专题09 元素周期表与元素周期律-2025-2026学年高一化学（人教版）上学期期末真题分类汇编（含答案）

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考点01 元素周期表
考点02 元素周期律
考点03 元素推断
地 城
考点01
元素周期表
1．(24-25高一上·浙江温州·期末)下列说法不正确的是
A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族
B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8
C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18
D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数
【答案】A
【详解】A．第Ⅷ族包含三个列，但元素种类最多的族是第ⅢB族（含镧系和锕系），A错误；
B．L电子层（n=2）作为次外层时，其最多容纳8个电子，如第三周期元素，B正确；
C．第三、四周期同主族元素原子序数差为8（如Na与K）或18（如Cl与Br），C正确；
D．主族元素最外层电子数等于族序数（如IA族最外层电子数1个，VIIA族最外层电子数7个），D正确；
故选A。
2．(24-25高一上·浙江台州·期末)下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11
C．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热
D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素
【答案】B
【详解】A．元素原子的最外层电子数通常等于主族元素的最高正化合价，但氧、氟等非金属元素无正化合价，且过渡金属的价态复杂，最高正价不一定等于最外层电子数，A项错误。
B．第四周期中，ⅡA族钙（原子序20）与ⅢA族镓（原子序31）的原子序数差为11，符合题意，B项正确。
C．碳酸钠溶于水放热，但碳酸氢钠无明显放热，不能简单类推，C项错误。
D．耐高温、耐腐蚀的合金元素多位于过渡金属区，而非金属与非金属分界处主要用于寻找半导体材料，D项错误；
答案选B。
3．(24-25高一上·天津南开区·期末)若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是
A．第七周期0族B．第六周期第A族
C．第八周期第A族D．第七周期第A族
【答案】C
【详解】第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，因此119号元素属于第八周期，每个新周期起始为第ⅠA族（如第7周期起始87号Fr为ⅠA族），故119号位于第八周期第ⅠA族，故选C。
4．(24-25高一上·天津南开区·期末)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
B．右上方区域的非金属元素
C．过渡元素
D．稀有气体元素
【答案】A
【详解】A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素既具有金属性又具有非金属性，适合作为半导体材料，A正确；
B．右上方区域的非金属元素非金属性强，通常不用于半导体，B错误；
C．过渡元素多为金属，导电性良好，不适合半导体，C错误；
D．稀有气体性质稳定，难以参与导电，D错误；
故选A。
5．(24-25高一上·甘肃白银·期末)下列关于元素周期表的说法错误的是
A．元素周期表有7个横行
B．元素周期表有18个纵列
C．元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族
D．元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成
【答案】C
【详解】A．元素周期表共有7个横行，每个横行代表1个周期，共有7个周期，故A正确；
B．元素周期表共有18个纵列，16个族，故B正确；
C．元素周期表中第8、9、10三个纵列共同组成一个族，都为Ⅷ族，故C错误；
D．长周期元素和短周期元素共同组成的纵行中除0族元素外，其它为主族元素，故D正确；
故选C。
6．(24-25高一上·辽宁辽阳·期末)下列说法正确的是
A．同位素在元素周期表中占据的位置不同
B．某微粒的质子数大于电子数，说明该微粒是阳离子
C．人们常在金属元素和非金属元素分界线附近寻找催化剂
D．某元素原子最外层只有2个电子，该元素一定是金属元素
【答案】B
【详解】A．同种元素的不同原子互为同位素，同位素在元素周期表中占据相同的位置，A错误；
B．某微粒的质子数大于电子数，说明该微粒是某原子失去电子后得到的，则该微粒是阳离子，B正确；
C．人们常在周期表中金属与非金属的分界线处寻找优良的半导体材料，而在过渡元素区寻找制备催化剂的元素，C错误；
D．某元素原子最外层有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，D错误；
故选B。
7．(24-25高一上·浙江杭州·期末)熟悉元素周期表有助于更好的学习元素化合物，下列有关元素周期表的说法正确的是
A．俄国化学家门捷列夫将元素按照其原子序数由小到大依次排列，制作第一张元素周期表
B．课本后面的元素周期表有7个横行，18个纵列，含7个周期，18个族
C．第五周期和第六周期同属于长周期，所容纳元素种类相同
D．在元素周期表的金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
【答案】D
【详解】A．按相对原子质量由小到大依次排列提出元素周期表，故A错误；
B．元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫一个周期，每一个纵行叫一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），故元素周期表中有7个周期和16个族，故B错误；
C．第六周期含镧系，元素种类多于第五周期，故C错误；
D．在元素周期表中金属与非金属的分界处的元素的单质导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，故D正确；
故答案为D。
8．(24-25高一上·浙江杭州·期末)下列有关元素周期表的叙述正确的是
A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多
B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8
C．主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等
D．原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素
【答案】C
【详解】A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第IIIB族所含元素种类最多，故A错误；
B．周期表中过度元素左侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8，周期表中过度元素右侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是18 ，故B错误；
C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，如阴离子O2-，故C正确；
D．He原子最外层有2个电子，为0族元素，故D错误；
故选：C。
9．(24-25高一上·江西多校联考·期末)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下列说法正确的是
A．最外层电子数相同的元素均位于同一主族
B．元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素
C．根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置
D．现代元素周期表是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列形成的
【答案】C
【详解】A．最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He与Mg的最外层电子数均为2，但它们不是同一主族元素，A错误；
B．元素周期表中第IA族元素(H除外)统称为碱金属元素，B错误；
C．主族元素的原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层数、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，C正确；
D．现代元素周期表是将元素按照核电荷数由小到大依次排列形成的，D错误；
故选C。
10．(24-25高一上·浙江温州高铄牌联盟·期末)下列说法错误的是
A．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果
B．因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料
C．稀有气体分子中不含有化学键
D．最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素
【答案】B
【详解】A．元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，故A正确；
B．金属与非金属之间是渐变过渡，而非严格界限，半导体材料（如硅、锗）正位于金属与非金属分界线附近，故B错误；
C．稀有气体分子为单原子分子，分子内无化学键，故C正确；
D．例如Cu（IB族）最外层1个电子，氦（0族）最外层2个电子，铁（Ⅷ族）最外层2个电子，均符合描述，故D正确；
故选B。
地 城
考点02
元素周期律
1．(24-25高一上·浙江省金华十校·期末)目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1，下列说法不正确的是
A．Cs是第六周期第ⅠA族元素B．Cs单质还原性强于K
C．CsOH为强碱D．的中子数为133
【答案】D
【详解】A．Cs为碱金属元素，位于第六周期第ⅠA族，A正确；
B．同主族元素自上而下金属性增强，金属性Cs>K，Cs还原性强于K，B正确；
C．同主族元素自上而下金属性增强，金属性Cs>Na，NaOH为强碱，故CsOH也为强碱，C正确；
D．的中子数为133−55=78，D错误；
故选D。
2．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)下列说法正确的是
A．元素周期表总共有18个族
B．稀有气体元素的原子最外层电子均为8
C．的碱性强于，可判断金属性：
D．在元素周期表金属和非金属分界处可以找到耐高温、耐腐蚀的合金元素
【答案】C
【详解】A．元素周期表共有16个族：7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族，而非18个，A项错误；
B．稀有气体中氦的最外层电子数为2，其他为8，B项错误；
C．同主族金属性从上到下增强，Ca在Mg下方，则Ca(OH)2碱性强于Mg(OH)2，可推断金属性Ca＞Mg，C项正确；
D．耐高温、耐腐蚀的合金元素多位于过渡金属区，不是金属与非金属分界处，D项错误；
答案选C。
3．(24-25高一上·贵州六盘水·期末)应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl
③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸
A．①③B．①④C．②③D．②④
【答案】A
【详解】①碱金属元素随原子序数的增大，其原子半径依次增大，金属键的强度减弱，导致熔点降低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正确；
②元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因非金属性：Cl>At，则砹(At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性小于HCl，②错误；
③同周期元素从左到右，金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，③正确；
④磷与砷(As)位于同主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，因非金属性：P>As，则砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸，④错误；
所以正确的组合是①③，故选A。
4．(24-25高一上·河北廊坊·期末)元素周期表和元素周期律的出现为化学的发展带来巨大的优势，使我们在认识各元素的结构和性质时有一定的系统性和规律性。下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是
A．第三周期金属元素简单离子半径从左到右依次减小
B．同一主族元素的含氧酸由上到下酸性依次减弱
C．同主族非金属元素核电荷数小的单质可以在水溶液中置换出核电荷数大的单质
D．非金属性强的元素其简单气态氢化物的水溶液酸性一定强
【答案】A
【详解】A．Na+、Mg2+、Al3+具有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，A正确；
B．未限定是最高价含氧酸，同一主族元素的含氧酸由上到下酸性不一定减弱，例如酸性HClOH3PO4
C．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3D．热稳定性：H2O>H2S
【答案】A
【详解】A．密度属于物理性质，元素周期律主要用于解释化学性质的周期性变化，PH3和NH3的密度差异主要由分子量决定，而非非金属性或原子半径的周期性变化，因此不能用元素周期律解释，A符合题意；
B．硫和磷同周期，硫的非金属性更强，其最高价氧化物对应酸性H2SO4＞H3PO4，可用元素周期律解释，B不符合题意；
C．镁和铝同周期，镁的金属性更强，对应碱的碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，可用元素周期律解释，C不符合题意；
D．氧和硫同主族，氧的非金属性更强，对应氢化物的热稳定性H2O＞H2S，可用元素周期律解释，D不符合题意；
故选A。
6．(24-25高一上·河南新乡·期末)下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是
A．Cl的相对原子质量大于PB．与H2反应的难易程度：Cl2比P更容易
C．Cl2的沸点低于P单质D．HCl的酸性强于H3PO4
【答案】B
【详解】A．相对原子质量的大小不能直接反应非金属性强弱，A错误；
B．Cl2与H2反应比P更容易，说明Cl2的氧化性更强，可推断Cl的非金属性强于P，B正确；
C．单质的沸点属于物理性质，与非金属性无关，C错误；
D．比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性（如HClO4与H3PO4），而非HCl的酸性，D错误；
故选B。
7．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨黑龙江哈尔滨六校联考·期末)下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是
A．从F到Ⅰ的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐减弱
B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性
D．从到的原子半径和熔点均逐渐增大
【答案】A
【详解】A．从F到I的非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱，从F到I原子半径增加，氢化物中H-X稳定性减弱，氢化物稳定性也依次减弱，A正确；
B．金属与非金属分界线附近的元素（如B、Si、As等）属于主族元素，而过渡元素是d区金属，与分界线无关，B错误；
C．第二周期非金属的氢化物中，NH3溶于水显碱性，H2O呈中性，因此并非所有溶液都呈酸性，C错误；
D．Li到Cs的原子半径逐渐增大，但碱金属的熔点随原子半径增大而降低，D错误；
故答案为A。
8．(24-25高一上·浙江温州·期末)下列说法不正确的是
A．用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层
B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8
C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数
D．第IA族元素叫做碱金属元素，第VIIA族元素叫做卤族元素
【答案】D
【详解】A．电子层符号K、L、M、N依次表示从内到外的第一至第四层，符合电子层命名规则，A正确；
B．当L层为次外层时（如第三层存在），根据泡利不相容原理和能级填充顺序，L层最多容纳8个电子（2n2=8，n=2），B正确；
C．主族元素（IA、IIA、VA-VIIA）的最外层电子数等于其族序数（如IA族最外层1个电子，VIIA族7个电子），C正确；
D．第IA族包含氢和碱金属（锂及以下），但氢不属于碱金属；而第VIIA族均为卤族元素。D错误地将整个IA族称为碱金属，D错误；
故选D。
9．(24-25高一上·浙江台州·期末)下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．还原性：Na＞Mg＞Al
C．氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2SeD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2
【答案】A
【详解】A．元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，故同主族元素非金属性Cl＞Br＞I，最高价含氧酸酸性应为HClO4＞HBrO4＞HIO4，A错误；
B．元素的金属性与其单质的还原性一致，已知金属性Na＞Mg＞Al，对应单质还原性顺序为Na＞Mg＞Al，B正确；
C．元素简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，已知非金属性O＞S＞Se，氢化物稳定性顺序为H2O＞H2S＞H2Se，C正确；
D．元素的非金属性与其单质的氧化性一致，已知非金属性F＞Cl＞Br，对应单质氧化性顺序为F2＞Cl2＞Br2，D正确；
故答案为：A。
10．(24-25高一上·浙江杭州·期末)下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是
A．碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物
B．碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强
C．卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深
D．卤素单质与氢气化合越容易，说明该卤素单质的非金属性越强
【答案】A
【详解】A．碱金属中，锂在空气中燃烧生成氧化锂，而非过氧化物。钠燃烧生成过氧化钠，钾、铷等可能生成更复杂的氧化物(如超氧化物)。因此并非所有碱金属单质燃烧都生成过氧化物，A错误；
B．碱金属从上到下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，B正确；
C．卤素单质颜色随核电荷数增加逐渐加深(如氟浅黄、氯黄绿、溴深红棕、碘紫黑)，C正确；
D．卤素非金属性越强，与氢气化合越容易(如氟与氢气剧烈反应，碘需高温且反应可逆)，D正确；
故选A。
11．(24-25高一上·河北廊坊·期末)元素周期表和元素周期律的出现为化学的发展带来巨大的优势，使我们在认识各元素的结构和性质时有一定的系统性和规律性。下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是
A．第三周期金属元素简单离子半径从左到右依次减小
B．同一主族元素的含氧酸由上到下酸性依次减弱
C．同主族非金属元素核电荷数小的单质可以在水溶液中置换出核电荷数大的单质
D．非金属性强的元素其简单气态氢化物的水溶液酸性一定强
【答案】A
【详解】A．Na+、Mg2+、Al3+具有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，A正确；
B．未限定是最高价含氧酸，同一主族元素的含氧酸由上到下酸性不一定减弱，例如酸性HClO S，则阴离子还原性，D正确；
答案选D。
2．(24-25高一上·浙江省金华十校·期末)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是
A．单质的氧化性：Z大于Q
B．简单氢化物的稳定性：Z大于Y
C．W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键
D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q
【答案】D
【分析】Y的最外层电子数为内层的2倍，Y为C；Z与Q同族且Z的原子序数为Q的一半，Z为O，Q为S；W焰色试验为黄色，W为Na；X、Y、Z、W、Q最外层电子数总和为18，X的最外层电子数为1，结合原子序数顺序，X为H。
【详解】A．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：O>S，O2的氧化性更强，A正确；
B．同周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，稳定性：H2O>CH4，B正确；
C．Na和S可形成Na2S2，含S-S共价键，C正确；
D．H2O存在分子间氢键，沸点高于H2S，与非金属性无关，D错误；
故选D。
3．(24-25高一上·河南南阳六校·期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z元素周期序数等于其族序数，常温、常压下，W单质是一种有色气体。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＜YB．最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞Z
C．X、W形成的化合物中，W显负价D．X、Y形成的化合物中一定只含有离子键
【答案】B
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O，短周期主族元素中Y的原子半径最大，则Y为Na，Z元素周期序数等于其族序数即第3周期第ⅢA族即为Al，常温、常压下，W单质是一种有色气体，在Al之后的短周期元素中只有Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为O，Y为Na，O2-和Na+具有相同的核外电子排布，且O的核电荷数比Na小，O2-半径＞Na+，即X＞Y，A错误；
B．由分析可知，Y为Na，Z为Al，同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，即金属性Na＞Al 则NaOH碱性＞Al(OH)3即Y＞Z，B正确；
C．由分析可知，X为O、W为Cl，Cl在氧化物中显正价(如ClO2中Cl为+4)，C错误；
D．由分析可知，X为O、Y为Na，Na2O2含共价键(O-O键)和离子键，D错误；
故答案为：B。
4．(24-25高一上·安徽金榜教育·期末)四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的一种单质在空气中含量最高；Y的最外层电子数和K层相同，Z元素所在的周期数等于其族序数；W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是
A．单质的稳定性：XY>X
B．最高价氧化物的水化物的酸性：WZB．Z与E 只能形成一种化合物
C．原子半径： X>E>YD．X(EZ)3不能与强酸、强碱反应
【答案】A
【分析】X为Al（地壳含量最多的金属），Y为N（Y2是N2，空气中含量最多），Z为H（原子半径最小）， E为O（与Y同周期，VIA族）， M与E同族，M为S，据此回答。
【详解】A．根据同周期从左往右非金属性增强可知，非金属性O＞N，在氨气中N为-3价，H为+1价，则非金属性N＞H，故非金属性O＞N＞H，A正确；
B．H和O可形成H2O和H2O2，B错误；
C．Al在第三周期，原子半径最大，N＞O（同周期原子半径递减），原子半径为：Al＞N＞O，C错误；
D．Al(OH)3为两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，D错误。
故选A。
8．(24-25高一上·河北保定·期末)如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是
A．得电子能力：
B．离子半径：
C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．非金属性：
【答案】C
【分析】根据周期表的短周期结构可知，为F元素，为Cl元素，为S元素，据此分析解答。
【详解】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，根据表格则有非金属性：，因非金属性越强，得电子能力越强，即，A错误；
B．同主族元素从上往下原子半径或离子半径逐渐增大，核外电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，其中和是核外电子排布相同的微粒，则离子半径，而和是同主族元素的离子，则离子半径，最后有离子半径：，即：，B错误；
C．分子化学式为：，其电子式为：，每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；
D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，根据表格则有非金属性：，即，D错误；
故答案为：C。
9．(24-25高一上·广西柳州·期末)、、、是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，的气态氢化物溶于水显碱性，是地壳中含量最多的元素，是短周期主族元素中金属性最强的元素，、、、的最外层电子数之和为19。下列说法不正确的是
A．的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐
B．与具有相同的电子层结构
C．离子半径：
D．的一种氧化物可用于自来水的消毒
【答案】C
【分析】X的氢化物显碱性，为NH3，X是N，Y是地壳含量最高的元素，Y为O，Z为短周期金属性最强元素，Z为Na，W的最外层电子数为19-(5+6+1) = 7，且原子序数大于Na，W是Cl。
【详解】A．NH3与HNO3反应生成NH4NO3（盐），A正确；
B．O2-和Na+均具有Ne的电子层结构，B正确；
C．电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，C错误；
D．ClO2具有强氧化性，可用于消毒，D正确；
故选C。
10．(24-25高一上·贵州六盘水·期末)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的单质是理想的清洁能源，X、Y位于同一周期，X的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z元素的焰色为黄色。下列说法正确的是
A．W和Z形成的化合物中W的化合价为＋1价B．与的化学键类型完全相同
C．最简单氢化物的稳定性：X>YD．离子半径：Y>Z
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的单质是理想的清洁能源，则W是H元素；X的最外层电子数是其内层电子数的三倍，则X是O元素；X、Y位于同一周期，则Y是F元素；Z元素的焰色为黄色，则Z是Na元素，据此分析作答。
【详解】A．H与Na形成的化合物为NaH，其中H为-1价，而非+1价，A错误；
B．H2O2含有极性键和非极性键，而H2O只有极性键，化学键类型不同，B错误；
C．非金属性：F＞O，故HF稳定性强于H2O，C错误；
D．F-和Na+均为两个电子层，F-原子序数更小，离子半径更大，D正确；
故答案选D。
11．(24-25高一上·浙江丽水·期末)部分短周期元素最高化合价与原子序数之间的关系如图，有关说法不正确的是
A．⑤和⑨都属于第三周期的元素
B．③和⑧形成的化合物是两性物质
C．简单氢化物的稳定性：②⑧
【答案】A
【分析】①⑨属于短周期元素，其最高化合价均为+4价，则根据原子序数增大可知，分别为C、Si元素；结合最高化合价与原子序数之间的关系可知，②为N元素,⑥、⑦、⑧为第三周期元素，即Na、Mg、Al元素；根据O、F元素无正价可知，③、④为O、F元素，⑤为Ne元素。
【详解】A．根据分析，⑤为Ne元素，属于第二周期的元素，A错误；
B．③和⑧形成的化合物为，属于两性氧化物，B正确；
C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性：NH3，D正确；
答案选A。
12．(24-25高一上·浙江温州高铄牌联盟·期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是
A．W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族
C．W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体
D．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
【答案】A
【分析】W为短周期元素，其最外层电子数与其电子层数的比值为2。短周期元素电子层数可能为1、2、3。若电子层数为1，最外层电子数为2，则W为He，属于零族元素，不符合题意。若电子层数为2，最外层电子数为4，则W是C元素。若电子层数为3，最外层电子数为6，则W为S元素，但Z的原子序数大于W，所以W不可能是S，因此W为C元素；X原子序数大于W，其最外层电子数与其电子层数的比值为3。若电子层数为1，最外层电子数为3，不存在这种元素。若电子层数为2，最外层电子数为6，则X是O元素。若电子层数为3，最外层电子数为9，超过了8电子稳定结构，不符合要求，所以X为O元素；为阳离子，说明Y是金属元素，其最外层电子数与其电子层数的比值为4。因为是阳离子，所以Y失去最外层电子后形成稳定结构，且原子序数大于O。若电子层数为2，形成阳离子后最外层电子数为8，电子层数为1，比值为8，不符合。若电子层数为3，形成阳离子后最外层电子数为8，电子层数为2，不符合。若电子层数为3，原子最外层电子数为1，形成后，最外层电子数为8，电子层数为2，比值为4，符合条件，所以Y是Na元素；Z原子序数大于Y（），其最外层电子数与其电子层数的比值为2。Z处于第三周期，若电子层数为3，则最外层电子数为6，所以Z是S元素；综上，W为C，X为O，Y为，Z为S。
【详解】A．W（C）、X（O）、Y（Na）形成的化合物如或者NaHCO3，其水溶液均呈碱性而非酸性，故A错误；
B．Y为Na，位于第三周期第IA族，故B正确；
C．W（C）有金刚石、石墨等同素异形体，X（O）有O2、O3，Z（S）有单斜硫、斜方硫等，均能形成多种同素异形体，故C正确；
D．X（O）与W（C）可形成，与Y（Na）可形成，与Z（S）可形成，均至少2种二元化合物，故D正确；
故选A。
13．(24-25高一上·浙江温州·期末)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中W原子最外层电子数等于其电子层数，下列说法不正确的是
A．金属性：
B．简单氢化物稳定性：
C．Y单质可以用作半导体材料
D．Z、W最高价氧化物对应水化物能发生反应
【答案】B
【分析】根据X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置图，得到它们在第二和第三周期，结合W原子最外层电子数等于其电子层数，则W在周期表中位于第三周期第ⅢA族，得到W为Al元素，同时根据X、Y、Z的位置可以分别得到X为N元素、Y为Si元素、Z为Na元素，据此分析解答。
【详解】A．Z为Na元素，W为Al元素，同周期元素从左向右，金属性逐渐减弱，则有金属性：，A正确；
B．X为N元素，简单氢化物为，Y为Si元素，简单氢化物为，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，现非金属性，则简单氢化物的稳定性：，B错误；
C．Y为Si元素，是现代电子工业最常用的半导体材料，C正确；
D．Z为Na元素，最高价氧化物对应水化物为，强碱，W为Al元素，最高价氧化物对应水化物为，两性，则能与反应：，D正确；
故答案为：B。
14．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨黑龙江哈尔滨六校联考·期末)一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Ⅹ最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是
A．离子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．W、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
D．X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Z是O元素；X最高正价与最低负价的绝对值相等，X是C元素，则Y是N元素；核电荷数之和为22，W是H元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：，故A正确；
B．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性，故B正确；
C．H、N、O 三种元素可以形成离子化合物，如，故C错误；
D．C、O形成化合物、，N、O形成化合物、等化合物，故D正确；
故选C。
15．(24-25高一下·河南南阳六校·期末)下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)元素f在元素周期表中的位置是 。
(2)元素c与元素a组成的含10个电子的阴离子符号为 。
(3)c、e分别与a能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成e单质的化学方程式为 。
(4)元素e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填酸的化学式）。
(5)上图所列元素中失电子能力最强的是 （填元素符号），其与c形成的化合物中，属于碱性氧化物的物质的电子式为 。
(6)g是“类硅”元素锗（Ge），其原子最外层电子数为 ；其在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途： ；b的最简单氢化物的化学式为 。
(7)将通入溶液中，无明显现象，再向其中通入f单质，产生白色沉淀，发生总反应的离子方程式为 。
【答案】(1)第三周期VIIA族
(2)
(3)
(4)
(5) Na
(6) 4 作半导体
(7)
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，分别为H、C、O、Na、S、Cl、Ge元素。
【详解】（1）根据元素周期表的结构可知：元素Cl在第三周期VIIA族。
（2）O原子含有9个电子，H原子含有1个电子，则形成的10电子阴离子为。
（3）分别与H形成的18电子化合物分别为，两者发生氧化还原反应：。
（4）e、f分别是元素，Cl元素得电子能力强于S，则酸性强于。
（5）
金属性越强，则失电子能力越强，因此上图元素中失电子能力最强的是Na，与O可形成或，属于碱性氧化物的是，其电子式为。
（6）元素g是“类硅”元素锗（Ge），则处于第IVA族，其原子最外层电子数为4；元素周期表中在金属和非金属分界线附近可以找到半导体材料，则预测锗单质的一种用途为作半导体；碳的最简单氢化物的化学式为。
（7）与溶液不反应，通入后，被氧化生成，最终生成沉淀，则通入后的总离子方程式为。