2024-2025学年浙江省温州市高一（上）期末化学试卷（B卷）（含答案+解析）

这是一份2024-2025学年浙江省温州市高一（上）期末化学试卷（B卷）（含答案+解析），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.氯气的分子式是( )
A. Cl2B. H2C. HClD. O2
2.按照物质的组成进行分类，ClO2属于( )
A. 酸B. 氧化物C. 碱D. 盐
3.下列物质属于电解质的是( )
A. 铝B. 盐酸C. 氯化镁D. 硝酸钾溶液
4.下列仪器常用于“过滤”操作的是( )
A. B. C. D.
5.能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是( )
A. B. C. D.
6.气体摩尔体积的单位是( )
A. LB. L/mlC. g/mlD. ml/L
7.下列物质中，只含有非极性共价键的是
A. MgCl2B. NaOHC. I2D. H2S
8.反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的氧化剂是( )
A. NaB. H2OC. NaOHD. H2
9.当光速通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )
A. Fe(OH)3胶体B. NaCl溶液C. 云、雾D. 有色玻璃
10.在溶液中能大量共存的离子组是( )
A. NH4+、Ba2+、Br−、CO32−B. Fe2+、Na+、ClO−、H+
C. K+、Na+、SO42−、MnO4−D. Na+、H+、NO3−、HCO3−
11.下列说法不正确的是( )
A. 金属钠常保存在煤油中B. 装有浓硫酸的试剂瓶不可敞口久置
C. 硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉D. 新制氯水应保存在无色试剂瓶中
12.武夷山大红袍素有茶中之王的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列说法不正确的是( )
A. “操作①”应在烧杯中灼烧
B. “操作②”用热水或搅拌均可加速溶解
C. “操作③”用到的玻璃棒作用是引流
D. “操作④”若检验过程中加KSCN没有出现血红色溶液，则滤液中不含Fe3+
13.下列说法不正确的是( )
A. 用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层
B. L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8
C. 主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数
D. 第ⅠA族元素叫做碱金属元素，第ⅦA族元素叫做卤族元素
14.下列实验装置使用不正确的是( )
A. 图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B. 图②装置可用于实验室收集二氧化硫气体
C. 图③装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应
D. 图④装置可用于检验氯化钠溶液中的氯离子
15.化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是( )
A. AB. BC. CD. D
16. 1635S发生β衰变会转变为 1735Cl，有关 1635S与 1735Cl的说法正确的是( )
A. 质子数相同B. 互为同位素C. 质量数相同D. 互为同素异形体
17.下列说法不正确的是( )
A. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B. 氯气在氢气中燃烧发出淡蓝色火焰，体现了氯气的可燃性
C. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，体现了钠的还原性
D. 氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性
18.下列化学反应与方程式相符的是( )
A. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
B. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
D. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
19.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( )
A. 钠钾合金导热性好，可用作传热介质
B. 浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂
C. 铝的金属性强，可用于制作铝金属制品
D. 铁的金属活动性强于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板制印刷电路板
20.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，2.24LH2O含有的共用电子对数为0.2NA
B. 0.1ml⋅L−1的NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA
C. 常温常压下，6.4gO2中含有原子数为0.4NA
D. 5.6g铁粉与足量Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA
21.下列说法不正确的是( )
A. CH4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
B. CO2分子的空间结构是直线形
C. NaCl固体溶于水能产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子
D. CaCO3高温受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键
22.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中W原子最外层电子数等于其电子层数，下列说法不正确的是( )
A. 金属性：Z>WB. 简单氢化物稳定性：XW，故A正确；
B.X为N元素，简单氢化物为NH3，Y为Si元素，简单氢化物为SiH4，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，现非金属性N>Si，则简单氢化物的稳定性：NH3>SiH4(X>Y)，故B错误；
C.Y为Si元素，是现代电子工业最常用的半导体材料，故C正确；
D.Z为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，强碱，W为Al元素，最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两性，则NaOH能与Al(OH)3反应：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]，故D正确；
故选：B。
根据X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置图，得到它们在第二和第三周期，结合W原子最外层电子数等于其电子层数，则W在周期表中位于第三周期第ⅢA族，得到W为Al元素，同时根据X、Y、Z的位置可以分别得到X为N元素、Y为Si元素、Z为Na元素，据此分析解答。
本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，关键是根据位置关系确定元素所处的周期，注意基础知识的掌握。
23.【答案】B
【解析】解：a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐；
A.a是HCl，b是HClO两溶液可发生价态归中反应，HCl被氧化，发生氧化反应，故A错误；
B.c是HClO4，g是高氯酸盐，向高氯酸中加碱可生产高氯酸盐，故B正确；
C.e是氯化物，f是氯酸盐，Cl2与强碱在加热条件下反应产生的物质只有氯化物和氯酸盐，Cl元素由0降到−1，生成氯化物，由0升高到+5，生成氯酸盐，根据电子守恒，则反应产生的氯化物和氯酸盐的物质的量的比是5：1，故C错误；
D.MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 ml HCl的浓溶液充分反应可制得Cl2气体的物质的量小于1 ml，故D错误；
故选：B。
根据图中元素化合价及物质类别关系，可知：a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐，然后根据物质的性质解答。
本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
24.【答案】C
【解析】解：A.I中不加入氧化铁，II中铁单质与氢离子反应生成大量氢气，存在安全隐患，故A正确；
B.为将铁离子完全转化为生成亚铁离子，铜离子完全转化为亚铁离子和铜单质，步骤Ⅱ中铁粉需加过量，故B正确；
C.步骤Ⅲ中氯化亚铁转化为聚合氯化铁，氯酸钠得电子为氧化剂，Fe2+失电子为还原剂，故C错误；
D.溶液Z和溶液Y主要成分都是氯化亚铁，两者混合制备聚合氯化铁，可实现铁元素的充分利用，故D正确；
故选：C。
刻蚀废液中加入氧化铁，氧化铁与氢离子反应生成铁离子，随后向溶液中加入过量铁粉，铁离子与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜单质，固体Y为Cu和过量的Fe，溶液Y为氯化亚铁溶液，固体Y中加入稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成溶液Z，Z为氯化亚铁溶液，将溶液Z并入溶液Y中，加入氯酸钠后调节pH，反应生成聚合氯化铁，最终干燥得到聚合氯化铁固体。据此解答。
本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
25.【答案】D
【解析】解：A.氯水中的HClO光照分解生成HCl和O2，HCl为强酸，电离出H+而使pH降低，故A正确；
B.用砂纸打磨过的铝片可直接与氢氧化钠溶液反应产生氢气，未打磨过的铝片表面有氧化膜，氧化膜先与氢氧化钠溶液反应，待氧化膜溶解后铝片再与氢氧化钠溶液反应延迟产气时间，故B正确；
C.酸性KMnO4具有氧化性，观察到KMnO4溶液紫色褪去说明FeSO4溶液中含有还原性离子，即说明Fe2+具有还原性，故C正确；
D.观察到黄色火焰，说明一定含钠元素，由于钾的紫色焰色容易被黄色焰色掩盖，不能确定是否有钾元素，钾元素检验需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光观察，若能看到紫色火焰，则说明含钾元素，故D错误；
故选：D。
A.氯水中的HClO光照分解生成HCl和O2，HCl电离出H+pH降低；
B.用砂纸打磨过的铝片可直接与氢氧化钠溶液反应产生氢气，未打磨过的铝片表面有氧化膜，氧化膜先与氢氧化钠溶液反应，待氧化膜溶解后铝片再与氢氧化钠溶液反应延迟产气时间；
C.酸性KMnO4具有氧化性，观察到KMnO4溶液紫色褪去说明FeSO4溶液中含有还原性离子；
D.钾元素检验需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光观察。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、焰色反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
26.【答案】BaSO4；
；
>；Cl2+2KBr=2KCl+Br2(Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2合理即可)
【解析】解：(1)钡餐为硫酸钡，化学式BaSO4，
故答案为：BaSO4；
(2)NaCl为离子化合物，电子式，
故答案为：；
(3)同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl>Br，非金属性强的非金属单质可将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，如氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，
故答案为：>；Cl2+2KBr=2KCl+Br2(Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2合理即可)。
(1)钡餐为硫酸钡；
(2)NaCl为离子化合物；
(3)同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，非金属性强的非金属单质可将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来。
本题考查非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
27.【答案】0.05；
0.35；
0.005
【解析】解：(1)生成标准状况下的气体1120mL，H2物质的量是1120mL22400mL/ml=0.05ml，
故答案为：0.05；
(2)由于向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象可知反应后生成的物质为FeCl2，样品放入盐酸后反生了以下两个反应：①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，②Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，溶液中的FeCl2分别来自这两个反应，这两个反应中都消耗单质铁；由于放入盐酸的量为0.140L×1ml/L=0.14ml，FeCl2的物质的量为0.142=0.07ml；稀释后溶液中c(Fe2+)=，
故答案为：0.35；
(3)由生成标准状况下的气体1120mL(0.05ml)，混合物中与盐酸发生产生气体的单质铁为0.05ml；Fe3O4与Fe、HCl共同反应，Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，在该反应中铁元素总量为：0.07ml−0.05ml=0.02ml，通过该反应方程式可知Fe3O4的物质的量为0.005ml，
故答案为：0.005。
根据题意可知，由于向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象可知反应后生成的物质为FeCl2，样品放入盐酸后反生了以下两个反应：①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，②Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，溶液中的FeCl2分别来自这两个反应，这两个反应中都消耗单质铁；由于放入盐酸的量为0.140L×1ml/L=0.14ml，故产生FeCl2的物质的量为0.142=0.07ml，据此分析；
本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
28.【答案】C 还原性 BC
【解析】解：(1)根据分析可知，SO2污染空气，且为酸性氧化物，尾气吸收可选用氢氧化钠，
故答案为：C；
(2)硫酸铁溶液吸收二氧化硫发生反应：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2H2SO4+2FeSO4，体现了二氧化硫具有还原性，
故答案为：还原性；
(3)步骤②是二氧化硫氧化生成三氧化硫，化学方程式，
故答案为：；
(4)A.步骤①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，A正确；
B.尾气中的SO2用氢氧化钠吸收，B错误；
C.工业上M常用98.3%的浓硫酸吸收SO3制取H2SO4，C错误；
D.常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，D正确；
故答案为：BC。
黄铁矿粉碎后与空气混合加热，发生氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400−500∘C，在V2O5催化下反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4，据此分析；
本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
29.【答案】B 250mL容量瓶 ① BD NaHCO3或者碳酸氢钠 B中澄清石灰水变浑浊 AB
【解析】解：(1)准确称取7.150g碳酸钠晶体，托盘天平只能精确到小数点后一位，故需用到分析天平，
故答案为：B；
(2)所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶，还缺少的仪器是250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
(3)①玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，正确；
②容量瓶中液面至刻度线下方1∼2厘米处，改用胶头滴管滴加，且胶头滴管应该在瓶口上，错误；
③用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒容量瓶，使溶液充分混合均匀，错误；
故答案为：①；
(4)A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理，无影响，A错误；
B.定容时，俯视刻度线，加水量少，浓度偏高，B正确；
C.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，加水量增多，浓度偏低，C错误；
D.所用碳酸钠晶体失去部分结晶水，使碳酸钠物质的量增多，浓度偏高，D正确；
故答案为：BD；
(5)套管实验中，碳酸钠放在大试管中直接受热，碳酸氢钠放在小试管中，间接受热，故小试管中装的为NaHCO3，
故答案为：NaHCO3或者碳酸氢钠；
(6)碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，烧杯B相连的装有澄清石灰水变浑浊，
故答案为：B中澄清石灰水变浑浊；
(7)A.碳酸钠溶解放热，碳酸氢钠溶解吸热，可鉴别，A正确；
B.滴加酚酞溶液，两者均变红，但碳酸钠碱性强，比碳酸氢钠红，B正确；
C.滴加澄清石灰水，两者均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误；
故答案为：AB。
(1)准确称取7.150g碳酸钠晶体，托盘天平只能精确到小数点后一位；
(2)所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶；
(3)①玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下；
②容量瓶中液面至刻度线下方1∼2厘米处，改用胶头滴管滴加；
③用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒容量瓶；
(4)A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理误；
B.定容时，俯视刻度线，加水量少，浓度偏高；
C.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，加水量增多；
D.所用碳酸钠晶体失去部分结晶水，使碳酸钠物质的量增多；
(5)套管实验中，碳酸钠放在大试管中直接受热，碳酸氢钠放在小试管中，间接受热；
(6)碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，烧杯B相连的装有澄清石灰水变浑浊；
(7)A.分别向装有等量Na2CO3、NaHCO3固体的两支试管中滴加几滴水，碳酸钠溶解放热，碳酸氢钠溶解吸热；
B.分别向装有同浓度Na2CO3、NaHCO3溶液的两支试管中滴加酚酞溶液，两者均变红；
C.分别向装有同浓度Na2CO3、NaHCO3溶液的两支试管中滴加澄清石灰水，两者均生成白色沉淀。
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
30.【答案】第二周期第ⅣA族或第2周期第ⅣA族; O2−>F−>Na+ 1：2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ BC
【解析】解：(1)元素H在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；Cl是第17号元素，原子结构示意图，
故答案为：第二周期第ⅣA族；；
(2)电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径由大到小的顺序O2−>F−>Na+，
故答案为：O2−>F−>Na+；
(3)Na与氧气加热生成Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子数之比为1：2；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠与氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，
故答案为：1：2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
(4)A.在化合物中Na的化合价比Mg的低，不可以通过化合价比较金属性的强弱，故A错误；
B.Na能与冷水剧烈反应而Mg不能，说明金属性Na>Mg，故B正确；
C.Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg强，说明金属性Na>Mg，故C正确；
D.Na单质的熔点比Mg单质的低，不可以通过熔点比较金属性的强弱，故D错误；
故答案为：BC。
①是C，②是O，③是F，④是Na，⑤是Mg，⑥是Cl，据此回答。
本题主要考查元素周期表的结构及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。选项
职业
职责
A
化学科研工作者
研究如何实现物质的人工转化
B
科技考古研究人员
利用 12C衰变测定装置，对文物进行年代测定
C
化学工程师
设计化工生产的工艺流程，并及时解决技术问题
D
水质检测员
对自来水中硫酸根离子、氯离子和有机物等进行检测分析
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
验证HClO光照分解产物
用pH传感器测定新制氯水的pH
发现氯水pH降低
HClO光照分解产生了H+
B
验证铝片表面存在氧化膜
向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片
①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡
铝片表面存在氧化膜
C
验证Fe2+的还原性
向1mLFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液
观察到KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+具有还原性
D
检验X溶液中的金属元素
用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验
观察到黄色火焰
X溶液中一定含有Na元素，不含有K元素