四川省眉山市2025_2026学年高一化学上学期10月月考试题含解析

这是一份四川省眉山市2025_2026学年高一化学上学期10月月考试题含解析，共21页。试卷主要包含了 下列正确的是，10 ml/L 实验目的等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
①考试时间 75 分钟，满分 100 分。
②可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ba-137
一、单项选择题：本题共 18 小题，1-10 题，每小题 2 分，11-18 题，每小题 3 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于物质的用途说法正确的是
A. Fe3O4 可以作为油漆、涂料的红色颜料
B. FeCl2 溶液作“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀
C. 铝制餐具，可以用来蒸煮或存放所有食物
D. 明矾可用于自来水的净化
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3O4 是黑色晶体，而红色颜料通常用 Fe2O3（红棕色），A 错误；
B．FeCl2 的氧化性较弱，无法腐蚀铜，腐蚀覆铜板常用 FeCl3 溶液( )，B 错误；
C．铝制餐具不能蒸煮或存放酸性、碱性食物（会发生化学反应腐蚀餐具，同时可能溶出铝离子），不可以
长时间用铝制餐具蒸煮酸（碱）性食物，C 错误；
D． 水解生成的 Al(OH)3 胶体，可吸附水中杂质，用于自来水净化，D 正确；
故答案选 D。
2. 下列正确的是
A. 质量数为 14 的碳原子： B. H2O 与 D2O 互称同素异形体
C. 37Cl-离子结构示意图为： D. 氘（D）原子核外有 2 个电子
【答案】C
【解析】
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【详解】A．质量数为 14 的碳原子可表示为： ，A 错误；
B．H2O 与 D2O 均为水，属于化合物，不互为同素异形体，B 错误；
C．氯是 17 号元素，则 37Cl-离子结构示意图为： ，C 正确；
D．氘（D）原子的原子序数为 1，其核外有 1 个电子，D 错误；
故选 C。
3. 人们利用纳米级（1～100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能
源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，
对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是
A. 该分散系能产生丁达尔效应 B. 该分散质颗粒能透过滤纸
C. 该分散质颗粒能透过半透膜 D. 该分散质颗粒能发生布朗运动
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：纳米粒子的直径在 1-100nm 之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系
是胶体，该分散系具有胶体的性质。A、胶体能发生丁达尔现象，故 A 正确； B、胶体能透过滤纸，故 B
正确；C、胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，故 C 错误；D、胶粒能发生布朗运动，故 D 正确；故选 C。
考点：考查了胶体的性质的相关知识。
4. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是
A. 气体 ：饱和食盐水，洗气
B. 气体 ：通过饱和 溶液，洗气
C. 溶液 ：加入过量铁粉，过滤
D. 固体 ：灼烧
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气在饱和食盐水中溶解度小，而氯化氢可以溶解在饱和食盐水中，A 正确；
B．二氧化碳可以和碳酸钠反应，不能用饱和 Na2CO3 溶液，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯
化氢，B 错误；
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C．铁粉可以和三价铁反应生成亚铁离子，除去其中的三价铁，过量的铁可以用过滤的方法除去，C 正确；
D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故可以用灼烧的方法除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠，D
正确；
答案选 B。
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中：
B. 将 Cu 丝插入 AgNO3 溶液中：
C. 溶液与过量 NaOH 溶液的离子反应：
D. 石灰乳与 溶液混合：
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中，应生成 而非 ，正确的离子方程式为 CO2
+2OH- = + H2O，A 错误；
B．电荷不守恒，正确的离子方程式为 Cu+2Ag+= Cu2++2Ag，B 错误；
C．过量 NaOH 应完全中和 ，Ca2+完全沉淀，离子方程式正确，C 正确；
D．石灰乳不能拆成离子，应保留化学式，正确的离子方程式为 Ca(OH)2+ = CaCO3+2OH-，D 错误；
故选 C。
6. 下列关于元素周期表的叙述不正确的是
A. 共有 7 个周期，16 个族
B. 某第ⅡA 族元素的原子序数为 a，则 a+1 的元素一定是第ⅢA 族元素
C. 周期表中元素种类最多的族是第ⅢB 族
D. 原子最外层只有 2 个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．元素周期表共有 7 个周期，16 个族（7 主族、7 副族、VIII 族和 0 族），A 正确；
B．第ⅡA 族元素的原子序数为 a 时，a+1 的元素不一定是ⅢA 族，例如，钙（20 号，ⅡA）的下一位是钪
（21 号，ⅢB），B 错误；
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C．第ⅢB 族包含镧系和锕系，元素种类最多（共 32 种），C 正确；
D．最外层 2 个电子的元素可能是金属（如 Mg）或非金属（如 He），D 正确；
故答案选 B。
7. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A. B.
C. 溶液 D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．四氧化三铁与 CO 高温下反应生成铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，A 错误；
B．过氧化氢无法与盐酸反应生成氢气，B 错误；
C．碳酸的酸性弱于盐酸，氯化钙溶液中通入二氧化碳，两者不反应，C 错误；
D．Fe 与硫酸铜溶液反应生成 Cu 单质，Cu 与氧气加热条件下反应生成氧化铜，D 正确；
故答案选 D。
8. 下列实验或装置能达到实验目的的是
实验装置
A.比较 Na2CO3 和 B.配制 0.10 ml/L 实验目的
NaHCO3 的热稳定性 NaOH 溶液
实验装置
实验目的 C.制备 胶体 D.用浓硫酸干燥 CO2
A. A B. B C. C D. D
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【答案】A
【解析】
【详解】A．比较 和 的热稳定性时， 热稳定性差，应放在温度较低的位置（里
面小试管中）， 放在温度较高的位置（外面大试管中），加热后，若 分解产生 使澄清
石灰水变浑浊，而 不分解，可证明 稳定性弱于 ，装置合理，A 能达到实验目的；
B．容量瓶不能直接溶解氢氧化钠固体，氢氧化钠固体应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中，B 错误；
C．制备 胶体的正确方法是向沸水中滴加饱和 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色， 溶液
和氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，得不到胶体，C 错误；
D．浓硫酸为液体干燥剂，用浓硫酸干燥二氧化碳，应使用洗气瓶，不使用 U 形管，D 错误；
故选 A。
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 使石蕊变红的溶液：
B. 无色溶液中：
C. 溶液：
D. 溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．使石蕊变红的溶液呈酸性，OH⁻会与 H+反应生成水，不能大量共存，A 错误；
B．Cu2+在水溶液中显蓝色，且能与 反应生成沉淀，不能大量共存，B 错误；
C．NaOH 溶液显碱性，溶液中的 能与 OH-发生反应生成 ，不能大量共存，C 错误；
D．Ba(NO3)2 溶液中，所给的离子两两之间互不反应，能大量共存，D 正确；
故答案选 D。
10. 有 NaCl 溶液、FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、MgCl2 溶液四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种
试剂
A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氯水 D. KSCN 溶液
【答案】B
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【解析】
【详解】A．盐酸与 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2 四种溶液都不反应，不能鉴别它们，A 不合题意；
B．烧碱溶液分别滴入 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2 四种溶液中，产生的现象依次为：无现象；先生成白色
沉淀，沉淀继而转化为灰绿色，最后变为红褐色；红褐色沉淀；白色沉淀；四种溶液中的现象都不相同，
可以鉴别，B 符合题意；
C．氯水含盐酸、次氯酸和少量氯气，氯水分别滴入 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2 四种溶液中，只有氯化亚
铁溶液被氯气氧化溶液颜色变深、另外三份溶液的现象相同，不能将它们鉴别开来，C 不合题意；
D．KSCN 溶液只能与 FeCl3 溶液反应，其它溶液中都无现象，D 不合题意；
故选 B。
11. 金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少，它的 21 种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的
元素。根据钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是
A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B. 钫的氧化物不能与二氧化碳反应
C. 最高价氧化物对应的水化物是极强的碱 D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低
【答案】B
【解析】
【详解】A．钫位于碱金属最下方，原子半径最大，A 正确；
B．碱金属普通氧化物（如 Na2O）能与 CO2 反应生成碳酸盐，钫的氧化物 Fr2O 应更活泼，能与 CO2 反应，
B 错误；
C．碱金属的氢氧化物的碱性随原子半径增大而增强，FrOH 为极强碱，C 正确；
D．碱金属熔点随原子半径增大而降低，钫熔点应低于钠，D 正确；
故选 B。
12. 下列各组性质比较的表示中，正确的是
A. 还原性：HF>HCI>HBr>HI B. 稳定性：HFF2 D. 密度：F2Br>I，则还原性：HF
＜HCI＜HBr＜HI，故 A 错误；
B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F>CI>Br>I，则稳定性：HF
＞HCl＞HBr＞HI，故 B 错误；
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C．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难：F2
＞Cl2＞Br2＞I2，故 C 错误；
D．卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大，故 D 正确。
故选 D。
13. 由 CO2、H2 组成的混合气体，在同温同压下相对 NO 的密度为 1，该混合气体中 CO2、H2 的体积比为
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：1
【答案】D
【解析】
【详解】混合气体相对 NO 的密度为 1，说明其平均摩尔质量等于 NO 的摩尔质量（30 g/ml）。设 CO2 和
H2 的物质的量分别为 x 和 y，则平均摩尔质量满足 ，解得 x:y=2:1，对应体积比 2:1，故选 D
。
14. 某容器中发生一个化学反应，其中涉及 、 、 、 、 、 六种粒子。其中 、
的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A. 反应中消耗 3 个氧化剂，转移 6 个电子 B. 还原性：
C. 氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 该反应中 被氧化为
【答案】C
【解析】
【分析】根据图中 的物质的量随时间变化增大，确定 为生成物； 的物质的量随时间变化减小，
确定 为反应物；则 为反应物， 为生成物，反应过程中 Cl 元素化合价由+1 降低至-1，N 元素
化合价由-3 升高至 0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可写出容器中发生的离子反应方程式为
，反应中氯元素化合价降低， 为氧化剂；氮元素化合
价升高， 为还原剂。
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【详解】A． 为氧化剂，Cl 元素化合价由+1 降低至-1，电子转移为 ，则反应中消耗 3 个
氧化剂，转移 6 个电子，A 项正确；
B． 为还原剂，具有还原性， 为氧化剂，生成的 为还原产物也具有还原性，还原剂的还原性
强于还原产物的还原性，故还原性： ，B 项正确；
C． 为氧化剂， 为还原剂，从反应的方程式可知氧化剂与还原剂的个数之比为 3:2，C 项错误；
D．在反应中 为还原剂发生氧化反应，被氧化生成 ，D 项正确；
答案选 C。
15. 已知 (浓) ，设 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法
正确的是
A. 1ml 中含有 O 原子数目为
B. 每产生 22.4L (标准状况下)，被还原的 N 原子数目为 4
C. 0.1 溶液中含 数目为 2
D. 46g 和 的混合物中原子数目为 3
【答案】D
【解析】
【详解】A．1 个 中含有 3 个氧原子，则 中含有 O 原子数目 ，A 错误；
B．标准状况下， 呈液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，则无法计算每产生 22.4L
(标准状况下)，被还原的 N 原子数目，B 错误；
C． 溶液体积未知，无法计算 0.1 溶液中含 数目，C 错误；
D．若 质量为 46g，则含 3ml 原子，若 质量为 46g，也含 3ml 原子，则 和 的混
合物中原子数目为 ，D 正确；
故选 D。
16. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3+N2+3C 2AlN
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+3CO 合成。下列叙述正确的是
A. 上述反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂 B. 上述反应中，每生成 1mlAlN 需转移 3ml 电子
C. AlN 中氮的化合价为+3 D. AlN 的摩尔质量为 41g
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中 Al2O3 中 Al、O 元素化合价不变，所以 Al2O3 既不是氧化剂也不是还原剂，N 元素化
合价由 0 价变为-3 价，则氮气是氧化剂，故 A 错误；
B．反应中 N 元素化合价由 0 价降低到-3 价，则生成 1mlAlN 转移 3ml 电子，故 B 正确；
C．AlN 中氮元素的化合价为-3、Al 元素化合价为+3，故 C 错误；
D．AlN 的摩尔质量为 41g/ml，故 D 错误；
故选 B。
17. 溶液 A 中可能含有如下离子： 。某同学设计并
完成了如下的实验：
下列说法正确的是
A. 溶液 A 中一定存 ，可能存在
B. 溶液 A 中一定存在 ，可能存在
C. 溶液 A 中可能存在 ，且
D. 溶液 A 中一定存在
【答案】C
【解析】
【分析】溶液 A 中滴加足量 BaCl2 溶液得到沉淀 B，加足量稀盐酸部分溶解，得到沉淀 D，则沉淀 D 为 BaSO4，
物质的量是 0.01 ml，溶解的部分为 BaSO3，质量为 2.17 g，物质的量为 0.01 ml，由此推断原溶液中含有
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，物质的量均为 0.01 ml，则原溶液中无 Ba2+、Ca2+；滤液 C 中加入足量 NaOH 溶液，有气体
放出，可知溶液中有 （无 OH-），根据生成标况下氨气 448 mL，可知溶液中 的物质的量为 0.02 ml
；依据溶液为电中性原则，由电荷守恒：负电荷总数为： ，正电荷总数为：
，则溶液中一定还含有 Na+，可能还含有 Cl-；综上，溶液 A 中一定有 、 、
，可能有 ，据此作答。
【详解】A．依据分析，溶液 A 中一定有 、 、 ，可能有 ，A 错误；
B．依据分析，溶液 A 中一定有 、 、 ，可能有 ，B 错误；
C．依据分析，该溶液中有 Na+，依据电荷守恒有：
，则
，由于无法确定 n(Cl-)是否为 0，则溶液 A 中可能存在 Cl-，
C 正确；
D．依据分析，溶液 A 中一定有 、 、 ，D 错误；
故答案选 C。
18. 将 、 、 组成的合金溶于足量 溶液中，产生气体 （标准状况），另取等质
量的合金溶于过量稀硫酸中，产生气体 （标准状况）。则合金中 的质量为（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【 详 解 】 合 金 溶 于 足 量 溶 液 时 ， 只 有 与 反 应 ， 根 据
可 知 ， ； 根 据
可知，等质量的合金溶于过量稀硫酸中，产生气体 10.08L（标准状况）
气 体 中 有 (10.08-6.72)L 是 铁 与 稀 硫 酸 反 应 生 成 ， 根 据 可 知 ，
，故合金中 的质量为 ，C 正
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确；
答案选 C。
二、非选择题：包含四个题，总分共 56 分，请将正确答案直接答在答题卡相应的位置上。
19. Ⅰ．用物质前的序号填空：①稀硫酸 ②CaCO3 ③Na2O2 ④液氯 ⑤氯水 ⑥熔融 NaCl
⑦SO3 ⑧NO2
（1）可以导电的是______，属于混合物的是______。
（2）属于电解质的是______，属于酸性氧化物的是______。
Ⅱ．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
（3）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进
行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，请写出疏通管道时发生反应的离子方程式：______
（4）铁锈主要成分氧化铁可溶于 HI 溶液，写出该氧化还原反应的离子方程式______。
（5）配平下列方程式并用单线桥法标出下列反应的电子转移情况：______
在该反应中，HCl 表现的性质是______。反应中转移 0.3 ml 电子时生成标准状况下的 Cl2______L。
【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ①⑤
（2） ①. ②③⑥ ②. ⑦
（3）
（4）
（5） ①. ②. 还原性和酸性 ③.
3.36
【解析】
【分析】Ⅰ．①稀硫酸是混合物，其中存在自由移动的离子而可以导电，既不是电解质，也不是非电解质；
②CaCO3 是盐，是电解质，其中存在的离子不能自由移动而不能导电；
③Na2O2 是活泼金属氧化物，其中存在的离子不能自由移动而不能导电，是电解质；
④液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质，其中不存在自由移动的离子而不能导电；
⑤氯水是混合物，其中存在自由移动的离子而可以导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥熔融 NaCl 中存在自由移动的离子而可以导电，是盐，是电解质；
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⑦SO3 是非金属氧化物，不能电离，不能导电，是非电解质，它能和碱反应生成一种盐和水，是酸性氧化物；
⑧NO2 是非金属氧化物，不能电离，不能导电，属于非电解质，它能与氢氧化钠溶液反应生成两种盐和水，
不是酸性氧化物。
【小问 1 详解】
结合分析可知，可以导电的是①⑤⑥；属于混合物的是①⑤；
【小问 2 详解】
属于电解质的是②③⑥；属于酸性氧化物的是⑦；
【小问 3 详解】
铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，其离子反应为： ；
【小问 4 详解】
氢碘酸中的 I-具有强还原性，会与三价铁发生氧化还原反应，离子方程式为：
；
【小问 5 详解】
反应过程中，铬元素化合价降低而部分氯元素 化合价升高，HCl 部分表现出还原性(氯元素化合价变化的
那部分)，部分表现出酸性(氯元素化合价不变的那部分)。Cr 元素由+6 价降低为+3 价，1ml K2Cr2O7 得到
6ml 电子，而生成 1mlCl2(Cl 元素由-1 价升高到 0 价)失去 2ml 电子，依据得失电子总数相等，K2Cr2O7、
CrCl3、Cl2 的化学计量数分别为 1、2、3，再依次利用 K、Cl、H 原子守恒，可配平此反应的方程式：K2Cr2O7
＋14HCl= 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑＋7H2O。可用单线桥法标出反应的电子转移情况：
。反应中转移 0.3 ml 电子时生成标准状况
下的 Cl2 0.15ml，体积为 3.36L。
20. 如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题。
硫酸
分子式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·mL-1
质量分数：98%
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（1）①S 位于元素周期表中第三周期______族，______（填符号）层上有 8 个电子。
②该浓硫酸的物质的量浓度为______。
（2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制 480 mL 1.0 ml·L-1 的稀硫酸，进行了如下操作：
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 2~3 次，将每次洗涤液均转移到______中，振荡。
B.用量筒量取______mL 该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C.将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
E.改用______（填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
F.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线 1~2 cm 处。
①请将上述操作步骤填写完整：A.______，B.______，E.______。
②将上述步骤按正确顺序排列：______。（用字母表示，每个字母只能用一次）
③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是______。
a.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线
b.定容时仰视刻度线
c.溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
d.取浓硫酸时仰视读数
e.容量瓶使用前未干燥
（3）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A. 溶液中 H2SO4 的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中 的数目
D. 溶液的密度
【答案】（1） ①. ⅥA ②. L ③. 18.4 ml/L
（2） ①. 500 mL 容量瓶 ②. 27.2 ③. 胶头滴管 ④. BCAFED ⑤. cd （3）BD
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇
匀、装瓶。
【小问 1 详解】
①根据元素周期表知识，S 的原子序数为 16，,位于第三周期ⅥA 族，第二层即 L 层有 8 个电子，故答案为：
ⅥA；L；
②该浓硫酸的物质的量浓度 ；
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【小问 2 详解】
①A．配制 480 mL 1.0 ml·L-1 的稀硫酸需要 500 mL 容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 2~3 次，
将每次洗涤液均转移到 500 mL 容量瓶中，振荡；
B．配制 480 mL 1.0 ml·L-1 的稀硫酸需要 500 mL 容量瓶，溶液体积为 0.5 L，设需要的浓硫酸的体积为 V
mL，根据稀释定律 c 浓 V 浓=c 稀 V 稀可知：18.4 ml/L×V×10-3 L=1.0 ml/L×0.5 L，解得 V=27.2；
E．定容时，开始直接向容量瓶中加水，至液面离刻度线 1～2 cm 时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与
刻度线相切；
故答案为：500 mL 容量瓶；27.2；胶头滴管；
②根据计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶的顺序可知，正确的排列步骤为 BCAFED
，故答案为：BCAFED；
③a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降是正常的，再滴加蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，a 错
误；
b．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，b 错误；
c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，c 正确；
d．取浓硫酸时仰视读数会使浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏高，d 正确；
e．若容量瓶未干燥，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对
浓度无影响，e 错误；
故答案为：cd；
【小问 3 详解】
A．溶液中 H2SO4 的物质的量随着所取溶液体积的增大而增多，A 错误；
B．溶液是均一的、稳定的，溶液的浓度不会随着溶液体积的改变而改变，B 正确；
C．所取溶液体积越大，则溶液中 的数目越多，C 错误；
D．溶液的密度是不变的，与所取溶液的体积无关，D 正确；
故答案为：BD。
21. 如图所示物质之间的转化，已知：A 为单质，C 为淡黄色固体，F 可用于焙制糕点。按要求回答下列问
题。
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（1）物质 C 中阴阳离子个数比为______
（2）2.3 g A 所含的中子数为______个，写出 A 与水反应的离子方程式：______。将 A 物质投入到硫酸铜
溶液中可观察到生成______色沉淀；若将 4.6 g A 投入 95.6 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为______（用
百分数表示）。
（3）E 中阳离子的检验方法是______。
（4）E 的饱和溶液转化为 F 的化学方程式为______。
（5）写出制备“84”消毒液的离子反应方程式______。
（6）操作 1 所需玻璃仪器为______。
【答案】（1）1:2 （2） ①. 1.2NA ②. ③. 蓝 ④.
8%
（3）利用焰色试验检测
（4）
（5）
（6）烧杯、漏斗、玻璃棒
【解析】
【分析】由 A 为单质，C 为淡黄色固体，F 可用于焙制糕点，可推知 C 为 ，A 与 X 反应生成
，可推知 A 为 Na，X 为 O2，Na 与 O2 在不加热时生成 ，可推知 B 为 ， 与 CO2
反应生成 ，可推知 D 为 ， 加入盐酸反应生成 、H2O 和 CO2，可推知 E 为
，电解饱和 溶液可得到 、 和 ， 和 反应得到 、 和 H2O，
和 的 混 合 液 称 为 “84”消 毒 液 ， 向 饱 和 溶 液 通 入 氨 气 和 CO2， 发 生
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反应得到 和 ，可得 F 为 ，可用
于焙制糕点，据此回答。
【小问 1 详解】
结合分析可知，C 为 ，由钠离子和过氧根离子组成，则物质 C 中阴阳离子个数比为 1:2；
【小问 2 详解】
1 个钠原子中含有 12 个中子，钠的相对分子质量为 23，2.3g 金属钠物质的量为 ，所以中子
的个数为 ，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：
；钠与水生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉
淀，若将 4.6 g Na 投入 95.6 g 水中，发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因钠少量，按钠的物质的量计算
得到的氢氧化钠的物质的量 0.2ml，其质量为 0.2ml×40g/ml=8g，生成氢气的物质的量 0.1ml，氢气的质
量为 0.1ml×2g/ml=0.2g，则生成氢氧化钠溶液的质量为 4.6g+95.6g-0.2g=100g，则生成的氢氧化钠溶质质
量分数为 8%；
【小问 3 详解】
结合分析可知，E ，可以用焰色试验来检验钠元素，故答案为：利用焰色试验检测；
【小问 4 详解】
根据题意向饱和 溶液通入 NH3 和 CO2，发生 反应得到
；故答案为： ；
【小问 5 详解】
和 反应得到 、 和 H2O， 和 的混合液称为“84”消毒液，制备“84”消毒
液的离子反应方程式 ；
【小问 6 详解】
操作 1 为过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
22. 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备许多化合物。现用下图装置制取氯气并以氯气为原料制备其他
物质。回答下列问题：
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（1）装置 A 中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是______。
（2）若用 D 装置使氯气与铁粉反应制取少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在 300℃时升华），则：①装置 B
作用是______，装置 C 内盛装试剂为______，②D、E 间导管短且粗的原因是______。
（3）若在 D 装置的硬质玻璃管内盛装石英砂和碳粉，实验时发生如下反应：
①当反应消耗 3.6 g 碳时，还原产物有______ml。
②已知 SiCl4 的熔点为-70℃，沸点为 57.7℃。为了得到 SiCl4 液体，E 装置的广口瓶应置于______中。
③F 装置的作用是______，F 之后还应添加一个装置用来______。
（4）甲同学用足量 MnO2 与含 146 g HCl 的浓盐酸反应制氯气，乙同学用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应制
氯气，两者制得氯气______（填“甲多”，“乙多”，“一样多”）。
（5）实验结束后，某同学用含酚酞的 NaOH 稀溶液吸收尾气，一段时间后含酚酞的 NaOH 溶液褪色。可能
原因有：
①不断通入的氯气与氢氧化钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致。
②______。
【答案】（1）MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2） ①. 除去 Cl2 中的 HCl ②. 浓硫酸 ③. FeCl3 固体凝华积聚容易堵塞导管，因此选择短而粗
的导管
（3） ①. 0.15 ②. 冰水浴 ③. 吸收未反应完的氯气，防止空气中的水蒸气进入 E 中 ④. 收
集 CO 或者燃烧 CO
（4）乙多 （5）氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致（氯气将酚酞氧化了）
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置 A 中二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制
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得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置 B 中盛有饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置 C 中盛有浓硫酸用
于干燥氯气，装置 D 中物质与氯气共热反应制备相应物质，装置 E 用于冷凝收集相应物质，装置 F 中盛有
的碱石灰用于吸收未反应的氯气，同时吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置 E 中。
【小问 1 详解】
装置 A 中二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，发生反应的离子方程式是 MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+
2H2O。
【小问 2 详解】
若用 D 装置使氯气与铁粉反应制取少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在 300℃时升华），根据分析，①装置
B 作用是除去 Cl2 中的 HCl，装置 C 内盛装试剂为浓硫酸，②D、E 间导管短且粗的原因是 FeCl3 固体凝华
积聚容易堵塞导管，因此选择短而粗的导管。
【小问 3 详解】
① 中，Cl 元素的化合价降低被还原，生成还原产物 SiCl4，当反应消耗 3.6
g（0.3ml）碳时，还原产物有 0.15ml。
②已知 SiCl4 的熔点为-70℃，沸点为 57.7℃，熔沸点较低，为了得到 SiCl4 液体，E 装置的广口瓶应置于冰
水浴中。
③根据分析，F 装置的作用是吸收未反应完的氯气，防止空气中的水蒸气进入 E 中，反应生成的 CO 有毒，
F 之后还应添加一个装置用来收集 CO 或者燃烧 CO。
【小问 4 详解】
二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，稀盐酸与二
氧化锰共热不反应，则甲同学用足量二氧化锰与含 146g 氯化氢的浓盐酸反应制氯气时，氯化氢不可能完全
反应，由方程式可知，反应生成的氯气物质的量小于 × =1ml；乙同学用 87g 二氧化锰与足量
浓盐酸反应制氯气时，二氧化锰完全反应，由方程式可知，反应生成的氯气物质的量为 =1ml，所
以甲同学制得的氯气小于乙同学，故乙多。
【小问 5 详解】
因酚酞遇碱变红，将氯气通入含酚酞的 NaOH 稀溶液中，红色褪去，可能因为①不断通入的氯气与氢氧化
钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致。②氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致（氯气将酚酞氧化
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了）。
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