2025-2026学年黑龙江省龙东十校联盟高二上学期期中考试化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年黑龙江省龙东十校联盟高二上学期期中考试化学试卷（学生版），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每题3分，共45分)
1. 下列生活或生产中的现象，与盐类水解平衡无关的是
A. 明矾用于净化自来水
B. 配制时，用较浓的盐酸溶解固体
C. 纯碱溶液用于清洗厨房油污
D. 用溶液对泳池里的水进行消毒
2. 下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是
A. 熔融状态下的电离：
B. 的水解：
C. 的电离：
D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
3. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A. 常温下，测得0.1ml/L的醋酸pH为3
B. 相同pH的盐酸和醋酸分别与相同锌粒反应时，产生的起始速率相等
C. 相同浓度的盐酸和醋酸，导电性：盐酸>醋酸
D. 常温下，将的醋酸稀释100倍，测得
4. 反应在某条件下的化学反应速率分别为：
①ml/(L·s) ②ml/(L·min)
③ml/(L·min) ④ml/(L·s)
其中该反应化学反应速率最快的是
A. ①B. ②C. ③D. ④
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业合成氨时，选择400∼500℃的反应温度
B. 将二氧化氮球浸泡在热水中，颜色变深
C. 向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度
D. 工业合成氨中，将氨气液化分离
6. 反应在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是
A. 保持压强不变，充入氮气B. 保持容积不变，充入氮气
C. 容器体积不变，充入HCl气体D. 温度、容积不变时，通入气体
7. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
A. 图Ⅰ中，若t时刻仅改变了温度，则该反应的
B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率：乙>甲
C. 图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强
D. 图Ⅲ表示反应分别在不同压强下达到甲、乙两个平衡，说明乙的压强大于甲
8. 某温度时，某水溶液中的ml·L-1，ml·L-1，x和y的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 该温度下，当时，溶液呈酸性
B. 该温度下，若盐酸中ml/L，则由水电离产生的ml/L
C. 若向a点溶液中加入少量醋酸钠固体，此时溶液状态将向着b点移动
D. 该温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，溶液显碱性
9. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
10. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式及说法正确的是
A. 常温下的氨水和氯化铵的混合液中：
B. 已知酸性：，则同浓度同体积的NaClO溶液和溶液，酸根离子总数前者小于后者
C. 0.1ml/L溶液中：
D. 常温下0.1ml/L的下列溶液①、②、③、④中，由大到小的顺序是②>①>④>③
11. 由下列实验操作及实验现象能推出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 常温下，向100mL0.1ml/LHA的溶液中逐滴加入0.2ml/LNaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是
A. N点时加入NaOH溶液的体积为50mL
B. 在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序：
C. K点时，溶液ml/L
D. HA的电离常数的数量级为
13. 用CO和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。恒容条件下，在密闭容器中分别充入2mlCO和4ml，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应，且
B. K大小关系：
C. C点时的化学平衡常数数值等于3
D. A点的逆反应速率小于B点的正反应速率
14. 已知，是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液里(X表示或)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ表示
B. 在NaHR溶液中
C. 当时，溶液中
D. 已知25℃时，某一元弱碱MOH的电离常数为，则溶液呈酸性
15. 常温下，用0.2000ml/L的NaOH溶液滴定40.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液pH、微粒分布系数δ比如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 的电离常数
B. 溶液的浓度为0.2000ml/L
C. 的第一步电离方程式：
D. 滴定终点时，溶液中ml/L
二、非选择题(共55分)
16. 25 ℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示：
（1）同浓度的、、、结合能力由大到小的顺序为______。
（2）向碳酸钠溶液中加入足量的HClO溶液，写出反应的离子方程式______。
（3）初始浓度为0.1 ml/L的溶液的pH为______，该溶液中水电离的H⁺为______ml/L。
（4）请写出NaHS溶液中离子浓度大小关系：______。
（5）物质的量浓度均为0.1 ml/L的和溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是______。
A.
B.
C. ml/L
D.
17. 氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。合成氨的反应为 ，回答下列问题：
（1）恒温恒容下，向密闭容器中充入一定量的和，则下列条件中一定能判断该反应达到平衡状态的是______。(填字母代号)
a．、和的物质的量浓度为1：3：2 b．容器中气体的密度不变
c．容器中气体的平均相对分子质量不变 d．6aml键断裂同时断裂aml键
（2）合成氨反应的历程和能量变化如下图所示，符号“·”可视为催化剂。
对合成氨总反应速率影响最大的基元反应的活化能为______kJ/ml，该步反应的化学方程式为______。
（3）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，______。
（4）在催化剂作用下，按的投料比投入，发生反应生成，平衡时混合气中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。
①该反应的平衡常数______(填“”)。
②500℃、压强为时，转化率为______%(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数______。【为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)】
18. 某同学用0.1000 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的草酸，从而测定某草酸晶体产品中（）的质量分数。某同学称取14.0 g产品溶于水，配制成500 mL溶液，其操作分解为如下几步：
A．移取25 mL待测草酸溶液注入洁净的锥形瓶
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
C．把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准液注入滴定管至“0”刻度以上1~2 cm
E．用标准液润洗滴定管2~3次
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）A→______→F。
（2）高锰酸钾溶液应注入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
某同学重复上述实验3次，其结果记录如表：（设杂质不与高锰酸钾反应，相对分子质量126）
（3）写出滴定过程中的离子反应方程式______。
（4）判断滴定终点的现象为______。
（5）下列操作会导致测定结果偏低的是______（填字母）。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．盛装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D．滴定前平视，滴定结束时俯视
E．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，以致部分液体溅出
（6）通过实验数据，计算草酸晶体的纯度为______。
19. 某新能源企业为推动“碳中和”目标，投资建设绿色甲醇生产项目，实现的资源化利用。制备甲醇的相关反应如下表：
回答下列问题：
（1）反应ⅲ______(用、表示)，______(填“>”或“次氯酸
B
向2mL0.1ml/L溶液中滴加5~10滴6ml/LNaOH溶液，溶液变为黄色
其他条件不变时，减小氢离子浓度，平衡向生成方向移动
C
用pH试纸测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的
HClO的酸性弱于
D
用注射器吸入20mL和混合气体，向内推动注射器，混合气体颜色加深
其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动
HClO
实验
/ml·L-1
/ml·L-1
/ml·L-1
v/ml·L-1·s-1
1
m
n
p
q
2
2m
n
p
2q
3
m
n
0.1p
10q
4
m
2n
p
2.828q
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗溶液体积/mL
20.05
19.95
24.36
化学反应
平衡常数
温度/℃
450
850
ⅰ
1.0
0.04
ⅱ
4.0
0.15
ⅲ