甘肃省临夏市第五中学2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷-A4

这是一份甘肃省临夏市第五中学2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷-A4，共32页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验和探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列活动主要涉及化学变化的是（ ）
A．放鞭炮B．剪窗花
C．堆雪人D．放风筝
2．（2分）二硫化钼（MS2）是重要的固体润滑剂，二硫化钼中硫元素的化合价为﹣2，则钼元素的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
3．（2分）政府工作报告中指出，要持续改善生态环境。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．废旧物资循环利用B．生活垃圾分类投放
C．农药化肥合理施用D．核能废水排入大海
4．（2分）下列化学实验操作错误的是（ ）
A．倾倒液体B．加热液体
C．点燃酒精灯D．过滤
5．（2分）富硒西红柿中含有丰富的硒，硒能提高人体免疫，促进淋巴细胞的增殖及抗体和免疫球蛋白的合成，这里的“硒”指的是（ ）
A．单质B．元素C．原子D．离子
6．（2分）下列物质的用途由其化学性质决定的是（ ）
A．生铁用于铸造铁锅B．干冰用于人工降雨
C．煤用作燃料D．铜用于制导线
7．（2分）下列能源属于不可再生能源的是（ ）
A．沼气和酒精B．石油和太阳能
C．氢气和天然气D．煤和可燃冰
8．（2分）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得名物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A．x的值是27
B．乙可能是催化剂
C．甲和丁都是反应物
D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是7：28
9．（2分）2023年5月30日“神舟十六号”由被誉为“神箭”的长征二号F遥十六运载火箭托举跃入苍穹。推力来自偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）反应放出的巨大能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+4H2O+2X↑，则X的化学式为（ ）
A．COB．CH4C．CO2D．CH2O
10．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
11．（2分）艾草中有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值。下列有关叙述错误的是（ ）
A．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1
C．黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
D．黄酮素中氧元素的质量分数最大
12．（2分）用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（ ）
A．湿衣服晾干﹣﹣﹣分子不断运动
B．气体受热膨胀﹣﹣﹣分子间隔变大
C．水结成冰﹣﹣﹣水分子本身发生变化
D．轮胎充气﹣﹣﹣分子间有间隔
13．（2分）实验是学习化学的重要途径，如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是（ ）
A．图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B．图乙电解水一段时间后，管内液面高度：b＞a＞c
C．图丙反应后装璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D．图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与
14．（2分）科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH2O），反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．分子在化学变化中可再分
B．反应前后分子数目和原子数目均发生改变
C．反应物和生成物共有3种化合物
D．反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O
15．（2分）图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．图2中m的值为34，属于非金属元素
B．硒原子的相对原子质量是78.96
C．硒元素位于元素周期表中的第4周期
D．硒离子符号为Se2+
16．（2分）下列因果关系错误的是（ ）
A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同
B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同
D．因为最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同
17．（2分）下列分析判断正确的是（ ）
A．酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
B．单质由一种元素组成，只有碳元素组成的就是石墨
C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳
18．（2分）下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
A．常温下碳的化学性质不活泼
B．在室内放一盆水能防止CO中毒
C．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
D．大气中CO2的含量上升会导致温室效应增强
19．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．金刚石硬度大，可被用于制作钻石
B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．氖气放电时能发出橘红色的光，可用于保护气
D．“碳海绵”具有很好的隔热效能，可用于建筑、航空航天等领域
20．（2分）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，其原理是（ ）
A．降低可燃物的着火点
B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量
D．增大可燃物与空气的接触面积
二、填空与简答（本大题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共31分）
21．（4分）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。
（1）3个镁离子 。
（2）原子序数为2的元素 。
（3）未来最理想的燃料是 。
（4）地壳里含量最多的金属元素和地壳里含量最多的非金属元素形成的化合物是 。
22．（5分）化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）为了健康，我国推广使用强化铁酱油，酱油属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了，说明空气中含有 （填化学式）。
（3）王安石的《梅花》一诗中，“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在 。
（4）我国自主研发的“天问一号”火星探测器已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测器主要动力来源，硅的元素符号是 ，画出硅原子的结构示意图 。
23．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题：
（1）氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）C粒子是 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则X＝ ；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填字母序号，下同）；
（4）A粒子的化学性质与图中 粒子的化学性质相似。
24．（5分）A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）请写出你推断的化学式：B ，D 。
（2）A和D反应实验现象 。
（3）请写出A与E反应化学方程式 。
25．（11分）人类的日常生产、生活都离不开水。水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图1是自来水净化水的过程示意图。
（1）取水后加入絮凝剂（如明矾）的作用是 ；
（2）在自来水净化自来水的过程中，a池的作用主要是 （填序号）；
A.沉淀
B.过滤
C.吸附
D.蒸馏
（3）在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 （填“硬水”或“软水”），生活上常用 的方法来降低水的硬度；
（4）水是宝贵的资源，节约用水人人有责。写出一条生活中节约用水的措施 ；
（5）图2是电解水实验装置。电解前水中加入少量硫酸的目的是 ，电解水反应的化学方程式为 ；
（6）图3在水电解的微观过程中，微粒运动变化的先后顺序是 ；
A.①②③④⑤
B.①②⑤④
C.①②⑤③
D.①④③②
（7）得出的结论水是由 组成的。
三、实验和探究题（本大题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共17分）
26．（11分）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。
（1）写出图中仪器①的名称： 。
（2）实验室用A装置制取O2，组装好仪器后应先进行的操作是 ，相应的化学方程式为 。棉花的作用 。
（3）实验室制取二氧化碳的应选择发生装置B，选择该发生装置的原因是 。
（4）实验室常用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为 。可以用D装置收集氧气的原因是氧气 。用D装置收集氧气的时刻 。
（5）图中E装置有多种功能。若要收集氧气，则导气管应接导管 （填“a”或“b”）。若用装置E、F组合来收集并测定H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 （填“a”或“b”）端和导管c端连接。
27．（6分）过氧化钠（化学式为Na2O2）在工业上常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成的气体是什么物质？
【做出猜想】猜想Ⅰ：生成H2；猜想Ⅱ：生成O2；猜想Ⅲ：生成CO2。
（1）大家一致认为猜想Ⅲ不正确，理由是 。
【实验验证】
（2）
【拓展延伸】
（3）同学们经查阅资料得知，过氧化钠与水反应，除了产生气体，还有氢氧化钠生成，试写出该反应的化学方程： 。
（4）通过实验我们可知，过氧化钠应 保存。
四、计算题（共12分）
28．（6分）新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“湖北方剂”成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16H18O9。请你计算：
（1）绿原酸的相对分子质量＝ 。
（2）绿原酸中碳元素和氧元素的质量比为 。
（3）100g绿原酸中含碳元素的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
29．（6分）化学兴趣小组从山上采到一种石灰石，为测定碳酸钙的质量分数。称量160g石灰石研磨成粉末，进行煅烧（杂质不参加反应），冷却，称量测得剩余固体质量的重复操作。记录数据如表：
（1）制得二氧化碳的质量是 g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
2024-2025学年甘肃省临夏州临夏五中九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项）
1．（2分）下列活动主要涉及化学变化的是（ ）
A．放鞭炮B．剪窗花
C．堆雪人D．放风筝
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、放鞭炮的过程中，火药燃烧有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故选项正确。
B、剪窗花的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、堆雪人的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、放风筝的过程中只是风筝的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）二硫化钼（MS2）是重要的固体润滑剂，二硫化钼中硫元素的化合价为﹣2，则钼元素的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
【分析】根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。
【解答】解：已知MS2中硫元素的化合价为﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：其中钼元素（M）的化合价为+4。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握元素化合价的计算方法等是正确解答此类题的关键所在。
3．（2分）政府工作报告中指出，要持续改善生态环境。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．废旧物资循环利用B．生活垃圾分类投放
C．农药化肥合理施用D．核能废水排入大海
【分析】根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。
【解答】解：A、废旧物资循环利用，既能够提高资源的使用率，还能够避免污染环境，故选项A有利于保护环境，不符合题意；
B、生活垃圾分类投放，能防止环境污染，有利于环境保护，故选项B有利于保护环境，不符合题意；
C、合理施用农药化肥能够避免残留的农药、化肥污染水体，有利于环境保护，故选项C有利于保护环境，不符合题意；
D、核能废水排入大海会污染水体，不利于环境保护，故选项D不利于保护环境，符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查的是化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
4．（2分）下列化学实验操作错误的是（ ）
A．倾倒液体B．加热液体
C．点燃酒精灯D．过滤
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）富硒西红柿中含有丰富的硒，硒能提高人体免疫，促进淋巴细胞的增殖及抗体和免疫球蛋白的合成，这里的“硒”指的是（ ）
A．单质B．元素C．原子D．离子
【分析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，在很多情况下，我们说某种物质中含有某种元素，是指这种元素以各种形式存在于该物质中，而不是指具体的某种微粒形式（如原子、离子或单质）。
【解答】解：A.单质是由同种元素组成的纯净物，如果这里的“硒”指的是单质，那就意味着富硒西红柿中含有硒这种纯净物，这是不符合实际的，因为西红柿中的硒是与其他物质结合存在的，不是以单质形式存在，故A错误；
B.这里说富硒西红柿含有丰富的硒，是指硒这种元素，因为硒元素可以以不同的化合物形式存在于西红柿中，从而被人体吸收利用，故B正确；
C.原子是化学变化中的最小微粒。如果说“硒”指的是原子，那么就忽略了硒在西红柿中可能以化合物形式存在的情况，故C错误；
D.离子是带电的原子或原子团。富硒西红柿中的硒不是以离子这种单一形式存在的，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度简单，通过考察化学元素与人体健康的关系，以及物质组成、构成的相关概念，旨在加深学生对这些知识点的理解和应用，在解答此类问题时，需要准确理解题目中的关键信息，并熟悉相关概念的定义和区别。
6．（2分）下列物质的用途由其化学性质决定的是（ ）
A．生铁用于铸造铁锅B．干冰用于人工降雨
C．煤用作燃料D．铜用于制导线
【分析】物质的化学性质的需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化就能表现出来。
【解答】解：A、生铁铸造铁锅，是利用了铁的导热性，不需要通过化学变化就表现出来，利用了物理性质，故选项错误；
B、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化，利用了物理性质，故选项错误；
C、煤用作燃料，是利用了煤的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，利用了其化学性质，故选项正确；
D、铜用于制导线，是利用了铜的导电性，不需要通过化学变化就表现出来，利用了物理性质，故选项错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质的化学性质和物理性质的区别，区分物质的性质属于化学性质还是物理性质，关键就是看这个性质是否需要通过化学变化表现出来。
7．（2分）下列能源属于不可再生能源的是（ ）
A．沼气和酒精B．石油和太阳能
C．氢气和天然气D．煤和可燃冰
【分析】从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
【解答】解：A、沼气能用人畜的粪便、植物的秸秆、杂草等制取，酒精可用粮食制取，属于可再生能源，故选项错误。
B、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；太阳能属于可再生能源，故选项错误。
C、氢气可用水制取，属于可再生能源；天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；故选项错误。
D、煤和可燃冰均属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点（从能源是否可再利用的角度）是正确解答本题的关键。
8．（2分）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得名物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A．x的值是27
B．乙可能是催化剂
C．甲和丁都是反应物
D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是7：28
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，且反应后增加的是生成物，反应后减少的是反应物，由此进行分析。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，7g+10g+28g+37g＝14g+10g+33g+xg，解得x＝25，故说法错误；
B、乙的质量反应前后质量不变，乙可能是催化剂，故说法正确；
C、反应前后，甲质量增加，为生成物，丁质量减少，为反应物，故说法错误；
D、由表中内容可知，反应中，甲与丙发生改变的质量比是（14g﹣7g）：（33g﹣28g）＝7：5，故说法错误。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9．（2分）2023年5月30日“神舟十六号”由被誉为“神箭”的长征二号F遥十六运载火箭托举跃入苍穹。推力来自偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）反应放出的巨大能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+4H2O+2X↑，则X的化学式为（ ）
A．COB．CH4C．CO2D．CH2O
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式推断X的化学式。
【解答】解：由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为0、8、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
10．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据细铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断；
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白色烟雾，说法错误；
B、细铁丝在空气中不能燃烧，说法错误；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体，说法正确；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，说法错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
11．（2分）艾草中有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值。下列有关叙述错误的是（ ）
A．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1
C．黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
D．黄酮素中氧元素的质量分数最大
【分析】A、根据物质由元素组成进行分析。
B、根据元素的质量比进行分析。
C、根据元素符号右下角数字表示分子中原子的个数进行分析。
D、根据元素的质量比进行分析。
【解答】解：A、物质由元素组成，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：10＝18：1，故B正确；
C、元素符号右下角数字表示分子中原子的个数。所以黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，故C正确；
D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：10：（16×2），碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12．（2分）用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（ ）
A．湿衣服晾干﹣﹣﹣分子不断运动
B．气体受热膨胀﹣﹣﹣分子间隔变大
C．水结成冰﹣﹣﹣水分子本身发生变化
D．轮胎充气﹣﹣﹣分子间有间隔
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、湿衣服晾干，是因为水分子是在不断地运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。
B、气体受热膨胀，是因为分子间隔变大随着温度的升高而增大，故选项解释正确。
C、水结成冰，是因为水分子间的间隔发生的改变，而不是分子发生变化，故选项解释错误。
D、轮胎充气，是因为是分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
13．（2分）实验是学习化学的重要途径，如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是（ ）
A．图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B．图乙电解水一段时间后，管内液面高度：b＞a＞c
C．图丙反应后装璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D．图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与
【分析】A、根据红磷点燃前后，天平保持平衡，说明参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，进行分析判断。
B、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
C、根据一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
D、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应是在密闭容器内进行的，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故选项说法正确。
B、电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，则a管内液体高度高于b管内的液面，而由于a、b管内的压强增大，造成水均进入c管内，c管内的液面最高，即图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b，故选项说法错误。
C、由化学方程式CO+CuOCu+CO2可知，图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量，故选项说法正确。
D、实验中左边试管中的铁丝与氮气和水蒸气接触，铁丝没有锈蚀；右边试管中的铁丝与氮气、氧气和水蒸气接触，铁丝发生锈蚀，则图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14．（2分）科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH2O），反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．分子在化学变化中可再分
B．反应前后分子数目和原子数目均发生改变
C．反应物和生成物共有3种化合物
D．反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O
【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件写出反应的化学方程式；根据物质组成、方程式的意义等分析物质的类别等。
【解答】解：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
A、由化学反应的实质可知，分子在化学变化中可再分，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变；由化学方程式可知，该反应前后分子数目也没有改变，故B错误；
C、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，因此该反应中共有甲醛、二氧化碳和水三种化合物，故C正确；
D、由微观反应示意图可知，反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O，故D正确。
故选：B。
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
15．（2分）图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．图2中m的值为34，属于非金属元素
B．硒原子的相对原子质量是78.96
C．硒元素位于元素周期表中的第4周期
D．硒离子符号为Se2+
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
D、根据若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数＝原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，则图2中m的值为34，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，故选项说法正确。
C、周期数＝原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中的第4周期，故选项说法正确。
D、34＝2+8+18+n，n＝6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，硒离子符号为Se2﹣，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
16．（2分）下列因果关系错误的是（ ）
A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同
B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同
D．因为最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同
【分析】A、根据物质结构决定其性质进行分析；
B、根据质子数决定元素的种类进行分析；
C、根据物质结构决定其性质进行分析；
D、根据原子的最外层电子数主要决定了元素的性质进行分析。
【解答】解：A、物质结构决定其性质，因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同，故A正确；
B、质子数决定元素的种类，因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同，故B正确；
C、物质结构决定其性质，因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，但化学性质相似，故C错误；
D、原子的最外层电子数主要决定了元素的性质，因为电子层数及最外层电子数都不同，所以钠原子和钠离子的化学性质也不同，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查元素的概念等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
17．（2分）下列分析判断正确的是（ ）
A．酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
B．单质由一种元素组成，只有碳元素组成的就是石墨
C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。
【解答】解：A、酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳不是酸，变红色是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法错误。
B、单质由一种元素组成，只有碳元素组成的不一定就是石墨，也可能是金刚石、C60等，或它们的混合物，故选项说法错误。
C、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项说法正确。
D、点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，该无色气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的化学性质、氧化物的特征、碳元素形成的单质等是正确解答本题的关键。
18．（2分）下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
A．常温下碳的化学性质不活泼
B．在室内放一盆水能防止CO中毒
C．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
D．大气中CO2的含量上升会导致温室效应增强
【分析】A.结合碳的性质进行分析；
B.结合一氧化碳的化学性质进行分析；
C.结合金刚石的性质进行分析；
D.结合二氧化碳对环境的影响进行分析。
【解答】解：A.常温时，碳的化学性质不活泼，故A正确；
B.一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止CO中毒，故B错误；
C.金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故C正确；
D.二氧化碳会导致温室效应，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查碳的性质，注意结合一氧化碳和二氧化碳的性质进行解题。
19．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．金刚石硬度大，可被用于制作钻石
B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．氖气放电时能发出橘红色的光，可用于保护气
D．“碳海绵”具有很好的隔热效能，可用于建筑、航空航天等领域
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质及其用途来分析。
【解答】解：A、金刚石经过仔细雕琢后，可以成为璀璨夺目的装饰品——钻石，与其硬度大无关，故A对应关系错误，不符合题意；
B、石墨具有导电性，可用作电极，石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用于制作铅笔芯，故B对应关系错误，不符合题意；
C、氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作不同用途的电光源，氖气化学性质稳定，可作保护气，故C对应关系错误，不符合题意；
D、“碳海绵”具有很好的隔热效能，可用于建筑、航空航天等领域，可以有效减少建筑物的能耗，提高能源效率等，故D对应关系正确，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途是解题的关键。
20．（2分）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，其原理是（ ）
A．降低可燃物的着火点
B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量
D．增大可燃物与空气的接触面积
【分析】A、可燃物的着火点一般情况下不变；
B、可燃物的着火点一般情况下不变；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺。
【解答】解：A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；
B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确。
故选：D。
【点评】增大燃烧物与氧气的接触面积，会使燃烧更充分，更旺。
二、填空与简答（本大题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共31分）
21．（4分）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。
（1）3个镁离子 3Mg2+ 。
（2）原子序数为2的元素 He 。
（3）未来最理想的燃料是 H2 。
（4）地壳里含量最多的金属元素和地壳里含量最多的非金属元素形成的化合物是 Al2O3 。
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，进行解答。
【解答】解：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3个镁离子表示为3Mg2+；
（2）原子序数为2的元素为氦元素，表示为He；
（3）氢气燃烧只生成水，无污染，热值大，所以氢气被誉为未来最理想的燃料，化学式为H2；
（4）地壳里含量最多的金属元素为铝元素Al，地壳里含量最多的非金属元素是氧元素O，形成的化合物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，氧化铝的化学式为Al2O3。
故答案为：（1）3Mg2+；
（2）He；
（3）H2；
（4）Al2O3。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
22．（5分）化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）为了健康，我国推广使用强化铁酱油，酱油属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了，说明空气中含有 H2O （填化学式）。
（3）王安石的《梅花》一诗中，“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在 不断地运动 。
（4）我国自主研发的“天问一号”火星探测器已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测器主要动力来源，硅的元素符号是 Si ，画出硅原子的结构示意图 。
【分析】（1）根据酱油中含有多种物质进行分析；
（2）根据空气中含有水蒸气，则炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了；水蒸气为水的气态进行分析；
（3）根据含有香气的分子在不停地运动进行分析；
（4）根据硅元素的元素符号为Si；Si为14号元素进行分析。
【解答】解：（1）酱油中含有多种物质，属于混合物；
（2）空气中含有水蒸气，则炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了；水蒸气为水的气态，化学式为H2O；
（3）含有香气的分子在不停地运动，四处扩散，则人能在远处闻到香味；
（4）硅元素的元素符号为Si；Si为14号元素，则Si中核电荷数＝核外电子数＝14，根据核外电子的排布规律可知硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，结构示意图为。
故答案为：（1）混合物；
（2）H2O；
（3）不断地运动；
（4）Si；。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
23．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题：
（1）氧元素位于元素周期表的第 二 周期，铝元素属于 金属 元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）C粒子是 阴离子 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则X＝ 8 ；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 BC （填字母序号，下同）；
（4）A粒子的化学性质与图中 B 粒子的化学性质相似。
【分析】（1）根据周期数＝原子核外电子层数，金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
（2）原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析解答。
（3）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析解答。
（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
【解答】解：（1）周期数＝原子核外电子层数，A是氧原子的结构示意图，氧元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，氧元素位于第二周期。
铝带“钅”字旁，属于金属元素。
（2）C粒子质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子。
原子中，质子数＝核外电子数，若D是原子，则X＝18﹣2﹣8＝8。
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素。
（4）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，A粒子的化学性质与图中B粒子的化学性质相似，它们原子的最外层电子数相同。
故答案为：
（1）二；金属；
（2）阴离子；8；
（3）BC；
（4）B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
24．（5分）A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）请写出你推断的化学式：B CO2 ，D H2 。
（2）A和D反应实验现象 无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热 。
（3）请写出A与E反应化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 。
【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。氧化铜和D反应能生成水，而D是无色气体，则D是氢气；氧化铜C反应能生成B，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，则C是一氧化碳，B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，而A是无色气体，则A是氧气；氧气和氢气反应生成水，氧气和气体E反应生成水和二氧化碳，则E是甲烷；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，B是二氧化碳，化学式为：CO2；D是氢气，化学式为：H2。
（2）A和D的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应的实验现象是：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
（3）A和E的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：
（1）CO2；H2；
（2）无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
25．（11分）人类的日常生产、生活都离不开水。水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图1是自来水净化水的过程示意图。
（1）取水后加入絮凝剂（如明矾）的作用是 使水中悬浮物沉降 ；
（2）在自来水净化自来水的过程中，a池的作用主要是 B （填序号）；
A.沉淀
B.过滤
C.吸附
D.蒸馏
（3）在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 硬水 （填“硬水”或“软水”），生活上常用 煮沸 的方法来降低水的硬度；
（4）水是宝贵的资源，节约用水人人有责。写出一条生活中节约用水的措施 利用洗菜水浇花 ；
（5）图2是电解水实验装置。电解前水中加入少量硫酸的目的是 增强水的导电性 ，电解水反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ；
（6）图3在水电解的微观过程中，微粒运动变化的先后顺序是 C ；
A.①②③④⑤
B.①②⑤④
C.①②⑤③
D.①④③②
（7）得出的结论水是由 氢元素、氧元素 组成的。
【分析】（1）明矾能使水中悬浮物沉降。
（2）过滤能够除去不溶于水的物质。
（3）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
（4）是这样不是取之不尽用之不竭的，要节约用水。
（5）为了增强水的导电性，可以向水中加入适量氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀硫酸、硫酸钠溶液等物质。
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
（6）电解水过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子。
（7）反应前后元素种类不变。
【解答】解：（1）取水后加入絮凝剂（如明矾）的作用是使水中悬浮物沉降。
故答案为：使水中悬浮物沉降。
（2）在自来水净化自来水的过程中，a池的作用主要是过滤。
故答案为：B。
（3）在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水，生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。
故答案为：硬水；煮沸。
（4）一条生活中节约用水的措施是利用洗菜水浇花。
故答案为：利用洗菜水浇花。
（5）图2是电解水实验装置。电解前水中加入少量硫酸的目的是增强水的导电，电解水反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：增强水的导电性；2H2O2H2↑+O2↑。
（6）图3在水电解的微观过程中，微粒运动变化的先后顺序是①②⑤③。
故答案为：C。
（7）反应前后元素种类不变。电解水生成氢气和氧气，得出的结论水是由氢元素、氧元素组成的。
故答案为：氢元素、氧元素。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
三、实验和探究题（本大题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共17分）
26．（11分）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。
（1）写出图中仪器①的名称： 锥形瓶 。
（2）实验室用A装置制取O2，组装好仪器后应先进行的操作是 检查装置的气密性 ，相应的化学方程式为 。棉花的作用 防止加热时粉末状物质进入导管 。
（3）实验室制取二氧化碳的应选择发生装置B，选择该发生装置的原因是 反应物为固体和液体，不需要加热 。
（4）实验室常用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为 可以控制反应的发生与停止 。可以用D装置收集氧气的原因是氧气 不易溶于水 。用D装置收集氧气的时刻 导管口气泡连续均匀冒出时 。
（5）图中E装置有多种功能。若要收集氧气，则导气管应接导管 a （填“a”或“b”）。若用装置E、F组合来收集并测定H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 a （填“a”或“b”）端和导管c端连接。
【分析】（1）根据仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据实验室制取气体的注意事项进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件进行分析；
（4）根据装置的特点进行分析；根据氧气的性质和排水法收集气体的注意事项进行分析；
（5）根据氧气的性质、装置的特点和排出水的体积等于产生气体的体积进行分析。
【解答】解：（1）仪器①是锥形瓶；
（2）实验室用A装置制取O2，A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即是用高锰酸钾制取氧气，组装好仪器后应先进行的操作是检查装置的气密性；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管；
（3）实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选择的发生装置为B，因为该反应为固体和液体反应，不需要加热，所以发生装置为固液不加热型；
（4）装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为C带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止；可以用D装置排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水；用D装置收集氧气，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，待导管口导管口气泡连续均匀冒出时开始收集；
（5）图中E装置有多种功能。若要收集氧气，氧气密度比空气大，则导气管应接导管a；若用装置E、F组合来收集并测定H2的体积，应先在集气瓶中装满水，氢气难溶于水，密度小于水，气体从b端通入，将导管a端和导管c端连接，氧气将水排出到量筒中，进入量筒中水的体积即为收集的气体的体积。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）检查装置的气密性；；防止加热时粉末状物质进入导管；
（3）反应物为固体和液体，不需要加热；
（4）可以控制反应的发生与停止；不易溶于水；导管口气泡连续均匀冒出时；
（5）a；a。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
27．（6分）过氧化钠（化学式为Na2O2）在工业上常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成的气体是什么物质？
【做出猜想】猜想Ⅰ：生成H2；猜想Ⅱ：生成O2；猜想Ⅲ：生成CO2。
（1）大家一致认为猜想Ⅲ不正确，理由是 化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳 。
【实验验证】
（2）
【拓展延伸】
（3）同学们经查阅资料得知，过氧化钠与水反应，除了产生气体，还有氢氧化钠生成，试写出该反应的化学方程： 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 。
（4）通过实验我们可知，过氧化钠应 密封 保存。
【分析】（1）根据化学反应前后元素的种类不变来分析解答；
（2）根据氢气不纯时燃烧会发出尖锐的爆鸣声，再结合现象来分析解答；根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃来分析解答；
（3）根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气来分析解答；
（4）根据过氧化钠能与水反应来分析解答。
【解答】解：（1）化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，则猜想Ⅲ不成立；
（2）由于氢气不纯时燃烧会发出尖锐的爆鸣声，无爆鸣声，则说明不是氢气，猜想Ⅰ不成立，实验结论是猜想Ⅱ成立，说明过氧化钠与水反应生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则现象为带火星的木条复燃；
（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（4）由于过氧化钠能与水反应，则过氧化钠应密封保存。
故答案为：（1）化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳；
（2）Ⅰ不成立；带火星的木条复燃；
（3）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（4）密封。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四、计算题（共12分）
28．（6分）新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“湖北方剂”成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16H18O9。请你计算：
（1）绿原酸的相对分子质量＝ 354 。
（2）绿原酸中碳元素和氧元素的质量比为 4：3 。
（3）100g绿原酸中含碳元素的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）绿原酸的相对分子质量＝12×16+1×18+16×9＝354；
（2）绿原酸中碳元素和氧元素的质量比＝（12×16）：（16×9）＝4：3；
（3）100g绿原酸中含碳元素的质量＝。
故答案为；
（1）354；
（2）4：3；
（3）54.2g。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
29．（6分）化学兴趣小组从山上采到一种石灰石，为测定碳酸钙的质量分数。称量160g石灰石研磨成粉末，进行煅烧（杂质不参加反应），冷却，称量测得剩余固体质量的重复操作。记录数据如表：
（1）制得二氧化碳的质量是 44 g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
【分析】根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，则碳酸钙完全分解后生成二氧化碳的质量为160g﹣116g＝44g。
故答案为：44。
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 44g
x＝100g
则石灰石中碳酸钙的质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
实验操作
实验现象
实验结论
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃
无爆鸣声
猜想
用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内

猜想Ⅱ成立
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量/g
132
125
116
116
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
D
D
D
B
C
D
B
C
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
B
D
C
C
B
D
D
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
实验操作
实验现象
实验结论
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃
无爆鸣声
猜想 Ⅰ不成立
用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内
带火星的木条复燃
猜想Ⅱ成立
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量/g
132
125
116
116