广东省肇庆市第一中学2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题-自定义类型

这是一份广东省肇庆市第一中学2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题-自定义类型，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气（氧气）还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A. 类别：盐B. 物理性质：难溶于水
C. 化学性质：可能发生分解反应D. 用途：可作复合肥料
2.化学是认识物质的科学。下列问题不属于认识物质组成的是
A. 渤海水质不断恶化，海水中的主要污染物有哪些？
B. 时，能否根据固体物质的溶解度判断其溶解性？
C. 什么物质制作的火箭喷口能耐受几千度的高温？
D. 的氢氧化钠溶液中含有多少克氢氧化钠、多少克水？
3.下列关于海水晒盐及粗盐提纯的说法正确的是（ ）
A. 由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大
B. 随氯化钠结晶析出，结晶池中氯化钠质量分数小于海水中氯化钠质量分数
C. 除去粗盐中难溶性杂质的步骤：溶解、蒸发
D. 关于粗盐提纯的实验，溶解操作中应加过量的水以增大粗盐的溶解度
4.下列实验操作，能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
5.下列说法中，不正确的是
A. 浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生化学变化，失去生理功能
B. 玻璃钢是日常生活中应用广泛的复合材料之一
C. 氮肥、磷肥、钾肥及复合肥是农业生产中主要的化学肥料
D. 油脂和维生素是人体中重要的供能营养素
6.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ）
A. 过滤B. 蒸发C. 蒸馏D. 结晶
7.下列现象与事实，可用金属活动性作出合理解释的是
①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器
④银的导电性比铜强
A. ①③B. ②④C. ②③D. ①②③
8.某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合、处处相同”。这种混合物不可能是（）
A. 食盐水B. 黄泥水C. 空气D. 不锈钢
9.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（）。
A. 磁性B. 延展性C. 导电性D. 导热性
10.归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
11.化学与健康——从化学的视角看食品添加剂
近年来，食品添加剂成了国内外食品安全与健康饮食的焦点问题，那么如何科学地看待食品添加剂？从化学视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面。下表中给出了4种食品添加剂，试回答有关问题：
（1）请写出下表空白处的物质的化学式。
（2）从应用物质的角度，人们常常根据物质的性质对物质进行分类，其原因在于______ 。从性质上看，国家严格禁止甲醛和硫酸铜作为食品添加剂，是因为______ 。
（3）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为______ 。
（4）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠。即使少量碳酸氢钠食入体内，也不会危害人体健康。请你从碳酸氢钠的性质、在胃液中的变化、以及人体所必须的营养元素三个方面，解释为什么它不会对人体产生危害？______ 。
（5）从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的。我们需要食品添加剂吗？现在有两种观点：A.可依法添加使用。B.应禁止使用，因为绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，对人体有害、而且违法滥用现象严重，影响人体健康。从化学的视角，你的观点是（填“A”或“B”）______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共14分。
12.海水中的化学
我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图1，回答下列问题：
(1)海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是__________。石灰乳可以用贝壳(主要成分： )作原料制取，其中发生分解反应的化学方程式是__________。以上制镁流程中发生中和反应的化学方程式是__________。
(2)海水晒盐。通常采用__________的方法使海水中的氯化钠析出。向一份粗盐样品中加入足量的水，通过步骤④除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁、硫酸钠可溶性杂质，请利用提供的药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，写出除杂方法(对于用到上述药品的步骤，还要写出该药品所除去的杂质离子)：__________。
[反思]分析海水制镁和粗盐提纯的提取过程，写出分离混合物的思路方法是__________。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中加入的两种物质是__________。步骤⑨中发生反应的化学方程式是__________。为验证制得的纯碱中含有氯化钠杂质，某同学取少量该纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加硝酸银溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。经学习小组讨论发现上述方法有误，理由是__________。
(4)氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式__________。该反应是工业上采用电解法制备氢氧化钠的原理。工业还常用天然苛化法制备氢氧化钠，部分生产流程如图2所示：
该流程中的操作1是__________。该生产工艺中可以回收再利用的物质是__________(填化学式)。
已知某工厂采用该生产工艺制备的氢氧化钠产品不纯，里面含有碳酸钠，请设计实验方案进行验证。
图1的步骤⑦是工业生产次氯酸钠的反应，反应原理是次氯酸钠按照物质的分类属于__________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。“次氯酸具有极强的氧化性，可以有效杀灭细菌，是一种强大的消毒剂。”这句话体现了物质的__________决定__________。(选填“组成和结构”“性质”“用途”)
四、科普短文题：本大题共1小题，共14分。
13.从性质与结构的角度认识金属锶
锶（Sr）元素广泛存在土壤、海水中，也是人体中的一种微量元素，具有防止动脉硬化的功能。锶的发现是从一种矿石开始的，英国化学家荷普确定这种矿石的主要成分是碳酸锶，但与碳酸钡不同，它在水中的溶解度很大，且在热水中比在冷水中溶解的量大得多。锶的化学性质活泼，加热到熔点（769℃）时可以燃烧生成氧化锶。锶跟盐酸、稀硫酸能剧烈反应放出氢气。图1是锶的原子结构示意图，图2是三种原子的原子结构示意图，请回答下列问题。
（1）锶原子在化学反应中容易失去电子变成离子，其离子符号为______ 。图2中，与锶化学性质相似的是（填元素符号）______ 。请写出加热锶反应生成氧化锶（SrO）的化学方程式______ ，基本反应类型为______ 。
（2）氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸利用中和反应原理进行制备，请写出该反应的化学方程式______ 。
（3）下列说法不正确的是______ 。
A.锶在活动性顺序表中应该排在氢的前面
B.氧化锶（SrO）中锶的化合价为+2价
C.鉴别碳酸锶和碳酸钡，可以把它们分别放入热水中
D.锶元素可以防止动脉硬化，中老年人应补充大量的锶
五、探究题：本大题共1小题，共14分。
14.探究自热产品的发热原理
科学与技术有助于解决社会、生产、生活问题，自热产品让人们感受到化学的温暖。
【自热锅】
自热锅中有一袋发热包，向发热包中加水，可快速加热食物，15分钟左右可食用。下表是某品牌发热包的说明书和相关资料卡片，请根据要求填空：
(1)根据资料并结合所学知识，向发热包中加水依次发生反应：反应__________(写化学方程式)，该化合反应放热，生成物会与碳酸钠反应__________(写化学方程式)，基本反应类型为__________。反应，该反应也放出大量热，且生成的偏铝酸钠溶液呈碱性。
(2)利用数字化实验对发热包的注意事项展开实验论证：
①禁止食用：利用温度传感器和pH传感器同时检测敞口环境下，同一反应体系中温度和pH随时间变化如图所示。
在880-1856秒内，随着温度的持续下降，pH上升的原因可能是__________。由上图曲线可以证明反应后溶液pH__________，所以禁止食用。
②禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热锅炸裂，请你从微粒的角度分析饭盒炸裂的原因__________。
【自热暖贴】
打开某暖贴(主要成分有：铁粉、水、炭粉和氯化钠等)，做如下实验。
Ⅰ．验证黑色粉末的成分
(3)取暖贴中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到__________，证明黑色粉末中有铁粉。
(4)反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物__________(写出操作及现象)，说明黑色粉末中还有炭粉。
Ⅱ．暖贴发热的原理。
按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖贴倒入三颈烧瓶密封装置中，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。
(5)从收集到的图像看，暖贴发热是因为颗粒微小的铁粉与__________和__________等物质发生反应。暖贴工作时，能量的转化是由__________。
【“掰掰热”暖手宝】
化学小组同学将市场上一种“掰掰热”暖手宝带到实验室，和老师一起对其成分和发热原理进行研究，并尝试自制一份“掰掰热”暖手宝。
(6)识宝——定性定量认识暖手宝。
查阅资料：乙酸钠(也称醋酸钠)化学式为是由和构成。
通过查看商品标签(见图)和查阅资料，从认识物质的角度，你能获得有关这份溶液的哪些信息(答三点)①__________，②__________，③__________。
(7)制宝——制作10 g溶质质量分数为55%乙酸钠溶液。
①[设计配制方案]步骤1、计算：需乙酸钠的质量为__________，需要水的体积是__________(水的密度为1 g/mL)；步骤2、__________；步骤3、__________。
②[动手实验]小组同学在20℃时配制的过程中发现溶液底部有固体未溶解，请回答。请根据乙酸钠的溶解度曲线图，计算小组同学此时配制的溶液中的溶质质量为__________(保留整数)。为使乙酸钠固体完全溶解，在溶剂质量不变的情况下，应该采用的方法是__________。待乙酸钠完全溶解后，将溶液迅速转移到塑封袋中，将塑封袋平铺在桌面上，静置不动，待冷却到室温时，同学们发现溶液中并没有析出晶体，参阅资料发现：此时的溶液叫做“过饱和溶液”。“过饱和溶液”能稳定存在的原因是，溶质不容易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当“过饱和溶液”受到振动或遇到灰尘或加入一块非常小的溶质晶体，马上就能析出晶体，同时释放出热量。由此可见，“掰掰热”暖手宝的发热原理是__________。
(8)2022年3月23日，航天员王亚平利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。前两次挤出的液体在导管口就开始结晶。剪短导管重新实验，顺利挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上结晶，看似一个“冰球”。
①太空实验中出现的“冰球”的温度比溶液的__________(填“高”“低”或“不变”)。
②文中前两次实验在导管口就开始结晶的原因可能是__________(写一点)。
为了保证“天宫课堂”的“冰雪”实验成功，需要在实验室制备纯净的乙酸钠。
【粗产品的制备】控制温度在60℃以下，向醋酸溶液(微观构成为：、、 )中持续加入碳酸钠固体直至出现现象A，此时两者充分反应，然后将所得溶液进行加热浓缩、操作M、过滤、洗涤、干燥，即可得到乙酸钠固体。
③写出醋酸和碳酸钠反应的化学方程式：__________。现象A为__________。操作M为__________。洗涤时为减少损失最好选用__________(填“热水”“冷水”或“饱和乙酸钠溶液”)。
【粗产品成分测定】对上述粗产品实验分析后发现，其中还含有碳酸钠，为测定该粗产品的纯度，学习小组同学进行了如下实验。
Ⅰ．称取粗产品20.0 g，按如图所示的装置进行实验。
【相关信息】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；醋酸溶液易挥发出醋酸气体。
Ⅱ．操作步骤：
第1步：连接好装置，检查气密性。
第2步：打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气。
第3步：称量E的质量。
第4步：关闭弹簧夹C，慢慢滴加醋酸溶液至过量。
第5步：打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气。
第6步：再次称量E的质量，得前后两次质量差为1.1 g。
④F装置的作用是__________。
⑤小组同学采用第5步操作的目的是__________。
⑥计算：小明判断生成了1.1 g二氧化碳，用该数据计算粗产品中乙酸钠的纯度为__________。
⑦反思与评价：小张同学经仔细分析后发现用该实验来测定粗产品的纯度，最终获得的数据并不准确，原因是__________。
(9)用宝——溶液的作用。
①根据表格信息分析，不同溶质质量分数的乙酸钠溶液的用途不同的原因是__________。
②利用化学反应生产物质、开展科学实验时通常将物质配制成溶液，原因是__________。
六、计算题：本大题共1小题，共14分。
15.某同学为测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数，取98g该稀硫酸；逐滴加入2%的氢氧化钠溶液至pH等于7，测得反应后溶液的总质量为138g。试计算该稀硫酸的溶质质量分数。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】NaHCO3；CuSO4；
物质的性质决定用途；有毒，对人体有害；
铁是人体必需的营养元素；
碳酸氢钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和钠盐也无毒，同时钠元素等都属于人体必需元素；
A
12.【答案】(1) 母液中镁离子浓度远高于海水
(2) 蒸发结晶 加入过量氢氧化钠溶液，除Mg2+；加入过量氯化钡溶液，除 ；加入过量碳酸钠溶液，除Ca2+、Ba2+；过滤后，加入适量稀盐酸，除OH-、 根据混合物中各成分的性质差异，选择合适的方法分离
(3) NH3、CO2 加入的稀盐酸中含有氯离子，会对氯离子的检验造成干扰
(4) 过滤 CaCO3 取样配成溶液，加入适量氢氧化钡溶液 白色沉淀 氢氧化钠产品中含有碳酸钠 盐 性质 用途

13.【答案】Sr2+;Ca;2Sr+O22SrO;化合反应 Sr（OH）2+2HCl=SrCl2+2H2O D
14.【答案】(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
(2) 氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，溶液中氢氧根离子浓度增大 大于7 温度升高，微粒运动速率加快，微粒间间隔增大，导致饭盒内压强增大
(3)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，
(4)取样通入氧气点燃，将产物通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
(5) 水/H2O 氧气/O2 化学能转化为热能
(6) 该溶液溶质是乙酸钠 该溶液溶剂是水 该溶液溶质质量分数为55%（合理即可）
(7) 5.5g 4.5mL 用托盘天平称取5.5g乙酸钠，用量筒量取4.5mL水 将称取的乙酸钠放入烧杯中，把量取的水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使乙酸钠完全溶解 2g 升高温度 过饱和乙酸钠溶液受到振动或加入溶质晶体等，马上析出晶体，同时释放出热量
(8) 高 导管内壁有灰尘，为乙酸钠结晶提供了晶核 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 不再产生气泡 降温结晶 饱和乙酸钠溶液 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 E 装置 将装置内残留的二氧化碳全部赶入 E 装置被吸收，实验结果更准确 86.75% 醋酸溶液易挥发出醋酸气体，进入 E 装置，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钠质量偏大，乙酸钠纯度偏小
(9) 不同溶质质量分数的乙酸钠溶液性质不同 溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，反应物接触更充分，反应速率更快。

15.【答案】138g-98g=40g
设稀硫酸中H2SO4的质量为x
x=0.98g
答：稀硫酸的溶质质量分数为1%。
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别羊毛纤维和蚕丝
灼烧后闻气味
B
除去木炭粉中混有的少量Fe2O3
加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥
C
鉴别NH4Cl和（NH4）2SO4固体
加入熟石灰，研磨，闻气味
D
除去氢气中混有的少量氯化氢气体
将混合气体通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥
A.化学与安全
B.化学与生活
①NaOH粘到皮肤，用水冲洗后涂抹硫酸
②重金属盐中毒，应服用生理盐水解毒
①霉变的大米多次淘洗后可以食用
②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线
C.化学与健康
D.化学与农业
①食用乳制品、豆制品可补充钙元素
②人体内缺乏碘元素可引起坏血病
①波尔多液可用于果树杀菌
②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤
物质组成与性能
被用于食品添加剂
物质名称
物质组成（填化学式）
主要化学性质及在体内变化
类别或作用
法律规定
碳酸氢钠
______
无毒、弱碱性、易与胃酸反应
膨松剂
可用
硫酸铜
______
增色
国家严禁使用
铁（还原性铁粉）
Fe
比较活泼的金属，能与胃酸反应
抗氧化剂
依据国家标准，可用
甲醛
CH2O
防腐
国家严禁使用
实验操作
预测的实验现象及结论
__________
若产生__________，则证明__________。
发热包说明书
注意事项：小心烫伤、远离明火、禁止食用、禁止热水
主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉
使用方法：撕开塑料袋后加常温水
资料卡片：碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠( )溶解度随温度升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。
掰掰热
成分表：55%乙酸钠溶液
外皮材质：pvc塑料
使用方法：在透明液体状态下，轻掰袋内钢片，产品慢慢结晶并伴随温度升高。
乙酸钠溶液的溶质质量分数
0.1%-0.2%
0.23%
5%-20%
20%-50%
乙酸钠溶液的用途
食品行业
临床医药
工业生产
污水处理