，再选择同类其他物质设计实验进行验证。此外，在认识某物质的性质时，也可根据其所属类别物质的共性对该物质的性质作出推测，并设计实验进行验证。
1.写出下列反应的化学方程式。（1）稀硫酸与氧化镁反应，生成硫酸镁和水。
__________________________________________
（2）稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸。
（3）稀硫酸与锌反应，生成硫酸锌和氢气。
H2SO4+MgO = MgSO4+H2O
H2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
H2SO4+ Zn= ZnSO4+H2↑
2.举例说明以下转变关系（把上题的小题号对应填在括号内）。
1. [2023•开封期中]下列物质中，不能直接由金属和酸反应制得的是(　　)A. ZnCl2 B. FeCl3 C. MgCl2 D. AlCl3
【点拨】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁。
2. 向盛有下列物质的试管中分别加入过量稀盐酸，最后能形成无色溶液的是(　　)A. 氧化铜 B. 氧化铁C. 镁粉 D. 紫色石蕊溶液
【点拨】氧化铜与稀盐酸反应得到的氯化铜溶液显蓝色，氧化铁与稀盐酸反应得到的氯化铁溶液显黄色，镁与稀盐酸反应得到的氯化镁溶液为无色，紫色石蕊溶液与盐酸作用变红色。
3. 某兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。(1)除铁锈过程中发生反应的化学方程式为________________________________________。(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生，产生气体的化学方程式为______________________________。
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
【点拨】(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
4. [2023•扬州]《天工开物》记载：“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜。”炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于(　　)A. 氧化物 　 B. 酸 C. 碱 D. 盐
【点拨】炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
5. 某兴趣小组的同学探究酸与盐之间能否发生反应，做了以下实验。(1)观察到甲试管中有________生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。(2)在乙试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为______________________________。
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
【点拨】(1)由于碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以观察到甲试管中有气泡生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。(2)在乙试管中稀盐酸与硝酸银发生反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。
6. 如图所示，向井穴板的孔穴1～4中滴加稀盐酸。(1)孔穴1中溶液变黄，因为生成了__________(填化学式)。(2)产生气泡的孔穴有________(填序号)，其中一个孔穴发生反应的化学方程式为________________________ ______________________________________________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)
【点拨】(1)孔穴1中溶液变黄，因为生成了FeCl3。(2)产生气泡的孔穴有3、4，其中发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
7. 如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。(1)稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是_________________。(2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式：______________________________________________。
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
8. 下列现象描述正确的是(　　)A. 铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变为黄色B. 氧化铁与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液变为黄色C. 氧化铁与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变为浅绿色D. 氧化铜与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变为蓝色
【点拨】铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变为浅绿色，A错误；氧化铁与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变为黄色，无气泡产生，B、C错误。
9. 诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验验证柠檬酸的某些性质，下列实验没有明显现象的是(　　)
【点拨】镁与柠檬酸反应生成氢气，有气泡产生，A不符合题意；氧化铁与柠檬酸反应生成铁盐和水，会观察到固体溶解，溶液变为黄色，B不符合题意；二氧化碳不能与柠檬酸反应，无明显现象，C符合题意；柠檬酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，D不符合题意。
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。