福建省福州市山海联盟校教学协作体高一上学期期中考试 化学试卷（原卷版）-A4

这是一份福建省福州市山海联盟校教学协作体高一上学期期中考试 化学试卷（原卷版）-A4，共7页。试卷主要包含了5　N14， 下列物质分类正确的组合是， 下列做法不能达到实验目的的是，5L，该溶液的浓度为1ml/L， 下列实验操作中正确的是， 下列实验中，所选装置合理的是等内容，欢迎下载使用。
分值：100分 完卷时间：75分钟
相对原子质量：Na23 Cu64 H1 S32 O16 C12 Cl35.5 N14
一、单选题(每题3分，共15题，共45分)
1. 向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是
A. 胶体是一种分散系，属于混合物B. 胶体中的分散质粒子的直径为1~100nm
C. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应D. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
2. 下列物质分类正确的组合是
A AB. BC. CD. D
3. 下列化学反应属于氧化还原反应，且方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
4. 下列做法不能达到实验目的的是
A. 用灼烧的方法鉴别羊毛和纯棉织品B. 用氯化钡溶液鉴别盐酸和稀硫酸
C. 观察颜色区别硫酸铜溶液和硫酸铁溶液D. 用过滤的方法分离溶液和胶体
5. 下列说法中正确的是
A. 1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1ml/L
B. 从1L2ml/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1ml/L
C. 将2.24LHCl气体通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1ml/L
D. 配制1L0.1ml/L的CuSO4溶液，需要用25g胆矾
6. 下列实验操作中正确的是
A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中
C. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
7. 依据下列实验事实，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列实验中，所选装置合理的是 （ ）
A. 用装置稀释浓硫酸
B. 用②装置从食盐水中获得食盐
C. 用③装置以自来水制取蒸馏水
D. 用④装置分离酒精和水
9. 用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L含有的分子数为1
B. 常温常压下，10.6g含有的离子数为0.1
C. 18g水中含有的电子数目为3
D. 所含质子数11
10. 为了证明某晶体中含有NH4+、K+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）
A. 取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
B. 取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
C. 取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣
D. 取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+
11. 下列说法一定不正确的是
A. 某些花岗石产生氡(222Rn)，从而对人体产生伤害，的质量数是222
B. Se是人体必需的微量元素，和互为同位素
C. (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6
D. 原子结构示意图 既可以表示，也可以表示
12. 下列化学用语正确的是
A. 互为同位素：和B. 质量数为37的氯原子：
C. 的结构示意图：D. 氮化镁的化学式：
13. 离子检验的常用方法有3种：
下列离子检验的方法不合理的是
A. N—气体法B. Cl-—沉淀法C. Na+—显色法D. Ca2+—气体法
14. 下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明不是电解质
B. 生成的硫酸钡不溶水，说明硫酸钡是非电解质
C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电
二、填空题(共4题，55分)
16. 设表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
（1）的质量是_____，在标准状况下的体积为_____。
（2）中含有的电子数是_____个。
（3）_____g的氢气中所含H原子的数目与相同。
（4）将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为_____，稀释后溶液中的数目为_____。
（5）中含有，则的摩尔质量为_____。
（6）电解1.8g所得的在标准状况下的体积为_____。
（7）中和浓度为4，体积为溶液，需要的质量为_____。
17. 下列状态下的物质：①NaCl固体②NaOH溶液③Fe2(SO4)3固体④酒精⑤铁或石墨⑥液态HCl⑦NH4Cl溶液。回答下列问题(填序号)
（1）属于能导电的有_____。
（2）属于电解质的有_____，写出其中一个电解质的电离方程式_____。
（3）属于非电解质有_____。
（4）②和⑦在加热条件下的反应方程式_____。
（5）根据分类的方法可以预测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：_____。
18. 某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
①②③
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，
（1）下列有关叙述正确的是_____(填序号)。
A. ①②③是不同元素的原子
B. ①②③互为同位素
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子
D. ①②③具有相同的质量数
（2）②的微粒符号可表示为_____。
（3）科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。
A. 原子数B. 分子数C. 体积D. 电子数
（4）设NA为阿伏加德罗常数的值。R3+的核内中子数为N，质量数为A，则mg该离子的核外电子数为_____。
19. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度为_____(保留小数点后2位)。
（2）NaClO在溶液中的电离方程式_____。
（3）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是_____(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．计算出需要称量的NaClO固体的质量约为88.7g
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_____。
（5）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 ml∙L-1浓硫酸配制500mL4.6ml∙L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_____mL。
（6）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_____(填代号)。
①定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
选项
纯净物
混合物
单质
碱
盐
A
稀盐酸
氯水
HD
小苏打
B
蒸馏水
漂白粉
液氮
C
胆矾
水煤气
臭氧
纯碱
D
水银
冰水混合物
白磷
生石灰
选项
A
B
实验
铜丝能导电
干燥NaCl固体不导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含阴阳离子
选项
C
D
实验
NaCl溶于水能导电
熔融NaCl能导电
结论
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生
反应中有颜色变化或灼烧有特殊颜色火焰
反应中有气体产生
目的
分离方法
原理
A
分离水和乙醇
蒸馏
水和乙醇的沸点不同
B
分离溶于水的溴
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大
C
除去KCl溶液中少量BaCl2
加入适量的Na2SO4溶液
Na2SO4会与BaCl2反应
D
除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质
加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤
NaCl和KNO3溶解度随温度变化有较大差异
84消毒液
【有效成分】NaClO 【规格】1000mL
【质量分数】14.9%
【密度】1.19g/cm3